《強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定》教案教材分析本節(jié)內(nèi)容選自人教版選擇性必修一實(shí)驗(yàn)活動2。酸堿中和滴定操作簡便，快速，有足夠的準(zhǔn)確性，因此，該方法在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中被廣泛使用。中和滴定是繼配置一定物質(zhì)的量濃度溶液以后的一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，也是教材中的三個(gè)定量實(shí)驗(yàn)之一，本節(jié)內(nèi)容主要是演示實(shí)驗(yàn)以及學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)將前期所學(xué)的酸堿中和理論知識應(yīng)用于實(shí)踐，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力與嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)素養(yǎng)。二．學(xué)情分析在進(jìn)行本節(jié)實(shí)驗(yàn)活動前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸堿中和的理論知識，了解了酸堿滴定管的使用，酸堿指示劑的變色范圍和應(yīng)用，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，溶液的pH等知識，因此學(xué)生在教師的演示實(shí)驗(yàn)下，是有能力自己進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作的。本節(jié)內(nèi)容主要是培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際，自己動手實(shí)驗(yàn)的能力，以及體量定量實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的作用。三．素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】（1）通過練習(xí)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作，理解中和滴定原理，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識等學(xué)科核心素養(yǎng)。（2）通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步掌握數(shù)據(jù)分析的方法，體會定量實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的作用，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析等學(xué)科核心素養(yǎng)?！驹u價(jià)目標(biāo)】（1）通過對實(shí)驗(yàn)的操作，診斷學(xué)生實(shí)驗(yàn)的動手能力以及實(shí)驗(yàn)的規(guī)范能力。（2）通過對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，診斷學(xué)生的對實(shí)驗(yàn)原理的理解，發(fā)展學(xué)生處理數(shù)據(jù)并進(jìn)行分析的能力。四．教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作與誤差分析難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)誤差的分析五．教學(xué)方法教法：演示實(shí)驗(yàn)法講授法學(xué)法：小組合作法六．教學(xué)設(shè)計(jì)思路本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸堿中和滴定的基本原理上進(jìn)行展開的。因此本節(jié)課主要內(nèi)容是實(shí)驗(yàn)教學(xué)。由酸堿中和滴定在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用引入，讓學(xué)生了解酸堿中和滴定的學(xué)習(xí)并不是純粹的理論，也是有實(shí)際應(yīng)用的。實(shí)驗(yàn)教學(xué)通過教師的演示實(shí)驗(yàn)帶領(lǐng)著學(xué)生熟悉實(shí)驗(yàn)的過程，通過對錯(cuò)誤實(shí)驗(yàn)操作的辨析，進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生對酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的認(rèn)識，結(jié)合錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作來診斷可能造成的實(shí)驗(yàn)誤差。七．教學(xué)流程八．教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖材料閱讀[介紹]酸堿中和滴定在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。（例如：制備肥皂中氫氧化鉀的測定，海水中氯離子、硝酸根離子的測定等。了解酸堿中和滴定在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用知識與產(chǎn)生活聯(lián)系，了解其社會價(jià)值原理探究[講解]酸堿中和滴定的概念、反應(yīng)的原理。概念：已知濃度的酸（堿）滴定未知濃度的酸（堿）。原理：H++OH-=H2O明確實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵點(diǎn)有兩個(gè)：如何準(zhǔn)確測量反應(yīng)溶液體積如何確定滴定的終點(diǎn)[活動評價(jià)1]1.讀出以下液體體積的讀數(shù)2.酸/堿式滴定管構(gòu)造3.用氫氧化鈉滴定鹽酸時(shí)，選擇的指示劑是___,終點(diǎn)顏色變化是___培養(yǎng)學(xué)生了解實(shí)驗(yàn)原理，從原理出發(fā)探究關(guān)鍵點(diǎn)演示實(shí)驗(yàn)[演示實(shí)驗(yàn)]檢漏--潤洗--裝液--排氣泡--調(diào)液-放液--滴定查漏：加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動是否靈活潤洗：滴定管在加入反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。裝液：分別將反應(yīng)液加入相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度線以上2～3mL處。排氣泡：調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液。酸式滴定管→快速放液；堿式滴定管→橡皮管向上翹起調(diào)液面，記數(shù)據(jù)：在滴定管下放一燒杯，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度（0或以下），準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。放液：從酸式滴定管中放出一定量的鹽酸溶液于錐形瓶中，并滴2～3滴指示劑(酚酞)。滴定：左右控制玻璃珠，右手晃動錐形瓶，眼睛盯著錐形瓶內(nèi)觀察顏色的變化。[觀看實(shí)驗(yàn)視頻][活動評價(jià)2]自行觀看視頻，并找出其中的錯(cuò)誤。答案：1.未進(jìn)行待測溶液的潤洗2.取待測溶液時(shí)候俯視液面3.堿式滴定管滴定前沒有排氣泡4.在接近滴定終點(diǎn)時(shí)滴加速度太快造成標(biāo)準(zhǔn)溶液加多通過觀看實(shí)驗(yàn)視頻了解實(shí)驗(yàn)的具體操作。錯(cuò)誤操作的演示有助于學(xué)生加深對操作的認(rèn)識任務(wù)分析[分析]1.未進(jìn)行待測溶液的潤洗2.取待測液體時(shí)候俯視液面3.堿式滴定管滴定前沒有排氣泡4.在接近滴定終點(diǎn)時(shí)滴加速度太快造成標(biāo)準(zhǔn)溶液加多[數(shù)據(jù)處理][活動評價(jià)3]用NaOH滴定鹽酸下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高(填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C.滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)培養(yǎng)學(xué)生對數(shù)據(jù)分析的能力，以及發(fā)現(xiàn)問題解決問題的能力。思考1.在進(jìn)行中和滴定時(shí),為什么要用酸(或堿)潤洗酸式(或堿式)滴定管2~3次?2.滴定用的錐形瓶是否也要用待測的堿(或酸)潤洗?錐形瓶裝待測液前是否需要保持干燥?為什么?九．板書設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模核釅A中和實(shí)驗(yàn)操作，數(shù)據(jù)分析與處理實(shí)驗(yàn)原理：n(H+)=n(OH-)c(酸？)V(酸)=c(OH-)V(堿)實(shí)驗(yàn)操作過程：檢漏--潤洗--裝液--排氣泡--調(diào)液面--放液，滴定數(shù)據(jù)分析：求取相近數(shù)據(jù)取平均值誤差分析：所有的誤差都是集中在標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積上十．課堂測評1．下列實(shí)驗(yàn)操作不會引起誤差的是()A．酸堿中和滴定時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C．錐形瓶洗凈后未干燥D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無氣泡2．欲測定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。(1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL,滴定后液面如右圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________。(2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下：選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。(3)滴定時(shí)的正確操作是___________________________

滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________

此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是_____________。

【參考答案】1．C【解析】錐形瓶中有水對實(shí)驗(yàn)沒有什么影響2．【解析】（1）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL,滴定后液面讀數(shù)是24.90mL,此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.90mL-1.10mL=23.80mL;（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù),第二次實(shí)驗(yàn)偏離正常誤差范圍,舍去。c1(HCl)=0.100

0mol·L?1×0.026

11

L/0.025

00

L=0.1044mol·L-1,c3(HCl)=0.100

0mol·L?1×0.026

09

L/0.025

00

L=0.1044mol·L-1,則c(HCl)=(0.104

4mol·L?1+0.104

4

mol·L?1)/2=0.1044mol·L-1;（3）中和滴定時(shí)，左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；滴定過程中，溶液pH升高，所以滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；指示劑酚酞的變色范圍是8.2~10.0，此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是8.2~10.0。實(shí)驗(yàn)活動2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定1．滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須要按以下要求做的是()A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B．酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應(yīng)溶液潤洗C．待測液一定要放在錐形瓶中，標(biāo)準(zhǔn)液一定要放在滴定管中D．滴定前讀數(shù)要求精確，凹液面的最低點(diǎn)在平視時(shí)必須在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范A錐形瓶的使用注意L1B滴定管的潤洗L1C待測液標(biāo)準(zhǔn)液的裝法L2D滴定管讀數(shù)L12．當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中會使測定結(jié)果(堿的濃度)偏低的是()A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水再滴定C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析A讀數(shù)誤差分析L2B錐形瓶有水誤差分析L2C滴定管未潤洗誤差分析L2D有氣泡誤差分析L23．下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；②在錐形瓶中放入25.00mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊溶液作指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點(diǎn)。其中錯(cuò)誤的是()A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作順序A強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序以及實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的問題L2BL2CL2DL24．現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度。有以下實(shí)驗(yàn)操作。①向溶液中加入1～2滴指示劑②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)④重復(fù)以上操作⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度(1)實(shí)驗(yàn)過程中正確的操作順序是__________________(填序號)，上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要________________，用__________作指示劑。(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積V(NaOH)＝eq\f(19.98＋20.00＋20.80＋20.02,4)mL＝20.20mL。他的計(jì)算________