《鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角》教案一、課標(biāo)解讀“鍵參數(shù)—鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角”是《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》選擇性必修2《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章“分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”中第一節(jié)“共價(jià)鍵”中第二課時(shí)“鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角”的內(nèi)容。1．內(nèi)容要求知道鍵參數(shù)—鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角的定義，掌握鍵能、鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱的規(guī)律關(guān)系，能用鍵參數(shù)—鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角來(lái)描述鍵的強(qiáng)弱和分子的空間結(jié)構(gòu)，學(xué)會(huì)用鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱量變化。2．學(xué)業(yè)要求能夠運(yùn)用鍵能、鍵長(zhǎng)的規(guī)律，判斷共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，從而判斷由此構(gòu)成的分子的穩(wěn)定性，學(xué)會(huì)用鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，能用鍵角描述分子的空間結(jié)構(gòu)。二、教材分析本節(jié)課是是《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》選擇性必修2《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章“分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”中第一節(jié)“共價(jià)鍵”中第二課時(shí)，是對(duì)共價(jià)鍵的更深入學(xué)習(xí)，通過(guò)本節(jié)課學(xué)生可以將共價(jià)鍵的強(qiáng)弱和分子的穩(wěn)定性聯(lián)系起來(lái)，從而用以解決實(shí)際的化學(xué)問(wèn)題，例如如何解釋HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性的差異等？三、學(xué)情分析通過(guò)必修課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)原子半徑的大小規(guī)律、共價(jià)鍵的定義，并且通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)知道了共價(jià)鍵具有方向性和飽和性，但是對(duì)于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱以及如何從共價(jià)鍵的角度分析分子的穩(wěn)定性這方面的內(nèi)容還不是很了解。四、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】理解鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角等概念的含義，能夠用鍵長(zhǎng)和鍵角描述鍵的強(qiáng)弱和分子的空間結(jié)構(gòu)，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，促進(jìn)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。學(xué)會(huì)用鍵能的數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱量變化。【評(píng)價(jià)目標(biāo)】1．通過(guò)對(duì)表格數(shù)據(jù)的觀察分析，診斷并發(fā)展學(xué)生運(yùn)用類(lèi)比、歸納、判斷、推理的能力。2．通過(guò)一定的有效練習(xí)，診斷并發(fā)展學(xué)生運(yùn)用鍵參數(shù)描述鍵強(qiáng)弱和分子空間結(jié)構(gòu)的能力。五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角的概念能用鍵參數(shù)—鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。學(xué)會(huì)用鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。難點(diǎn)：能用鍵參數(shù)—鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)六、教學(xué)方法1.歸納法2.判斷法3.推理法七、教學(xué)思路目標(biāo)落實(shí)任務(wù)環(huán)節(jié)問(wèn)題線活動(dòng)線任務(wù)一：提出驅(qū)動(dòng)型問(wèn)題情境創(chuàng)設(shè)如何解釋HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性的差異呢？通過(guò)課前查閱資料，對(duì)問(wèn)題進(jìn)行分析猜想。教學(xué)目標(biāo)1任務(wù)二：對(duì)驅(qū)動(dòng)型問(wèn)題做出猜想，并進(jìn)行分析分析探究1.如何衡量共價(jià)鍵的強(qiáng)度呢？2.原子半徑是如何影響共價(jià)鍵的強(qiáng)度呢？3.化學(xué)反應(yīng)中熱量變化與共價(jià)鍵的強(qiáng)度的關(guān)系是什么？閱讀教材：請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本第37-38頁(yè)。教學(xué)目標(biāo)1任務(wù)三：引出鍵能定義，分析表格數(shù)據(jù)，找出鍵能與共價(jià)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系概念認(rèn)識(shí)1.鍵能的大小與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有什么關(guān)系呢？2.通過(guò)表格數(shù)據(jù)分析，鍵能有什么規(guī)律呢？觀察表格數(shù)據(jù)，歸納總結(jié)規(guī)律。教學(xué)目標(biāo)1任務(wù)四：引出鍵長(zhǎng)定義，分析表格數(shù)據(jù)，找出鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系概念認(rèn)識(shí)1.通過(guò)表格數(shù)據(jù)分析，鍵長(zhǎng)有什么規(guī)律呢？2.鍵長(zhǎng)和鍵能之間有什么關(guān)系呢？觀察表格數(shù)據(jù)，歸納總結(jié)規(guī)律。教學(xué)目標(biāo)2任務(wù)五：分析解決驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題看，并引出鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱量變化的關(guān)系學(xué)以致用基于以上學(xué)習(xí)，對(duì)于驅(qū)動(dòng)型問(wèn)題提出的三個(gè)猜想，分別都是從什么角度出發(fā)的呢？分組討論，得出結(jié)論教學(xué)目標(biāo)1任務(wù)六：引出鍵角定義，并會(huì)運(yùn)用鍵角描述分子的空間結(jié)構(gòu)概念認(rèn)識(shí)如更好的描述分子的空間結(jié)構(gòu)呢？認(rèn)真聆聽(tīng)任務(wù)七：總結(jié)提升課堂小結(jié)八、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)提出問(wèn)題如何解釋HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性的差異呢？進(jìn)行思考環(huán)節(jié)一對(duì)驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題做出猜想，并引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思考。分組討論環(huán)節(jié)二進(jìn)一步提出過(guò)渡問(wèn)題。1.如何衡量共價(jià)鍵的強(qiáng)度呢？2.原子半徑是如何影響共價(jià)鍵的強(qiáng)度呢？3.化學(xué)反應(yīng)中熱量變化與共價(jià)鍵強(qiáng)度的關(guān)系是什么？認(rèn)真聆聽(tīng)環(huán)節(jié)三引出鍵能的定義，并提供表格數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)鍵能與共價(jià)鍵的關(guān)系及其規(guī)律。分組討論環(huán)節(jié)四引出鍵長(zhǎng)的定義，并提供表格數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)鍵能與共價(jià)鍵的關(guān)系及其規(guī)律。認(rèn)真聆聽(tīng)環(huán)節(jié)五從鍵能、鍵長(zhǎng)的角度對(duì)驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題的三個(gè)猜想進(jìn)行分析，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)用鍵能計(jì)算反應(yīng)的熱量變化。進(jìn)行計(jì)算環(huán)節(jié)六引出鍵角的定義，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)用鍵角來(lái)描述分子的空間結(jié)構(gòu)。認(rèn)真聆聽(tīng)環(huán)節(jié)七習(xí)題練習(xí)和課堂小結(jié)九、板書(shū)設(shè)計(jì)十、課堂練習(xí)（典型性、代表性和覆蓋面）1、請(qǐng)利用下表數(shù)據(jù)說(shuō)明乙烷、乙烯和乙炔的反應(yīng)活性2．下列說(shuō)法正確的是()A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。B.鍵長(zhǎng)是成鍵兩原子半徑的和。C.碳碳雙鍵的鍵能等于碳碳單鍵的鍵能的2倍。D.鍵長(zhǎng)短，鍵能就一定大，分子就一定穩(wěn)定。3．鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是()A．鍵長(zhǎng)和鍵角可以用來(lái)衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性B．因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱C．水分子可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ·mol-1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463kJ《鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角》作業(yè)設(shè)計(jì)一、單項(xiàng)選擇題=1\*ROMANI1．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．C===C鍵等于C—C鍵鍵能的2倍D．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鍵能、鍵角與鍵長(zhǎng)A鍵角的定義L1B鍵長(zhǎng)的判斷L1C鍵長(zhǎng)的判斷L2D鍵長(zhǎng)和鍵能的關(guān)系的應(yīng)用L12.鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是()A．鍵長(zhǎng)和鍵角可以用來(lái)衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性B．因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱C．水分子可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ·mol-1，即18gH2O分解成H2和O2，消耗能量為2×463kJ【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鍵能、鍵角與鍵長(zhǎng)A鍵角的判斷L1B鍵能的應(yīng)用L2C鍵角的判斷L1D鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱量變化的關(guān)系L2二、單項(xiàng)選擇題=2\*ROMANII3.某些化學(xué)鍵的鍵能如表所示：下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．1molH2(g)分別與Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反應(yīng)，則與碘完全反應(yīng)放出的熱量最多B．H—F鍵的鍵能大于431kJ·mol－1C．H2與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－248kJ·mol－1D．穩(wěn)定性最強(qiáng)的化學(xué)鍵是H—Cl鍵【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鍵能、鍵角與鍵長(zhǎng)A鍵能的應(yīng)用L3B鍵能的判斷L2C鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱量變化的關(guān)系L3D鍵能的應(yīng)用L3三、非選擇題4.請(qǐng)利用下表數(shù)據(jù)說(shuō)明乙烷、乙烯和乙炔的反應(yīng)活性【參考答案】在兩個(gè)原子的原子軌道重疊過(guò)程中，?鍵和π鍵的重疊程度不同，?鍵的鍵能和π鍵的鍵能也就不同，從鍵能的數(shù)據(jù)來(lái)看，C=C的鍵能小