1.C硬鋁屬于合金,合金屬于金屬材料,C項(xiàng)符合題意。2.D鄰羥基苯甲醛中的分子內(nèi)氫鍵應(yīng)為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B能夠和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物,Na2O2和酸反應(yīng),除生成鹽和水之外,還有O2生成,不屬于堿性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鐵膠體由分散質(zhì)(氫氧化鐵膠粒)和分散劑(水)組成,屬于混合物,B項(xiàng)正確;NaHCO3屬于鈉鹽、碳酸鹽、酸式鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤;“蛟龍”號(hào)潛水器使用的鐵合金中含有碳元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。O1mol,含有離子的數(shù)目為0.3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1L0.1mol●L1FeCl3溶液中含有Cl—的數(shù)目為0.3NA,B項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,0.1molCl2通入足量NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.D氯氣與石灰乳反應(yīng)制取次氯酸鈣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解氧化鋁制備單質(zhì)鋁,C項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硅與焦炭反應(yīng)制取粗硅,D項(xiàng)正確。6.C除去MgO中少量的Al2O3,可通過堿溶、過濾操作,分液漏斗用不到,C項(xiàng)符合題意。7.D硫化亞鐵具有還原性,而硝酸具有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為FeS十4H十十NO3=Fe3十十S↓十NO↑十2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量NaOH反應(yīng)的離子方程式為=Fe(OH)2↓,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向CaCl2溶液中通入CO2氣體不反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉,離子方程式為CO—十CO2十H2O=2HCO3—,D項(xiàng)正確。8.A分子中有飽和碳原子,所有原子不可能共平面,A項(xiàng)錯(cuò)誤;含有酚羥基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),B項(xiàng)正確;分子中含有1個(gè)手性碳,C項(xiàng)正確;含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng),D項(xiàng)正確。9.C加入鹽酸后,溶液呈酸性,NO3—在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,將Fe2十氧化為Fe3十,溶液呈黃色,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和目的均錯(cuò)誤,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,體現(xiàn)還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2且放出熱量,NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成NH3●H2O,NH3●H2O分解可產(chǎn)生NH3,則該氣體中含O2和NH3,C項(xiàng)正確;使高錳酸鉀溶液褪色的也可能是揮發(fā)出來的乙醇或者生成的SO2等氣體,不能說明生成了乙烯,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.DHCl既不是氧化劑,也不是還原劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;一部分NaCl是還原產(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaClO2中氯元素呈11.D由X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍可知,X為C;根據(jù)Z的單質(zhì)與H2混合,在暗處即可發(fā)生爆炸,可知Z為F;再根據(jù)W、X、Y、Z均位于同一周期可知,這四種元素均位于第二周期,結(jié)合給出的結(jié)構(gòu),Y形成2個(gè)共價(jià)鍵,故Y為O;W能形成4個(gè)共價(jià)鍵,且比C的原子序數(shù)小,故W為B。O2—和F—的電子層數(shù)相同,O2—的核電荷數(shù)較小,故O2—的半徑較大,A項(xiàng)正確;硼的非金屬性弱于碳,故硼酸的酸性小于碳酸,因此硼酸為弱酸,B項(xiàng)正確;CO2是非極性分子,OF2是極性分子,C項(xiàng)正確;碳元素的氫化物有很多種,因此無法判斷碳的氫化物和HF的熔點(diǎn)高低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.C基態(tài)錳原子有5個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)鎳原子有2個(gè)未成對(duì)電子,故二者的未成對(duì)電子數(shù)目之比為5:2,A項(xiàng)正確;該晶胞中有個(gè)鎳原子,有個(gè)鎵原子,故鎳原子是鎵原子數(shù)目的2【高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測●化學(xué)試題參考答案第1頁(共2頁)】26—T—086C倍,B項(xiàng)正確;該晶胞的體積為(a×10—10cm)2×(b×10—10cm)=a2b×10—30cm3,晶體的密度P=×,C項(xiàng)錯(cuò)誤;以上底面面心上的Ga為研究對(duì)象,在該晶胞中與之最近的NI有4個(gè),在上方再堆積一個(gè)晶胞,其中又有4個(gè)與之最近,故在晶體中Ga原子周圍有8個(gè)NI原子與之距離最近,D項(xiàng)正確。13.B電滲析法制備酒石酸,陽極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑十4H十,酒石酸根通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng),結(jié)合H十生成酒石酸;陰極反應(yīng)式為2H2O十2e—=H2↑十2OH—,電解過程中Na十通過陽離子交換膜向陰極移動(dòng),得到氫氧化鈉濃溶液,N為陰極、M為陽極。據(jù)以上分析,N為陰極、M為陽極,陽極電極電勢高于陰極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;陰極反應(yīng)式為2H2O十2e—=H2↑十2OH—,電解過程中Na十通過陽離子交換膜向陰極移動(dòng),得到氫氧化鈉濃溶液,B項(xiàng)正確;電解過程中Na十向陰極移動(dòng),所以交換膜q為陽離子交換膜,交換膜p為陰離子交換膜,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。O③表示H2C2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶質(zhì)為等濃度的NaHC2O4和Na2C2O4,根據(jù)元素質(zhì)量守恒,2C(Na十)=3[C(H2C2O4)十C(HC2O4—)十C(C2O—)],B項(xiàng)錯(cuò)誤;中性時(shí),溶液中C(H十)=),溶液中存在電荷守恒C(Na十)十C(H十)=C(HC2O4)十2C(C2O—)十C(OH),C項(xiàng)正確;觀察圖OH2C2O4濃度小于此時(shí)溶液中的C(H十),D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.(除標(biāo)注外,每空2分,共15分)(1)三頸燒瓶(1分);平衡壓強(qiáng),便于液體流下=(3)將裝置A置于冰(冷)水浴中(合理即可);高鐵酸鉀在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,同時(shí)降低高鐵酸鉀的溶解度(合理即可)(4)28m;冷卻到室溫、保持量氣管左右液面同一水平或眼睛與凹液面最低處水平相切16.(每空2分,共14分)煮沸(1)①FeCl3十3H2O=Fe(OH)3(膠體)十3HCl煮沸②用激光筆照射該液體,若觀察到一條光亮的通路,則證明膠體制備成功③小于=2Fe(OH)3(膠體)十3CO2↑十3Ca2十;A;C②溶液中存在水解平衡:FeCl3十3H2O亍蘭Fe(OH)3十3HCl,升高溫度,HCl氣體不斷逸出,平衡正向移動(dòng),FeCl3水解趨于完全17.(每空2分,共14分)(1)NH3;CO2十NH3十H2O十NaCl=(2)1(3)增大黃鐵礦與空氣的接觸面積,提高焙燒速率;1(4)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶;2NaHSO3Na2S2O5十H2O18.(除標(biāo)注外,每空2分,共15分)(1)十4(1分);除去積碳及有機(jī)物(2)HCl、HNO3均易揮發(fā),且HNO3易分解(3)3pt十4HNO3十18HC