九年級化學上冊第三單元物質構成的奧秘定向測試考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、每盒20mL“百菲酪”水牛高鈣奶中鈣的含量為240mg，這里的“鈣”指的A．元素 B．分子 C．原子 D．離子2、宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列對有關事實的微觀解釋，不合理的是A．過氧化氫溶液是混合物——含有不同種分子B．電解水屬于化學反應——分子種類發(fā)生了改變C．水與過氧化氫的化學性質不同——分子構成不同D．水蒸發(fā)形成水蒸氣時體積變大——水分子體積變大3、下列有關鈷元素的說法錯誤的是A．原子序數(shù)是27B．屬于非金屬元素C．元素符號是CoD．相對原子質量為58.934、下列物質，由原子直接構成的是A．水 B．銅 C．氯氣 D．氯化鈉5、FeSO4可用于治療缺鐵性貧血癥。已知鐵元素在周期表中的相關信息及鐵原子結構示意圖如圖所示，下列說法中正確的是A．鐵原子的質量是55.85gB．鐵元素位于第五周期C．鐵離子的核外有24個電子D．x＝26、下列含金屬元素的物質是A．H2O B．Fe3O4 C．CO2 D．P2O57、地殼中含量最多的金屬元素是A．鈉 B．鈣 C．鐵 D．鋁8、疫情期間，教室噴灑“84消毒液”進行消毒時，可聞到刺鼻的氣味，說明了A．分子數(shù)目變大 B．分子之間有間隔C．分子在不斷運動 D．反應生成新物質9、下列說法錯誤的是A．分子是保持物質化學性質的最小粒子B．離子中，質子數(shù)=核外電子效=核電荷數(shù)C．物質既可以由分子構成也可以由原子構成D．原子是化學反應中的最小微粒10、2021年5月22日，“祝融號”火星車安全駛離著陸平臺，到達火星表面，開始巡視探測。鋰離子蓄電池在“祝融號”供配電系統(tǒng)中起著十分重要的作用。在元素周期表中鋰元素的某些信息如圖所示，下列有關鋰的說法不正確的是A．鋰屬于金屬元素 B．鋰的元素符號為LiC．鋰的相對原子質量為6.941g D．鋰原子核外有3個電子第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、下表為幾種原子的構成：原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817通過此表，可以總結出的規(guī)律有：（1）_____________。（2）_____________。（3）_____________。（4）_____________。2、近年來我國在航天領域取得了重大成就。（1）長征二號F遙十三運載火箭使用液氫和液氧做助推劑，利用了液氧______的性質。（2）中國空間站首次太空授課，站內空氣與地球大氣組成基本一致，其中體積分數(shù)最大的是______。（3）站內的備用O2由分解高氯酸鋰（LiClO4）獲得，同時還生成氯化鋰（LiCl），該反應中含有氧元素的物質是______。3、將①分子②原子③離子④質子⑤中子⑥電子等粒子名稱填入下列空格中：（1）化學反應中一定發(fā)生改變的是____________；（2）構成物質的基本粒子是____________；（3）構成原子的是__________；（4）帶電的粒子有___________。4、如圖中A是氟元素在元素周期表中的相關信息，B~F是某些粒子的結構示意圖。請回答：（1）氟的相對原子質量是___________，并寫出它的離子符號___________。（2）B-F中屬于同種元素的是___________（填字母，下同）。（3）與B化學性質相似的是___________。（4）F所表示的元素位于元素周期表的第___________周期，該元素的原子容易___________（填“得到”或“失去”）電子。（5）表示原子的粒子有___________。5、2011年3月，日本地震引發(fā)福島第一核電站的放射性物質碘—131外泄。人體的甲狀腺會吸收放射性碘—131，并對甲狀腺造成損傷。碘片可減少甲狀腺對碘—131的吸收。請回答下列問題（1）碘—131原子的原子核帶53個單位的正電荷，則該原子的核外電子數(shù)為______。（2）我國在一些極少數(shù)地區(qū)也檢測到極少量的碘—131，這說明微粒是______。（3）碘片中的“碘”指的是______（選填“分子”，“原子”或“元素”）。（4）福島第一核電站機組反應堆芯釋放出的高溫氫氣接觸外界的氧氣發(fā)生劇烈反應，導致連續(xù)爆炸。氫氣爆炸時的文字表達式為______；反應的基本類型為______。三、計算題（5小題，每小題8分，共計40分）1、已知作為相對原子質量標準的一種碳原子的質量是1.993×10-26kg。(第(1)和(2)要求寫出計算過程)(1)若一個鋁原子的質量是4.482×10-26kg，則鋁原子的相對原子質量是多少？已知在鋁原子核中有13個質子，則鋁原子中的中子數(shù)是多少？(2)若氧原子的相對原子質量是16，則一個氧原子的質量是多少？(3)相同質量的鋰和鋁，___________含有的原子個數(shù)更多。2、計算：（1）用容積為45mL的試管給液體加熱，則試管內最多可盛液體的體積為______。（2）若用容積為180mL的酒精燈給物質加熱，則酒精燈內酒精的體積不能超過______。（3）一個碳原子的質量為akg，一個氧原子的質量為bkg，則一個二氧化碳分子的質量為______。（4）某課外興趣小組在容積為125mL的集氣瓶內裝入50mL的水后倒扣在水槽中，用氧氣將瓶中水排完，蓋上玻璃片取出正放在桌面上，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃。請計算該集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)？3、（1）已知一個碳-12原子的質量為1.993×10－26kg，一個鎂原子的質量為3.986×10－26kg，試計算鎂原子的相對原子質量。（2）已知鐵的相對原子質量為56，銅的相對原子質量為64，現(xiàn)有等質量的鐵和銅，它們所含的原子個數(shù)比為多少？4、計算（1）已知K+核外有18個電子，核內有20個中子，則其相對原子質量為_______；（2）已知一個碳12原子的質量為1.993×10-26kg，鎂的相對原子質量為24.則一個鎂原子的實際質量為___kg？(寫出計算過程)5、碳12原子的質量為，一種鐵原子的質量為，請列式計算：（1）該鐵原子的相對原子質量。（保留一位小數(shù)）（2）已知鐵元素的核電荷數(shù)是26。根據(jù)該鐵原子的相對原子質量的整數(shù)近似值，求該鐵原子的核內中子數(shù)。四、實驗探究（1小題，每小題10分，共計10分）1、興趣小組對教材中的分子運動實驗進行了再探究。（實驗一）如圖甲所示，向盛有20mL蒸餾水的小燒杯A中加人5滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察到燒杯A中溶液呈_______色。（實驗二）另取一個小燒杯B，加入約5mL濃氨水，用一大燒杯把A、B兩個燒杯罩在一起(如圖乙)，過一段時間，觀察到燒杯A中溶液變紅色，該實驗說明分子具有的性質是_______。（提出問題）是什么物質使A燒杯中酚酞變紅色？（作出猜想）猜想Ⅰ：B燒杯中揮發(fā)出的蒸餾水使酚酞溶液變紅。猜想Ⅱ：B燒杯中濃氨水揮發(fā)出氨氣使酚酞溶液變紅。猜想Ⅲ：B燒杯中濃氨水揮發(fā)出的氨氣與A燒杯中水反應的生成物使酚酞溶液變紅。（實驗探究）(1)經(jīng)過討論，同學們認為猜想_______肯定不成立，理由是_______。(2)限選試劑：氨氣(收集在帶橡膠塞的試管中)、濃氨水、蒸餾水。小紅取一張濾紙，用酚酞溶液全部潤濕，待晾干后制成若干條條狀酚酞試紙備用。小明利用小紅的“條狀濾紙”和“限選試劑”繼續(xù)如下實驗：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論1_______試紙不變色猜想_______不成立2______________猜想Ⅲ成立（交流討論）請舉一個能說明分子具有題中性質的生活事例_______。-參考答案-一、單選題1、A【詳解】這里的“鈣”不是強調以單質、分子、原子、離子等形式存在，而是指該元素；答案：A。2、D【詳解】A、過氧化氫溶液含有水和過氧化氫，是混合物，水由水分子構成，過氧化氫由過氧化氫分子構成，則含有不同種分子，故A正確；B、電解水生成氫氣和氧氣，屬于化學反應，則分子種類發(fā)生了改變，故B正確；C、分子是保持物質化學性質的最小粒子，水與過氧化氫的化學性質不同是因為分子構成不同，故C正確；D、水蒸發(fā)形成水蒸氣時體積變大是水分子之間間隔變大，故D錯誤。故選D。3、B【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為27，故A正確；B、鈷元素是中文名稱中的偏旁“钅”說明該元素為金屬元素，故B錯誤；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，元素符號是Co，故C正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，相對原子質量為58.93，單位是“1”，故D正確。故選B。4、B【詳解】A、水是由水分子構成，故選項不符合題意；B、銅屬于金屬單質，由原子直接構成，故選項符合題意；C、氯氣是由氯分子構成，故選項不符合題意；D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構成，故選項不符合題意。故選B?！军c睛】金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；氣態(tài)的非金屬單質和一般由非金屬元素組成的化合物由分子構成；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉。5、D【詳解】A、元素信息圖中正下方的數(shù)字是元素原子的相對原子質量，由圖可知，鐵原子的質量是55.85，選項錯誤；B、由圖可知，鐵原子的核外有四個電子層，則鐵元素位于元素周期表中的第四周期，選項錯誤；C、鐵離子是1個鐵原子失去3個電子形成的，則1個鐵離子核外有23個電子，選項錯誤；D、原子中核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，則x=26?2?8?14=2，選項正確；故選D。6、B【詳解】A、H2O是由氫、氧兩種非金屬元素組成的，故選項不符合題意；B、Fe3O4是由鐵和氧兩種元素組成的，鐵是金屬元素，故選項符合題意；C、CO2是由碳、氧兩種非金屬元素組成的，故選項不符合題意；D、P2O5是由磷、氧兩種非金屬元素組成的，故選項不符合題意。故選B。7、D【詳解】地殼中含量最多的由多到少依次是氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁；答案：D。8、C【詳解】A、教室噴灑“84消毒液”進行消毒時，可聞到刺鼻的氣味，是因為消毒水中含有特殊氣味的分子運動到了空氣中，，向四周擴散，使人們聞到刺鼻的氣味，但分子數(shù)目不變，故選項不符合題意；B、教室噴灑“84消毒液”進行消毒時，可聞到刺鼻的氣味，與分子之間有間隔無關，故選項不符合題意；C、教室噴灑“84消毒液”進行消毒時，可聞到刺鼻的氣味，是因為消毒水中含有特殊氣味的分子運動到了空氣中，向四周擴散，使人們聞到刺鼻的氣味，故選項符合題意；D、教室噴灑“84消毒液”，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項不符合題意。故選C。9、B【詳解】A、分子是保持物質化學性質的最小粒子，此選項表述正確；B、原子中，質子數(shù)=核外電子效=核電荷數(shù)，原子得失電子后變成原子，此選項表述不正確；C、分子和原子都可以構成物質，此選項表述正確；D、在化學反應中分子可分，原子不可分，故原子是化學反應中的最小微粒，此選項表述正確。故選B。10、C【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鋰，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故A正確；B、鋰的元素符號為Li，故B正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為6.941，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故C錯誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為3，表示原子序數(shù)為3，原子中原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，故該原子核外有3個電子，故D正確；故選C。二、填空題1、（1）有些原子可以沒有中子（2）質子數(shù)不一定等于中子數(shù)（3）質子數(shù)決定元素種類（4）核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)【分析】（1）分析表格數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)氫原子的中子數(shù)為零，故總結出規(guī)律是：有些原子可以沒有中子；（2）分析表格數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)氫原子、鈉原子和氯原子的質子數(shù)不等于中子數(shù)，而碳原子和氧原子的質子數(shù)和中子數(shù)相等，故總結出規(guī)律是：質子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（3）分析表格數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)不同種原子質子數(shù)不同，故總結出規(guī)律是：質子數(shù)決定元素種類；（4）分析表格數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)每種原子的質子數(shù)與核外電子書都相等，故總結出規(guī)律是：核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)。2、（1）支持燃燒（2）氮氣N2（3）O2、LiClO4【分析】（1）氧氣具有助燃性，能支持氫氣燃燒，故長征二號F遙十三運載火箭使用液氫和液氧做助推劑，利用了液氧支持燃燒的性質；（2）空氣中體積分數(shù)最大的是氮氣，占空氣體積的78%，中國空間站內空氣與地球大氣組成基本一致，故其中體積分數(shù)最大的是氮氣；（3）站內的備用O2由分解高氯酸鋰（LiClO4）獲得，同時還生成氯化鋰（LiCl），該反應中含有氧元素的物質是O2、LiClO4。【點睛】3、（1）分子（2）分子、原子、離子（3）質子、中子、電子（4）離子、質子、電子【分析】（1）化學反應的本質是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，所以化學變化中一定能改變的是分子，故填：分子；（2）分子、原子、離子都是構成物質的基本微粒，所以可以直接構成物質的粒子是分子、原子、離子，故填：分子、原子、離子；（3）原子是由質子、中子、電子構成，可知構成原子的是質子、中子、電子，故填：質子、中子、電子；（4）質子帶正電，電子帶負電，陰離子帶負電荷，陽離子帶正電荷，所以帶電荷的粒子是離子、質子、電子，故填：離子、質子、電子。4、（1）19.00F-（2）CE##EC（3）F（4）三失去（5）BCF【分析】（1）由氟元素的元素周期表一格的信息可知，氟的相對原子質量是19.00，由氟元素的原子序數(shù)可知，氟原子核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=9，則氟原子的最外層電子數(shù)為7，在化學反應中容易得到1個電子，達到相對穩(wěn)定結構，則氟離子的符號為F-；故填：19.00；F-。（2）元素是指具有相同質子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱；則B~F中屬于同種元素的是CE，因為二者的質子數(shù)均為11；故填：CE。（3）由原子結構示意圖可知，最外層電子數(shù)相同的原子，其化學性質相似，則與B化學性質相似的粒子是F；故填：F。（4）由F的結構示意圖可知，該原子核內質子數(shù)=12，為鎂元素，其核外電子層數(shù)為3，說明該元素位于元素周期表的第三周期，其最外層電子數(shù)為2，在化學反應中容易失去最外層的2個電子；故填：三；失去。（5）若核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該粒子為原子，由B~F的粒子可知，其中表示原子的是BCF；故填：BCF。【點睛】5、（1）53（2）不斷運動的（3）元素（4）化合反應【解析】（1）因該原子的原子核帶53個單位的正電荷，則質子數(shù)為53，且在原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，則核外電子數(shù)為53；（2）由在不同的地方都可以檢測到碘-131，則說明該微粒是不斷運動的，從一個地方能運動到另一個地方；（3）因碘片中的碘是以碘酸鹽的形式存在的，則碘是指碘元素；（4）因反應物為氫氣和氧氣，生成物為水，則反應的化學方程式為：，該反應是由兩種物質生成一種物質，屬于化合反應。三、計算題1、（1）鋁原子的相對原子質量為：，中子數(shù)=相對原子質量-質子數(shù)=27-13=14。（2）一個氧原子的質量為：16×1.993×10-26kg×≈2.657×10-26kg。（3）鋰【詳解】（1）見答案。（2）見答案。（3）原子的實際質量與相對原子質量成正比，鋰的相對原子質量小于鋁的相對原子質量，故1個鋰的原子質量小于1個鋁原子的質量，因此相同質量的鋰和鋁，鋰含有的原子個數(shù)更多。2、（1）15ml（2）120ml（3）（a+2b）kg（4）【分析】（1）試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3，即，故填15ml。（2）酒精燈內酒精的體積為：，所以容積為180mL的酒精燈酒精的體積不能超過，故填120ml。（3）一個碳原子的質量為akg，一個氧原子的質量為bkg，一個二氧化碳分子中有1個碳原子和兩個氧原子，則一個二氧化碳分子的質量為（a+2b）kg。（4）計算過程見答案。3、（1）相對原子質量是原子質量與碳12原子質量的十二分之一的比值；故鎂原子的相對原子質量為：答：鎂原子的相對原子質量為24（2）解：設鐵原子、銅原子個數(shù)分別為x、y，則：56x=64y答：鐵和銅的原子個數(shù)比為8：7【分析】【詳解】見答案。4、（1）39（2）解：一個鎂原子的實際質量=答：一個鎂原子的實際質量為?！痉治觥浚?）K+是鉀原子失去1個電子形成的，K+核外有18個電子，所以鉀原子核外有19個電子，核電荷數(shù)=質子數(shù)，所以鉀原子中19個質子。相對原子質量=質