宿州十三校級高二化學(xué)高二上學(xué)期月期中質(zhì)量檢測人教版試題A本試卷滿分分，考試時間分鐘。請在答題卡上作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：：1：：：：：：：一、選擇題本大題共小題，每小題3分，滿分分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在增強(qiáng)國力、增進(jìn)民生福祉中有重要作用。下列說法正確的是A.利用納米鐵粉較強(qiáng)的物理吸附性，可以快速地去除被污染水體中的重金屬離子B.對CO中毒的病人給予高壓氧艙治療，該方法利用了平衡移動的原理C.“穿上電動機(jī)械腿，助力行走不是夢”，行走時電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.“天宮二號”是我國研制的空間實(shí)驗(yàn)室，其使用的太陽能電池板主要成分是【答案】B【解析】【詳解】A．納米鐵粉去除重金屬離子主要依靠其還原性，將重金屬離子還原為金屬單質(zhì)并沉淀，A錯誤；B．高壓氧艙治療中毒通過增加濃度促使釋放，符合勒夏特列原理，B正確；C機(jī)械能，C錯誤；D．太陽能電池板主要成分為單質(zhì)硅，不是，D錯誤；故答案選B2.下列說法錯誤的是AB驗(yàn)室快速制備氨氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)第1頁/共20頁視刻度線會導(dǎo)致所配置中可以使用銅質(zhì)攪溶液濃度偏小拌器A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．圖①裝置可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室快速制備氨氣，故A項(xiàng)正確；B．廣口瓶中溫度升高，氣體膨脹，氣囊膨脹，說明氧化鈣和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C．仰視刻度線，液面會高于刻度線，水加多所以濃度變小，故C項(xiàng)正確；DD項(xiàng)錯誤；故答案為：D。3.在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．v(B)=0.3mol/(L·s)；B．A為固體，其濃度變化無法表示反應(yīng)速率；C．將v(D)轉(zhuǎn)化為v(B)，；第2頁/共20頁D．將v(C)轉(zhuǎn)化為v(B)，；綜上所述，選A。4.下列說法中正確的是A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，所以金剛石更穩(wěn)定B.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，可將堿液緩慢加入酸液中使其充分反應(yīng)C.和充分反應(yīng)，放出的熱量D.反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的【答案】D【解析】【詳解】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明金剛石能量更高，更不穩(wěn)定，A錯誤；B．緩慢加入堿液會導(dǎo)致熱量散失，應(yīng)迅速混合以減少誤差，B錯誤；C．可逆反應(yīng)無法完全轉(zhuǎn)化，實(shí)際放熱小于理論值，C錯誤；D．反應(yīng)不能自發(fā)，說明，因生成氣體，熵增，則需滿足，若，則，反應(yīng)會自發(fā)，D正確；故答案選D。5.在下列生產(chǎn)、生活中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.實(shí)驗(yàn)室常用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C.為增強(qiáng)新制氯水的漂白能力，常向其中加入適量碳酸鈣固體D.夏天將冰鎮(zhèn)碳酸飲料倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量氣泡【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2溶于水反應(yīng)：，飽和食鹽水的高Cl濃度使平衡左移，減少溶解，符合勒夏特列原理，A不符合題意；B．鋼鐵生銹是不可逆的氧化反應(yīng)，無平衡過程，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；第3頁/共20頁C．加入CaCO3與H+反應(yīng)：，減少H+濃度，使與水的平衡右移，生成更多HClO，符合勒夏特列原理，C不符合題意；D．溫度升高或壓強(qiáng)降低時，CO2溶解平衡右移，氣體逸出，符合勒夏特列原理，D不符合題意；故選B。閱讀材料，碳是生命體系中的核心元素，也是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，可作為燃料提供能量，也可作為還原劑參與諸多反應(yīng)。如工業(yè)上利用、焦炭和為原料制備甲醇，反應(yīng)如下：①；②；③。完成下列問題。6.下列說法正確的是A.碳化鋇的電子式為B.恒溫縮小容器容積，反應(yīng)③平衡常數(shù)變大C.1molBaO與足量的碳反應(yīng)可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCOD.及時分離出，可以提高原料的利用率7.已知上述反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A.體系平衡后，向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)③平衡正向移動B.當(dāng)和的濃度之比保持不變時，上述反應(yīng)均達(dá)到平衡C.若只發(fā)生反應(yīng)①，氣體相對分子質(zhì)量保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡D.體系平衡后，再充入一定量CO，達(dá)到新平衡時，CO濃度比原平衡時大【答案】6.D7.B【解析】【6題詳解】A．碳化鋇的電子式為：，A錯誤；B．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變時，平衡常數(shù)不變，B錯誤；C．此反應(yīng)可逆，與足量的碳反應(yīng)時不可能完全轉(zhuǎn)化，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積應(yīng)小于，第4頁/共20頁D．及時分離出，化學(xué)平衡右移，可以提高原料的利用率，D正確；故答案選D?！?題詳解】A．在恒溫恒容的密閉容器中充入惰性氣體，體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，A錯誤；B．當(dāng)和的濃度之比保持不變時，說明各組分濃度都保持不變了，上述反應(yīng)均達(dá)到平衡，B正確；CCO氣體，氣體相對分子質(zhì)量一直保持不變，無法通過相對分子質(zhì)量不變判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯誤；D不變，濃度不變，D錯誤；故答案選B。8.合成氨是人類歷史上首次實(shí)現(xiàn)規(guī)?；皬目諝庵泼姘钡年P(guān)鍵技術(shù)，其核心意義在于解決了全球糧食安全的基礎(chǔ)——氮肥來源問題，生產(chǎn)流程示意圖如下。下列有關(guān)合成氨說法正確的是A.凈化去除原料氣中等雜質(zhì)氣體，可以防止催化劑中毒B.合成氨溫度控制在是因?yàn)樵摲磻?yīng)高溫下自發(fā)C.當(dāng)時，反應(yīng)達(dá)到平衡D.壓縮機(jī)加壓時壓強(qiáng)越大越好，無需考慮對設(shè)備和動力的要求【答案】A【解析】【分析】氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w凈化干燥后經(jīng)過壓縮機(jī)加壓，進(jìn)入熱交換加熱后在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，再經(jīng)過熱交換后冷卻分離出液態(tài)氨，未反應(yīng)完的氮?dú)夂蜌錃饪裳h(huán)利用?！驹斀狻緼．合成氨原料氣中含有等雜質(zhì)氣體，可以使催化劑中毒，A正確；B．合成氨控制溫度在是因?yàn)榇藭r催化劑活性高，反應(yīng)速率較快，B錯誤第5頁/共20頁C．反應(yīng)到達(dá)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，，C錯誤；D．壓縮機(jī)加壓時，壓強(qiáng)過大會引發(fā)爆炸等問題，必須考慮對設(shè)備和動力的要求，D錯誤；故答案選A。9.一定溫度下，在密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)：。的濃度隨時間的變化如圖所示(已知時刻改變一個條件)。下列說法正確的是A.c點(diǎn)時，的平衡轉(zhuǎn)化率為50%B.逆反應(yīng)速率：C.時刻，可能向容器中充入了一定量的D.時間內(nèi)，當(dāng)混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．時刻改變條件為縮小體積為原體積的一半，平衡不移動，點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率等于點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率，點(diǎn)濃度是起始濃度的一半，的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，A正確；B．由圖像可知該可逆反應(yīng)從正方向建立平衡，a點(diǎn)為非平衡的點(diǎn)，b、c為平衡的點(diǎn)，逆反應(yīng)速率a<b，B錯誤；C．b點(diǎn)到c點(diǎn)平衡不移動，時刻改變條件應(yīng)為縮小體積為原體積的一半，C錯誤；D．該可逆反應(yīng)所有物質(zhì)都是氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度一直不變，無法通過混合氣體密度不變判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選A。10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是第6頁/共20頁在一定溫度下，在體積可變的密閉容加壓后顏色比說明平衡逆A器中加入一定量的和，達(dá)到平原平衡深

向移動衡后壓縮體積來增大壓強(qiáng)向盛有溶平衡B溶液顏色變淺液的試管中加入逆向移動KSCN溶液，再加少量KCl固體取兩支試管，各加入溶液，分放入熱水的試C別浸于冷水和熱水中。再同時向兩支管中先變渾濁試管中加入向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入對于反應(yīng)前后氣體總體積減小的可逆反氣體，達(dá)到平衡后再充

氣體顏色變淺D應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動氣體A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A動。結(jié)論錯誤，A不符題意；BFeCl3與KSCN的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Fe3+與SCNKCl作為強(qiáng)電解質(zhì)解離的K+和Cl不影響平衡。顏色變淺可能因溶液稀釋，而非平衡逆向移動。結(jié)論錯誤，B不符題意；CNaSO3與HSO4C符合題意；D．恒溫恒容下充入NO，相當(dāng)于增大濃度，平衡正向移動，但新平衡的NO2濃度仍高于原平衡，顏色應(yīng)第7頁/共20頁更深。現(xiàn)象描述錯誤，結(jié)論錯誤，D不符題意；答案選C。2025年諾貝爾化學(xué)獎授予了金屬有機(jī)框架(MOF)的開發(fā)者，MOF可用于捕獲工業(yè)廢氣中的二氧化碳。已知：I．II．在一定條件下，將與混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時間，不同溫度下轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)I：反應(yīng)物的總能量比生成物總能量高B.反應(yīng)II活化能：C.后轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是催化劑失活D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)將降低的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)I：，焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，則反應(yīng)物的總能量比生成物總能量低，A錯誤；BII：，焓變等于正反應(yīng)活化能減去逆反應(yīng)活化能，則活化能：B錯誤；C．后轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是溫度過高使催化劑失活，C正確；D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡II正移，轉(zhuǎn)化率將增大，D錯誤；答案選C。12.在、反應(yīng)條件下，對于分別為、、的混合氣，第8頁/共20頁熱分解生成和反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線a中，反應(yīng)到時，分壓為B.曲線中(逆)(正)C.曲線表示為時的反應(yīng)D.曲線中【答案】A【解析】a最終平衡時轉(zhuǎn)化率最高，故曲線abc分別表示投料比為141141的變化關(guān)系?！驹斀狻緼．曲線中反應(yīng)到時為點(diǎn)，此時轉(zhuǎn)化率為，若設(shè)，，則時、、、，分壓為，故A正確；B．圖中曲線b未達(dá)到平衡，反應(yīng)在正向移動，錯誤；C．由分析可知，曲線c表示為的變化關(guān)系，故C錯誤；D．曲線中點(diǎn)斜率大，反應(yīng)速率更快，所以，故D錯誤；故選A。13.第9頁/共20頁。下列有關(guān)該反應(yīng)圖像的解釋或得出的結(jié)論正確的是A表B．由圖可知，該反應(yīng)示反應(yīng)一定處于平衡為吸熱反應(yīng)狀態(tài)D．由圖可知，反應(yīng)過C．由圖可知，反應(yīng)在點(diǎn)可能達(dá)到了平衡程中的點(diǎn)是狀態(tài)

點(diǎn)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A表示反應(yīng)物濃度與生成物濃度相等，無法判斷反應(yīng)是否一定處于平衡狀態(tài)，A錯誤；BB錯誤；C．由丙圖可知，點(diǎn)時的百分含量最低，若該反應(yīng)從正反應(yīng)方向建立平衡時，反應(yīng)在點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)，n點(diǎn)之后升高溫度，平衡逆向移動，氫氣百分含量增大，C正確；第10頁/共20頁平衡，說明點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，，D錯誤；答案選C。14.下圖為常溫下碳酸二甲酯()的合成反應(yīng)機(jī)理(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注，已知)，下列說法中正確的是A.合成碳酸二甲酯的熱化學(xué)方程式為：B.該反應(yīng)進(jìn)程中決速步驟的方程式為：C.第三步基元反應(yīng)中有極性鍵的斷裂和生成，是吸熱過程D.催化劑通過吸附反應(yīng)物降低反應(yīng)活化能的方式提高反應(yīng)速率和碳酸二甲酯的平衡產(chǎn)率【答案】B【解析】A與相對能量為知2×1.6×1019×6.02×1023J/molA錯誤；B．該反應(yīng)進(jìn)程中決速步為活化能最大的步驟，即：，B正確；C．第三步基元反應(yīng)為過渡態(tài)III的前后中間產(chǎn)物的變化，過渡態(tài)III的前中間產(chǎn)物能量高于過渡態(tài)III后中間產(chǎn)物的能量，該為放熱反應(yīng)，C錯誤；D衡產(chǎn)率不變，D錯誤；答案選B。第11頁/共20頁15.某項(xiàng)目式學(xué)習(xí)小組對教材中的乙醇性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，以使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可視化、產(chǎn)品處理綠色化。項(xiàng)目活動I：該小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來探究乙醇的性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)開始前，將銅絲纏繞成螺旋狀再放入裝置的原因是：___________。（2B注射器A插入橡膠塞，___________。（3A絲紅黑交替變化的現(xiàn)象，一段時間后觀察到硫酸銅粉末變藍(lán)，請用化學(xué)方程式解釋硫酸銅粉末變藍(lán)的原因：___________、___________。（4）注射器B中收集的乙醛氣體可利用銀鏡反應(yīng)加以鑒別，反應(yīng)方程式，該實(shí)驗(yàn)利用了乙醛的___________(填“氧化性”或“還原性”)。項(xiàng)目活動II：對銀鏡進(jìn)行后續(xù)處理的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)。（5）已知，有同學(xué)提出可以利用溶液處理銀鏡，請從平衡移動的角度分析該方案的可行性：___________。（6）對比利用硝酸溶解銀鏡，該方案的優(yōu)點(diǎn)有：___________(寫出一條即可)?！敬鸢浮浚?）增大銅絲與反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率（2AB變，則表明該裝置氣密性良好（3）①.②.（4）還原性（5）該方案可行。和反應(yīng)生成AgCl沉淀，減小，平衡正向移動，銀鏡溶解（6）綠色環(huán)保，對環(huán)境友好；成本較低；不產(chǎn)生含大量的廢液第12頁/共20頁【分析】該實(shí)驗(yàn)通過針筒組合使用，排除空氣與檢查氣密性活塞來控制氧氣的含量，無水硫酸銅驗(yàn)證水的生成進(jìn)而表明反應(yīng)的發(fā)生，據(jù)此解答。【小問1詳解】銅絲纏繞成螺絲狀來增大銅絲與反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率?！拘?詳解】檢查氣密性時，先推動活塞排盡注射器B中空氣，插入橡膠塞，接著將充滿空氣的注射器A插入橡膠塞，緩慢向左推動注射器A的活塞，若注射器B的活塞同時向左移動，且停止操作時注射器活塞的位置不變，則表明該裝置氣密性良好。【小問3詳解】硫酸銅變藍(lán)的原因是反應(yīng)生成的水與無水硫酸銅生成藍(lán)色的五水硫酸銅：，?！拘?詳解】根據(jù)化合價變化，銀由+1價變?yōu)?價，則乙醛表現(xiàn)為還原性。【小問5詳解】該方案可行，和反應(yīng)生成AgCl沉淀，減小，平衡正向移動，銀鏡溶解?！拘?詳解】該方案中無對環(huán)境有害試劑，且產(chǎn)物為氯化銀固體。優(yōu)點(diǎn)為綠色環(huán)保，對環(huán)境友好；成本較低；不產(chǎn)生含大量的廢液。16.一個重要研究方向。請回答下列問題：（1）用催化加氫可以制取乙烯：。①該反應(yīng)在___________()條件下能自發(fā)進(jìn)行。②相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵C=OHHC=CCH第13頁/共20頁表中的___________。措施有___________(填字母序號)。a．降低溫度b．增大的起始濃度c．使用催化劑d．恒溫減小容器體積（2）將和加入壓強(qiáng)為的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如下圖所示。曲線a表示的反應(yīng)物為___________，F(xiàn)點(diǎn)時乙烯的產(chǎn)率為___________(保留兩位有效數(shù)字)；若在570K、0.2MPa反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，M點(diǎn)顯示的可能是___________的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。（3）工業(yè)上用和反應(yīng)合成二甲醚。如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖。①反應(yīng)___________。②已知和混合氣體完全燃燒生成和放出熱量，則___________?！敬鸢浮浚?）①.低溫②.436③.ad第14頁/共20頁（3）①.210②.【解析】【小問1詳解】①該反應(yīng)，，才能自發(fā)，故低溫才能自發(fā)進(jìn)行；②，故，；③a．降低溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡正向移動，的值變小，a正確；b的值變大，b錯誤；c．使用催化劑不影響平衡移動，故的值不變，c錯誤；d．恒溫減小容器體積，平衡正向移動，的值變小，d正確；故選ad。【小問2詳解】溫度升高平衡逆向移動，故ab代表反應(yīng)物，cd代表生成物，且a物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是b的3倍，故a代表，b代表，c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于d，故c代表，d代表；F點(diǎn)時，故，根據(jù)碳原子守恒乙烯的產(chǎn)率為570K0.2MPa570K0.1MPa壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，ab降低，cd增大，M點(diǎn)顯示的可能是b或d，即或。【小問3詳解】①由圖可知，；第15頁/共20頁，且，故。17.某小組研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)時以溶液與溶液及稀反應(yīng)探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其設(shè)計與測定結(jié)果如下：試管中所加試劑及其用量/mL實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶3mol/L稀溶液液①254.03.0②252.03.03.0③502.03.03.0（1）本實(shí)驗(yàn)可以根據(jù)什么現(xiàn)象判斷反應(yīng)的快慢___________。（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式：___________。請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：___________，___________。（3）若實(shí)驗(yàn)③中高錳酸鉀2.0min恰好反應(yīng)完全，則以高錳酸鉀表示的反應(yīng)速率為___________。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)①、②目的是___________。（5時草酸與高錳酸鉀在酸性條件下的反應(yīng)，反應(yīng)時間解釋圖中反應(yīng)速率有一時間段內(nèi)明顯加快的原因___________；若用實(shí)驗(yàn)證明你的解釋，可設(shè)計實(shí)驗(yàn)④為：在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上向試管中加入少量固體___________(填試劑的化學(xué)式)。第16頁/共20頁【答案】（1）溶液褪色時間（2）①.②.1.0③.2.0（3）0.02（4）探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響（5）①.反應(yīng)生成的錳離子對反應(yīng)有催化作用②.【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)是探究影響草酸和酸性高錳酸鉀溶液之間反應(yīng)速率的影響因素，根據(jù)控制變量法，實(shí)驗(yàn)①和②探究的是草酸的濃度對反應(yīng)速率的影響，而實(shí)驗(yàn)②和③要探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則需控制、溶液褪色的快慢體現(xiàn)反應(yīng)速率；【小問1詳解】反應(yīng)后生成無色的的快慢，故答案為溶液褪色的時間?！拘?詳解】與在稀硫酸的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，離子反應(yīng)方程式為，由分析知，實(shí)驗(yàn)①、②探究濃度對反1.02.0?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)③中高錳酸鉀2.0min恰好反應(yīng)完全，則以高錳酸鉀表示的反應(yīng)速率為==0.02，故答案為0.02?！拘?詳解】第1