2025年高職化學(xué)教育（化學(xué)教學(xué)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）（每題5分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C2.一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）A.正反應(yīng)速率v(A)=2mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(B)=2mol/(L·min)B.正反應(yīng)速率v(A)=2mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(C)=2mol/(L·min)C.正反應(yīng)速率v(A)=1mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(B)=1mol/(L·min)D.正反應(yīng)速率v(A)=1mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(C)=1.5mol/(L·min)答案：D3.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B.凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C.要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D.過(guò)程的自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程是否一定能發(fā)生答案：C4.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生答案：C5.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成答案：A6.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H?O+O?=2Fe(OH)?。以下說(shuō)法正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e?=Fe2?B.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H?O+O?+2e?=4OH?C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕答案：A7.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液答案：A8.用銅片、銀片、Cu(NO?)?溶液、AgNO?溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO?的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag?+e?=Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO?溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①②B.②③C.②④D.③④答案：C第II卷（非選擇題，共60分）9.（10分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間(s)|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)(mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________________。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。（2）圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________________。10.（15分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________。（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______。（以上均填“增大”“減小”或“不變”）（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO?、O?、SO?物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________________。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________________（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是____________________（填寫(xiě)編號(hào)）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO?的物質(zhì)的量11.（15分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag?(aq)+Cu(s)=Cu2?(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______。（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________。（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極。12.（10分）材料：某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在相同條件下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：a.配制濃度均為1mol/L鹽酸和醋酸溶液；b.用______量取10.00mL1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_(kāi)_____；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄______；f.反應(yīng)結(jié)束后，待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)______________________（填操作），讀出量筒中水的體積為VmL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：____________________。（2）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用______（填序號(hào)）的量筒。A.100mLB.200mLC.500mL13.（10分）材料：某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)（如圖所示），以測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（2）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是______（填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)____________________。（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（4）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________。答案：9.（1）\(K=\frac{c^{2}(NO?)}{c^{2}(NO)·c(O?)}\)；放（2）b；1.5×10?3mol/(L·s)10.（1）\(K=\frac{c^{2}(SO?)}{c^{2}(SO?)·c(O?)}\)（2）增大；增大；減?。?）15-20min、25-30min（4）增加了O?的量；ab11.（1）Cu；AgNO?溶液（2）正；Ag?+e?=Ag；Cu-2e?=Cu2?（3）X；銀12.酸式滴定管；0.12；反應(yīng)所需時(shí)間；將量筒緩緩向下移動(dòng)，