注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列化工生產(chǎn)中不涉及氧化還原反應的是A.氯氣制備漂白粉B.氨氣制備硝酸C.石英砂制備高純硅D.La和Ni制備儲氫合金2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應關(guān)系錯誤的是A.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑B.納米Fe?O?能與酸反應，可用作鐵磁性材料C.離子液體具有導電性，可用作原電池電解質(zhì)D.SO?能使某些色素褪色，可用作漂白劑3.實驗安全是科學探究的前提。下列不符合實驗安全要求的是A.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng).輕微燙傷時，先用潔凈的冷水處理，再涂抹燙傷藥膏C.鈉在空氣中燃燒實驗，需佩戴護目鏡才能近距離俯視坩堝D.少量酸滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布4.下列化學用語表述正確的是A.中子數(shù)為12的氖核素：2NeB.氯化鎂的電子式：?:Mg:c:5.下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是99A.配制溶液時定容B.測定草酸濃度C.灼燒海帶D.制備氨氣6.X、Y、Z、W四種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，其形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是B.簡單氫化物沸點：W>ZC.單質(zhì)W易溶于Y與W形成的某化合物中D.Y與Z形成的化合物中可能含有非極性鍵7.下列有關(guān)反應的離子方程式書寫正確的是A.K?Cr?O?溶液中加入NaOH溶液：Cr?OB.用稀鹽酸浸泡氧化銀：Ag?O+2H?=2Ag?+H?OC.Na?S溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S2?+O?+4H?=2S↓+2H?OD.FeSO?溶液中加入K?[Fe(CN)?]溶液：Fe2++[Fe(CN)?]3-=Fe[Fe(CN)?]-8.Na?S?O?在印染、電鍍等工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用，通常由NaHSO?過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。以飽和食鹽水和黃鐵礦(FeS?)為基礎(chǔ)原料，制備Na?S?O?的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A.“沉鈉”時應先通入足量CO?,再通入NH?B.“硫化”時發(fā)生反應的離子方程式為SO?+CO3-=SO3?+CO?C.“煅燒”過程中每生成1.0molSO?,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.0molD.“轉(zhuǎn)化”的目的是制備NaHSO?過飽和溶液D.0.1mol該離子含有3molσ鍵B.步驟b的活化能小于步驟aC.步驟c的反應方程式為0*+H+=OH*二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目選項結(jié)論A淀粉-KI試紙遇FeCl?-NH?HF?的混合液不變色[FeF?]3-配離子氧化能力較弱B原溶液中有Na+、C取一定量Na?SO?樣品，溶解后加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；樣品中含有SO2-D向新制硫酸亞鐵溶液中滴加鄰二氮菲(),溶液變?yōu)槌燃t色，再加入稀硫酸，溶液顏色變淺(與加人等量水比較)與鄰二氮菲配位能力：H?>Fe2+化學試題第3頁(共8頁)12.SnCl?是一種良好的催化劑，具有較強的還原性，易水解。一種制備純凈SnCl?的實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。BCAD下列說法正確的是A.試劑a為飽和食鹽水B.裝置D的作用是除去未反應的HC1和防倒吸C.為得到純凈的SnCl?,可用Cl?代替HClD.該裝置存在兩處缺陷中c(Cl-)隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是o一交換膜a一交換膜b稀硫酸三稀鹽酸化鉆M不銹電極陽離子交換膜陰離子交換膜A.N極的電極電勢高于M極B.陽離子交換膜選擇交換膜cC.起始時，陽極電極反應式為2H?O-4e?=0?↑+4HD.每析出59gCo,陽極室溶液質(zhì)量減少18g14.甲酸是重要化工原料，利用CH?與H?O?定向轉(zhuǎn)化制HCOOH等物質(zhì)的反應歷程和能壘變化如圖所示(部分微粒未畫出)。變化如圖所示(部分微粒未畫出)。下列說法正確的是A.微粒ii和i是反應的中間產(chǎn)物B.CH?轉(zhuǎn)化為HCOOH包含2個基元反應D.反應過程中存在H?O?=2·OH催化劑催化劑催化劑反應進程HCHO·CHO催化劑隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是B.a、b兩點對應體系的K相等C.p?壓強下使用更高效的催化劑可使兩條曲線重合D.a、c兩點對應容器容積的關(guān)系為V(a)=2.7V(c)(1)NO?與NH?可以與Rh3+形成[Rh(NH?)?NO?]2+。①Rh的原子序數(shù)為45,其在元素周期表中的位置為_,基態(tài)原子的p能級電子總數(shù)為o(2)NCl?和PCl?均可發(fā)中磷原子的雜化類型為(填標號)。a.sp3b.sp3d②NCl?的水解產(chǎn)物為o(3)N和P可形成兩種結(jié)構(gòu)相似的化合物A和B,結(jié)構(gòu)如圖所示。B①N、P、S的第一電離能由小到大的順序為o化學試題第5頁(共8頁)17.(12分)氧化亞銅(Cu?O)是一種重要的無機化工原料，在酸性條件下自身發(fā)生氧化還原反應。一種制備Cu?O的實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。88aN?AB回答下列問題：(1)儀器a的名稱是;裝置B的作用是o(2)裝置A中生成Cu?O的離子方程式為;判斷[Cu(NH?)?]Cl?反應完全的現(xiàn)象是裝置A、C中無氣泡產(chǎn)生或(3)產(chǎn)品純度測定(雜質(zhì)不反應),實驗如下：中，加入過量KI溶液充分反應(2Cu2++4I?=2CuI↓+I?)。Ⅱ.向碘量瓶中滴人幾滴淀粉溶液，控制溶液的pH為5~7,用cmol·L?1Na?S?O?標準溶液滴定，消耗標準溶液V?mL(2Na?S?O?+I?=2NaI+Na?S?O?)。Ⅲ.取等量KI溶液于碘量瓶中，重復操作Ⅱ,消耗標準溶液V?mL。①滴定終點的現(xiàn)象是o②步驟Ⅱ中控制溶液的pH為5~7的原因是o③Cu?O的純度為;配制標準溶液過程中，有少量Na?S?O?溶液濺出，測定18.(12分)從鋅浸出渣[主要成分有ZnGeO?、In?O?、Ga?O?、Ga(OH)?、SiO?等]中提取鋅(1)“酸浸”時，將鋅浸出渣粉碎的目的是;ZnGeO?與稀硫酸反應的離子(2)“萃取”時發(fā)生的反應為In3++3H?A?一In(HA?)?+3H?K。已知溶液pH與處理后可循環(huán)使用，電解廢液的主要溶質(zhì)為(填化學式)。GeCl?生成GeO?·nH?O的化學方程式為19.(12分)某興趣小組設(shè)計實驗探究銅與鹽酸反應的產(chǎn)物。分別取0.5g銅片，加入鹽酸/(mol·L?1)實驗現(xiàn)象實驗I3實驗Ⅱ3溶液呈黃色，生成約5mL無色氣體(2)推測實驗I中銅片上的黑色物質(zhì)是CuCl,進行如下實驗探究。ii.(用離子方程式表示)化學試題第7頁(共8頁)用1.5mol·L-1稀硫酸替換實驗I中的鹽酸，放置一段時間觀察，無明顯現(xiàn)象。用平衡原理解釋實驗I發(fā)生反應的原因是o③溶液變?yōu)樯钏{色的原因是(用離子方程式表示)。進行如下實驗探究。點燃實驗Ⅲ中的氣體，產(chǎn)生淡藍色火焰。各取2mL實驗Ⅲ中的黃色溶液，一份加入0.5mL亞鐵氰化鉀溶液，溶液無明顯變化；另一份加入1mL濃氨水，溶液開始無明顯變化，①氣體為(填化學式)。②實驗Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為20.(12分)甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低熱值的CH?轉(zhuǎn)化為高熱值的H?和CO,涉及的主要反應如下。Ⅱ.CO?(g)+H?(g)—CO(g)+恒容條件下，按1molCH?和1molCO?投料反應。不同溫度下平衡時各組分的物質(zhì)的