試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題13

質量守恒定律和化學方程式考點01質量守恒定律的分析及應用考點02探究質量守恒定律考點03微觀反應示意圖考點04化學反應的類型考點05化學方程式考點01質量守恒定律的分析及應用（2025·江蘇揚州·中考真題）1．汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應：2CO+2XN2+2CO2，X的化學式為A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2【答案】B【詳解】根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的個數(shù)和種類均不變。反應后有2個N、2個C、4個O，反應前有2個C、2個O，相差2個N、2個O，則X的化學式為NO，故選B。（2025·黑龍江·中考真題）2．密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前后有關數(shù)據(jù)如下：物質甲乙丙丁反應前的質量/g30829反應后的質量/g待測2627下列有關此反應的說法正確的是A．表中待測數(shù)值是16B．物質乙一定是單質C．物質丙一定是該反應的催化劑D．反應中甲與丁變化的質量之比為【答案】D【分析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則30g+8g+2g+9g=待測+26g+2g+7g，待測=14g，反應后，甲的質量減小，甲是反應物，乙的質量增加，乙是生成物，丙的質量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，丁的質量減小，丁是反應物?！驹斀狻緼、由分析可知，表中待測數(shù)值是14，不符合題意；B、該反應中，甲、丁是反應物，乙是生成物，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，則乙一定是由不同種元素組成的純凈物，一定是化合物，不符合題意；C、化學反應前后丙的質量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，不符合題意；D、反應中甲與丁變化的質量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合題意。故選D。（2025·吉林長春·中考真題）3．生產中用氧炔焰切割金屬，其反應原理：。x的值是A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【詳解】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變。反應前碳原子的個數(shù)為2x，反應后碳原子的個數(shù)為4，所以，解得x=2。故選B。（2025·湖北·中考真題）4．在探究蠟燭元素組成時，做了如圖的實驗。下列推測錯誤的是A．蠟燭燃燒有水生成 B．蠟燭燃燒有二氧化碳生成C．蠟燭一定含有氧元素 D．蠟燭一定含有碳、氫元素【答案】C【詳解】A、將干冷燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁有水霧產生，說明蠟燭燃燒生成了水，故A不符合題意；B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，將內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰上方，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳，故B不符合題意；C、由以上分析可知，蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成物中含C、H、O，反應物氧氣由氧元素組成，則蠟燭中一定含C、H元素，可能含氧元素，故C符合題意；D、由以上分析可知，蠟燭一定含有碳、氫元素，故D不符合題意。故選C。（2025·重慶·中考真題）5．用天平稱量銅粉在密閉容器中加熱前后的質量（如甲圖所示）來驗證質量守恒定律。在同一實驗中，相同時間內，容器內各種物理量隨時間變化的關系如乙圖至丁圖所示（e點為丁圖圖像上任意點）。下列說法不正確的是A．b點的固體質量與d點相等B．b點的氣體分子總數(shù)比c點少C．a點的的體積分數(shù)比d點大D．c點與e點的固體中銅的質量分數(shù)可能相等【答案】C【詳解】A、b點反應已結束，固體為CuO；d點反應也結束，固體同樣為CuO，根據(jù)質量守恒，反應后固體質量因結合O2而增加，但最終固體都是CuO，質量應相等（反應結束后固體質量不再變化），此選項正確。B、反應消耗O2，氣體分子總數(shù)隨反應進行而減少。b點反應進程晚于c點，則b點氣體分子總數(shù)比c點少，此選項正確。C、N2不參與反應，氮氣的量不變，但是由于氧氣逐漸減少導致氣體總量減少，故氮氣的體積分數(shù)在反應中a點時比反應后d點時小，此選項錯誤。D、c點反應未結束（固體含Cu和CuO），e點物質總質量不變（e點為丁圖圖像上任意點），所以e點和c點可以是反應進程的同一時刻時，此時固體成分相同，則c點與e點的固體中銅的質量分數(shù)可能相等，此選項正確。故選C。（2025·黑龍江綏化·中考真題）6．二氧化氯是目前采用的一種新型、高效飲用水消毒劑，制備的原理是。下列說法不正確的是A．X的化學式為NaClO B．化學反應前后元素的質量和種類均不變C．是一種氧化物 D．中氯元素和氧元素的質量比為【答案】A【詳解】A、根據(jù)質量守恒定律，反應前后各原子數(shù)目和種類不變。反應前有4個Cl、2個Na、4個O，反應后有2個Cl、4個O，相差2個Na和2個Cl，則X的化學式為NaCl，故A符合題意；B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的質量和種類均不變，故B不符合題意；C、ClO2是由氯、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故C不符合題意；D、ClO2中氯元素和氧元素的質量比為，故D不符合題意。故選A。（2025·湖北武漢·中考真題）7．將可燃物與過量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，除生成二氧化碳外，還可能生成水。充分反應后，容器內氧氣減少了。實驗過程中生成二氧化碳的質量隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．圖中時刻，容器內氧氣的質量為B．圖中時刻，容器內碳元素的質量為C．若，則該可燃物一定含有碳、氧元素D．若，則該可燃物一定含有碳、氫、氧元素【答案】C【詳解】A、將可燃物與過量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，除生成二氧化碳外，還可能生成水。充分反應后，容器內氧氣減少了，說明充分反應后，消耗氧氣的質量為m2g，設t1時刻，消耗氧氣的質量為x，則，x=，則t1時刻，消耗氧氣的質量為，不是容器內氧氣的質量為，不符合題意；B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，則t2時刻容器內碳元素的質量與生成二氧化碳中碳元素的質量相等，則碳元素的質量為：，不符合題意；C、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，該可燃物在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，二氧化碳由C、O元素組成，則該可燃物中一定含碳元素，生成二氧化碳中氧元素的質量為：，如果，即，則該可燃物中一定含氧元素，符合題意；D、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，如果，則還生成了水，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成物中含C、H、O，反應物氧氣由氧元素組成，則該可燃物中一定含碳、氫元素，可能含氧元素，不符合題意。故選C。（2025·安徽·中考真題）8．科學家發(fā)明了一種利用二氧化碳的新技術：。在密閉容器中加入和模擬該反應，反應物的總質量、各生成物的質量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A． B．X的化學式為C．反應前后分子種類不變 D．容器中碳、氧元素的質量比為【答案】A【詳解】A、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，由圖可知，反應前和的總質量為1.00g，反應結束后和的質量減少至0g，生成水的質量為0.72g，則生成X的質量為，故，說法正確，符合題意；B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子種類及數(shù)目不變，根據(jù)化學方程式，反應前有2個碳原子、4個氧原子和12個氫原子，反應后有8個氫原子、4個氧原子和1個X分子，則1個X分子中含有2個碳原子和4個氫原子，故X的化學式為，說法錯誤，不符合題意；C、由B選項分析可知，X為，則化學方程式為，反應前后分子種類發(fā)生了改變，說法錯誤，不符合題意；D、由B選項分析可知，X為，由A選項分析可知，生成水、的質量分別是0.72g、0.28g，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類及質量不變，則容器中碳元素的質量等于二氧化碳中碳元素的質量等于中碳元素的質量，容器中氧元素的質量等于二氧化碳中氧元素的質量等于水中氧元素的質量，故容器中碳、氧元素的質量比為，說法錯誤，不符合題意。故選：A。（2025·山東煙臺·中考真題）9．在修復三星堆青銅器時，可用稀鹽酸除去青銅器表面銹蝕物。從物質的性質、元素守恒及要達到的目的分析，稀鹽酸與銹蝕物反應的產物可能是A．Cu、、 B．CuO、、、C．、、 D．、、【答案】C【分析】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]與稀鹽酸（HCl）反應為復分解反應，生成對應的鹽、水和二氧化碳。根據(jù)元素守恒和反應規(guī)律分析?！驹斀狻緼、Cu、H2O、CO2：單質Cu無法生成，因稀鹽酸無法還原Cu2+為Cu（Cu在金屬活動性表中位于H后）。錯誤；B、CuO、H2O、CO2、Cl2：CuO是未完全反應的中間產物，實際應生成CuCl2；Cl2需Cl-被氧化，但反應中無強氧化劑。錯誤；C、CuCl2、H2O、CO2：符合反應規(guī)律（Cu2+與Cl-結合為CuCl2，H+與OH-、CO32-生成H2O和CO2）。正確；D、CuSO4、H2O、CO2：硫酸根（SO42-）無來源，反應物中不含硫酸。錯誤。故選C。（2025·四川眉山·中考真題）10．物質X在氧氣中充分燃燒的化學方程式為X+3O22CO2+aH2O，下列說法錯誤的是A．X一定含有C、H元素 B．若a=2，X為C2H4C．X可能是乙醇 D．該反應后分子數(shù)目可能減少【答案】D【詳解】A、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，根據(jù)化學方程式，生成物二氧化碳、水中含有碳元素、氧元素和氫元素，反應物氧氣中含有氧元素，則X中一定含有C、H元素，說法正確，不符合題意；B、若a=2，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子種類及數(shù)目不變，根據(jù)化學方程式，反應前有1個X分子和6個氧原子，反應后有2個碳原子、6個氧原子和4個氫原子，則1個X分子中含有2個碳原子和4個氫原子，故X的化學式為，說法正確，不符合題意；C、乙醇在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為，則X可能是乙醇，說法正確，不符合題意；D、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子種類及數(shù)目不變，根據(jù)化學方程式，反應前氧原子數(shù)目，則，因此反應前后分子數(shù)目不可能減少，說法錯誤，符合題意。故選：D。（2024·河北·中考真題）11．當前，氨氣的能源化應用逐漸成為研究熱點。工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應物和催化劑進行該反應，反應前后各物質的質量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是A．反應后催化劑的質量為B．參加反應的氫氣質量為C．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為【答案】B【詳解】A.根據(jù)質量守恒定律，反應前后催化劑的質量不變，反應前催化劑的質量為5g，故反應后催化劑的質量也為5g，故A錯誤；B.根據(jù)質量守恒定律，反應前氫氣質量為：52g+9g+34g－80g－0g=15g，參加反應的氫氣質量為：15g-9g=6g，故B正確；C.氨氣是由氨分子構成的，每個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構成的，氨氣分子的微觀示意圖為，故C錯誤；D.根據(jù)質量守恒定律，參加反應的氮氣質量為：80g?52g=28g，生成的氨氣質量為：34g?0g=34g，由化學方程式可知，參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為，故D錯誤。故選：B。

（2024·四川樂山·中考真題）12．鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物的組成，某同學將和置于密閉容器中在高溫下發(fā)生反應．反應開始至某時刻，測得容器中部分物質的質量變化關系如圖所示．下列說法正確的是A．a表示的質量變化 B．C．中 D．【答案】D【詳解】A、一氧化碳和鐵的氧化物反應生成鐵和二氧化碳，隨著反應的進行，二氧化碳的質量逐漸增大，一氧化碳的質量逐漸減少，鐵的質量逐漸增大，則a表示CO的質量變化，b表示Fe的質量變化，故A說法錯誤；B、當生成8.8g二氧化碳時，根據(jù)碳元素質量守恒，則參加反應的一氧化碳的質量為，則ng=10g-5.6g=4.4g，故b=4.4，故B說法錯誤；C、當生成8.8g二氧化碳時，生成鐵的質量為8.4g，參加反應的一氧化碳的質量為5.6g，根據(jù)質量守恒定律，則參加反應的鐵的氧化物的質量為8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，根據(jù)鐵元素質量守恒，則鐵的氧化物中鐵元素的質量為8.4g，氧元素的質量為11.6g-8.4g=3.2g，則FexOy中x：y=，故C說法錯誤；D、由C分析可知，參加反應的鐵的氧化物的質量為11.6g，則加入的鐵的氧化物的質量m≥11.6，故D說法正確；故選：D。（2024·黑龍江綏化·中考真題）13．現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學反應，40gA完全反應后生成32gC和22gD，則參加反應的B與生成的D的質量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B【詳解】40gA完全反應后生成32gC和22gD，由質量守恒定律可知，參加反應的B的質量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應的B和D的質量比是14g：22g＝7：11。故選：B。（2024·黑龍江·中考真題）14．密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應基本反應類型為化合反應B．該化學反應中乙、丙質量比為3∶17C．物質丙可能為單質D．物質丁可能是該反應的催化劑【答案】C【分析】由圖可知，甲反應前質量分數(shù)為70%，反應后質量分數(shù)為42%，減小了28%，即甲為反應物；乙反應前質量分數(shù)為14%，反應后質量分數(shù)為8%，減小了6%，即乙為反應物；分析反應后各物質的質量分數(shù)可知，丁反應后的質量分數(shù)為，即丁反應前后質量分數(shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應；丙反應前質量分數(shù)為6%，反應后質量分數(shù)為40%，增長了34%，即丙為生成物，該反應為：甲+乙丙。【詳解】A、由分析可知，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故A不符合題意；B、該化學反應中乙、丙質量比為，故B不符合題意；C、由分析可知，該反應為：甲+乙丙，屬于化合反應，則丙一定是化合物，不可能是單質，故C符合題意；D、由分析可知，丁反應前后質量分數(shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應，故D不符合題意。故選C。（2024·山東濱州·中考真題）15．密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生某一化學反應，反應前后各物質質量如圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應遵循質量守恒定律 B．丙可能為該反應的催化劑C．反應前后乙和丁的質量變化之比為 D．甲和丁的相對分子質量之比為【答案】D【詳解】由圖可知，反應前后甲的質量增加，說明甲為生成物，生成的質量為12g-8g=4g；反應前后乙的質量減少，說明乙為反應物，參加反應的質量為20g-8g=12g；反應前后丁的質量增加，說明丁為生成物，生成的質量為16g-8g=8g；根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后物質總質量不變，則，解得，則反應前后丙的質量不變，說明丙可能是該反應的催化劑，也可能是不參與反應的雜質；A、該反應遵循質量守恒定律，說法正確，不符合題意；B、由分析可知，丙可能是該反應的催化劑，也可能是不參與反應的雜質，說法正確，不符合題意；C、由分析可知，反應前后乙和丁的質量變化之比為，說法正確，不符合題意；D、由于不知道該反應的化學計量數(shù)，無法確定甲和丁的相對分子質量的關系，說法錯誤，符合題意。故選：D。（2023·江蘇南京·中考真題）16．化學反應前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質種類

⑤原子種類

⑥物質的總質量A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥【答案】B【詳解】化學反應前后，原子的種類、質量和個數(shù)不變，元素的種類、質量不變，物質的總質量不變，物質的種類、分子的種類肯定改變，分子的數(shù)目可能改變，故①③⑤⑥，故選B。（2023·山東濰坊·中考真題）17．某化學反應在密閉容器中進行，各物質的分子數(shù)目，質量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是

A．Z一定屬于化合物 B．參加反應的X與Y的質量比為3：14C．反應前后分子總數(shù)不變 D．Y與Z的相對分子質量之比為28：17【答案】C【詳解】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。由圖1可知，X和Y是反應物，Z是生成物，由分子個數(shù)的變化情況可知，該反應可表示為：。由圖2可知，參加反應的Y的質量為，生成Z的質量為，由質量守恒定律可知：參加反應的X的質量為?！窘獯稹緼、根據(jù)分析可知，由該反應的方程式可知，該反應屬于化合反應，因此生成物Z一定是化合物，說法正確；B、由以上分析可知，參加反應的X與Y的質量比為，說法正確；C、由該反應的方程式可知，反應前后分子總數(shù)改變，說法錯誤；D、設Y、Z的相對分子質量分別為m、n，由化學方程式可知，，則，說法正確。故選：C?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎?？键c02探究質量守恒定律（2025·福建·中考真題）18．某同學利用H2O2溶液在MnO2作用下的反應，探究化學反應前后物質的質量關系。下列操作或現(xiàn)象錯誤的是A．加入固體B．傾倒溶液C．稱量質量D．有氣泡產生A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、向錐形瓶中加入固體二氧化錳時，應將錐形瓶橫放，用藥匙或紙槽將固體送到錐形瓶底部，然后將錐形瓶慢慢豎起，操作正確，不符合題意；B、傾倒液體時，瓶塞應倒放，標簽應向著手心，試劑瓶口應緊挨試管口，圖中瓶塞正放，操作錯誤，符合題意；C、用托盤天平稱量物質質量時，應遵循“左物右碼”的原則，操作正確，不符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解會產生氧氣，所以會觀察到有氣泡產生，現(xiàn)象正確，不符合題意。故選B。（2025·山西·中考真題）19．探究“化學反應前后物質的質量關系”。(1)實驗方法：如圖1所示，先稱量。將膠頭滴管中的硫酸銅溶液全部滴入錐形瓶中，反應結束后，再稱量。(1)實驗原理：圖1錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)實驗現(xiàn)象：圖1錐形瓶中觀察到的現(xiàn)象是，天平指針不偏轉。(3)實驗結論：?！締栴}與思考】(4)如圖2所示進行實驗，反應結束后再稱量，燒杯中物質的質量變化是。(5)比較上述兩個實驗，利用圖2化學反應設計實驗時，應注意的問題是?！敬鸢浮?1)(2)產生藍色沉淀(3)化學反應前后物質的質量相等(或不變)(合理即可)(4)減小##變小(5)在密閉容器中進行/有氣體參加或生成的化學反應在密閉容器中進行【詳解】（1）圖1中是氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，化學方程式為；（2）氫氧化鈉與硫酸銅反應，會觀察到產生藍色沉淀，因為生成了氫氧化銅藍色沉淀。（3）該實驗反應前后天平平衡，說明參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，即化學反應前后物質的質量相等(或不變)(合理即可)。（4）圖2中是碳酸鈉與稀鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，反應生成的二氧化碳氣體逸出到空氣中，導致燒杯中物質的質量減小或變小。（5）圖2實驗因有氣體生成且逸出，導致質量變化不能驗證質量守恒定律。所以利用有氣體參與或生成的化學反應設計實驗驗證質量守恒定律時，應注意在密閉裝置中進行，或有氣體參加或生成的化學反應在密閉容器中進行。（2024·山西·中考真題）20．在一次實驗課上，同學們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應的質量測定。以下分析正確的是A．反應后小蘇打的質量增加 B．反應過程中各物質的質量都不變C．反應前后各物質的質量總和相等 D．反應前稱量的是小蘇打和白醋的總質量【答案】C【詳解】A、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，所以反應后小蘇打的質量減少，故A分析錯誤；B、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應過程中各物質的質量改變，故B分析錯誤；D、根據(jù)質量守恒定律，參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等，該裝置密閉，則反應前后各物質的質量總和相等，故C分析正確；D、根據(jù)圖示，反應前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質量，故D分析錯誤；故選：C。（2023·四川·中考真題）21．老師組織同學們對質量守恒定律進行了實驗探究?；卮鹣嚓P問題：

(1)第1組設計甲圖的實驗方案，用電子秤稱量，讀取加入鹽酸前后的質量。反應的化學方程式為，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應前后的質量并不相等，其原因是。(2)第2小組設計了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學認為會產生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略的影響。老師肯定了該同學勇于質疑、精益求精的科學精神。(3)第3小組善于創(chuàng)新，設計了丙圖方案，既達成本實驗目的，還可以測定空氣中氧氣的含量。①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性（選填“好”或“不好”）。②關閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內氧氣完全反應，實驗應采取的措施是（任答1點）；實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導管）的容積、。【答案】(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑反應生成的二氧化碳逸出裝置(2)浮力(3)好白磷足量注射器反應前后的體積【詳解】（1）稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應前后的質量并不相等，其原因是反應生成的二氧化碳逸出裝置；（2）第2小組設計了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學認為會產生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略浮力造成的影響；（3）①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性好；②關閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內氧氣完全反應，實驗應采取的措施是白磷足量；實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導管）的容積、注射器反應前后的體積。考點03微觀反應示意圖（2025·內蒙古·中考真題）22．乙醇是重要的有機溶劑，工業(yè)上用乙烯與水在一定條件下制取，該反應的微觀示意圖如下、下列說法正確的是A．反應前后原子種類沒有改變 B．反應前后分子數(shù)目沒有改變C．該反應中共涉及2種氧化物 D．甲中碳元素和氫元素的質量比是1：2【答案】A【詳解】A、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類不變，故選項說法正確；B、根據(jù)微觀示意圖可知，該反應是乙烯和水在一定條件下反應生成乙醇，反應的化學方程式為：，反應前是1個乙烯分子和1個水分子，反應后是1個乙醇分子，分子數(shù)目發(fā)生改變，故選項說法錯誤；C、氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，水是由氧元素和氫元素組成的化合物，屬于氧化物，該反應中涉及1種氧化物，故選項說法錯誤；D、甲中碳元素和氫元素的質量比是，故選項說法錯誤。故選A。（2025·廣東·中考真題）23．我國科研人員研制出乙醇制氫零碳排放反應的催化劑，反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．甲的化學式為 B．反應前后原子種類不變C．生成物的分子個數(shù)比為1∶1 D．催化劑可以改變化學反應速率【答案】C【詳解】A、由微觀示意圖可知，甲為氫氣，其化學式為，說法正確，不符合題意；B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子種類不變，說法正確，不符合題意；C、由微觀示意圖可知，該反應為乙醇與水在催化劑作用下反應生成和氫氣，化學方程式為，則生成物的分子個數(shù)比為或，說法錯誤，符合題意；D、催化劑可以改變化學反應速率，說法正確，不符合題意。故選：C。（2025·廣東深圳·中考真題）24．碳酸乙二酯可用于生產可降解塑料，我國未來科學工作者以為主要原料合成的過程如圖所示，下列說法正確的是A．反應前后分子種類不變B．反應后催化劑質量減小C．參與反應的與質量比為D．保持化學性質的最小粒子是碳原子與氧原子【答案】C【詳解】A、化學反應前后，分子種類改變，故A錯誤；B、根據(jù)催化劑的定義可知，催化劑的質量在化學反應前后不變，故B錯誤；C、由圖可知，該反應為二氧化碳和C2H4O在催化劑作用下反應生成C3H4O3，反應的化學方程式為，參與反應的CO2與C2H4O質量比為，故C正確；D、由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小微粒。二氧化碳是由二氧化碳分子構成，則保持CO2化學性質的最小粒子是二氧化碳分子，故D錯誤。故選C。（2025·四川達州·中考真題）25．我國科研人員用催化劑使甲烷與氧氣在常溫下反應生成甲酸，其微觀示意圖如下、請回答下列問題：(1)氧氣的用途是（寫一種即可）。(2)該反應的化學方程式為。(3)下列有關該反應的說法正確的是______（填字母序號）。A．該反應是置換反應B．反應前后分子、原子數(shù)目均沒有改變C．反應前后元素的質量和種類均沒有改變【答案】(1)潛水、登山、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊等（一種即可）(2)(3)C【詳解】（1）氧氣能支持燃燒，用于潛水、登山、醫(yī)療急救等；能供給呼吸，用于煉鋼、氣焊等；（合理即可）（2）根據(jù)題干描述，甲烷與氧氣在催化劑作用下生成甲酸和水，方程式為：；（3）A、該反應生成物是兩種化合物，不符合一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，不屬于置換反應，選項錯誤；B、由方程式可知，反應前后分子數(shù)目發(fā)生了改變，選項錯誤；D、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的質量和種類均沒有改變，選項正確；故選C。（2025·吉林長春·中考真題）26．中科院李燦院士團隊在二氧化碳制甲醇（化學式為，甲醇是內燃機的理想燃料之一）的研究方面取得了新進展，該反應的微觀示意圖如下。(1)圖中表示的是（填序號）。(2)該反應的化學方程式為。(3)若該反應生成的兩種物質中氧元素的總質量為16g，則參加反應的氫氣的質量為g（可能用到的相對原子質量：H—1

C—12

O—16）。(4)該反應的應用價值是（答一條）。【答案】(1)丁(2)(3)3(4)減少二氧化碳的排放（或緩解溫室效應或轉化二氧化碳為有用的物質等，合理即可）【詳解】（1）由分子結構模型可知，每個丁分子是由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成的，其化學式為CH3?OH。（2）由微觀反應示意圖可知，該反應是由二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成水和甲醇，化學方程式為。（3）根據(jù)，生成的水和甲醇的化學計量數(shù)之比為1∶1，二者氧元素的總質量為16g，則水（H2O）中氧元素的質量為8g，水的質量為，設參加反應的氫氣的質量為xx=3g（4）該反應將二氧化碳轉化為甲醇，減少了二氧化碳的排放，可緩解溫室效應，同時將二氧化碳轉化為有用的物質，具有重要的應用價值。（2024·陜西·中考真題）27．下圖是水發(fā)生變化的微觀示意圖，請回答。(1)圖中共有種原子。(2)水分子本身未發(fā)生改變的是變化（填“①”或“②”）。(3)水通電時，參加反應的水與生成的氣體的質量比為?！敬鸢浮?1)2##兩(2)①(3)1:1【分析】變化①分子種類不變，改變的是分子間間隔，屬于物理變化；變化②水分子在通電條件下生成了氫分子與氧分子，分子種類改變，屬于化學變化?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖示，圖中共有2種原子；（2）根據(jù)分析，水分子本身未發(fā)生改變的是變化①；（3）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類、個數(shù)、質量均不變，水在電解條件下生成氫氣與氧氣，該過程中水全部轉化成氣體，故參加反應的水與生成的氣體的質量比為1:1。（2024·吉林長春·中考真題）28．1828年維勒通過加熱氰酸銨得到了尿素[化學式為]。尿素是第一種在生物體外合成的有機物，目前工藝有很大改進。某合成尿素的反應微觀示意圖如下。(1)尿素屬于氮肥、磷肥、鉀肥中的。(2)尿素中碳元素與氮元素的質量比為。(3)該反應的化學方程式為。(4)下列關于該反應的說法正確的是___________(填序號)。A．原子種類不變 B．原子數(shù)目改變 C．屬于化合反應【答案】(1)氮肥(2)3：7(3)(4)A【詳解】（1）尿素中含有氮元素，屬于氮肥，故填：氮肥；（2）尿素中碳、氮元素的質量比12：(14×2)=3：7，故填：3：7；（3）二氧化碳和氨氣在一定條件下反應生成尿素和水，方程式為，故填：；（4）化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變，由微觀示意圖可知，該反應反應物和生成物均有兩種，不符合多變一的特征，不屬于化合反應，故填：A。（2023·黑龍江哈爾濱·中考真題）29．在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系并進行合理的分析、總結是學習化學特有的思維方式。請回答下列問題：(1)圖1是氧氣變成液氧的微觀示意圖，在此變化前后分子，化學性質保持不變。(2)圖2是氧氣在放電的條件下變成臭氧的微觀示意圖：①請寫出臭氧的化學式；②根據(jù)質量守恒定律，應在丙中補充1個（填“A”或“B”）。變化后，氧氣的化學性質不再保持。A．

B．(3)結合（1）和（2）的分析可總結出，由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的。【答案】(1)種類不變(2)A(3)最小粒子【詳解】（1）氧氣變成液氧，氧氣和液氧均是由氧分子構成，在此變化前后分子種類不變，故化學性質保持不變；（2）①由圖可知，每個臭氧分子由3個氧原子構成，故臭氧的化學式為：O3；②根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含6個O，反應物中含4個O，故反應物中還應補充2個O，每個氧分子由2個氧原子構成，故應在丙中補充1個氧分子。故選A；（3）結合（1）和（2）的分析可總結出，氧氣變成液氧，由于分子種類不變，故氧氣的化學性質不變，氧氣變成臭氧，分子種類發(fā)生了改變，化學性質改變，故由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子?？键c04化學反應的類型（2025·河北·中考真題）30．我國“神舟”系列載人飛船的發(fā)射均取得圓滿成功，飛船使用的某種發(fā)動機利用了反應：，該反應屬于A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】A【詳解】，該反應符合“一變多”的特點，屬于基本反應類型中的分解反應，故選：A。（2025·云南·中考真題）31．下列屬于復分解反應的是A．制備氧化鋰生產玻璃電極：B．工業(yè)制備金屬鋰：C．紐扣電池的工作原理：D．制備生產光學級單晶：【答案】D【詳解】A、制備氧化鋰生產玻璃電極：，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意；B、工業(yè)制備金屬鋰：，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；C、紐扣電池的工作原理：，該反應符合一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，不符合題意；D、制備生產光學級單晶：，該反應符合兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，屬于復分解反應，符合題意。故選：D。（2025·吉林·中考真題）32．當運載火箭點火發(fā)射時，氫氧發(fā)動機中發(fā)生化學反應的微觀示意圖如下圖所示(反應條件已省略)。(1)該反應的基本類型是反應。(2)參加反應的氫氣和氧氣分子個數(shù)比為。(3)從燃燒條件分析，“點火”為氫氣燃燒提供的條件是?！敬鸢浮?1)化合(2)2:1(3)溫度達到著火點【詳解】（1）從微觀示意圖可知，該反應是氫氣和氧氣反應生成水，該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，基本反應類型屬于化合反應。故填：化合。（2）氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水，該反應的化學方程式為：，化學計量數(shù)之比等于參加反應的分子個數(shù)比，所以參加反應的氫氣和氧氣分子個數(shù)比為2:1。故填：2:1。（3）燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到著火點，所以從燃燒條件分析，“點火”為氫氣燃燒提供的條件是溫度達到著火點。故填：溫度達到著火點。（2024·江蘇揚州·中考真題）33．反應可用于制備。該反應的類型是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】A【詳解】A、化合反應是兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，是兩種物質反應后生成一種物質，則該反應的類型是化合反應，正確；B、分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，是兩種物質反應后生成一種物質，錯誤；C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，是兩種物質反應后生成一種物質，錯誤；D、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，是兩種物質反應后生成一種物質，錯誤；故選A。（2023·湖南益陽·中考真題）34．我國宋代《夢溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學反應原理為，該反應屬于A．化合反應 B．置換反應C．分解反應 D．復分解反應【答案】B【詳解】化合反應的定義：兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應；置換反應的定義：一種單質和一種化合物反應生成了一種新的單質和新的化合物的反應；分解反應的定義：一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應；復分解反應的定義：兩個化合物之間相互交換成分發(fā)生的反應；由該化學方程式可知，該反應是由金屬單質鐵與化合物硫酸銅發(fā)生反應生成單質銅和化合物硫酸亞鐵，所以該反應屬于置換反應，故選B?？键c05化學方程式（2025·河南·中考真題）35．常溫下，鋁與氧氣反應的化學方程式為；取6.2g部分被氧化的鋁粉，加入150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反應，則被氧化的鋁的質量為g?！敬鸢浮?.9【詳解】鋁在常溫下與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，方程式為：；鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，方程式分別為：、；150g19.6%的稀硫酸中硫酸的質量為，根據(jù)質量守恒定律，硫酸中的硫酸根質量等于反應后硫酸鋁中硫酸根質量，故硫酸鋁質量=，硫酸鋁中鋁元素質量等于6.2g固體混合物中鋁元素質量，則6.2g固體混合物中鋁元素質量=，則混合物中氧元素=6.2g-5.4g=0.8g，則氧化鋁的質量為：，氧化鋁中鋁元素質量即被氧化的鋁的質量=1.7g-0.8g=0.9g。故填：0.9。（2025·天津·中考真題）36．寫出下列反應的化學方程式。(1)硫在氧氣中燃燒；(2)電解水；(3)二氧化碳通入足量澄清石灰水中?！敬鸢浮?1)(2)(3)【詳解】（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，方程式為：；（2）電解水生成氫氣和氧氣，方程式為：；（3）二氧化碳通入足量澄清石