2025高二上學(xué)期-化學(xué)期末測(cè)試題（二）（魯科版2019）期末測(cè)試題（二）選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A．氯酸鉀受熱分解時(shí)加入二氧化錳B．制作饅頭時(shí)添加膨松劑C．在輪船的船殼水線以下部位裝上鋅錠D．將食物存放在冰箱中2．冰融化的過(guò)程中，其焓變和熵變正確的是A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S>03．下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是A．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)不等于該能層序數(shù)B．同一原子中，符號(hào)相同的不同能級(jí)，其電子能量不相同C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．多電子原子中，同一能層上的每個(gè)電子的能量一定不同4．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的溶液，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏低的是A．盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管未潤(rùn)洗B．用酚酞作指示劑，滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)，立即停止加鹽酸并讀數(shù)C．錐形瓶先用溶液潤(rùn)洗，后裝入溶液進(jìn)行滴定D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失5．某興趣小組按下圖四種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是A．將①中的C換成Zn可通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比鋅和鐵的金屬活動(dòng)性B．一段時(shí)間后②中C上會(huì)鍍一層銅單質(zhì)C．③的實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于船舶鋼鐵防腐D．向④溶液的鐵電極附近滴加1~2滴溶液，會(huì)有藍(lán)色沉淀生成6．下列各組離子能大量共存的是A．K+、CO、AlO、Na+ B．Ag+、Ba2+、NO、I-C．Na+、HCO、Al3+、SO D．Fe3+、SCN-、Cl-、SO7．是由鈦精礦(主要成分為)制備鈦()的重要中間產(chǎn)物。已知：①②

③

則的是A． B．C． D．8．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s2；②1s22s22p2；③[Ne]3s2。則下列說(shuō)法中正確的是A．三種元素均為金屬元素 B．最高正化合價(jià)：①=②=③C．原子半徑：③＞②＞① D．第一電離能：②＞①＞③9．酸堿中和反應(yīng)是一個(gè)典型的放熱反應(yīng)，在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述正確的是A．將50mL0.55mol/LNaOH溶液與50mL0.50mol/L鹽酸改為50mL0.65mol/LNaOH溶液與50mL0.60mol/L鹽酸，所得中和熱的數(shù)值保持不變B．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度C．測(cè)了鹽酸溶液溫度的溫度計(jì)未洗滌立馬測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度，會(huì)使得△H偏小D．實(shí)驗(yàn)中可使用相同濃度的氨水替代氫氧化鈉溶液10．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說(shuō)法正確的是A．加熱蒸干溶液，最后可以得到和的混合固體B．除去溶液中的，可以加入固體C．泡沫滅火器的原理：D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到固體(不考慮與的反應(yīng))11．上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[

]的反應(yīng)歷程如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變：B．催化乙烯加氫效果較好的催化劑是C．穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1>過(guò)渡態(tài)2D．催化劑可以改變速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率12．甲異腈()在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程中甲異腈濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率與的關(guān)系為(為速率常數(shù)，只受溫度影響)，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A． B．bf段的平均反應(yīng)速率為C． D．點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)大于點(diǎn)13．四種常見(jiàn)元素基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)信息如下表。下列說(shuō)法不正確的是元素XYZ結(jié)構(gòu)信息有5個(gè)原子軌道填充有電子，有3個(gè)未成對(duì)電子有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子2p能級(jí)上有2個(gè)電子A．電負(fù)性：Y>XB．X在周期表中位置：第二周期第VA族C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YD．最高價(jià)含氧酸的酸性：X>Z14．25℃時(shí)，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是A．在A點(diǎn)：B．在B點(diǎn)：，C．在C點(diǎn)：D．在A、B、C點(diǎn)：15．常溫下，向NaOH溶液中加入弱酸HA，主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)溶液pH=8.0時(shí)，溶液中c(HA)=0B．HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-4.8C．當(dāng)該溶液的pH＜7.0時(shí)，c(Na+)＜c(A-)D．0.1mol?L-1NaA溶液的pH約為8.916．氯化銀和溴化銀常用于制造感光材料。它們?cè)谒械某恋砣芙馄胶馇€如圖所示。已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M為Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列說(shuō)法不正確的是A．點(diǎn)和點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大小關(guān)系B．兩點(diǎn)溶液中的C．曲線Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲線D．向點(diǎn)的溶液中加入少量AgM固體，溶液組成由沿曲線向方向移動(dòng)17．汽車排氣系統(tǒng)中的三元催化劑能將尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，反應(yīng)為。T℃，向2L恒容密閉容器中通入2molNO和2molCO，一定條件下測(cè)得N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如表所示：t/min00.350.70.80.8下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．若，則0~5min內(nèi)C．該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)D．若改為恒壓密閉容器，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，18．一種鋅-二氧化碳可充電電池裝置如下圖所示。其中雙極膜中水電離出的和在電場(chǎng)作用下可以向兩極遷移，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，納米片發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，外電路通過(guò)電子，理論上雙極膜中水減少C．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為D．放電和充電時(shí)的電勢(shì)均是電極高于納米片電極二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共46分）21．（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：(1)通入氫氣的電極為(填“正極”或“負(fù)極”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(2)石墨電極為(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液變紅；精銅電極上的電極反應(yīng)式為。(3)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕，正極反應(yīng)為。利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為。20．（10分）實(shí)驗(yàn)小組對(duì)可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)=pZ(g)進(jìn)行探究。T℃時(shí)，起始向10L恒容密閉容器中充入X、Y，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)a：b：p=。(2)Y的平衡轉(zhuǎn)化率為。(3)0~4min內(nèi)的反應(yīng)速率v(Z)=。(4)下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變B．混合氣體密度不再改變C．X的體積分?jǐn)?shù)不再改變(5)該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為：。(6)若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)速率分別為：①v(X)=0.1mol·L-1·min-1、②v(Y)=0.4mol·L-1·min-1、③v(Z)=0.5mol·L-1·min-1，其中反應(yīng)速率最快的是(填序號(hào))21．（12分）Ⅰ．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答：(1)常溫下，將丙溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是______(填字母)。A． B． C． D．(2)已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，則醋酸溶液(乙)的濃度為mol/L(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(3)常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，溶液的pH：甲乙(填“>”“<”或“=”)。(4)相同條件下，取等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為。(5)某溫度下，，將pH=4的HCl溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH=7，則。Ⅱ．已知：在25℃，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)H2SO3H2CO3HClONH3·H2O電離平衡常數(shù)(6)將SO2通入氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的。(7)下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。A．、HClO B．ClO-、 C．HClO、 D．、22．（12分）下表是某些元素的第一電離能和電負(fù)性數(shù)值元素符號(hào)LiBeNOFNaMgAlPSClCr第一電離能520900140213141681496738578101210001251652.9電負(fù)性1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.53.01.6(1)基態(tài)原子的電子排布式為，元素位于區(qū)。(2)基態(tài)幾種原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是(填元素符號(hào))，其最高能級(jí)原子軌道形狀為。(3)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，的一些化學(xué)性質(zhì)與(填元素符號(hào))相似，與溶液反應(yīng)的離子方程式是。(4)是一種無(wú)機(jī)化合物，用途廣泛。中Br的化合價(jià)為，寫(xiě)出與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋的原因。(6)在分子中，與X原子相連的A呈正電性，與Y原子相連的A呈負(fù)電性三種元素電負(fù)性從大到小的順序是。期末測(cè)試題（二）選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A．氯酸鉀受熱分解時(shí)加入二氧化錳B．制作饅頭時(shí)添加膨松劑C．在輪船的船殼水線以下部位裝上鋅錠D．將食物存放在冰箱中【答案】B【解析】氯酸鉀受熱分解時(shí)加入二氧化錳，二氧化錳是催化劑，加快分解速率，故A不符合題意；制作饅頭時(shí)添加膨松劑，可使饅頭疏松柔軟，與改變化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故B符合題意；在輪船的船殼水線以下部位裝上鋅錠，使Zn作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，從而保護(hù)Fe不被氧化，減緩Fe被腐蝕的速率，故C不符合題意；將食物存放在冰箱中，可降低溫度，減緩氧化速率，故D不符合題意；本題選B。2．冰融化的過(guò)程中，其焓變和熵變正確的是A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S>0【答案】A【解析】冰融化過(guò)程中，物質(zhì)的狀態(tài)由固體變?yōu)橐后w，熵值增大，則△S＞0；熔化過(guò)程吸收能量，因此焓變△H＞0，故冰融化的過(guò)程中，其焓變和熵變均增大，故選A。3．下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是A．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)不等于該能層序數(shù)B．同一原子中，符號(hào)相同的不同能級(jí)，其電子能量不相同C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．多電子原子中，同一能層上的每個(gè)電子的能量一定不同【答案】B【解析】任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故A錯(cuò)誤；同一原子中，能級(jí)名稱相同，其軌道形狀相同，能層越大其能量越高，故B正確；同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個(gè)，故C錯(cuò)誤；多電子原子中，同一能級(jí)上電子的能量相同，故D錯(cuò)誤；故選B。4．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的溶液，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏低的是A．盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管未潤(rùn)洗B．用酚酞作指示劑，滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)，立即停止加鹽酸并讀數(shù)C．錐形瓶先用溶液潤(rùn)洗，后裝入溶液進(jìn)行滴定D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失【答案】B【解析】盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管未潤(rùn)洗，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計(jì)算出待測(cè)液濃度偏高，A不符合題意；用酚酞作指示劑滴至紅色剛變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，立即停止加鹽酸并讀數(shù)，可能還未達(dá)到滴定終點(diǎn)，消耗標(biāo)液體積偏小，計(jì)算待測(cè)液濃度偏低，B符合題意；錐形瓶用NaOH溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液體積偏大，消耗標(biāo)液體積偏大，計(jì)算出待測(cè)液濃度偏高，C不符合題意；滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計(jì)算出待測(cè)液濃度偏高，D不符合題意；故選B。5．某興趣小組按下圖四種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是A．將①中的C換成Zn可通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比鋅和鐵的金屬活動(dòng)性B．一段時(shí)間后②中C上會(huì)鍍一層銅單質(zhì)C．③的實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于船舶鋼鐵防腐D．向④溶液的鐵電極附近滴加1~2滴溶液，會(huì)有藍(lán)色沉淀生成【答案】D【解析】①裝置為電解池，所以將①中的C換成Zn無(wú)法證明鋅和鐵的金屬活動(dòng)性，A錯(cuò)誤；②中Fe為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，一段時(shí)間后②中Fe上會(huì)鍍一層銅單質(zhì)，B錯(cuò)誤；③中陽(yáng)極為Fe，所以Fe會(huì)參與反應(yīng)，所以該原理不能用于船舶鋼鐵防腐，C錯(cuò)誤；④中Fe作負(fù)極，，故向④溶液的鐵電極附近滴加1~2滴溶液，會(huì)有藍(lán)色沉淀生成，D正確；故選D。6．下列各組離子能大量共存的是A．K+、CO、AlO、Na+ B．Ag+、Ba2+、NO、I-C．Na+、HCO、Al3+、SO D．Fe3+、SCN-、Cl-、SO【答案】A【解析】各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；Ag+、I-反應(yīng)生成AgI沉淀，不能大量共存，B不符合題意；、Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；Fe3+、SCN-能反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，D不符合題意；故選A。7．是由鈦精礦(主要成分為)制備鈦()的重要中間產(chǎn)物。已知：①②

③

則的是A． B．C． D．【答案】A【解析】由蓋斯定律可得方程式可由關(guān)系①2-②+③求得，即的=，綜上，故選A。8．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s2；②1s22s22p2；③[Ne]3s2。則下列說(shuō)法中正確的是A．三種元素均為金屬元素 B．最高正化合價(jià)：①=②=③C．原子半徑：③＞②＞① D．第一電離能：②＞①＞③【答案】D【分析】三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s2；②1s22s22p2；③[Ne]3s2，則①為Be，②為C，③為Mg；【解析】由分析，②為C，C是非金屬元素，A錯(cuò)誤；C的最高正化合價(jià)為+4價(jià)，Be和Mg最高正化合價(jià)為+2價(jià)，三種元素最高正化合價(jià)不相等，B錯(cuò)誤；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑③＞①＞②，C錯(cuò)誤；Be、Mg是金屬元素，第一電離能都小于C，Mg的金屬性大于Be，第一電離能更小，故第一電離能：②＞①＞③，D正確；本題選D。9．酸堿中和反應(yīng)是一個(gè)典型的放熱反應(yīng)，在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述正確的是A．將50mL0.55mol/LNaOH溶液與50mL0.50mol/L鹽酸改為50mL0.65mol/LNaOH溶液與50mL0.60mol/L鹽酸，所得中和熱的數(shù)值保持不變B．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度C．測(cè)了鹽酸溶液溫度的溫度計(jì)未洗滌立馬測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度，會(huì)使得△H偏小D．實(shí)驗(yàn)中可使用相同濃度的氨水替代氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，則將50mL0.55mol/LNaOH溶液與50mL0.50mol/L鹽酸改為50mL0.65mol/LNaOH溶液與50mL0.60mol/L鹽酸時(shí)放熱增多，但所得中和熱的數(shù)值保持不變，故A項(xiàng)正確；酸堿恰好反應(yīng)完全時(shí)放熱最多，所以測(cè)定中和反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液溫度最高時(shí)的溫度為終止溫度，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；測(cè)鹽酸溶液溫度的溫度計(jì)未洗滌立馬測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度時(shí)，所測(cè)NaOH溶液的溫度偏高，溫度差偏小，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，但中和熱△H為負(fù)值，所以測(cè)得的△H偏大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；一水合氨是弱堿，電離吸熱，實(shí)驗(yàn)中使用相同濃度的氨水替代氫氧化鈉溶液時(shí)，測(cè)得中和熱數(shù)值偏小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。10．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說(shuō)法正確的是A．加熱蒸干溶液，最后可以得到和的混合固體B．除去溶液中的，可以加入固體C．泡沫滅火器的原理：D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到固體(不考慮與的反應(yīng))【答案】C【解析】在溶液中水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，水解方程式為：，由于生成的NaOH不揮發(fā)，NaOH能夠與碳酸氫鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以將溶液加熱蒸發(fā)后最終得到的固體仍然為，故A錯(cuò)誤；除去溶液中的，加NaOH固體會(huì)引入Na+新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；泡沫滅火器的主要成分為硫酸鋁和碳酸氫鈉，二者能發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解反應(yīng)：，故C正確；KCl在溶液中不水解，加熱蒸干KCl溶液，最后得到KCl固體，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是C項(xiàng)。11．上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[

]的反應(yīng)歷程如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變：B．催化乙烯加氫效果較好的催化劑是C．穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1>過(guò)渡態(tài)2D．催化劑可以改變速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】焓變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，由題干圖示反應(yīng)物、生成物的總能量可知，故A錯(cuò)誤；由圖可知，對(duì)應(yīng)的活化能小，則催化效果好，故B錯(cuò)誤；由圖可知，過(guò)渡態(tài)1所處狀態(tài)能量高于狀態(tài)2，兩種過(guò)渡態(tài)物質(zhì)中較穩(wěn)定的是過(guò)渡態(tài)2，則穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1<過(guò)渡態(tài)2，故C錯(cuò)誤；催化劑只能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，故D正確；故選D。12．甲異腈()在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程中甲異腈濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率與的關(guān)系為(為速率常數(shù)，只受溫度影響)，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A． B．bf段的平均反應(yīng)速率為C． D．點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)大于點(diǎn)【答案】C【解析】T1時(shí)速率常數(shù)為k1，T2時(shí)速率常數(shù)為k2，，即，有3×k2×5×10-3=2×k1×15×10-3，解得，v(a)=k2×10×10-3，v(b)=k1×20×10-3，=1，即，故A正確；bf段甲異腈濃度變化=20×10-3mol/L-10×10-3mol/L=1.0×10-2mol/L，平均反應(yīng)速率==，故B正確；由A向計(jì)算可知，k2大于k1，溫度越大速率常數(shù)越大，說(shuō)明T1＜T2，故C錯(cuò)誤；a點(diǎn)的斜率大于f點(diǎn)，其它條件相同時(shí)，反應(yīng)速率a點(diǎn)大，a點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于f點(diǎn)，故D正確；答案選C。13．四種常見(jiàn)元素基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)信息如下表。下列說(shuō)法不正確的是元素XYZ結(jié)構(gòu)信息有5個(gè)原子軌道填充有電子，有3個(gè)未成對(duì)電子有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子2p能級(jí)上有2個(gè)電子A．電負(fù)性：Y>XB．X在周期表中位置：第二周期第VA族C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YD．最高價(jià)含氧酸的酸性：X>Z【答案】C【分析】X由有5個(gè)原子軌道填充有電子，有3個(gè)未成對(duì)電子，可知X的核外電子排布式為1s22s22p3，X為N；Y有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則Y有8個(gè)核外電子，Y為O；Z的核外電子排布式為1s22s22p2，則Z為C；【解析】同周期從左到右電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性O(shè)＞N，A項(xiàng)正確；X為N元素，電子排布式為1s22s22p3，位于第二周期第VA族，B項(xiàng)正確；Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為的沸點(diǎn)：H2O、CH4，水分子間形成氫鍵，增大水的沸點(diǎn)，則沸點(diǎn)：H2O>CH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，即非金屬性：C<N，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，N的最高價(jià)含氧酸為HNO3，C的最高價(jià)含氧酸為H2CO3，酸性HNO3＞H2CO3，D項(xiàng)正確；答案選C。14．25℃時(shí)，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是A．在A點(diǎn)：B．在B點(diǎn)：，C．在C點(diǎn)：D．在A、B、C點(diǎn)：【答案】C【解析】A點(diǎn)為200.1溶液中逐滴加入10mL0.2醋酸溶液，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，故A正確；B點(diǎn)溶液呈中性，，根據(jù)電荷守恒，故B正確；C點(diǎn)為200.1溶液中逐滴加入20mL0.2醋酸溶液，溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據(jù)物料守恒，故C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，在A、B、C點(diǎn)一定存在，故D正確；故選C。15．常溫下，向NaOH溶液中加入弱酸HA，主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)溶液pH=8.0時(shí)，溶液中c(HA)=0B．HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-4.8C．當(dāng)該溶液的pH＜7.0時(shí)，c(Na+)＜c(A-)D．0.1mol?L-1NaA溶液的pH約為8.9【答案】A【解析】由圖，當(dāng)溶液pH=8.0時(shí)，溶液中c(HA)較小，但不等于0，故A錯(cuò)誤；HA、A-的分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，c(HA)=c(A-)，溶液的pH=4.8，HA的電離平衡常數(shù)Ka==10-4.8，故B正確；當(dāng)該溶液的pH＜7.0時(shí)，c(H+)>c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，c(Na+)＜c(A-)，故C正確；根據(jù)水解方程式：A-+H2OHA+OH-，，，x=10-5.1，0.1mol?L-1NaA溶液的pH約為14-5.1=8.9，故D正確；故選A。16．氯化銀和溴化銀常用于制造感光材料。它們?cè)谒械某恋砣芙馄胶馇€如圖所示。已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M為Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列說(shuō)法不正確的是A．點(diǎn)和點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大小關(guān)系B．兩點(diǎn)溶液中的C．曲線Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲線D．向點(diǎn)的溶液中加入少量AgM固體，溶液組成由沿曲線向方向移動(dòng)【答案】D【分析】因?yàn)镵sp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，當(dāng)c(Ag+)相同時(shí)，c(Cl-)＞c(Br-)，pM(Cl-)＜pM(Br-)，則Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲線，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲線?！窘馕觥縨點(diǎn)和n點(diǎn)都在曲線Ⅰ上，都是相同溫度下的AgBr的飽和溶液，則對(duì)應(yīng)的大小關(guān)系，A正確；兩點(diǎn)，溶液中的c(Ag+)相同，Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲線，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲線，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以，B正確；由分析可知，曲線Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲線，C正確；向m點(diǎn)的溶液中加入少量AgM固體，由于m點(diǎn)的溶液是AgBr的飽和溶液，AgBr難溶于水，所以溶液組成仍在m點(diǎn)，不會(huì)沿mn曲線向n方向移動(dòng)，D不正確；故選D。17．汽車排氣系統(tǒng)中的三元催化劑能將尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，反應(yīng)為。T℃，向2L恒容密閉容器中通入2molNO和2molCO，一定條件下測(cè)得N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如表所示：t/min00.350.70.80.8下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．若，則0~5min內(nèi)C．該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)D．若改為恒壓密閉容器，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，【答案】B【分析】利用三段式處理數(shù)據(jù)：，，據(jù)此回答?！窘馕觥坑杀碇袛?shù)據(jù)可知兩個(gè)時(shí)間段的相等，而是逐漸減小，故，A正確；若，則0~5min內(nèi)，根據(jù)計(jì)量系數(shù)關(guān)系，故，B錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，C正確；由于該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)，若改為恒壓，跟恒容相比，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)率更高，所以達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，，D正確；故選B。18．一種鋅-二氧化碳可充電電池裝置如下圖所示。其中雙極膜中水電離出的和在電場(chǎng)作用下可以向兩極遷移，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，納米片發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，外電路通過(guò)電子，理論上雙極膜中水減少C．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為D．放電和充電時(shí)的電勢(shì)均是電極高于納米片電極【答案】C【分析】由圖可知，放電時(shí)為原電池，Zn為負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，納米片為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2H5OH，H2O電離出的H+和OH-分別由雙極膜移向正極、負(fù)極；充電時(shí)為電解池，原電池正負(fù)極分別與電源正負(fù)極相接，陰陽(yáng)極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析作答?！窘馕觥糠烹姇r(shí)為原電池，Zn為負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，納米片為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；當(dāng)外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上有0.2molH+和0.2molOH-分別向正極和負(fù)極移向，即有0.2mol水參與電離，雙極膜中水減少3.6g，故B錯(cuò)誤；充電時(shí)，Zn為陰極，四羥基合鋅離子得電子生成鋅和氫氧根離子，電極反應(yīng)為，故C正確；放電時(shí)正極電勢(shì)大于負(fù)極，充電時(shí)陽(yáng)極電勢(shì)大于陰極，則放電和充電時(shí)的電勢(shì)均是Zn電極低于納米片電極，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共46分）21．（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：(1)通入氫氣的電極為(填“正極”或“負(fù)極”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(2)石墨電極為(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液變紅；精銅電極上的電極反應(yīng)式為。(3)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕，正極反應(yīng)為。利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為?！敬鸢浮?1)負(fù)極（1分）（2分）(2)陽(yáng)極（1分）鐵極（1分）（2分）(3)吸氧（1分）（2分）N（1分）犧牲陽(yáng)極法（1分）【解析】（1）裝置甲為氫氧燃料電池，通入氫氣的電極為負(fù)極，氫氣在負(fù)極被氧化，在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)生成水，其反應(yīng)式為：。（2）在乙裝置中，鐵電極與電源的負(fù)極相連作陰極，則石墨電極為陽(yáng)極；該裝置反應(yīng)為電解飽和食鹽水，陽(yáng)極為氯離子被氧化，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2＋2OH－，故反應(yīng)一段時(shí)間后，滴入酚酞溶液后，作為陰極的鐵電極附近的溶液先變紅；丙裝置是電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)如鋅、銅會(huì)被氧化，硫酸銅溶液中銅離子得到電子被還原，精銅電極上的電極反應(yīng)式為：。（3）水膜呈中性或者酸性較弱時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，海水中發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為：；若X為碳棒，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe為電解池的陰極，故K連接N處；若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，該防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極法。20．（10分）實(shí)驗(yàn)小組對(duì)可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)=pZ(g)進(jìn)行探究。T℃時(shí)，起始向10L恒容密閉容器中充入X、Y，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)a：b：p=。(2)Y的平衡轉(zhuǎn)化率為。(3)0~4min內(nèi)的反應(yīng)速率v(Z)=。(4)下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變B．混合氣體密度不再改變C．X的體積分?jǐn)?shù)不再改變(5)該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為：。(6)若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)速率分別為：①v(X)=0.1mol·L-1·min-1、②v(Y)=0.4mol·L-1·min-1、③v(Z)=0.5mol·L-1·min-1，其中反應(yīng)速率最快的是(填序號(hào))【答案】(1)1：2：3（2分）(2)50%（2分）(3)0.0375mol/(L·min)（2分）(4)C（1分）(5)K=6.75（2分）(6)②（1分）【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則a：b：p=(0.1－0.05)：(0.2－0.1)：(0.15－0)=1：2：3；（2）由題干圖示信息可知，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為；（3）0~4min內(nèi)的反應(yīng)速率v(Z)==0.0375mol/(L·min)；（4）A．由上述分析可知，方程式為X(g)+2Y(g)?3Z(g)，則反應(yīng)過(guò)程中容器的壓強(qiáng)始終保持不變，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不合題意；B．反應(yīng)過(guò)程中，容器為密閉容器，體積不變，質(zhì)量不變，容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，則混合氣體密度不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不合題意；C．化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度、百分含量保持不變，則X的體積分?jǐn)?shù)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；故答案為：C；（5）K===6.75；（6）方程式為X(g)+2Y(g)?3Z(g)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則①v(X)=0.1mol·L-1·min-1；②v(Y)=0.4mol·L-1·min-1，則v(X)=0.2mol·L-1·min-1，③v(Z)=0.5mol·L-1·min-1，則v(X)≈0.167mol·L-1·min-1，則可知其中反應(yīng)速率最快的是②。21．（12分）Ⅰ．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答：(1)常溫下，將丙溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是______(填字母)。A． B． C． D．(2)已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，則醋酸溶液(乙)的濃度為mol/L(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(3)常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，溶液的pH：甲乙(填“>”“<”或“=”)。(4)相同條件下，取等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為。(5)某溫度下，，將pH=4的HCl溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH=7，則。Ⅱ．已知：在25℃，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)H2SO3H2CO3HClONH3·H2O電離平衡常數(shù)(6)將SO2通入氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的。(7)下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。A．、HClO B．ClO-、 C．HClO、 D．、【答案】(1)CD（2分）(2)5.71(或5.72)（2分）(3)>（1分）(4)V1=V2<V3（1分）(5)9∶1（2分）(6)10.2（2分）(7)AD（2分）【解析】（1）氨水中存在，加水稀釋，促進(jìn)一水合氨的電離。A．，Kw只受溫度影響，加水稀釋，一水合氨濃度減小，Kw不變，因此加水稀釋，該比值減小，A不符合題意；B．加水稀釋c(OH-)降低，根據(jù)Kw=c(OH-)c(H+)，c(H+)增大，因此加水稀釋，該比值減小，B不符合題意；C．加水稀釋，促進(jìn)電離，銨根離子的物質(zhì)的量增大，C符合題意；D．加水稀釋促進(jìn)電離，減小，溫度不變，不變，因此加水稀釋，比值增大，D符合題意；故選CD；（2）pH=2的醋酸溶液，溶液中c(H+)=10-2mol/L，醋酸屬于弱酸，電離程度微弱，有c(CH3COO-)≈c(H+)=10-2mol/L，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=，計(jì)算得出c(CH3COOH)≈5.71或5.72，故答案為5.71或5.72；（3）鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，相同pH時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸溶液pH變化大，即稀釋后，溶液pH：甲>乙；（4）Ba(OH)2、NaOH均為強(qiáng)堿，pH相同時(shí)，兩溶液中c(OH-)相同，向等體積的兩種溶液滴加等濃度的鹽酸，兩種堿消耗鹽酸的量相等，即V1=V2，NH3H2O為弱堿，相同pH時(shí)，c(NaOH)<c(NH3H2O)，向等體積的氨水和NaOH中滴加等濃度鹽酸，氨水消耗的鹽酸體積多，即