2026年化學(xué)計(jì)算能力評(píng)估試題及真題考試時(shí)長：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：2026年化學(xué)計(jì)算能力評(píng)估試題及真題考核對(duì)象：化學(xué)專業(yè)學(xué)生、中學(xué)化學(xué)教師、相關(guān)行業(yè)從業(yè)者題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-簡答題（總共3題，每題4分）總分12分-應(yīng)用題（總共2題，每題9分）總分18分總分：100分一、判斷題（每題2分，共20分）1.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體所含的分子數(shù)均為阿伏伽德羅常數(shù)。3.等質(zhì)量的Na?O和Na?O?分別與足量水反應(yīng)，生成的氧氣質(zhì)量相等。4.電解熔融氯化鈉時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl?-2e?→Cl?↑。5.pH=3的鹽酸溶液中，氫氧根離子濃度為10?11mol/L。6.熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱ΔH的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。7.同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)一定相等。8.碳酸鈣（CaCO?）的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高其平衡產(chǎn)率。9.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。10.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）。A.H?OB.CO?C.NaClD.CH?2.將2molH?和1molO?置于密閉容器中反應(yīng)，若反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為80%，則生成的H?O的物質(zhì)的量為（）。A.1.6molB.1.8molC.2molD.2.4mol3.0.1mol/L的鹽酸（HCl）溶液，其pH值約為（）。A.1B.2C.3D.44.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A.2H?+O?→2H?OB.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑C.Fe+CuSO?→FeSO?+CuD.CaCO?→CaO+CO?↑5.在恒容條件下，向密閉容器中充入一定量的N?和H?合成氨，升高溫度會(huì)使平衡常數(shù)（）。A.增大B.減小C.不變D.無法確定6.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）。A.硫酸鋇（BaSO?）是強(qiáng)電解質(zhì)B.氫氧化鐵（Fe(OH)?）是弱電解質(zhì)C.乙醇（C?H?OH）是強(qiáng)電解質(zhì)D.氯化鈉（NaCl）是非電解質(zhì)7.1molNaOH完全中和1molH?SO?，所需NaOH的量是（）。A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol8.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（）。A.AlB.SiO?C.NH?ClD.NaHCO?9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的NO?氣體所含的分子數(shù)為（）。A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA10.下列說法正確的是（）。A.離子鍵存在于HCl分子中B.共價(jià)鍵存在于NaCl晶體中C.金屬鍵存在于石墨中D.分子間作用力存在于冰中三、多選題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量數(shù)的說法正確的是（）。A.化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量比B.化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是整數(shù)C.化學(xué)計(jì)量數(shù)沒有單位D.化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示分子數(shù)2.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）。A.CO?B.SO?C.NO?D.Na?O3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）。A.稀釋強(qiáng)酸時(shí)，pH值增大B.稀釋強(qiáng)堿時(shí)，pH值減小C.中和反應(yīng)中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽不水解D.弱酸的電離常數(shù)越小，其酸性越強(qiáng)4.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）。A.碳酸鈣高溫分解B.鋁熱反應(yīng)C.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)D.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水5.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是（）。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/molB.氣體摩爾體積與溫度無關(guān)C.氣體摩爾體積與壓強(qiáng)無關(guān)D.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積可能大于22.4L/mol6.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）。A.NaClB.H?OC.CO?D.NH?7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）。A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化合價(jià)可能相同D.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)等于氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比8.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法正確的是（）。A.中和反應(yīng)中，酸與堿的摩爾數(shù)相等B.中和反應(yīng)中，生成的鹽不一定是中性鹽C.中和反應(yīng)中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽一定水解D.中和反應(yīng)中，弱酸與弱堿生成的鹽一定不水解9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）。A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，各物質(zhì)的濃度保持不變C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)不再進(jìn)行D.改變條件，化學(xué)平衡可能發(fā)生移動(dòng)10.下列關(guān)于電解池的說法正確的是（）。A.電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解池中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解池中，電子由陽極流向陰極D.電解池中，離子在電解質(zhì)溶液中定向移動(dòng)四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述摩爾質(zhì)量的定義及其單位。2.解釋為什么稀釋濃硫酸時(shí)需要將濃硫酸緩慢注入水中？3.寫出Na?CO?與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.將10gNaOH固體溶解于水中，配制成500mL溶液，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度（NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）。2.有一定量的鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)，生成0.5molH?氣體。計(jì)算參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量（Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56）。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、判斷題1.√2.√3.×（Na?O?與水反應(yīng)生成氧氣，Na?O不反應(yīng)）4.√5.√（pH=3，[H?]=10?3mol/L，[OH?]=10?11mol/L）6.√7.×（氣體分子數(shù)取決于分子量，相同體積下原子數(shù)不同）8.√（吸熱反應(yīng)升溫平衡正向移動(dòng)）9.√10.√二、單選題1.B（CO?摩爾質(zhì)量為44g/mol）2.A（2molH?轉(zhuǎn)化80%生成1.6molH?O）3.A（0.1mol/LHCl，pH=1）4.B（Na?CO?與HCl反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)）5.B（合成氨為放熱反應(yīng)，升溫平衡常數(shù)減小）6.B（Fe(OH)?為弱堿）7.B（1molH?SO?需2molNaOH）8.D（NaHCO?為弱酸酸式鹽）9.A（11.2LNO?為0.5mol，分子數(shù)為0.5NA）10.D（石墨中存在金屬鍵）三、多選題1.A,C,D2.A,B3.A,B,C4.B,C,D5.A,D6.B,C,D7.A,B,D8.A,B,D9.A,B,D10.A,B,C四、簡答題1.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol。例如，H?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，表示1molH?O的質(zhì)量為18g。2.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢注入水中可以防止劇烈放熱導(dǎo)致液體飛濺。濃硫酸溶于水會(huì)釋放大量熱量，若快速加入水中，局部溫度急劇升高，可能導(dǎo)致沸騰和飛濺，而緩慢加入并攪拌可以使熱量及時(shí)分散。3.化學(xué)方程式：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑氧化劑：HCl（Cl元素化合價(jià)從-1升高到0）還原劑：Na?CO?（C元素化合價(jià)從+4升高到+4，但Na?CO?整體參與氧化還原）五、應(yīng)用題1.解：-NaOH的物質(zhì)的量：10g/40g/mol=0.25mol-溶液體積為50