《鹽類的水解》教案一、課標解讀本節(jié)課是選擇性課程模塊一化學反應原理中主題3水溶液中的離子反應與平衡的水解平衡的內(nèi)容。1.內(nèi)容要求認識鹽類水解的原理2.學業(yè)要求（1）能用化學用語正確表示水解平衡，能通過實驗證明水溶液中存在的水解平衡（2）能從水解離子反應、化學平衡的角度分析溶液的性質(zhì)，如酸堿性二、教材分析在內(nèi)容上，本節(jié)課是第三章水溶液中的離子平衡的第三節(jié)鹽類水解的第一課時，是弱電解質(zhì)的電離平衡的延伸和拓展，既強化了強弱電解質(zhì)的概念、電離方程式的書寫、離子反應發(fā)生的條件，也鞏固了化學平衡理論，起到了重要的承前作用。在功能價值上，第一，教材以Na2CO3為何當作堿使用作為“真實問題情境”引入，為學生化學學科核心素養(yǎng)提供了真實的表現(xiàn)機會，同時又積極促進了學生化學學習方式的轉(zhuǎn)變；第二，教材以探究的形式，引導通過實驗測定鹽溶液酸堿性，發(fā)展學生“科學探究與創(chuàng)新意識”的素養(yǎng)；第三，教材還以分類法將鹽類的種類與鹽類的酸堿性結(jié)合起來，使孤立的知識變得系統(tǒng)化，讓學生學會進行宏觀辨識，此外，教材的思考與討論環(huán)節(jié)，從微觀角度讓學生分析鹽類呈現(xiàn)酸堿性的原因，進一步培養(yǎng)了學生“宏觀辨識和微觀探析”的學科素養(yǎng)。第四，教材在分析酸堿性原因中給學生建立了水解分析模型，并用離子方程式進行符號表征，促進學生利用化學方式思考解決化學問題，建立“證據(jù)推理和模型認知”的素養(yǎng)。人教版新舊教材中，鹽類的水解的內(nèi)容同屬于化學反應原理第三章第三節(jié)的內(nèi)容，與舊教材相比，新教材在第一課時第一小節(jié)實驗探究的編排與舊教材保持一致，但是刪去了NaHCO3溶液并將Na2SO4換成了KNO3；第二小節(jié)中，存在的差異較大，主要體現(xiàn)在第一，在處理NH4Cl水解原理時新教材增加了水解的化學方程式，而舊教材只有離子方程式，可見新教材在處理知識時的遞進思維；第二，新教材在處理CH3COONa采用思考與討論的方式讓學生仿照NH4Cl說明，而舊教材則直接給出原理。可見，新教材更加突出思路和方法的引導，更突顯培養(yǎng)學生的學科素養(yǎng)，在教學設(shè)計上應更加突出對學科素養(yǎng)的培養(yǎng)；第三，在概念描述上，新教材的文字更加簡練明朗；第四，新教材增加了Na2CO3分步水解的情況進行介紹，不僅讓學生全面理解復雜的水解情況，而且與前面真實問題情境相呼應，相比舊教材更加深入。三、學情分析本課的學習對象是高二學生，在此之前已經(jīng)進行了弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性等的學習，初步掌握了化學平衡理論、溶液酸堿性的實質(zhì)和離子反應發(fā)生的條件等基本知識，具備了一定的知識基礎(chǔ)，能分析和解決簡單的化學平衡移動的問題。但是“微粒觀”和“證據(jù)推理”還沒有系統(tǒng)建立，這兩種觀念意識還是比較薄弱。能力上，已具備了一定觀察、分析、歸納的能力，但在探究問題的內(nèi)在聯(lián)系還有所欠缺，需要通過教師的引導，學生的自我探索，不斷地完善自我的認知結(jié)構(gòu)。四、素養(yǎng)目標【教學目標】1．能深入理解鹽類水解的定義和本質(zhì)；2．能掌握鹽類水解的特點，運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性；3．能建立鹽類水解的模型，準確寫出水解離子方程式?！驹u價目標】1．通過實驗探究中，從證據(jù)到結(jié)論、再預測到驗證的分析思路，初步診斷學生對鹽類型與酸堿性的關(guān)聯(lián)情況；2．通過宏觀辨識與微觀探析，認識鹽溶液中微粒情況，進一步診斷并發(fā)展學生的分析推理能力；3．通過對水解模型的建立以及方程式的書寫，從模型到表征深入診斷學生的對本節(jié)課的認知與理解。五、教學重點、難點教學重點：鹽類水解的定義、本質(zhì)、規(guī)律、水解方程式的書寫教學難點：鹽類水解的本質(zhì)六、教學方法1.情境教學與問題導向法-引發(fā)學生學習方式改變2.實驗探究法-建立學生探究思維與交流合作3.分類法-加強學生宏觀辨識4.微觀分析法-深入學生演繹推理5.符號表征法-建立模型促進學科思維七、教學思路八、教學過程情境環(huán)節(jié)教師活動學生活動真實問題情境引入引入情境【教師提問】教師介紹純堿在生活中的作用，引導學生思考一：純堿屬于鹽類，為何總與堿掛鉤思考并查閱資料實驗探究證據(jù)→結(jié)論→預測→驗證【課堂實驗】實驗一：引導學生進行初步實驗獲得證據(jù)與結(jié)論實驗二：引導學生預測溶液酸堿性，再進行實驗驗證預測相關(guān)溶液酸堿性，關(guān)注實驗設(shè)計，分析溶液酸堿性與鹽類型的關(guān)系追蹤情境【教師提問】教師引導學生思考二：是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c（H+）和c（OH-）相對大小的差異呢？思考并查閱資料真實問題情境追蹤微觀探究【教師提問與講解】以NH4Cl為例引導學生分析微觀離子，并提出思考三：哪些微?？梢孕纬扇蹼娊赓|(zhì)？回顧弱電解質(zhì)的內(nèi)容，回答形成弱電解質(zhì)的微粒概念解析與模型構(gòu)建【教師提問與講解】初步進行思考四：化學方程式和離子方程式的書寫根據(jù)微觀探究，書寫對應化學方程式和離子方程式【教師提問】思考討論其他鹽類存在的各種離子以及離子間的相互作用進行分析，嘗試找出不同類型的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因填寫表格，指出離子間相互作用深化情境【教師講解】對鹽類水解的定義進行解析，并分析其發(fā)生的條件、實質(zhì)、特點和規(guī)律。對鹽類水解的實質(zhì)構(gòu)建模型掌握定義并建立鹽類水解的模型【課堂練習】選取針對性題目進行練習練習【教師提問與講解】引導學生思考五：Na2CO3是如何水解的呢？并對多元弱酸鹽的陰離子水解做出解釋，深化鹽類水解嘗試書寫水解離子方程式真實問題情境深化符號表征教學【教師講解】教師講解方程式書寫的注意事項，并讓學生練習方程式書寫方程式書寫強化教師總結(jié)總結(jié)九、板書設(shè)計十、課堂練習（典型性、代表性和覆蓋面）1.下列鹽的水溶液中，哪些不能水解（）哪些呈酸性()，哪些呈堿性()①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO42.寫出以下溶液的水解離子方程式①NH4Br_________________________________②Al2(SO4)3_______________________________③NaF___________________________________④FeCl3__________________________________⑤NaClO_________________________________⑥NaHCO3________________________________⑦NaAlO2_________________________________⑧Na2S___________________________________3.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各種微粒之間存在下列關(guān)系，其中不正確的是（）A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/LC．c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)《鹽類的水解》作業(yè)設(shè)計一、單項選擇題=1\*ROMANI1．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸根離子(或弱堿陽離子)結(jié)合，造成鹽溶液呈堿(或酸)性【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水解原理A鹽類水解破壞了水的電離L1B鹽類水解使溶液呈酸堿性的原因L1C任何溶液，由水電離出的c(OH－)=c(H＋)L1D鹽類水解的原理就是弱離子與水電離出的H＋(或OH－)結(jié)合L1下列有關(guān)鹽類水解的敘述正確的是()A．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿反應生成的鹽B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱D．強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水解規(guī)律A如果弱酸、弱堿的電離程度相當，生成的鹽的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性L1B含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSO3溶液呈酸性L1C鹽溶液的酸堿性取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱L1D強酸強堿鹽的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性L1下列物質(zhì)的水溶液常溫下pH小于7的是()A．NaClB．CH3COONaC．NH4Cl D．NaHCO3【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水解酸堿性判斷A強酸強堿鹽呈中性強酸弱堿鹽呈酸性弱酸強堿鹽呈堿性“誰強顯水性”L1BL1CL1DL1下列各離子方程式中，屬于水解反應且書寫正確的是()A．CH3COOH＋H2OH3O＋＋CH3COO－B．COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－C．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)D．F－＋H2OHF＋OH－【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水解方程式A電離方程式的書寫，H+可寫成H3O＋的形式L3B多元弱酸的酸根離子分多步水解L3C多元弱酸的酸根離子電離方程式的書寫L3D弱酸的酸根離子的水解方程式L3對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A．B．26Fe3＋C． D．【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平水的電離影響因素A強酸抑制水的電離L2B弱堿陽離子促進水的電離L2C強酸酸根離子Cl-對水的電離無影響L2D乙酸酸根離子促進水的電離L2將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是()A．KClB．Na2SO4C．Na2CO3D．MgSO4【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平水解方程式的應用A碳酸鈉的水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，會使溶液陰離子數(shù)增多L3BL3CL3DL37.下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是()中和反應B．水解反應C．電離反應D．取代反應【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水解微觀探究A由圖示可知該反應為：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故為水解反應L2BL2CL2DL2二、單項選擇題=2\*ROMANII廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。根據(jù)信息，下列說法不正確的是()A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C．Al4C3的水解產(chǎn)物之一是CH4D．Al2S3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水解原理拓展A水解原理：水解物質(zhì)和水分子分別離解的兩部分兩兩重新結(jié)合形成新的物質(zhì)，結(jié)合方式是正價部分與負價部分相互結(jié)合。PCl3的水解產(chǎn)物應是HCl和H3PO3L2BL2CL2DL2NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均表示正確的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水解原理拓展ANH4Cl水解的實質(zhì)是其電離出的NHeq\o\al(＋,4)與重水電離出的OD－結(jié)合生成一水合氨的過程。即NH4Cl＝NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－，D2OD＋＋OD－，NHeq\o\al(＋,4)＋OD－NH3·HDO，D＋再與D2O結(jié)合生成D3O＋L2BL2CL2DL2三、非選擇題10．寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應的離子方程式，并指出水溶液的酸堿性。(1)：_____________________________________________________、______。(2)：____________________________________________________、______。(3)：_________________