2025學年第一學期高三化學教學質(zhì)量調(diào)研試卷考生注意：1.試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2.本考試分設試卷和答題紙。答題前，務必在答題紙上填寫學校、姓名、座位號(考號)。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。(所含選擇題可能為非單選題)3.選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1～2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14Fe-56S-32一、高氯酸氟的組成與性質(zhì)高氯酸氟是一種極不穩(wěn)定、容易爆炸的氣體，具有強氧化性，在醫(yī)藥、農(nóng)藥、材料科學等領域具有重要應用。其分子式為FClO4，結構式為：F、Cl、O元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)豐富多樣，應用廣泛。1.下列實驗現(xiàn)象與結論都正確的是_______。

實驗操作現(xiàn)象結論A向紫色石蕊溶液中滴加氯水溶液先變紅后褪色氯水只含H+，不含HClOB將Cl2通入品紅溶液中，再加熱溶液褪色，加熱后恢復HClO的漂白作用具有可逆性C向AgNO3溶液中通入Cl2產(chǎn)生白色沉淀Cl2能電離出Cl-D向FeCl2溶液中通入Cl2溶液變?yōu)樽攸S色Cl2具有氧化性A.A B.B C.C D.D2.已知一氯乙烯()分子中，Cl3px軌道與C的2px軌道形成3中心4電子的大鍵()。一氯乙烷()、一氯乙烯()、一氯乙炔()分子中，C-Cl鍵長的順序是_______，理由：(i)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-Cl鍵越強；(ii)Cl參與形成的_______越_______，形成的C-Cl鍵的鍵長越短。3.鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為_______。解釋X的熔點比Y高的原因_______。4.屬于氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式的是_______。(不定項)A. B.C. D.5.25℃時，甲酸(HCOOH)的，氫氟酸(HF)的。①寫出氫氟酸的電離平衡常數(shù)表達式：_______。②Ka越大的酸溶液中c(H+)_______(填“一定”或“不一定”)大，其理由為：_______。6.猜想下列關于FClO4的說法錯誤的是_______。A.分子中氯元素顯+7價 B.分子的空間構型是正四面體C.制備FClO4時產(chǎn)物需在低溫下處理 D.能氧化碘離子7.已知，，常溫下該反應不能自發(fā)進行的主要原因是_______。A.熵減太小 B.活化能過高 C.焓增過大 D.平衡常數(shù)K＜1二、鐵觸媒的失活與防護鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應為：。8.C、N、O的第一電離能由大到小的順序為______。A.C>N>O B.N>O>C C.O>N>C D.O>C>N9.反應Fe(CO)5=Fe+5CO中有沒有化學鍵斷裂及新的化學鍵形成_______。A.有斷裂有形成 B.沒有斷裂沒有形成C.沒有斷裂有形成 D.有斷裂沒有形成10.Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則羰基鐵的晶體類型是_______，與CO互為等電子體的分子的電子式為_______。11.據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是_______。A.OH-參與了該催化循環(huán) B.該反應可產(chǎn)生清潔燃料H2C.該反應可消耗溫室氣體CO2 D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化12.用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有_______形成(不定項)。A.離子鍵 B.配位鍵 C.非極性鍵 D.鍵13.NH3可以與多種金屬離子形成配合物。且NH3極易溶于水，原因與氫鍵有關，請問NH3的一水合物的結構式為_______，理由是_______。14.鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖所示：寫出該反應的化學方程式為，若兩個最近的Fe原子間的距離為scm，則該晶體的密度是_______。三、煤中全硫含量的測定由于煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)，因此以硫及其化合物的性質(zhì)和轉化為基礎，檢測煤中全硫含量成為一項熱門課題。15.下列關于硫及其化合物轉化，說法正確的是_______。(不定項)A.硫酸型酸雨產(chǎn)生途徑之一：B.用少量處理過量的：C.用過量氨水處理工業(yè)尾氣中的：D.用、證明的還原性：16.在硫酸工業(yè)的接觸室中發(fā)生的反應為。下列有關說法正確的是_______。A.是含有極性鍵的非極性分子B.能使紫色石蕊試液先變紅后褪色C.接觸室中的催化劑為鐵觸媒D.等體積混合和使石蕊試液僅變紅庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含、、、、。17.煤樣需研磨成細小粉末，其目的是_______。18.高溫下，煤中過量的碳與2.72g(，M=136g/mol)完全反應，理論上可生成的體積(標準狀況下)約為：_______。A.224mL B.448mL C.672mL D.896mL通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中保持定值時，電解池不工作。待測氣體進入電解池后，溶解并將還原，測硫儀便立即自動進行電解到又回到原定值，測定結束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。19.下列關于該電解池工作時的判斷正確的是_______。A.陰極上發(fā)生氧化反應B.電子從陽極通過導線移向電源正極C.一段時間后溶液pH降低D.將化學能轉化為電能20.SO2在電解池中發(fā)生反應的離子方程式為_______。測硫儀工作時電解池的陽極反應式為_______。21.煤樣為ag，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為_______。已知：電解中轉移1mol電子所消耗的電量為96500庫侖。22.測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液pH，當pH＜1時，非電解生成的使得測得的全硫含量偏小，生成的離子方程式為_______。測定過程中，管式爐內(nèi)壁上有殘留，測得全硫含量結果會_______。(填“偏高”或“偏低”)四、導電薄膜等材料中間體的合成苯并[b]萘并[1，2-d]呋喃在染色、透明導電薄膜、高分子材料等領域應用潛力巨大，一種合成路線如下：回答下列問題：23.化合物A的結構簡式為_______；A→B的反應條件(1)為_______。24.B→C的反應類型為_______。A.取代反應 B.加成反應 C.氧化反應 D.還原反應25.C→D實現(xiàn)了由_______到_______轉化(填官能團的結構簡式)。26.①化合物D與對羥基苯甲醛的熔沸點的關系是_______。A．前者高B．后者高C．相同D．無法判斷②做出上述判斷的理由是：_______。27.寫出一種符合下列條件的E的同分異構體：_______。a．含苯環(huán)b．不含其他環(huán)c．不同化學環(huán)境氫原子個數(shù)比為3:2:128.M→N的三鍵加成反應中，若參與成鍵的苯環(huán)及苯環(huán)的反應位置不變，則生成的與N互為同分異構體的副產(chǎn)物結構簡式為_______。29.參考上述路線，設計如下轉化。X和Y的結構簡式分別為_______和_______。五、制備聚苯乙烯聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。已知下列反應的熱化學方程式：①②③④30.下列關于反應③的說法錯誤的是_______。(不定項)A.是放熱反應B.生成1mol液態(tài)水反應放熱大于241.8kJC.氫氣的燃燒熱是D.大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)無關31.反應④的_______。A.123.8 B.118 C.241.8 D.-118實際生產(chǎn)過程中，保持密閉容器中體系總壓為常壓(101kPa)的條件下進行反應。乙苯的平衡轉化率與溫度、投料比m[]的關系如圖所示。32.投料比(m1、m2、m3)由大到小的順序為_______。A. B. C. D.33.若投料比m=1：9，反應溫度為600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應，下列事實能作為該反應達到平衡的依據(jù)的是_______。(不定項)A.速率：v(乙苯)=v(氫氣)B.容器內(nèi)氣體密度不再變化C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.容器內(nèi)苯乙烯與的物質(zhì)的量之比不再變化34.實驗測得，乙苯脫氫反應的速率方程為，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關系)。如下圖(表示速率常數(shù)的對數(shù)；表示表示溫度的倒數(shù))所示，①②③④四條斜線中，隨變化關系的是斜線③，則隨變化關系的是斜線_______。A.① B.② C.④ D.⑤35.在913K、100kPa下，以水蒸氣作稀釋氣、作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會發(fā)生如下兩個副反應：⑤⑥以上反應體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性：隨乙苯轉化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的產(chǎn)物是_______，理由是_______。36.關于本反應體系中催化劑的描述錯誤的是_______。(不定項)A.X射線衍射技術可測定晶體結構B.可改變乙苯平衡轉化率C.降低了乙苯脫氫反應的活化能D.改變顆粒大小不影響反應速率37.在某溫度、100kPa下，向反應器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應④，其平衡轉化率為50%，欲將平衡轉化率提高至75%，向反應器中充入水蒸氣作為稀釋氣就可達到目的，理由是_______。需要向反應器中充入_______mol水蒸氣作為稀釋氣(計算時忽略副反應)。2025學年第一學期高三化學教學質(zhì)量調(diào)研試卷考生注意：1.試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2.本考試分設試卷和答題紙。答題前，務必在答題紙上填寫學校、姓名、座位號(考號)。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。(所含選擇題可能為非單選題)3.選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1～2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14Fe-56S-32一、高氯酸氟的組成與性質(zhì)高氯酸氟是一種極不穩(wěn)定、容易爆炸的氣體，具有強氧化性，在醫(yī)藥、農(nóng)藥、材料科學等領域具有重要應用。其分子式為FClO4，結構式為：F、Cl、O元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)豐富多樣，應用廣泛。1.下列實驗現(xiàn)象與結論都正確的是_______。

實驗操作現(xiàn)象結論A向紫色石蕊溶液中滴加氯水溶液先變紅后褪色氯水只含H+，不含HClOB將Cl2通入品紅溶液中，再加熱溶液褪色，加熱后恢復HClO的漂白作用具有可逆性C向AgNO3溶液中通入Cl2產(chǎn)生白色沉淀Cl2能電離出Cl-D向FeCl2溶液中通入Cl2溶液變?yōu)樽攸S色Cl2具有氧化性A.A B.B C.C D.D2.已知一氯乙烯()分子中，Cl的3px軌道與C的2px軌道形成3中心4電子的大鍵()。一氯乙烷()、一氯乙烯()、一氯乙炔()分子中，C-Cl鍵長的順序是_______，理由：(i)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-Cl鍵越強；(ii)Cl參與形成的_______越_______，形成的C-Cl鍵的鍵長越短。3.鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為_______。解釋X的熔點比Y高的原因_______。4.屬于氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式的是_______。(不定項)A. B.C. D.5.25℃時，甲酸(HCOOH)的，氫氟酸(HF)的。①寫出氫氟酸的電離平衡常數(shù)表達式：_______。②Ka越大的酸溶液中c(H+)_______(填“一定”或“不一定”)大，其理由為：_______。6.猜想下列關于FClO4的說法錯誤的是_______。A.分子中氯元素顯+7價 B.分子的空間構型是正四面體C.制備FClO4時產(chǎn)物需在低溫下處理 D.能氧化碘離子7.已知，，常溫下該反應不能自發(fā)進行的主要原因是_______。A.熵減太小 B.活化能過高 C.焓增過大 D.平衡常數(shù)K＜1【答案】1.D2.①.一氯乙烷＞一氯乙烯＞一氯乙炔②.大π鍵③.多3.①.CsCl②.CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體4.BD5.①.Ka(HF)=②.不一定③.酸中c(H+)既跟酸的電離常數(shù)有關，還跟酸的濃度有關6.B7.C【解析】【1題詳解】A．已知Cl2+H2OH++Cl-+HClO，則向紫色石蕊溶液中滴加氯水，觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，說明氯水中含有H+和具有強氧化性的HClO，A不合題意；B．氯水的漂白性是由于HClO的強氧化性，氧化性漂白不具有可逆性，即將Cl2通入品紅溶液中，再加熱，溶液褪色，但加熱后不恢復，HClO的漂白性不具有可逆性，即現(xiàn)象和結論均不正確，B不合題意；C．向AgNO3溶液中通入Cl2，產(chǎn)生白色沉淀是由于Cl2與水反應的產(chǎn)物HCl電離出Cl-，而不是Cl2本身電離出Cl-，結論不正確，C不合題意；D．已知Cl2具有強氧化性，能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，向FeCl2溶液中通入Cl2，可觀察到溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，驗證Cl2具有氧化性，D符合題意；故答案為：D；【2題詳解】C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-Cl鍵越強，C-Cl鍵的鍵長越短，一氯乙烷中碳采取sp3雜化，一氯乙烯中碳采取sp2雜化，一氯乙炔中碳采取sp雜化，sp雜化時p成分少，sp3雜化時p成分多，因此三種物質(zhì)中C-Cl鍵鍵長順序為：一氯乙烷＞一氯乙烯＞一氯乙炔，同時Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短，一氯乙烯中Cl的3px軌道與C的2px軌道形成3中心4電子的大π鍵(Π)，一氯乙炔中Cl的3px軌道與C的2px軌道形成2套3中心4電子的大π鍵(Π)，因此三種物質(zhì)中C-Cl鍵鍵長順序為：一氯乙烷＞一氯乙烯＞一氯乙炔，故答案為：一氯乙烷＞一氯乙烯＞一氯乙炔；大π鍵；多；【3題詳解】CsICl2發(fā)生非氧化還原反應，各元素化合價不變即Cs為+1價、I為+1價、Cl為-1價，生成無色晶體和紅棕色液體，則無色晶體為CsCl，紅棕色液體為ICl，而CsCl為離子晶體，熔化時，克服的是離子鍵，ICl為分子晶體，熔化時，克服的是分子間作用力，因此CsCl的熔點比ICl高，故答案為：CsCl；CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體；【4題詳解】已知F為9號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p5，據(jù)此解題：A．核外有10個電子，是Ne激發(fā)態(tài)電子排布式，A不合題意；B．核外有9個電子，其中2p上的一個電子激發(fā)到3s上，是激發(fā)態(tài)F原子的電子排布式，B符合題意；C．該電子排布式核外電子總數(shù)為8，不屬于氟原子，C不合題意；D．核外有9個電子，其中2p上的2個電子激發(fā)到3p上，是激發(fā)態(tài)F原子的電子排布式，D符合題意；故答案為：BD；【5題詳解】25℃時，甲酸(HCOOH)的，氫氟酸(HF)的。①已知HF的電離方程式為：HFH++F-，則氫氟酸的電離平衡常數(shù)表達式為：Ka(HF)=；②酸中c(H+)既跟酸的電離常數(shù)有關，還跟酸的濃度有關，即Ka越大的酸溶液中c(H+)不一定大，故答案為：不一定；酸中c(H+)既跟酸的電離常數(shù)有關，還跟酸的濃度有關；【6題詳解】A．由題干FClO4的結構式可知，F(xiàn)ClO4可看作高氯酸(HClO4)中的H被F取代的產(chǎn)物，Cl元素與在高氯酸中一樣，均顯+7價，A正確；B．由題干FClO4的結構式可知，中心Cl原子形成4個共價鍵，價層電子對數(shù)為4，其空間構型為四面體，由于連接的基團不完全相同，故不是正四面體，B錯誤；C．由題干信息可知，高氯酸氟是一種極不穩(wěn)定、容易爆炸的氣體，故制備FClO4時產(chǎn)物需在低溫下處理，防止高溫下發(fā)生分解，甚至發(fā)生爆炸，C正確；D．由題干信息可知，高氯酸氟具有強氧化性，故能氧化碘離子，D正確；故答案為：B；【7題詳解】已知，是一個焓增熵增的反應，根據(jù)自由能變＜0時反應能夠自發(fā)進行，據(jù)此解題：A．熵減太?。悍磻庆卦?，不是熵減，A不合題意；B．活化能影響反應速率，不影響反應的自發(fā)趨勢(自發(fā)與否是熱力學問題，活化能是動力學問題)，B不合題意；C．焓增過大即H>0，是導致常溫下G>0的主要原因，即是常溫下該反應不能自發(fā)進行的主要原因，C符合題意；D．平衡常數(shù)反映反應進行的程度，平衡常數(shù)K<1不能說明反應的自發(fā)性，D不合題意；故答案為：C。二、鐵觸媒的失活與防護鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應為：。8.C、N、O的第一電離能由大到小的順序為______。A.C>N>O B.N>O>C C.O>N>C D.O>C>N9.反應Fe(CO)5=Fe+5CO中有沒有化學鍵斷裂及新的化學鍵形成_______。A.有斷裂有形成 B.沒有斷裂沒有形成C.沒有斷裂有形成 D.有斷裂沒有形成10.Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則羰基鐵的晶體類型是_______，與CO互為等電子體的分子的電子式為_______。11.據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是_______。A.OH-參與了該催化循環(huán) B.該反應可產(chǎn)生清潔燃料H2C.該反應可消耗溫室氣體CO2 D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化12.用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有_______形成(不定項)。A.離子鍵 B.配位鍵 C.非極性鍵 D.鍵13.NH3可以與多種金屬離子形成配合物。且NH3極易溶于水，原因與氫鍵有關，請問NH3的一水合物的結構式為_______，理由是_______。14.鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖所示：寫出該反應的化學方程式為，若兩個最近的Fe原子間的距離為scm，則該晶體的密度是_______?！敬鸢浮?.B9.A10.①.分子晶體②.11.C12.BD13.①.②.NH3和H2O之間存在氫鍵而形成NH3?H2O，其結構可能為或，根據(jù)NH3?H2ONH4++OH-可推測正確的結構式為14.①.8Fe+2NH32Fe4N+3H2②.【解析】【8題詳解】已知同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N>O>C，故答案為：B；【9題詳解】反應Fe(CO)5=Fe+5CO中有Fe-C配位鍵即共價鍵的斷裂，同時形成了金屬鐵晶體中的金屬鍵，即該反應中有化學鍵斷裂和新的化學鍵形成，故答案為：A；【10題詳解】Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，由該物質(zhì)的熔點較低可知，羰基鐵的晶體類型是分子晶體，等電子體是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子，與CO互為等電子體的分子有：N2，其電子式為，故答案為：分子晶體；；【11題詳解】A．由圖中箭頭方向可知，OH-參與了該催化循環(huán)，A正確；B．由圖中箭頭方向可知，該反應可產(chǎn)生清潔燃料H2，B正確；C．由圖中箭頭方向可知，該反應可生成CO2，C錯誤；D．由圖可知，在不同物質(zhì)中Fe的成鍵數(shù)目有4、5、6三種情況，故該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，D正確；故答案為：C；【12題詳解】用[Cu(NH3)2]OOCCH3中除去CO的反應中，Cu有空軌道，CO中碳原子有孤電子對，形成配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，故選：BD；【13題詳解】NH3和H2O之間存在氫鍵而形成NH3?H2O，其結構可能為或，根據(jù)NH3?H2ONH4++OH-可推測正確的結構式為；14題詳解】由題干晶胞示意圖可知，F(xiàn)e位于頂點和面心，N位于體心，根據(jù)均攤法可知，一個晶胞中Fe原子數(shù)目為8×+6×=4，N原子數(shù)目為1，故該產(chǎn)物化學式為Fe4N，結合氧化還原反應配平可得，該反應方程式為：8Fe+2NH32Fe4N+3H2，晶胞面對角線上3個Fe原子相鄰，兩個最近的Fe原子間的距離為scm，則晶胞棱長為scm，一個晶胞質(zhì)量為g，則晶體密度==g?cm-3，故答案為：8Fe+2NH32Fe4N+3H2；。三、煤中全硫含量的測定由于煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)，因此以硫及其化合物的性質(zhì)和轉化為基礎，檢測煤中全硫含量成為一項熱門課題。15.下列關于硫及其化合物的轉化，說法正確的是_______。(不定項)A.硫酸型酸雨產(chǎn)生途徑之一：B.用少量處理過量的：C.用過量氨水處理工業(yè)尾氣中的：D.用、證明的還原性：16.在硫酸工業(yè)的接觸室中發(fā)生的反應為。下列有關說法正確的是_______。A.是含有極性鍵的非極性分子B.能使紫色石蕊試液先變紅后褪色C.接觸室中的催化劑為鐵觸媒D.等體積混合的和使石蕊試液僅變紅庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含、、、、。17.煤樣需研磨成細小粉末，其目的是_______。18.高溫下，煤中過量的碳與2.72g(，M=136g/mol)完全反應，理論上可生成的體積(標準狀況下)約為：_______。A.224mL B.448mL C.672mL D.896mL通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中保持定值時，電解池不工作。待測氣體進入電解池后，溶解并將還原，測硫儀便立即自動進行電解到又回到原定值，測定結束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。19.下列關于該電解池工作時的判斷正確的是_______。A.陰極上發(fā)生氧化反應B.電子從陽極通過導線移向電源正極C.一段時間后溶液pH降低D.將化學能轉化為電能20.SO2在電解池中發(fā)生反應的離子方程式為_______。測硫儀工作時電解池的陽極反應式為_______。21.煤樣為ag，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為_______。已知：電解中轉移1mol電子所消耗的電量為96500庫侖。22.測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液pH，當pH＜1時，非電解生成的使得測得的全硫含量偏小，生成的離子方程式為_______。測定過程中，管式爐內(nèi)壁上有殘留，測得全硫含量結果會_______。(填“偏高”或“偏低”)【答案】15.AD16.D17.增大煤樣與空氣的接觸面積，加快反應速率，使煤粉完全燃燒18.B19.B20.①.SO2++2H2O=+3I-+4H+②.3I--2e-=21.%22.①.6I-+O2+4H+=2+2H2O，②.偏小【解析】【分析】由題干電解池裝置圖可知，左側Pt電極與電源正極相連，是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：3I--2e-=，右側Pt電極與電源負極相連，是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析解題?！?5題詳解】A．硫酸型酸雨產(chǎn)生途徑之一是燃煤過程中硫燃燒產(chǎn)生SO2，溶于水的二氧化硫部分與水反應生成亞硫酸使雨水呈酸性，反應生成的弱酸亞硫酸與空氣中氧氣反應生成強酸硫酸，使雨水酸性增強、pH減小，A正確；B．硫化氫在少量氧氣中燃燒生成硫和水，而不生成SO2和H2O，B錯誤；C．二氧化硫與過量氨水反應生成亞硫酸銨和水，而得不到亞硫酸氫銨，C錯誤；D．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應，則二氧化硫能與氯化鋇和過氧化氫的混合溶液反應生成白色沉淀即BaSO4，說明二氧化硫具有還原性被H2O2氧化成H2SO4，D正確；故答案為：AD；【16題詳解】A．二氧化硫分子中孤對電子對數(shù)為×(6-2×2)=1，價層電子對數(shù)為2+1=3，分子的空間構型是結構不對稱的V形，正、負電荷中心不重合，屬于極性分子，A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，但不能使紫色石蕊溶液褪色，B錯誤；C．接觸室中的催化劑為五氧化二釩，鐵觸媒是合成氨的催化劑，C錯誤；D．由反應SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4可知，等體積混合的SO2和Cl2通入水中全部轉化為沒有漂白性的HCl和H2SO4，則使石蕊試液僅變紅D正確；故答案為：D；【17題詳解】根據(jù)影響反應速率的因素，煤樣需研磨成細小粉末，目的是增大煤樣與空氣的接觸面積，加快反應速率，使煤粉完全燃燒，故答案為：增大煤樣與空氣的接觸面積，加快反應速率，使煤粉完全燃燒；【18題詳解】高溫下，煤中過量的碳與2.72gCaSO4(CaSO4，M=136g/mol)完全反應，反應中硫元素全部轉化為SO2，即完全反應生成SO2的物質(zhì)的量等于CaSO4的物質(zhì)的量為：=0.02mol，則理論上可生成SO2的體積(標準狀況下)約為：0.02mol×22400mL/mol=448mL，故答案為：B；【19題詳解】A．已知電解池中，與電源負極相連的是陰極，陰極上發(fā)生還原反應，A錯誤；B．電解池中陽極發(fā)生氧化反應，失去電子，陰極發(fā)生還原反應，得到電子，故電子從陽極通過導線移向電源正極，B正確；C．由分析可知，電解過程中陽極反應為：3I--2e-=，陰極反應為：2H++2e-=H2↑，即消耗溶液中的H+，故一段時間后溶液pH升高，C錯誤；D．電解池是將電能轉化為化學能的裝置，D錯誤；故答案為：B；20題詳解】由題干信息可知，SO2在電解池中發(fā)生反應是SO2將還原為I-，自身被氧化為，根據(jù)氧化還原反應配平可得，該反應的離子方程式為：SO2++2H2O=+3I-+4H+，由分析可知，測硫儀工作時電解池的陽極反應式為3I--2e-=，故答案為：SO2++2H2O=+3I-+4H+；3I--2e-=；【21題詳解】由題意得到轉化關系S~SO2~~~2e-，根據(jù)電量可求出電解時轉移電子的物質(zhì)的量n(e-)==mol，則n(S)==mol，因此煤樣中S的質(zhì)量分數(shù)為×100%=%，故答案為：%；【22題詳解】當pH＜1時，在酸性條件下，溶液中溶解氧也能氧化I-生成，根據(jù)原子守恒、電荷守恒、化合價升降守恒可得生成的離子方程式為：6I-+O2+4H+=2+2H2O，管式爐中煤樣燃燒時會有少量SO3產(chǎn)生，SO3不參與電極反應，使測得的全硫含量偏小，故答案為：6I-+O2+4H+=2+2H2O；偏小。四、導電薄膜等材料中間體的合成苯并[b]萘并[1，2-d]呋喃在染色、透明導電薄膜、高分子材料等領域應用潛力巨大，一種合成路線如下：回答下列問題：23.化合物A的結構簡式為_______；A→B的反應條件(1)為_______。24.B→C的反應類型為_______。A.取代反應 B.加成反應 C.氧化反應 D.還原反應25.C→D實現(xiàn)了由_______到_______的轉化(填官能團的結構簡式)。26.①化合物D與對羥基苯甲醛的熔沸點的關系是_______。A．前者高B．后者高C．相同D．無法判斷②做出上述判斷的理由是：_______。27.寫出一種符合下列條件的E的同分異構體：_______。a．含苯環(huán)b．不含其他環(huán)c．不同化學環(huán)境氫原子個數(shù)比為3:2:128.M→N的三鍵加成反應中，若參與成鍵的苯環(huán)及苯環(huán)的反應位置不變，則生成的與N互為同分異構體的副產(chǎn)物結構簡式為_______。29.參考上述路線，設計如下轉化。X和Y的結構簡式分別為_______和_______?！敬鸢浮?3.①.②.濃硫酸、加熱24.D25.①.-OH②.-CHO26.①.B②.化合物D即鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，導致熔沸點降低，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，導致熔沸點升高27.或(任寫一種或其他合理答案)28.29.①.②.【解析】【分析】由題干合成流程圖可知，根據(jù)A的分子式和B的結構簡式以及A到B的反應物可知，A的結構簡式為：，A與CH3OH在濃硫酸催化作用下加熱發(fā)生酯化反應生成B，根據(jù)B、D的結構簡式和C的分子式以及B到C、C到D的轉化條件可知，C的結構簡式為：，由F、H的結構簡式以及F到G、G到H的轉化條件和G的分子式可知，G的結構簡式為：，據(jù)此分析解題?！?3題詳解】由分析可知，化合物A的結構簡式為，A與CH3OH在濃硫酸催化作用下加熱發(fā)生酯化反應生成B，即A→B的反應條件(1)為濃硫酸、加熱，故答案為：；濃硫酸、加熱；【24題詳解】由題干流程圖可知，B→C即B中的酯基轉化為C中的醇羥基，根據(jù)有機化學上加氫失氧的反應為還原反應結合題干反應轉化條件可知，該反應的反應類型為還原反應，故答案為：D；【25題詳解】由分析可知，C的結構簡式為：，結合流程圖中D的結構簡式可知，C→D實現(xiàn)了由醇羥基即-OH到醛基即-CHO的轉化，故答案為：-OH；-CHO；【26題詳解】①由題干流程圖中D的結構簡式可知，化合物D為鄰羥基苯甲醛，由于酚羥基和醛基相隔較近，能夠形成分子內(nèi)氫鍵，導致熔沸點降低，而對羥基苯甲醛中酚羥基與醛基相隔較遠，只能形成分子間氫鍵，導致熔沸點升高，即化合物D與對羥基苯甲醛的熔沸點的關系是后者高，故答案為：B；②由上述分析可知，做出上述判斷的理由是：化合物D即鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，導致熔沸點降低，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，導致熔沸點升高；【27題詳解】由題干流程圖中E的結構簡式可知，E的分子式為：C8H6OBr2，不飽和度為5，則符合下列條件a．含苯環(huán)b．不含其他環(huán)，c．不同化學環(huán)境氫原子個數(shù)比為3:2:1即含有對稱結構，且含有一個甲基，則E的同分異構體有：或(任寫一種或其他合理答案)；【28題詳解】M→N的三鍵加成反應中，若參與成鍵的苯環(huán)及苯環(huán)的反應位置不變，N為，可以推斷出M中的三鍵與右側苯環(huán)連接時可以形成N中的六元環(huán)或五元環(huán)，因此可能的副產(chǎn)物為，故答案為：；【29題詳解】參考上述路線，可先將消去生成X即，再與反應生成Y即，與在一定條件下得到目標產(chǎn)物，故答案為：；。五、制備聚苯乙烯聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。已知下列反應的熱化學方程式：①②③④30.下列關于反應③的說法錯誤的是_______。(不定項)A.是放熱反應B.生成1mol液態(tài)水反應放熱大于241.8kJC.氫氣的燃燒熱是D.的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)無關31.反應④的_______。A.123.8 B.118 C.241.8 D.-118實際生產(chǎn)過程中，保持密閉容器中體系總壓為常壓(101kPa)的條件下進行反應。乙苯的平衡轉化率與溫度、投料比m[]的關系如圖所示。32.投料比(m1、m2、m3)由大到小的順序為_______。A. B. C. D.33.若投料比m=1：9，反應溫度為600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應，下列事實能作為該反應達到平衡的依據(jù)的是_______。(不定項)A.速率：v(乙苯)=v(氫氣)B.容器內(nèi)氣體密度不再變化C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.容器內(nèi)苯乙烯與的物質(zhì)的量之比不再變化34.實驗測得，乙苯脫氫反應的速率方程為，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關系)。如下圖(表示速率常數(shù)的對數(shù)；表示表示溫度的倒數(shù))所示，①②③④四條斜線中，隨變化關系的是斜線③，則隨變化關系的是斜線_______。A.① B.② C.④ D.⑤35.在913K、100kPa下，以水蒸氣作稀釋氣、作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會發(fā)生如下兩個副反應：⑤⑥以上反應體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性：隨乙苯轉化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的產(chǎn)物是_______，理由是_______。36.關于本反應體系中催化劑的描述錯誤的是_______。(不定項)A.X射線衍射技術可測定晶體結構B.可改變乙苯平衡轉化率C.降低了乙苯脫氫反應的活化能D.改變顆粒大小不影響反應速率37.在某溫度、100kPa下，向反應器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應④，其平衡轉化率為50%，欲將平衡轉化率提高至75%，向反應器中充入水蒸氣作為稀釋氣就可達到目的，理由是_______。需要向反應器中充入_______mol水蒸氣作為稀釋氣(計算時忽略副反應)?！敬鸢浮?0.CD31.B32.C33.BC34.C35.①.甲苯②.生成苯乙烯的反應④為主反應，反應⑤⑥為副反應，在恒溫恒壓下，隨著乙苯的轉化率增大，主反應會生成更多的氫氣，使得體系中氫氣的分壓增大，導致副反應⑥平衡正向移動，甲苯的選擇性變大36.BD37.①.該反應是氣體體積增大的反應，保持體系總壓為常壓向乙苯中充入水蒸氣相當于減小壓強，平衡向正反應方向移動②.5【解析】【30題詳解】A．由方程式可知，反應③是放熱反應，A正確；B．氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水，所以反應③生成1mol液態(tài)水反應放熱大于241.8kJ