《復(fù)分解反應(yīng)》教案教學(xué)目標(biāo)：知道復(fù)分解反應(yīng)的定義，認(rèn)識其物質(zhì)互換成分但元素價態(tài)不變的特點。知道酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的條件并運用此“條件”判斷未知酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)。教學(xué)重點：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的歸納和復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫。教學(xué)難點：環(huán)節(jié)要點教師活動學(xué)生活動環(huán)節(jié)要點教師活動學(xué)生活動教學(xué)環(huán)節(jié)一：建立復(fù)分解反應(yīng)的概念【引入】我們已經(jīng)認(rèn)識到，酸、堿、鹽之間可以Na2CO3Na2CO3?！菊故尽炕瘜W(xué)方程式：2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓接下來我們再認(rèn)識兩個類似的反應(yīng)?！狙菔緦嶒灐客鶜溲趸c溶液和氯化鋇溶液中滴加硫酸銅溶液?！菊故尽苛蛩徙~溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)現(xiàn)象為出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀。【展示】化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓以上反應(yīng)前后，各物質(zhì)的類別有共同點嗎？這些反應(yīng)屬于化合、分解或置換反應(yīng)類型嗎？【定義】都發(fā)生在溶液中，都由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)?！練w納】建立復(fù)分解反應(yīng)的簡易模型：AB+CD===AD+CB【練習(xí)】下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）閱讀思考、回答思考，并完成題目H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2HCl+Fe=FeCl2+H2↑2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑【小結(jié)】,多數(shù)屬于復(fù)分解反應(yīng)?！締栴}】有什么現(xiàn)象可以幫助判斷，酸、堿、鹽思考、回答之間的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生了？【實驗】1.往氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液中滴硫酸銅溶液。觀看實驗，并記錄實驗現(xiàn)象【討論】上述兩個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？教學(xué)環(huán)節(jié)二：歸納復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的2.將稀鹽酸滴加進含有酚酞的氫氧化鈉溶液。【討論】酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？條件3.鹽酸滴入碳酸鈉溶液，石灰石與鹽酸反反應(yīng)。【討論】碳酸鈉、碳酸鈣等含有碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生的也是復(fù)分解反應(yīng)，可觀察到的共同現(xiàn)象思考是什么？【歸納】如有沉淀、氣體或水生成，就可推斷說酸、堿、鹽之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。從定義看，這類反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以說，酸、堿、鹽氣體或水?！拘〗Y(jié)】1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件?！咎骄俊縋75探究：先判斷能否反應(yīng)并寫出判斷依據(jù)，再實驗證明?！痉治觥窟@四個反應(yīng)的方程式和現(xiàn)象，其中氯化鈉與稀硫酸，不發(fā)生反應(yīng)，既不生成水、氣體，P114鹽的溶解性表，可以看出氯化鈉與稀硫酸反應(yīng)不生成難溶于水的物質(zhì)，也就是不生成沉淀。同時說明沉淀與溶解性的關(guān)系。P75探究的四個實驗，證明四個反應(yīng)的確可以發(fā)生?！拘〗Y(jié)】運用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷反應(yīng)能否發(fā)生的基本方法：先試寫出化學(xué)方程式，再看有思考、并完成P75探究教學(xué)環(huán)節(jié)三：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的觀看實驗，并記錄實驗現(xiàn)象運用P114鹽的溶解性表，說明沉淀與溶解性的關(guān)系。【思考】如果酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成物有什么特點嗎？酸+堿——鹽+水酸+鹽——新鹽+新酸（新酸為碳酸或新鹽為難溶物）堿+鹽——新鹽+新堿（生成難溶物）鹽+鹽——新鹽+新鹽（生成難溶物）教學(xué)環(huán)節(jié)五：總結(jié)【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的定義，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件同學(xué)們好!13課時，復(fù)分解反應(yīng)。本課時的學(xué)習(xí)目標(biāo)如下，請各位詳細(xì)觀看。我們已經(jīng)認(rèn)識到，酸、堿、鹽之間可以發(fā)生反應(yīng)，如aO3aO3和a(O)2的反應(yīng)（式。接下來我們再認(rèn)識兩個類似的反應(yīng)。首先請同學(xué)們翻開書本P75，現(xiàn)在我們先來做兩個實驗：往氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液中滴加硫酸銅溶液。請各位同學(xué)觀看實驗視頻，記錄這兩個實驗的主要現(xiàn)象。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)現(xiàn)象為出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀。那藍(lán)色沉淀和白色沉淀分別是什么物質(zhì)呢？2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，生成的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅。CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2，氯化鋇溶液與硫酸銅反應(yīng)，生成的白色沉淀就是硫酸鋇以上四個反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的組成有沒有共同點？有共同點，都是兩種化合物反應(yīng)，生成另外兩種化合物。那么，這些反應(yīng)屬于什么類型呢？屬于我們之前學(xué)習(xí)過的化合、分解或置換反應(yīng)類型嗎？對照化合、分解或置換反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)，以上反應(yīng)都不符合。這類反應(yīng)，我們稱之為復(fù)分解反應(yīng)。這個名稱揭示了這類反應(yīng)的什么特點呢？aOHCuO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4，來看看何謂“復(fù)分解”。硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)中，我們可以看到硫酸銅中的銅離子與氫氧化鈉中的氫氧根結(jié)合，生成了氫氧化銅，而鈉離子則是和硫酸根組合，得到了硫酸鈉，可以看見成分相互交換了。(圖示過程)ACD分別表示不同的陰離子，它們可以組成AB、AD、CD、CB四種物質(zhì)。那么復(fù)分解反應(yīng)就可以用式子AB+CD===AD+CB。這個式子，可以較簡潔地將復(fù)分解反應(yīng)的特點“兩兩反應(yīng)，互換成分”，表達出來。請同學(xué)們運用所學(xué)，完成以下練習(xí)。【練習(xí)】下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2HCl+Fe=FeCl2+H2↑2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑D只是由于碳酸在水溶液中主要以水和二氧化碳的形式存在，所以方程式就寫成這樣。因此，這類碳酸鹽與酸的反應(yīng)，都劃為復(fù)分解反應(yīng)類型。從這一道題題目，我們可以看出，常見的酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)多數(shù)屬于復(fù)分解反應(yīng)。有什么現(xiàn)象可以幫助判斷，酸、堿鹽、之間的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生了？我們先來看以下幾個實驗。往氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液中滴硫酸銅溶液。上述兩個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？將稀鹽酸滴加進含有酚酞的氫氧化鈉溶液。酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？鹽酸滴入碳酸鈉溶液，石灰石與鹽酸反反應(yīng)。碳酸鈉、碳酸鈣等含有碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生的也是復(fù)分解反應(yīng)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？【分析】1：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)，生成白色沉淀。從現(xiàn)象中，我們得知，2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2，都屬于復(fù)分解反應(yīng)。他們都生成了水。實驗3，可以觀察到產(chǎn)生了大量氣泡，說明反應(yīng)發(fā)生了。而且碳酸鈉、碳酸鈣與鹽酸發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，為什么呢，我們觀察反應(yīng)方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，可以看出鹽酸與這些含碳酸根的鹽反應(yīng)，相互交換成分，第一步生成的是鹽與碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解成二氧化碳和水。那我們可以看到，都產(chǎn)生大量氣泡，也就是說生成物中有氣體。如果酸、堿、鹽之間互相交換成分后，生成物中有沉淀、氣體或水，那么這些酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)就會發(fā)生。所以，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水。P75【分析】判斷依據(jù)是什么？復(fù)分解反應(yīng)的條件——有無沉淀、氣體或水生成。那怎么判斷呢？首先，假設(shè)反應(yīng)都能發(fā)生，利用復(fù)分解反應(yīng)的定義寫出這些“反應(yīng)”的化學(xué)方程式。然后，再根據(jù)生成物的化學(xué)式，結(jié)合已有的對物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識，推斷有無沉淀、氣體或水。沉淀的判斷，要靠P114頁的溶解性表。第一組，氫氧化鈉溶液和稀硫酸，堿和酸，發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物中有水，屬于復(fù)分解反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：2NaOH+H2SO4==2H2O+Na2SO4；H2SO4+2NaOH=P114第三組，碳酸鉀溶液和稀硫酸反應(yīng)，相互交換成分，H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑換成分之后，生成了硫酸鉀與碳酸，碳酸易分解成水和二氧化碳，產(chǎn)物中有氣體和水生成，反應(yīng)可以發(fā)生；H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3，可以看出產(chǎn)物中沒有水、氣體，那我們還是得從沉淀的方向思P114最后，現(xiàn)在我們利用實驗，觀看實驗現(xiàn)象，證明我們上面的分析是否正確。運用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷反應(yīng)能否發(fā)生的基本方法：假設(shè)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，先試寫出化學(xué)方程式，再看有無沉淀、氣體或水生成。是否沉淀，需要了解其溶解性，P114鹽的溶解性表很重要，需掌握。如果酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成物有什么特點嗎？酸+堿——鹽+水酸+鹽——新鹽+新酸（新酸為碳酸或新鹽為難溶物）堿+鹽——新鹽+新堿（生成難溶物）鹽+鹽——新鹽+新鹽（生成難溶物）復(fù)分解反應(yīng)在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件當(dāng)生成物中有沉淀、氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。這個題目，利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，B可以生成氯化銀沉淀，C可以生成水，D可以生成碳酸鈣沉淀，唯有A不產(chǎn)生氣體、水、沉淀，所以選擇A。本節(jié)課就上到這里，謝謝各位同學(xué)！課后知能演練基礎(chǔ)鞏固1.(2024·重慶中考)張奶奶家的菜園需要施加復(fù)合肥料。下列符合條件的是()。A.Ca3(PO4)2 B.KNO3 C.NH4Cl D.KCl2.(2024·河南中考改編)古籍中有記載,古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳,在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳,生成物能除去絲帛污漬。以上反應(yīng)中不涉及的基本反應(yīng)類型是()。A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)3.下列試劑中,能把稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈣溶液一次性鑒別出來的是()。A.NaCl溶液 B.FeCl3溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液能力提升4.(2024·重慶中考)侯德榜是我國化工先驅(qū),他打破了西方國家對工業(yè)制備純堿(Na2CO3)的技術(shù)壟斷。其制堿原理中的某步反應(yīng)為NaCl+H2O+CO2+NH3NH4Cl+X↓。(1)純堿屬于(填“酸”“堿”或“鹽”),X的化學(xué)式為。(2)NaCl中的陽離子為(填符號),產(chǎn)物中屬于氮肥的是(填名稱)。5.(2024·四川樂山中考)甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種,它們之間的部分反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。回答下列問題。(1)甲物質(zhì)為。(2)甲與乙的反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(3)甲與戊反應(yīng)可以生成丙,則戊可能是(任寫一種即可)。(4)丙生成丁的化學(xué)方程式為。思維拓展6.(選做題)某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba(OH)2溶液三種物質(zhì)來探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,做了以下實驗。(1)大家一致認(rèn)為在試管①中還需要加入溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是,試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)通過三組實驗,同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是。(4)興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾,對濾液中溶質(zhì)的成分作進一步探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【猜想假設(shè)】猜想一:NaOH;猜想二:Ba(OH)2、NaOH;猜想三:。【設(shè)計實驗】驗證你的猜想正確。實驗操作現(xiàn)象結(jié)論步驟一:取濾液少量于試管中,加入足量CaCl2溶液有產(chǎn)生

猜想三正確步驟二:靜置一段時間,向上層清液中滴加適量溶液

有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生【反思拓展】通過探究實驗,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba(OH)2和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似,你認(rèn)為Ba(OH)2的保存方法是。答案：課后知能演練1.B解析:Ca3(PO4)2中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的磷元素,屬于磷肥,A項錯誤;KNO3中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素和氮元素,屬于復(fù)合肥料,B項正確;NH4Cl中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素,屬于氮肥,C項錯誤;KCl中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素,屬于鉀肥,D項錯誤。2.C解析:氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì),符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng),A項不符合題意;碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,該反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種其他物質(zhì),符合“一變多”的特征,屬于分解反應(yīng),B項不符合題意;置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,以上反應(yīng)中不涉及置換反應(yīng),C項符合題意;在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳,碳酸鉀與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng),D項不符合題意。3.D解析:碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng),碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀,出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象,D項符合題意。4.(1)鹽NaHCO3(2)Na+氯化銨解析:(1)純堿是碳酸鈉的俗稱,碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物,屬于鹽;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變,反應(yīng)前有1個Na原子、1個Cl原子、5個H原子、3個O原子、1個C原子、1個N原子,反應(yīng)后有1個Cl原子、4個H原子、1個N原子,則X中有1個Na原子、1個H原子、3個O原子、1個C原子,化學(xué)式為NaHCO3。(2)NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,其中的陽離子為鈉離子,表示為Na+;產(chǎn)物氯化銨中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素,屬于氮肥。5.(1)HCl(或鹽酸)(2)復(fù)分解(3)CuO[或Cu(OH)2](4)CuCl2+FeFeCl2+Cu解析:甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種,乙能與氫氧化鈉相互轉(zhuǎn)化,則乙為碳酸鈉;氫氧化鈉和碳酸鈉均能與甲反應(yīng),則甲為鹽酸;甲能轉(zhuǎn)化為丁、丙,丙能轉(zhuǎn)化為丁,氫氧化鈉能與丙反應(yīng),則丙為氯化銅,丁為氯化亞鐵,代入驗證,推論合理。(1)由分析可知,甲為鹽酸。(2)甲與乙的反應(yīng)即為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物,屬于四大基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。(3)甲(鹽酸)與戊反應(yīng)可以生成丙(氯化銅),則戊可能是氧化銅、氫氧化銅等,化學(xué)式為CuO、Cu(OH)2等。(4)丙生成丁即為鐵與