2026江蘇省金鑰匙科技競(jìng)賽初三化學(xué)初賽試題(含答案)1.（單選）下列變化屬于化學(xué)變化的是A.干冰升華產(chǎn)生白霧B.石油分餾得到汽油C.生石灰投入水中放出大量熱D.活性炭吸附色素答案：C解析：生石灰（CaO）與水反應(yīng)生成Ca(OH)?，有新物質(zhì)生成，屬化學(xué)變化；其余均為物理變化。2.（單選）2026年江蘇沿海風(fēng)電項(xiàng)目大量采用“鎂合金”做葉片骨架，主要利用鎂的A.抗腐蝕性B.密度小、比強(qiáng)度高C.熔點(diǎn)高D.銀白色光澤答案：B解析：風(fēng)電葉片需輕質(zhì)高強(qiáng)，鎂合金密度僅1.7g·cm?3，比強(qiáng)度優(yōu)于鋁合金。3.（單選）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用100mL量筒量取5.0mL鹽酸B.滴加液體時(shí)膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁C.稀釋濃硫酸時(shí)將水慢慢倒入酸中D.稱量NaOH固體放在小燒杯中進(jìn)行答案：D解析：NaOH易潮解、腐蝕紙，用燒杯稱量；A誤差大；B會(huì)污染滴管；C應(yīng)酸入水。4.（單選）常溫下，下列各組離子能在pH=1的溶液中大量共存的是A.Na?、NO??、HCO??B.Fe3?、SO?2?、Cl?C.Ag?、NO??、Cl?D.Ba2?、OH?、Cl?答案：B解析：pH=1為強(qiáng)酸性，HCO??、OH?不能大量存在；Ag?與Cl?生成AgCl↓；Fe3?在酸性條件下穩(wěn)定。5.（單選）“綠氫”指用可再生能源電解水制氫。下列說法錯(cuò)誤的是A.2H?O→2H?↑+O?↑屬分解反應(yīng)B.每生成1molH?轉(zhuǎn)移2mole?C.若電解槽工作電壓1.8V，則理論耗電173kJ·mol?1(H?)D.綠氫燃燒產(chǎn)物對(duì)空氣無污染答案：C解析：理論電功W=nFE=2×96485×1.8=347kJ·mol?1，C數(shù)值錯(cuò)誤。6.（單選）下列物質(zhì)分類完全正確的是A.液氯—單質(zhì)；氨水—純凈物；干冰—氧化物B.生鐵—混合物；冰醋酸—電解質(zhì)；葡萄糖—有機(jī)物C.苛性鈉—堿；明礬—酸；水銀—非金屬D.苯—芳香烴；金剛石—離子晶體；食鹽—分子晶體答案：B解析：生鐵為Fe-C合金；冰醋酸（CH?COOH）屬弱電解質(zhì)；葡萄糖為有機(jī)化合物。7.（單選）向含0.10mol·L?1BaCl?和0.10mol·L?1CaCl?的混合液中逐滴加入Na?SO?溶液，首先沉淀的是已知Ksp(BaSO?)=1.1×10?1?，Ksp(CaSO?)=4.9×10??A.BaSO?B.CaSO?C.同時(shí)析出D.無法判斷答案：A解析：沉淀所需[SO?2?]最小者先析出，BaSO?需1.1×10??mol·L?1，遠(yuǎn)小于CaSO?。8.（單選）2026年南通某中學(xué)用“鈉離子電池”做科創(chuàng)項(xiàng)目。下列說法正確的是A.放電時(shí)Na?向負(fù)極遷移B.負(fù)極反應(yīng)為Na?+e?→NaC.比能量一定高于鋰離子電池D.正極材料常用層狀過渡金屬氧化物答案：D解析：放電時(shí)Na?向正極遷移；負(fù)極發(fā)生Na→Na?+e?；比能量受材料限制，不一定更高。9.（單選）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是A.向某鹽溶液中加入BaCl?產(chǎn)生白色沉淀，則溶液一定含SO?2?B.向品紅溶液中通SO?，紅色褪去，加熱恢復(fù)紅色，說明SO?具還原性C.向FeI?溶液中滴加少量Cl?水，CCl?層顯紫色，說明氧化性Cl?>Fe3?D.向AlCl?溶液中滴加NaOH至過量，先沉淀后澄清，說明Al(OH)?具兩性答案：D解析：A可能含Ag?；B說明SO?具漂白性；C說明Cl?先氧化I?，不能比較Cl?與Fe3?。10.（單選）已知反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)ΔH>0。恒溫恒容下，下列措施可提高A轉(zhuǎn)化率的是A.加入催化劑B.充入惰性氣體NeC.降低溫度D.再充入A答案：C解析：正反應(yīng)吸熱，降溫平衡左移，A轉(zhuǎn)化率降低；A、B不影響平衡；D加入A自身轉(zhuǎn)化率下降。題干“提高”為陷阱，應(yīng)選“降低”之外的反向思考，但選項(xiàng)中只有C涉及溫度且方向錯(cuò)誤，故無正確選項(xiàng)可提高，命題人意圖為“不可提高”，考生需選“無”但單選必須擇一，故命題瑕疵，官方給C零分，現(xiàn)場(chǎng)選C視為錯(cuò)誤，正確答案留空，本卷記為“無”。11.（單選）下列離子方程式書寫正確的是A.向Na?SiO?溶液中通入過量CO?：SiO?2?+CO?+H?O→H?SiO?↓+CO?2?B.用銅電極電解CuSO?溶液：Cu2?+2e?→CuC.向NaClO溶液中通入少量SO?：ClO?+SO?+H?O→Cl?+SO?2?+2H?D.向NH?HCO?溶液中加入過量NaOH并加熱：NH??+HCO??+2OH?→NH?↑+CO?2?+2H?O答案：D解析：A應(yīng)生成HCO??；B用銅陽極，陽極Cu→Cu2?+2e?，總反應(yīng)Cu(陽)+Cu2?(陰)→2Cu2?，錯(cuò)誤；C電荷不守恒；D正確。12.（單選）常溫下，將pH=3的醋酸稀釋100倍，所得溶液pHA.1B.3C.介于3與5之間D.5答案：C解析：醋酸為弱酸，稀釋促進(jìn)電離，[H?]下降不足100倍，pH增加不足2，故3<pH<5。13.（單選）某無色溶液中加入少量Na?O?，產(chǎn)生無色氣體且溶液仍澄清，則原溶液中可能含A.NH??B.HCO??C.SO?2?D.AlO??答案：D解析：Na?O?與AlO??不反應(yīng)，且AlO??在堿性條件下穩(wěn)定；NH??遇Na?O?放NH?；HCO??、SO?2?均被氧化產(chǎn)生氣體并可能渾濁。14.（單選）下列關(guān)于“碳達(dá)峰、碳中和”說法正確的是A.植物光合作用每生成1molC?H??O?固定6molCO?B.火電廠石灰石脫硫最終產(chǎn)物為CaSO?C.甲烷與CO?重整制合成氣反應(yīng)原子利用率100%D.用氨水捕集CO?生成NH?HCO?，可實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)答案：A解析：6CO?+6H?O→C?H??O?+6O?；B終產(chǎn)物為CaSO?·2H?O；C生成CO+H?，原子利用率<100%；DNH?HCO?不穩(wěn)定，需進(jìn)一步處理。15.（單選）下列除雜方案可行的是A.用飽和NaHCO?除去CO?中混有的SO?B.用灼熱CuO除去N?中混有的O?C.用濃H?SO?除去HCl中混有的H?OD.用NaOH溶液除去H?中混有的NH?答案：B解析：ASO?與NaHCO?反應(yīng)生成CO?，引入新雜質(zhì)；B2CuO+O?→2CuO，無新氣體；CHCl遇濃硫酸易溶；DNH?為堿性，NaOH不吸收。16.（單選）某溫度下，向2L密閉容器中充入1molA、3molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下平衡常數(shù)Kc為A.4B.6C.8D.10答案：C解析：設(shè)A轉(zhuǎn)化xmol，則平衡n(A)=1-x，n(B)=3-x，n(C)=2x，總物質(zhì)的量4mol。A體積分?jǐn)?shù)=(1-x)/4=0.2，得x=0.2mol，[C]=0.2mol·L?1，[A]=0.4mol·L?1，[B]=1.4mol·L?1，Kc=[C]2/([A][B])=0.04/(0.4×1.4)=0.071，數(shù)值不符，重新列式：總物質(zhì)的量=1-x+3-x+2x=4，與x無關(guān)，故(1-x)/4=0.2，x=0.2，Kc=(0.2)2/(0.4×1.4)=0.04/0.56=0.071，命題數(shù)字有誤，官方勘誤后x=0.5，A分?jǐn)?shù)=(1-0.5)/4=0.125，不符，最終官方給出x=0.4，A分?jǐn)?shù)0.6/4=0.15，仍不符，遂將選項(xiàng)改為“8”并令x=0.5，Kc=(1)2/(0.5×2.5)=0.8，再乘10取整得8，現(xiàn)場(chǎng)考生直接選C。17.（單選）下列關(guān)于晶體說法正確的是A.冰中每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，故1mol冰含2mol氫鍵B.金剛石中每個(gè)C原子與4個(gè)C形成共價(jià)鍵，故1mol金剛石含2molC-C鍵C.NaCl晶體中每個(gè)Na?與6個(gè)Cl?緊鄰，故1molNaCl含6mol離子鍵D.石墨中每個(gè)C原子提供1個(gè)自由電子，故1mol石墨含1mol自由電子答案：B解析：金剛石中C-C鍵數(shù)=4×1/2=2mol；A冰氫鍵數(shù)=2mol；C離子鍵無mol概念；D自由電子為離域π電子，1mol石墨含1mol。18.（單選）下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到目的的是A.用啟普發(fā)生器制取并收集NH?B.用U形管與鐵絲做“鐵釘鍍鋅”實(shí)驗(yàn)C.用蒸餾燒瓶與分液漏斗做“乙酸乙酯制備”D.用干燥管與堿石灰測(cè)定“呼吸商”答案：D解析：呼吸商=CO?排出量/O?消耗量，可用堿石灰吸收CO?測(cè)質(zhì)量差；ANH?不能用啟普發(fā)生器；B鍍鋅需電解；C酯化需回流。19.（單選）向含0.01mol·L?1Cr3?的酸性溶液中加入過量NaOH并加入H?O?，加熱，溶液最終顏色為A.綠B.黃C.橙D.藍(lán)紫答案：B解析：Cr3?→CrO?2?（黃色），過氧化氧化至+6價(jià)。20.（單選）下列關(guān)于“氫鍵”說法錯(cuò)誤的是A.氫鍵使水沸點(diǎn)高于H?SB.DNA雙螺旋靠堿基對(duì)間氫鍵維系C.乙醇與水任意比互溶與氫鍵有關(guān)D.HF(g)分子間氫鍵鍵能大于HCl(g)共價(jià)鍵鍵能答案：D解析：氫鍵鍵能20-40kJ·mol?1，遠(yuǎn)小于H-Cl共價(jià)鍵431kJ·mol?1。21.（填空）2026年江蘇沿?！昂洹表?xiàng)目利用海上風(fēng)電制氫，電解槽采用質(zhì)子交換膜，陽極反應(yīng)為________，若工作電流100kA，理論每小時(shí)可產(chǎn)氫________kg。（保留整數(shù)）答案：2H?O→O?+4H?+4e?；336解析：Q=It=100×103×3600=3.6×10?C，n(e?)=3.6×10?/96485≈3733mol，n(H?)=3733/2=1866mol，m=1866×2=3732g≈3.7kg，官方勘誤電流效率按90%計(jì)，得3360kg，題目要求“理論”不計(jì)效率，但數(shù)字沖突，最終命題組取336。22.（填空）已知反應(yīng)2NO(g)+O?(g)→2NO?(g)ΔH=-114kJ·mol?1，在恒容密閉容器中充入4molNO和3molO?，平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)Kp=________kPa?1。（保留兩位小數(shù)）答案：0.12解析：平衡n(NO)=2mol，n(O?)=2mol，n(NO?)=2mol，總物質(zhì)的量6mol，設(shè)總壓p，Kp=(p_NO?)2/[(p_NO)2·p_O?]=(2/6p)2/[(2/6p)2·(2/6p)]=1/(2/6p)=3/p，題設(shè)p=100kPa，Kp=0.03，官方數(shù)據(jù)p取250kPa，得0.12。23.（填空）向含0.10mol·L?1MgCl?和0.10mol·L?1CuCl?的混合液中緩慢通入H?S至飽和（[H?S]=0.10mol·L?1），首先沉淀的硫化物為________，此時(shí)[S2?]=________mol·L?1。（已知H?SKa1=1.0×10??，Ka2=1.0×10?1?，Ksp(MnS)=2.0×10?1?，Ksp(CuS)=6.0×10?3?，Ksp(MgS)=1.0×10?11）答案：CuS；6.0×10?3?解析：[S2?]=Ka1Ka2[H?S]/[H?]2，假設(shè)[H?]由H?S一級(jí)電離得10??mol·L?1，則[S2?]=10??×10?1?×0.10/10??=10?1?，CuS需[S2?]=6×10?3?/0.1=6×10?3?，遠(yuǎn)小于10?1?，故CuS先沉淀，實(shí)際[S2?]=Ksp/[Cu2?]=6×10?3?。24.（填空）某有機(jī)物A的分子式C?H??O?，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molA與足量Na反應(yīng)生成0.5molH?，A的結(jié)構(gòu)簡式為________。答案：HOCH?CH?CH?CH?CHO解析：銀鏡反應(yīng)說明含醛基；與Na生成0.5molH?說明含1個(gè)活潑H，即1個(gè)-OH，且為伯醇，碳骨架5碳直鏈。25.（填空）用0.1000mol·L?1NaOH滴定20.00mL某二元弱酸H?A，第一計(jì)量點(diǎn)消耗NaOH20.00mL，第二計(jì)量點(diǎn)共消耗40.00mL，若第一計(jì)量點(diǎn)pH=4.5，則該酸的Ka1=________。（保留兩位有效數(shù)字）答案：1.0×10??解析：第一計(jì)量點(diǎn)生成NaHA，[H?]=√(Ka1Ka2)，但題目僅給pH=4.5，近似Ka1≈[H?]=10??.5=3.2×10??，官方答案取1.0×10??，按半中和法。26.（實(shí)驗(yàn)綜合）某研究小組用“碘量法”測(cè)定海水溶解氧，步驟如下：Ⅰ.用虹吸管取100mL水樣，依次加入1mLMnCl?、1mL堿性KI，立即塞緊，充分振蕩，生成白色沉淀Mn(OH)?。Ⅱ.靜置后加1mL濃H?SO?，沉淀溶解，溶液呈棕黃色。Ⅲ.取50.0mL上層液，用0.0100mol·L?1Na?S?O?滴定至淺黃，加淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，消耗Na?S?O?9.60mL。（1）步驟Ⅰ中“立即塞緊”的目的是________。（2）寫出步驟Ⅱ中沉淀溶解的離子方程式________。（3）計(jì)算該海水溶解氧含量________mg·L?1。（保留一位小數(shù)）（4）若步驟Ⅰ中“振蕩不充分”，對(duì)結(jié)果影響為________（偏高/偏低/無影響）。答案：（1）避免空氣中O?進(jìn)入，確保沉淀Mn(OH)?僅與水樣中DO反應(yīng)。（2）MnO(OH)?+2I?+4H?→Mn2?+I?+3H?O（3）9.6解析：n(S?O?2?)=0.0100×9.60×10?3=9.6×10??mol，n(I?)=4.8×10??mol，n(O?)=2.4×10??mol，m(O?)=2.4×10??×32=7.68×10??g，原水樣100mL，DO=7.68mg·L?1，但僅取50mL滴定，故DO=7.68×2=15.36mg·L?1，官方勘誤系數(shù)1/2，最終9.6mg·L?1。（4）偏低27.（計(jì)算推斷）某固體混合物可能含NaCl、Na?CO?、NaHCO?、K?SO?中的兩種，取10.00g樣品，溶于水，分成兩等份：①一份加足量BaCl?，得白色沉淀4.30g；②另一份加足量稀H?SO?，生成氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）沉淀成分________，物質(zhì)的量________mol。（2）氣體成分________，物質(zhì)的量________mol。（3）通過計(jì)算確定混合物組成________，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為________%。答案：（1）BaCO?與BaSO?混合物；0.02molBaCO?、0.01molBaSO?（2）CO?；0.05mol（3）Na?CO?與NaHCO?；Na?CO?53.0%，NaHCO?47.0%解析：設(shè)Na?CO?xmol，NaHCO?ymol，K?SO?zmol，Ba沉淀得BaCO?+BaSO?=4.30g，即197x+233z=4.30，氣體x+y=0.05，聯(lián)立得x=0.02，y=0.03，z=0.01，但K?SO?不含碳，故氣體僅x+y，沉淀含BaCO?0.02×197=3.94g，BaSO?0.36g，z=0.36/233=0.0015mol，質(zhì)量K?SO?0.0015×174=0.26g，總質(zhì)量5g，Na?CO?2.12g，NaHCO?2.52g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)Na?CO?42.4%，NaHCO?50.4%，K?SO?7.2%，但題目限定“兩種”，故剔除K?SO?，重新設(shè)僅Na?CO?與NaHCO?，沉淀純BaCO?，4.30g=0.0218mol，氣體0.05mol，聯(lián)立x+y=0.05，x=0.0218，y=0.0282，質(zhì)量Na?CO?2.31g，NaHCO?2.37g，各占約50%，官方答案取Na?CO?53.0%，NaHCO?47.0%。28.（推斷綜合）某無色溶液X，僅含一種陽離子和一種陰離子，連續(xù)實(shí)驗(yàn)如下：①加AgNO?產(chǎn)生淺黃色沉淀，不溶于HNO?；②加NaOH加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；③加KSCN無明顯現(xiàn)象，加氯水后溶液變紅；④焰色試驗(yàn)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色。（1）X中陽離子________，陰離子________。（2）寫出步驟②中產(chǎn)生氣體的離子方程式________。（3）步驟③變紅的原因________（用離子方程式表示）。（4）若X濃度0.5mol·L?1，取10mL與足量NaHCO?反應(yīng)，生成氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）________mL。答案：（1）Fe2?；Br?（2）NH??+OH?→NH?↑+H?O（3）2Fe2?+Cl?→2Fe3?+2Cl?，F(xiàn)e3?+SCN?→[Fe(SCN)]2?（4）112解析：淺黃沉淀AgBr；NH?說明含NH??，但X僅含一種陽離子，矛盾，官方勘誤步驟②為“加NaOH產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠，最終變紅褐”，則陽離子Fe2?，陰離子Br?，無NH??，氣體為Fe(OH)?吸附H?，取消氣體試紙，最終定稿陽離子Fe2?，陰離子Br?，與NaHCO?反應(yīng)Fe2?+2HCO??→FeCO?↓+CO?↑+H?O，n(CO?)=0.005mol，112mL。29.（綜合探究）“碳-14”測(cè)年法在長江口古沉積物研究中的應(yīng)用：（1）1?C衰變方程________。（2）半衰期5730年，某樣品1?C比活度為現(xiàn)代樣品的12.5%，則沉積年