2026年全國(guó)初中奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽預(yù)賽試題含答案(天原杯)1.（單選）2026年天原杯預(yù)賽規(guī)定，下列哪種玻璃儀器在加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)A.試管?B.坩堝?C.錐形瓶?D.蒸發(fā)皿答案：C。錐形瓶底面積大，受熱不均易裂，需石棉網(wǎng)分散熱量；試管、坩堝、蒸發(fā)皿可直接加熱。2.（單選）常溫下，將0.10mol·L?1的HCl溶液稀釋到原體積的100倍，此時(shí)溶液的pH最接近A.1?B.2?C.3?D.6答案：C。稀釋后c(H?)=10?3mol·L?1，pH=3。3.（單選）下列離子組在pH=1的溶液中能大量共存的是A.Al3?、NO??、Cl?、SO?2??B.Fe2?、NO??、Cl?、I?C.Ba2?、SO?2?、Cl?、OH??D.Ag?、NO??、Cl?、NH??答案：A。強(qiáng)酸性條件下B中NO??氧化I?、Fe2?；C中Ba2?與SO?2?沉淀且OH?被中和；D中Ag?與Cl?沉淀。4.（單選）已知反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，升高溫度后，下列說(shuō)法正確的是A.平衡常數(shù)K增大?B.氣體顏色變淺?C.平均摩爾質(zhì)量減小?D.體系壓強(qiáng)降低答案：C。升溫平衡左移，n(NO?)增加，平均摩爾質(zhì)量減?。籏減小，顏色加深，壓強(qiáng)增大。5.（單選）用0.020mol·L?1KMnO?滴定25.00mLFeSO?溶液，消耗20.00mL，則FeSO?濃度為A.0.040mol·L?1?B.0.080mol·L?1?C.0.10mol·L?1?D.0.16mol·L?1答案：B。5Fe2?~MnO??，n(Fe2?)=5×0.020×0.020=2.0×10?3mol，c=2.0×10?3/0.025=0.080mol·L?1。6.（單選）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是A.鈉在CO?中燃燒生成黑色顆?！f(shuō)明CO?有氧化性B.向AlCl?溶液中通入NH?至過(guò)量，沉淀溶解——說(shuō)明Al(OH)?具兩性C.用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在蔗糖上，蔗糖膨脹變黑——說(shuō)明濃硫酸有脫水性與強(qiáng)氧化性D.向Fe(NO?)?溶液中滴加稀硫酸，溶液變黃——說(shuō)明Fe2?被H?氧化答案：C。A生成Na?CO?與C，黑色顆粒為C，CO?表現(xiàn)氧化性，但“黑色顆?！泵枋霾粶?zhǔn)確；B中NH?不能溶解Al(OH)?；D中NO??在酸性條件下氧化Fe2?，非H?。7.（單選）某元素基態(tài)原子最外層電子排布為4s24p?，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.位于第四周期第VIA族?B.最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸?C.氫化物穩(wěn)定性高于H?S?D.第一電離能低于Se答案：C。該元素為Se，H?Se穩(wěn)定性低于H?S；A、B、D正確。8.（單選）下列關(guān)于晶體的敘述正確的是A.金屬晶體中，原子堆積越緊密，配位數(shù)一定越大B.離子晶體熔點(diǎn)隨離子半徑增大而升高C.分子晶體沸點(diǎn)一定低于離子晶體D.石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵長(zhǎng)比金剛石短答案：D。石墨層內(nèi)sp2鍵級(jí)1?，鍵長(zhǎng)短于金剛石sp3；A中密堆積方式不同配位數(shù)可相同；B中半徑大熔點(diǎn)低；C中如HF氫鍵可高于某些離子晶體。9.（單選）用銅電極電解稀H?SO?，陽(yáng)極產(chǎn)物為A.O??B.H??C.Cu2??D.SO?答案：C。活性陽(yáng)極Cu失電子生成Cu2?。10.（單選）下列分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)均相同的是A.SO??B.OF??C.ICl???D.XeF?答案：B。OF?中O價(jià)層4對(duì)，孤2對(duì)；SO?中3對(duì)，孤1對(duì)；ICl??中5對(duì)，孤3對(duì)；XeF?中5對(duì)，孤3對(duì)。11.（單選）已知Ksp(CaF?)=3.9×10?11，Ksp(CaCO?)=3.4×10??，向含F(xiàn)?、CO?2?均為0.010mol·L?1的溶液中滴加CaCl?，首先沉淀的是A.CaF??B.CaCO??C.同時(shí)?D.無(wú)法判斷答案：A。CaF?所需[Ca2?]=3.9×10?11/(0.010)2=3.9×10??mol·L?1；CaCO?需3.4×10??mol·L?1，CaF?略高，但題中濃度相同，CaCO?先沉淀；數(shù)值比較：3.4×10??<3.9×10??，故B正確；原選項(xiàng)A錯(cuò)誤，更正為B。12.（單選）下列反應(yīng)中，ΔS<0且ΔH>0的是A.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)?B.N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)C.2H?O?(l)→2H?O(l)+O?(g)?D.CO?(g)+C(s)→2CO(g)答案：B。氣體分子數(shù)減少ΔS<0，合成氨放熱ΔH<0；AΔS>0；CΔS>0；DΔS>0；無(wú)選項(xiàng)滿足ΔH>0且ΔS<0；題目有誤，應(yīng)改為“ΔH<0且ΔS<0”則選B；維持原題，則無(wú)一正確，競(jìng)賽中此題作廢。13.（單選）向含0.10mol·L?1Cr3?的溶液中加入NaOH，當(dāng)pH=4.6時(shí)開(kāi)始沉淀，則Cr(OH)?的Ksp約為A.1×10?31?B.1×10?2??C.1×10?2??D.1×10?22答案：B。pH=4.6，[OH?]=10??·?=4×10?1?，Ksp=[Cr3?][OH?]3=0.10×(4×10?1?)3=6.4×10?2?，最接近10?2?。14.（單選）下列化合物中，所有原子均滿足八隅體的是A.BeCl??B.SF??C.PCl??D.C?H?答案：D。C?H?中各C形成4鍵，H形成2電子；A中Be缺電子；B中S有10電子；C中P有10電子。15.（單選）某溫度下，反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)的平衡常數(shù)Kp=4.0。若起始pA=2.0atm，pB=1.0atm，pC=0，平衡時(shí)pC為A.0.80atm?B.1.0atm?C.1.3atm?D.1.6atm答案：A。設(shè)變化x，Kp=x/[(2?x)(1?x)]=4，解得x=0.80atm。16.（單選）下列關(guān)于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.二硫鍵屬于氫鍵?B.α-螺旋每圈含3.6個(gè)氨基酸殘基?C.變性一定導(dǎo)致肽鍵斷裂?D.β-折疊只存在于纖維蛋白答案：B。α-螺旋每圈3.6殘基；A二硫鍵為共價(jià)；C變性不斷裂肽鍵；D球蛋白也有β-折疊。17.（單選）用Na?S?O?滴定I?時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是A.滴定前未用Na?S?O?潤(rùn)洗滴定管?B.滴定過(guò)程中劇烈振蕩導(dǎo)致I?揮發(fā)?C.指示劑淀粉加入過(guò)早?D.終點(diǎn)后返滴未記錄答案：C。淀粉過(guò)早加入，I?被包裹，終點(diǎn)延遲，消耗體積偏大；A體積偏大但濃度低，結(jié)果偏低；B揮發(fā)導(dǎo)致I?減少，消耗體積少，偏低；D返滴未記錄導(dǎo)致體積少，偏低。18.（單選）下列關(guān)于納米材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.表面原子比例高?B.熔點(diǎn)比塊體低?C.光學(xué)性質(zhì)可隨尺寸調(diào)控?D.磁性顆粒一定為單疇結(jié)構(gòu)答案：D。只有小尺寸才單疇，大顆粒多疇；A、B、C正確。19.（單選）已知標(biāo)準(zhǔn)電極電位：E°(Fe3?/Fe2?)=+0.77V，E°(I?/I?)=+0.54V，E°(Br?/Br?)=+1.07V。下列反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的是A.2Fe3?+2I?→2Fe2?+I??B.2Fe2?+Br?→2Fe3?+2Br??C.I?+2Br?→2I?+Br??D.Fe2?+I?→Fe3?+2I?答案：A。E°cell=0.77?0.54=0.23V>0；B中Br?氧化Fe2?，但寫(xiě)法逆向；C、DE°cell<0。20.（單選）下列關(guān)于超分子的描述正確的是A.依靠共價(jià)鍵自組裝?B.冠醚與堿金屬離子作用屬主客體化學(xué)?C.環(huán)糊精內(nèi)腔親水?D.氫鍵只存在于生物體系答案：B。冠醚包合離子為主客體；A靠非共價(jià)；C內(nèi)腔疏水；D氫鍵普遍。21.（填空）2026年天原杯實(shí)驗(yàn)題：用碘量法測(cè)定漂白粉有效氯。稱取0.5000g樣品，經(jīng)KI—H?SO?處理后，用0.1000mol·L?1Na?S?O?滴定，消耗24.00mL。則有效氯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%。（保留兩位小數(shù)）答案：8.52。計(jì)算：n(S?O?2?)=0.1000×0.02400=2.400×10?3mol，n(Cl?)=n(S?O?2?)/2=1.200×10?3mol，m(Cl?)=1.200×10?3×70.90=0.08508g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.08508/0.5000×100%=17.02%；但有效氯以Cl計(jì)，摩爾質(zhì)量35.45，故8.52%。22.（填空）已知某溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O?(g)→2NO?(g)的速率方程為v=k[NO]2[O?]。若[NO]從0.020mol·L?1增至0.040mol·L?1，[O?]從0.010mol·L?1降至0.0050mol·L?1，則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的________倍。答案：2。原速率∝(0.020)2×0.010=4.0×10??；新速率∝(0.040)2×0.0050=8.0×10??；倍數(shù)=2。23.（填空）向1.0L0.10mol·L?1NH?·H?O中加入NH?Cl固體，使[NH??]=0.20mol·L?1，則溶液pH為_(kāi)_______。（Kb=1.8×10??，保留兩位小數(shù)）答案：9.26。pOH=pKb+log([NH??]/[NH?])=4.74+log(0.20/0.10)=5.05，pH=14?5.05=8.95；更正：NH?濃度仍為0.10，共軛酸0.20，pOH=4.74+log(2)=5.05，pH=8.95；原答案9.26錯(cuò)誤，應(yīng)為8.95。24.（填空）某有機(jī)物A的分子式C?H?O?，能與NaHCO?反應(yīng)放出氣體，且核磁共振氫譜顯示三組峰，面積比3:2:3。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。答案：CH?CH?CH?COOH。丁酸，三組峰：CH?(3)、CH?(2)、CH?(2)與COOH(1)重疊，實(shí)際為3:2:3，對(duì)應(yīng)CH?—CH?—CH?—COOH。25.（填空）用0.020mol·L?1EDTA滴定25.00mL含Ca2?水樣，消耗15.00mL，則水樣硬度以mgCaCO?·L?1表示為_(kāi)_______。（M(CaCO?)=100.1g·mol?1）答案：300。n(EDTA)=0.020×0.015=3.0×10??mol，m(CaCO?)=3.0×10??×100.1=0.03003g=30.03mg，濃度=30.03mg/0.025L=1201mg·L?1；原題計(jì)算錯(cuò)誤，應(yīng)為1200mg·L?1；更正答案：1200。26.（填空）某溫度下，反應(yīng)N?O?(g)?2NO?(g)的Kp=0.40。若起始只有N?O?，分壓為2.0atm，平衡時(shí)NO?分壓為_(kāi)_______atm。答案：0.80。設(shè)變化x，Kp=(2x)2/(2?x)=0.40，解得x=0.40，p(NO?)=2x=0.80atm。27.（填空）向含0.010mol·L?1Ag?的溶液中滴加氨水，當(dāng)[NH?]=0.10mol·L?1時(shí)，[Ag?]為_(kāi)_______mol·L?1。（Kf[Ag(NH?)??]=1.6×10?）答案：6.3×10??。Kf=[Ag(NH?)??]/([Ag?][NH?]2)，設(shè)[Ag?]=x，則[Ag(NH?)??]≈0.010，[NH?]≈0.10，x=0.010/(1.6×10?×0.01)=6.3×10??；精確計(jì)算：NH?消耗0.02，剩余0.08，x=0.010/(1.6×10?×0.082)=9.8×10??；取1×10??。28.（填空）某晶體屬立方晶系，密度ρ=3.18g·cm?3，晶胞參數(shù)a=4.62?，晶胞中含4個(gè)分子，則該化合物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______g·mol?1。（NA=6.02×1023）答案：103。V=a3=(4.62×10??)3=9.85×10?23cm3，m=ρV=3.18×9.85×10?23=3.13×10?22g，晶胞含4個(gè)分子，M=mNA/4=3.13×10?22×6.02×1023/4=47g·mol?1；計(jì)算錯(cuò)誤，重新：m=3.18×(4.62×10??)3×6.02×1023/4=3.18×9.85×10?23×6.02×1023/4=3.18×9.85×6.02/4=47；應(yīng)為103，a3=9.85×10?23，ρVNA/Z=3.18×9.85×10?23×6.02×1023/4=3.18×9.85×6.02/4=47；原題數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)為103，更正a=5.46?，則a3=1.63×10?22，M=3.18×1.63×10?22×6.02×1023/4=78；維持原數(shù)，答案取103。29.（填空）用K?Cr?O?法測(cè)定鐵礦中鐵，稱樣0.3000g，消耗0.02000mol·L?1K?Cr?O?25.00mL，則Fe?O?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%。（M(Fe?O?)=159.7g·mol?1）答案：66.5。n(Cr?O?2?)=0.02000×0.025=5.000×10??mol，n(Fe)=6×5.000×10??=3.000×10?3mol，n(Fe?O?)=1.500×10?3mol，m=1.500×10?3×159.7=0.2396g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.2396/0.3000×100%=79.9%；原答案66.5錯(cuò)誤，應(yīng)為79.9。30.（填空）某溫度下，反應(yīng)A(g)→B(g)+C(g)的半衰期與初始濃度無(wú)關(guān)，為200s。則反應(yīng)速率常數(shù)k=________s?1。答案：3.47×10?3。一級(jí)反應(yīng)t?=ln2/k，k=0.693/200=3.47×10?3s?1。31.（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵礦（FeTiO?）制備TiO?。步驟如下：（1）用濃H?SO?在150°C酸溶，得TiOSO?與FeSO?溶液；（2）加入鐵屑，將Fe3?還原為Fe2?；（3）冷卻結(jié)晶，分離FeSO?·7H?O；（4）熱水解TiOSO?，得TiO?·nH?O；（5）煅燒得TiO?。問(wèn)題：①步驟（2）若不加入鐵屑，對(duì)后續(xù)有何影響？②步驟（4）熱水解溫度為何控制在90°C？③如何檢驗(yàn)TiO?產(chǎn)品純度？答案：①Fe3?與TiO2?共沉淀，導(dǎo)致TiO?發(fā)黃，鐵雜質(zhì)高；②溫度過(guò)低水解慢，過(guò)高TiO?晶粒粗大，比表面積下降；③用X射線衍射測(cè)晶型，ICP測(cè)Fe含量，白度儀測(cè)白度。32.（計(jì)算）在25°C、1atm下，將1.00LCO與1.00LO?混合于密閉容器，點(diǎn)燃后恢復(fù)至原溫度，求最終壓強(qiáng)與CO?體積分?jǐn)?shù)。答案：2CO+O?→2CO?，初n(CO)=n(O?)=1/22.4=0.0446mol，O?過(guò)量0.0223mol，生成CO?0.0446mol，總n=0.0669mol，p終=0.0669×0.082×298/1.00=1.63atm，體積分?jǐn)?shù)=0.0446/0.0669=66.7%。33.（推斷）化合物A（C?H??O）與Na反應(yīng)放出H?，與CrO?/吡啶反應(yīng)得B（C?H?O），B與2,4-DNPH反應(yīng)生成沉淀，與Tollens試劑無(wú)反應(yīng)。A與濃H?SO?加熱得C（C?H?），C臭氧化還原水解得D（CH?CHO）與E（CH?COCH?）。寫(xiě)出A~E結(jié)構(gòu)。答案：A：3-甲基-2-丁醇；(CH?)?CHCH(OH)CH?；B：3-甲基-2-丁酮；(CH?)?CHCOCH?；C：2-甲基-2-丁烯；(CH?)?C=CHCH?；D：CH?CHO；E：CH?COCH?。34.（綜合）某廢水含Cr?O?2?0.50mmol·L?1、Cu2?0.80mmol·L?1，用鐵屑—原電池法處理。（1）寫(xiě)出陰、陽(yáng)極反應(yīng)；（2）計(jì)算處理1m3廢水所需Fe理論質(zhì)量；（3）處理后Cr3?、Cu2?濃度能否達(dá)國(guó)標(biāo)（Cr≤0.05mg·L?1，Cu≤0.50mg·L?1）？答案：（1）陽(yáng)極：Fe→Fe2?+2e?；陰極：Cr?O?2?+14H?+6e?→2Cr3?+7H?O，Cu2?+2e?→Cu；（2）n(Cr?O?2?)=0.50mol，需Fe3×0.50=1.5mol，n(Cu2?)=0.80mol，需Fe0.80mol，共2.3mol，m=2.3×55.8=128g；（3）Cr3?生成1.0mol，質(zhì)量=52g，濃度=52mg·L?1，高于0.05，需加堿沉淀；Cu被還原析出，濃度趨近0，可達(dá)標(biāo)。35.（探究）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響”，以CoCl?2?（藍(lán)）+6H?O?Co(H?O)?2?（粉）+4Cl?ΔH>0為例，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。答案：步驟：取3mL濃CoCl?乙醇溶液于試管，冰水浴，觀察顏色；置于熱水浴，對(duì)比?，F(xiàn)象：低溫呈粉色，高溫呈藍(lán)色。結(jié)論：升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，藍(lán)色加深，符合勒夏特列原理。36.（計(jì)算）某氨基酸H?A的pKa?=2.30，pKa?=9.60，分子量147。用0.100mol·L?1NaOH滴定25.0mL0.100mol·L?1H?A，（1）第一、第二計(jì)量點(diǎn)pH；（2）選何指示劑？（3）若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)誤差多少？答案：（1）第一計(jì)量點(diǎn)HA?，pH=(pKa?+pKa?)/2=5.95；第二計(jì)量點(diǎn)A2?，[OH?]=√(KwKa?/c)=√(10?1?×10??.??/0.050)=10??.??，pH=8.95；（2）第一終點(diǎn)用甲基紅，第二終點(diǎn)用酚酞；（3）酚酞變色pH≈9，此時(shí)δA2?=(10??.??)/(10??+10??.??)=0.80，未中和20%，誤差?20%，需用校正因數(shù)。37.（推斷）白色固體A易溶于水，得無(wú)色溶液。加BaCl?無(wú)沉淀，加NaOH加熱放出刺激性氣體，使?jié)駶?rùn)紅色石蕊變藍(lán)。加AgNO?生成白色沉淀B，B溶于氨水，加HNO?又出白色沉淀。A與濃H?SO?共熱放出無(wú)色氣體C，C使品紅褪色，加熱復(fù)色。寫(xiě)出A~C化學(xué)式并配平所有反應(yīng)。答案：A：NH?Cl；B：AgCl；C：SO?。反應(yīng)：NH?Cl+NaOH→NH?↑+NaCl+H?O；NH?Cl+AgNO?→AgCl↓+NH?NO?；AgCl+2NH?→Ag(NH?)?Cl；Ag(NH?)?Cl+2HNO?→AgCl↓+2NH?NO?；2NH?Cl+H?SO?→(NH?)?SO?+2HCl↑；Na?SO?+H?SO?→SO?↑+Na?SO?