第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁2025-2026學年廣東省梅州市五華縣高二上學期化學期末總復習（一）（全卷共20小題，滿分100分．測試用時為75分鐘．）注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將時間類型（A）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。作答選考題時，請先用2B鉛筆填涂選做題的題號對應的信息點，再作答。漏涂、錯涂、多涂的，答案無效?？忌仨毐ＷC答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。一、選擇題:本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．適量鐵粉與的稀鹽酸反應，以下方法不能加快此反應速率的是A．適當升高溫度 B．滴入幾滴硫酸銅溶液C．加入少量醋酸鈉固體 D．加幾滴濃硫酸2．常溫下，下列事實能證明濃度為0.1mol/L的HA是弱酸的是（）A．用電導儀測得其導電能力比的1mol/L鹽酸弱B．將該酸加水稀釋10倍后，測得溶液的pH=5C．加入等體積0.1mol/LNaOH溶液恰好完全中和D．向該溶液中滴加甲基橙，溶液顯紅色3．對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。下列敘述錯誤的是A．若v正(NH3)=v逆(O2)時，則反應達到平衡狀態(tài)B．NH3的濃度不再變化時，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若擴大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率也減小D．若單位時間內(nèi)生成2xmolNH3的同時生成3xmolH2O，則反應達到平衡狀態(tài)4．某溶液能溶解Al（OH）3，則此溶液中可能大量共存的離子組是A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO B．K＋、Na＋、NO、HCOC．Na＋、NH、Cl－、CO D．Na＋、Cl－、AlO、SO5．將纏有銅絲和鋅皮的鐵釘放入圖中表面皿，一段時間后，下列說法錯誤的是（

）A．圖甲中銅絲上的電極反應式為B．圖甲中會出現(xiàn)藍色和紅色兩種顏色C．圖乙中的鋅皮保護鐵釘未發(fā)生腐蝕，為陰極電保護法D．圖甲和圖乙均發(fā)生吸氧腐蝕6．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，和兩種離子的電子排布式相同，下列說法中正確的是A．X的原子半徑比Y小，的離子半徑比大B．和的電子所占用的原子軌道的類型和數(shù)目都相同C．電負性：D．第一電離能：7．在Cu(I)催化劑和水存在條件下，還原為CO反應機理如圖所示。圖a為通過實驗觀察捕獲中間體和產(chǎn)物推理出還原為CO反應過程示意圖；圖b.表示轉(zhuǎn)化為CO。反應過程經(jīng)歷中間體的能壘(活化分子含有的能參加化學反應的最低限度的能量，稱為化學反應的能壘)變化。提示：MS代表反應物或中間產(chǎn)物；TS代表過渡態(tài)。FS代表終態(tài)產(chǎn)物。下列推斷錯誤的是A．由圖b知，總反應和各步反應的△H均小于0B．在圖a中，總反應是C．在圖b涉及的反應中，MS2→MS3是速控反應D．由圖a可知，是總反應催化劑且化合價保持不變8．一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)3Z(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如表所示：t/minn(X)/moln(Y)/moln(Z)/mol01.01.2050.6100.7150.6下列說法正確的是()A．5～10min用Y表示的平均反應速率為0.12mol·L－1·min－1B．10～15min反應沒有達到平衡C．達到平衡狀態(tài)時，c(Z)＝0.6mol·L－1D．X的平衡轉(zhuǎn)化率為30%9．在溫熱氣候條件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C．深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)D．海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導致海水中CO濃度增大10．通過反應可將轉(zhuǎn)化為，在，反應物起始物質(zhì)的量之比的條件下，不同溫度下達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（

）A．圖中曲線b表示平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化B．時的平衡轉(zhuǎn)化率為C．保持其他條件不變，在絕熱密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時，的物質(zhì)的量分數(shù)比在恒溫密閉容器中的高D．保持其他條件不變，延長反應時間，可將平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)從Y點的值升至X點的值11．下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯誤的是（）A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B．步驟②中“加壓”既可以加快反應速率，也可以增大平衡常數(shù)C．步驟④、⑤均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．步驟⑤的目的是將未反應的和循環(huán)再利用12．下列說法錯誤的是A．HF是弱電解質(zhì)B．向氨水中加入氫氧化鈉周體，一水合氨的電離平衡逆向移動，增大C．將氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，一定增大D．將溶液加水稀釋，變大13．常溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸溶液，滴定過程中溶液的變化曲線如圖所示。下列說法中，正確的是（）A．曲線Ⅰ表示滴定鹽酸B．a(chǎn)點濃度最大的離子是C．時，D．用酚酞作指示劑，達到滴定終點時，溶液從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色14．室溫條件下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是A．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性，則B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c()=c(Ba2+)C．等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c(OH-)-c(H+)=c()+c(H2SO3)D．向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl粉末不變15．已知：

某同學利用以上可逆反應研究濃度對化學平衡的影響。下列說法正確的是步驟：(1)向三支試管中分別加入5mL0.1mol/L溶液；(2)待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺；(3)快速滴入濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比溶液顏色變深。A．該反應為氧化還原反應B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應C．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度D．試管b中的現(xiàn)象不能證明減小生成物濃度平衡正向移動16．科學家提出了一種基于電催化多硫化物循環(huán)的自供能產(chǎn)氫體系，如圖所示。通過將鋅-多硫化物電池與電解制氫裝置組合，最大化利用了間歇性太陽光，實現(xiàn)日夜不間斷的自供電的H2生產(chǎn)。下列說法正確的是A．夜間工作時，應將a電極與d電極、b電極與c電極分別連接B．硅太陽能電池、鋅-多硫化物電池均可實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化C．H2D．日間工作時，b電極的電極反應式為S二、綜合題：本大題共4小題。共計52分17．某研究性學習小組用濃度為的鹽酸標準液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。(1)準確量取待測液需要使用的儀器是(選填酸式、堿式)滴定管。(2)若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為。(3)滴定過程中，左手輕輕旋動滴定管中的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛始終注視。(4)滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是。(5)滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。滴定次數(shù)待測液體積()鹽酸體積()滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次第二次第三次由實驗數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。(6)下列操作會導致測得的待測液的溶液濃度偏大的是(填字母)。a．用待測溶液潤洗錐形瓶b．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水c．部分標準液滴出錐形瓶外(7)利用(5)測定值計算，待測液中加入鹽酸標準液，充分反應后溶液變?yōu)?3。18．近年來，改善環(huán)境是科學研究的重要課題，對于實現(xiàn)廢氣資源的再利用及碳循環(huán)經(jīng)濟技術(shù)的發(fā)展都具有重要意義。回答下列問題：Ⅰ.利用與制備合成氣CO、。可能的反應歷程如圖：說明：C(ads)為吸附性活性炭，E表示方框中物質(zhì)總能量的值(單位：kJ)，TS表示過渡態(tài)。(1)制備合成氣CO、總反應的熱化學方程式為_______。(2)若，則決定制備“合成氣”反應速率的化學方程式為_______。II.已知，以與發(fā)生總反應生成CO、為背景，向密閉容器中充入等體積的與，測得平衡時，壓強對數(shù)和的關(guān)系如圖。(3)總反應為_______(吸熱或放熱)反應。(4)_______(填“>”“<”或“=”)。(5)時，與的比值是_______。III.利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO的反應為。(6)一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應，部分物質(zhì)的體積分數(shù)隨時間t變化如圖。曲線b表示_______物質(zhì)的關(guān)系，正反應速率()_______v()(填“>”“<”或“=”)，若起始壓強為，則該反應溫度下_______(分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓，用含的式子表示)。(7)利用電化學方法可以將有效地轉(zhuǎn)化為，裝置如圖。在該裝置中，陰極的電極反應式為_______。19．是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵、錳等元素的化合物雜質(zhì))為原料獲得。操作步驟如圖：已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的如表所示：離子開始沉淀時的完全沉淀時的6.39.72.23.26.48.4根據(jù)要求回答下列問題(1)向濾液中加入固體是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去等雜質(zhì)，則除去的離子方程式為。(2)調(diào)節(jié)濾液Ⅱ的應控制在范圍為。(3)檢驗濾液Ⅲ中雜質(zhì)金屬離子是否除盡最合理的試劑是。(4)濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是，加過濾后得到固體，再加適量稀硫酸溶解又生成，這兩步操作的目的是。(5)硫酸鎳在強堿溶液中用氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的。寫出該反應的離子方程式。(6)在廢水處理中常用將轉(zhuǎn)化為除去，向含有的廢水中通入一定量的氣體，調(diào)節(jié)溶液的，當時，開始沉淀，則[已知：時，的電離常數(shù)]，；。20．圖為元素周期表的部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)⑨的基態(tài)原子孤電子數(shù)為，④的基態(tài)原子電子最高能級的電子云輪廓圖為形；(2)②③④的電負性由大到小順序為(用化學用語填寫，下同)，⑤⑥的第一電離能大小關(guān)系為，①分別與③和④形成的最簡單氣態(tài)氫化物中，鍵角較大的是；(3)⑦的最高價氧化物的空間構(gòu)型為；(4)寫出與①③形成的最簡單氣態(tài)氫化物分子互為等電子體的一種離子的化學式；(5)一種中學常見化合物由①③⑧三種元素組成，其中含有的化學鍵類型為；A．離子鍵 B．共價鍵 C．配位鍵 D．氫鍵(6)③原子之間可以形成雙鍵或叁鍵，但⑩原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，其原因是。

參考答案1．C2．B3．A4．D5．C6．B7．A8．D9．D10．B11．B12．C13．B14．A15．D16．A17．(1)堿式(2)26.10(3)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化(4)滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色(5)0.12mol/L(6)ac(7)218．(1)CH