《影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用》教案一、課標(biāo)解讀1．內(nèi)容要求認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。2．學(xué)業(yè)要求能用化學(xué)用語正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平衡，能通過實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的離子平衡，能舉例說明離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題。二、教材分析在探究鹽類水解的因素時(shí)，采用科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法，從宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手，分析現(xiàn)象背后的本質(zhì)，用水解平衡方程式進(jìn)行符號(hào)表征，發(fā)展學(xué)生的“宏觀辨識(shí)與微觀探析”、“變化觀念與平衡思想”和“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生分析能力，系統(tǒng)思維能力和科學(xué)創(chuàng)新能力。將鹽類水解的知識(shí)與生活實(shí)際相結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中問題的能力。人教版舊教材中，《影響鹽類水解的因素鹽類水解的應(yīng)用》的內(nèi)容屬于選修4第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類水解的第二課時(shí)，本節(jié)課是選擇性必修1第三章水溶液中的離子平衡的第三節(jié)鹽類水解的第二課時(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了鹽類水解的原理基礎(chǔ)上，進(jìn)一步根據(jù)平衡移動(dòng)原理探究鹽類水解平衡的移動(dòng)，以及應(yīng)用水解平衡移動(dòng)的知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象和鹽類水解的應(yīng)用。既強(qiáng)化了鹽類水解的概念、電離方程式的書寫、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，也鞏固了化學(xué)平衡理論，起到了重要的承前作用。同時(shí)，鹽類水解的本質(zhì)分析地位重要，從微觀的角度認(rèn)識(shí)溶液中的離子行為，為后續(xù)學(xué)習(xí)提供了重要的知識(shí)基礎(chǔ)。讓學(xué)生更好地理解鹽類水解在現(xiàn)實(shí)中的應(yīng)用和水溶液中的離子平衡的分析等。水溶液中的離子平衡是高考的一個(gè)常考點(diǎn)，也是一個(gè)重難點(diǎn)，本節(jié)課中體現(xiàn)的微粒觀、變化觀的化學(xué)重要思想對(duì)突破水溶液中的離子平衡的相關(guān)問題有很大幫助。本節(jié)教材中設(shè)計(jì)了豐富的實(shí)驗(yàn)探究和研討活動(dòng)，旨在促使學(xué)生從"關(guān)注單一平衡的移動(dòng)"發(fā)展到"關(guān)注平衡間的相互影響"以及"通過調(diào)控平衡移動(dòng)來解決問題"，促進(jìn)平衡思想在復(fù)雜體系和真實(shí)問題中的應(yīng)用。與舊教材相比，新教材將影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用分解為影響鹽類水解的主要因素及鹽類水解的應(yīng)用兩個(gè)部分，更加嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致。此外，新教材在實(shí)驗(yàn)探究“影響鹽類水解的因素”時(shí)，提出2個(gè)問題“FeCl3溶液呈酸性還是堿性？寫出FeCl3發(fā)生水解的離子方程式”“從反應(yīng)條件考慮，影響FeCl3溶液水解平衡的因素可能有哪些？”與舊教材“從反應(yīng)物性質(zhì)考慮，F(xiàn)eCl3是否易發(fā)生水解？水解生成物是什么？寫出其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式”“應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，從反應(yīng)條件考率，影響FeCl3溶液水解平衡的因素可能有哪些？”問題更加簡短明確。與舊教材相比，新教材采用提供實(shí)驗(yàn)藥品，讓學(xué)生自主思考選擇藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，更突顯培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。三、學(xué)情分析高一的學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考的能力，而且思維活躍。通過前一階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡鹽類水解的原因以及溶液的pH等知識(shí)，具備了一定的分析能力，科學(xué)探究能力。但難以與實(shí)際生活生產(chǎn)和科學(xué)研究聯(lián)系起來，用水解平衡移動(dòng)的原理解決實(shí)際問題的能力有待提高。四、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1．能通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度對(duì)鹽類水解平衡的影響，認(rèn)識(shí)影響鹽類水解平衡的主要因素，并能解釋反應(yīng)條件影響鹽類水解平衡的原因。2．能列舉鹽類水解在實(shí)際生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用實(shí)例，并依據(jù)鹽類水解的原理進(jìn)行解釋，體會(huì)化學(xué)原理的應(yīng)用價(jià)值?！驹u(píng)價(jià)目標(biāo)】1．通過實(shí)驗(yàn)探究和自主探討，診斷學(xué)生對(duì)鹽類水解平衡的掌握程度。2．通過查閱資料、科學(xué)探究等活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力、分析問題和解決問題的能力。3．通過學(xué)習(xí)生產(chǎn)生活中鹽類水解規(guī)律的總結(jié)，體會(huì)自然萬物變化的豐富多彩，對(duì)學(xué)生進(jìn)行事物聯(lián)系和發(fā)展的普遍規(guī)律的觀點(diǎn)的教育。五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解反應(yīng)的平衡移動(dòng)。教學(xué)難點(diǎn)：外界因素對(duì)鹽類水解平衡的影響；鹽類水解的應(yīng)用。六、教學(xué)方法七、教學(xué)思路教學(xué)組織框架八、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入[創(chuàng)設(shè)情境]【思考一】分別往等濃度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液會(huì)有什么現(xiàn)象？學(xué)生回答：兩種溶液都顯紅色，并且Na2CO3溶液紅色更深。全班學(xué)生回答新課講授[過渡]那如何解釋這種現(xiàn)象呢？教師講解：定性分析：CO32–+H2O?HCO3–+OH–HCO3–+H2O?H2CO3+OH–水解程度：HCO3–<CO32–弱酸強(qiáng)堿鹽水解程度越大，堿性越強(qiáng)酸性：H2CO3>HCO3–生成鹽的弱酸酸性越弱，即越難電離（電離常數(shù)越小），水解程度越大定量分析：由于Ka1>Ka2，所以Kh<Kh'，即Na2CO3水解程度更大。Kh只受溫度影響，其數(shù)值越大，水解趨勢(shì)越大【內(nèi)因總結(jié)】生成鹽的弱酸酸性越弱，即越難電離（電離常數(shù)越?。?，該鹽的水解程度越大。同理，對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽來說，生成鹽的弱堿堿性越弱，該鹽的水解程度越大。板書：鹽的水解與其本身性質(zhì)有關(guān)，即越弱越水解。學(xué)以致用：等濃度氯化鎂溶液和氯化鋁溶液誰的酸性更強(qiáng)。學(xué)生回答：氯化鋁溶液。教師講解：氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，所以等濃度氯化鎂溶液和氯化鋁溶液，氯化鋁溶液水解程度更大，酸性更強(qiáng)。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考分析，總結(jié)出碳酸鈉水解程度更大，堿性更強(qiáng)。進(jìn)而分析一般鹽類水解的原理，歸納出影響鹽類水解的內(nèi)因?！舅伎级葵}的水解是可逆反應(yīng)，水解平衡還受哪些外界因素影響呢？學(xué)生回答：溫度，濃度。板書：外因有溫度、濃度。教師提問：那溫度、濃度對(duì)反應(yīng)是如何影響的呢？請(qǐng)學(xué)生們以氯化鐵溶液的水解為例分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并將實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論記錄下來。影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋溫度反應(yīng)物濃度生成物濃度通過生活實(shí)例分析，總結(jié)出鹽類水解是可逆反應(yīng)，還受溫度、濃度等外因影響。分小組實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。歸納總結(jié)出溫度、濃度對(duì)水解反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并回答教師講解：水解過程是吸熱的，加熱使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成更多的Fe(OH)3，顏色加深，c(H+)增大，pH減小。板書：越熱越水解。教師講解：增大氯化鐵濃度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的顏色加深。教師講解：增大鹽酸的濃度，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的顏色變淺。板書：越稀越水解。教師提問：加水稀釋10倍，F(xiàn)eCl3水解平衡如何移動(dòng)呢？【學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)】在其他條件相同時(shí)，升高溫度或增大反應(yīng)物濃度，F(xiàn)eCl3的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；在其他條件相同時(shí)，增大生成物濃度，F(xiàn)eCl3的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。教師講解：水解平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理。改變條件，水解反應(yīng)向減弱這種改變的方向移動(dòng)[歸納總結(jié)][學(xué)生活動(dòng)]總結(jié)影響鹽類水解的因素[過渡]在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，人們常運(yùn)用鹽類水解的原理來解決實(shí)際問題。問題三：鹽類水解在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中有哪些具體應(yīng)用呢？聯(lián)系生活實(shí)際討論交流原因原理講授1:在實(shí)驗(yàn)室里配制FeCl3溶液時(shí)，若將氯化鐵晶體直接溶于水，溶液出現(xiàn)渾濁，如何得到澄清的FeCl3溶液？講解：操作：先將FeCl3晶體溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度。Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+增大c(H+)，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可抑制Fe3+的水解2.用Na2CO3溶液清洗油污時(shí)，為什么加熱可以增強(qiáng)去污效果？講解:CO32-+H2O?HCO3-+OH水解反應(yīng)是吸熱的，升溫促進(jìn)Na2CO3水解，水解平衡正向移動(dòng)，溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。3.明礬和硫酸鐵是常用的凈水劑，利用的是什么原理？講解：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體可以使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，起到凈水的作用。4:工業(yè)上用TiCl4制備TiO2時(shí)，常加入大量的水，同時(shí)加熱，為什么？TiCl4+（x+2）H2O=TiO2·xH2O+4HCl加水是增加反應(yīng)物，有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；所以制備時(shí)加入大量水，同時(shí)加熱，使水解反應(yīng)正向移動(dòng)，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒可得TiO2。小組討論，從水解平衡角度分析原因?qū)W以致用泡沫滅火器的主要成分為Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，請(qǐng)用水解平衡移動(dòng)原理解釋滅火器原理。學(xué)生回答：Al3++3HCO3–Al(OH)3+3CO2同學(xué)用水解平衡原理解決實(shí)際問題課堂小結(jié)總結(jié)影響鹽類水解的因素及水解應(yīng)用實(shí)例九、板書設(shè)計(jì)十、課堂練習(xí)1.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX2．為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.氨水3.在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()A.加熱 B.通入HClC.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液4.下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是()A.在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動(dòng)B.濃度為5mol·L－1和0.5mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者小于后者C.其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時(shí)發(fā)生水解，50℃時(shí)Fe3＋的水解程度比20℃時(shí)的小D.為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸5.請(qǐng)運(yùn)用水解原理的分析模型解釋下列實(shí)例（1）.氯化銨溶液可以除鐵銹的原理（2）.草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用的原因（3）.蒸干灼燒氯化鋁溶液，最終得到氧化鋁的原因（4）.制備無水氯化鎂時(shí)，要在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體（MgCl2.6H2O)的原因?！队绊扄}類水解的因素鹽類水解的應(yīng)用》作業(yè)設(shè)計(jì)一、單項(xiàng)選擇題=1\*ROMANI1．室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是()A．溶液中c(COeq\o\al(2－,3))增大 B．水的電離程度不變C．Kw將變小 D．溶液的堿性增強(qiáng)【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平影響鹽類水解的因素ANa2CO3溶液中存在水解平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－，升溫，平衡右移，c(COeq\o\al(2－,3))減小，水的電離程度增大，Kw變大，溶液的堿性增強(qiáng)。L1BCD2．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．純堿溶液去油污B．鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬過程中的除銹劑【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水解的應(yīng)用A純堿水解使溶液呈堿性，油污在堿性條件下可以水解。L3B鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因?yàn)殇撹F發(fā)生了原電池反應(yīng)被腐蝕L3C加熱，氯化鐵水解平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e(OH)3增多，顏色加深L3DNH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可作焊接金屬過程中的除銹劑L33．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O?+OH-。下列說法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平影響鹽類水解的因素A水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋溶液不改變水解平衡常數(shù)的大小。L1B通入CO2會(huì)消耗溶液中的OH—，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正移。L1C升高溫度會(huì)使該水解平衡正向移動(dòng)，濃度減小，濃度增大，故增大。L2DNaOH固體溶解會(huì)電離OH—，使溶液中的OH—濃度增大，溶液的pH增大。L14.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)以下四種固體物質(zhì)的水溶液進(jìn)行加熱蒸干并灼燒這一系列操作，最終不能得到原固體物質(zhì)的是（）①氯化鐵②碳酸氫鈉③硫酸亞鐵④硅酸鈉A．僅①③ B．僅②④ C．僅①③④ D．僅①②③【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水解的應(yīng)用A①溶液中加熱促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫氣體，蒸干并灼燒后得到Fe2O3；②碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，溶液在加熱蒸干并灼燒后得到碳酸鈉；③硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加熱蒸干得到的是硫酸鐵；④由于硅酸根水解生成硅酸的過程中，同時(shí)生成NaOH，硅酸在堿性條件下不存在，二者反應(yīng)，使得最終反應(yīng)產(chǎn)物仍為硅酸鈉。L2BCD5.已知同溫度同濃度時(shí)，下列微粒的電離程度由大到小的順序是，則下列說法正確的是（）A．反應(yīng)能夠發(fā)生B．結(jié)合的能力強(qiáng)于C．相同條件下，氫硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸D．同溫度下，同濃度的溶液中NaHS的水解程度大于【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類的水解A化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理根據(jù)：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS得到氫硫酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子L2B陰離子結(jié)合氫離子形成的酸的酸性越弱，則結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，根據(jù)酸性：HCO3-＞HS-，所以硫離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)L2C電離程度越大，酸性越強(qiáng)，氫硫酸的酸性弱于碳酸L1D根據(jù)越弱越水解的原理，硫離子的水解程度大于硫氫根離子，同濃度的NaHS的水解程度小于Na2SL26.化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列與鹽類水解無關(guān)的是A．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋B．實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞C．用NaHCO3粉末作滅火劑D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水解的應(yīng)用A實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，為抑制FeCl3水解，應(yīng)先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋L3BNa2SiO3溶液水解呈堿性，所以盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞L3CNaHCO3加熱易分解為二氧化碳，與鹽類水解無關(guān)L3D草木灰與銨態(tài)氮肥能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成氨氣，造成氮元素?fù)p失，不能混合施用L37.常溫下，加水稀釋溶液，如圖中的縱軸可以表示（）A．溶液中 B．溶液的pHC．溶液中的數(shù)目 D．溶液中【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水解的圖像A加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中減小L2B加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中減小，溶液的pH應(yīng)逐漸減小C加水稀釋過程中，水解平衡+H2O?+OH-，向右移動(dòng)，的數(shù)目增大D加水稀釋過程中，水解平衡+H2O?+OH-，向右移動(dòng)，的數(shù)目增大，但因溶液的體積增大，減小二、單項(xiàng)選擇題=2\*ROMANII8．《本草綱目》中對(duì)白礬之用有如下敘述：“吐利風(fēng)熱之痰涎，取其酸苦涌泄也，治諸血痛脫肛陰挺瘡瘍，取其酸澀而收也……”。已知白礬主要化學(xué)成分為KAl(SO4)2·12H2O。下列說法正確的是A．白礬能治血痛是利用了膠體的吸附作用B．白礬溶于水后微粒濃度的大小關(guān)系為C．白礬和氯化鐵均可用作水處理劑，均可殺菌消毒D．白礬常用于油條中作膨化劑的原理是【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類水解的應(yīng)用A白礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，治血痛是利用了膠體的聚沉，不是吸附作用。L3B白礬水溶液中鋁離子水解使溶液顯酸性，鋁離子減少，微粒濃度的大小關(guān)系為。L2C白礬和氯化鐵均可水解，生成的膠體具有較大的比表面積，具有吸附作用，吸附懸浮在水中的雜質(zhì)，可作水處理劑，不能用來殺菌消毒L3D白礬常用于油條中作膨化劑是利用鋁離子和小蘇打中碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，即。L29.已知在常溫下測(cè)得濃度均為的三種溶液的pH如下：溶液溶液溶液溶液pH下列說法正確的是（）A．其溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：B．相同條件下的酸性：C．將NaCN溶液稀釋為原來的10倍溶液的D．升高溶液的溫度，減小【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鹽類的水解A三種溶液中陽離子均為和，溶液中濃度是其他兩種溶液中濃度的兩倍，陽離子濃度之和最大，NaCN溶液和溶液中濃度相等NaCN溶液中濃度小于溶液中濃度，故其溶液中陽離子濃度之和的大小順序?yàn)長2B的水解能力小于，故酸性：L2CNaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，因此將NaCN溶液稀釋為原來的10倍溶液的L2D升高溶液的溫度，促進(jìn)的水解，增大L2三、非選擇題10．運(yùn)用鹽類水解知識(shí)回答下列問題：(1)FeCl3溶液可用作凈水劑，原理為(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)______。(2)由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是______。實(shí)驗(yàn)室配制0.01mol·L-1FeCl3溶液具體操作為______。(3)泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。(4)25℃時(shí)，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水電離出的c(OH?)的比值為______?！緟⒖即鸢浮浚?）Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3(膠