清單05無機(jī)物的轉(zhuǎn)化、微型工藝流程內(nèi)容導(dǎo)覽內(nèi)容導(dǎo)覽|知識(shí)·方法·能力清單第一部分命題解碼洞察命題意圖，明確攻堅(jiān)方向第二部分方法建模構(gòu)建思維框架，提煉通用解法流程建模技法清單技法01常見無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系技法02常見元素的價(jià)類二維圖技法03物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖解題方法第三部分思維引路示范思考過程，貫通方法應(yīng)用母題精講思維解析變式應(yīng)用類型01元素及化合物的性質(zhì)及應(yīng)用類型02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化價(jià)類圖類型03物質(zhì)的轉(zhuǎn)化循環(huán)圖類型04物質(zhì)的轉(zhuǎn)化微流程第四部分分級(jí)實(shí)戰(zhàn)分級(jí)強(qiáng)化訓(xùn)練，實(shí)現(xiàn)能力躍遷無機(jī)物的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化是基礎(chǔ)性內(nèi)容，在高考中針對(duì)性考查無機(jī)物的轉(zhuǎn)化的命題無機(jī)物的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化是基礎(chǔ)性內(nèi)容，在高考中針對(duì)性考查無機(jī)物的轉(zhuǎn)化的命題通常以物質(zhì)類別或以日常生活情境和生產(chǎn)環(huán)保情境的形式呈現(xiàn)，每個(gè)選項(xiàng)涉及的考點(diǎn)多為物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)、物質(zhì)的分離除雜操作、鹽類的水解、沉淀的生成與轉(zhuǎn)化、有關(guān)計(jì)算等。考查內(nèi)容是通過多微粒復(fù)雜的動(dòng)態(tài)體系側(cè)重于批判性思維能力的考查以及對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)、成分和條件控制等考查等。預(yù)計(jì)高考命題仍然涉及元素化合物組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、用途與制備等知識(shí)，結(jié)合價(jià)類二維圖、工藝流程、無機(jī)物制備等方式進(jìn)行考查。題目的綜合性越來越大、應(yīng)用性越來越明顯、研究對(duì)象越來越復(fù)雜，體現(xiàn)了基于新課程標(biāo)準(zhǔn)，高考評(píng)價(jià)體系新的命題要求和變化趨勢(shì)。流程建模題型1：無機(jī)物的性質(zhì)與應(yīng)用第一步：細(xì)審題閱讀題目獲取對(duì)解題有價(jià)值的信息，排除無效信息，從中提取關(guān)鍵詞和信息。分析題干所給信息，找出有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系或發(fā)生的反應(yīng)。第二步：逐項(xiàng)分析結(jié)合題干的信息，逐項(xiàng)分析選項(xiàng)。分析選項(xiàng)中有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對(duì)陌生物質(zhì)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析判斷該物質(zhì)的性質(zhì)。第三步：判斷正誤在分析選項(xiàng)的基礎(chǔ)上，對(duì)選項(xiàng)做出正誤判斷。題型2：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖第一步：定類型閱讀題目獲取對(duì)解題有價(jià)值的信息，排除無效信息，從中提取關(guān)鍵詞和信息，確定轉(zhuǎn)化圖關(guān)系圖的類型。第二步：細(xì)分析①價(jià)類二維圖，結(jié)合化合價(jià)和物質(zhì)類別，確定圖中涉及的具體物質(zhì)及其與相關(guān)聯(lián)物質(zhì)的關(guān)系；②物質(zhì)的轉(zhuǎn)化循環(huán)圖，分析環(huán)上物質(zhì)、入環(huán)物質(zhì)、出環(huán)物質(zhì)之間的關(guān)系，根據(jù)原子守恒關(guān)系寫出各步反應(yīng)式和總反應(yīng)式；③微型工藝流程圖，分析流程中產(chǎn)品線、操作線的關(guān)系，找出原料的預(yù)處理方法、核心反應(yīng)、產(chǎn)品的分離提純方法。第三步：判斷正誤在分析選項(xiàng)的基礎(chǔ)上，對(duì)選項(xiàng)做出正誤判斷。技法清單技法01常見無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．常見無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)鈉及其化合物(2)鋁及其化合物(3)鐵及其重要化合物(4)銅及其重要化合物(5)碳、硅及其重要化合物(6)鹵素及其重要化合物(7)硫及其重要化合物(8)氮及其重要化合物2．常見無機(jī)物的轉(zhuǎn)化路線(1)ABC酸(或堿)。符合此條件的常見A物質(zhì)有NH3、N2、H2S、S、CH4、C、Na等，如NH3(N2)NONO2HNO3；H2S(S)SO2SO3H2SO4；CH4(C)COCO2H2CO3；NaNa2ONa2O2NaOH。(2)單質(zhì)酸性(堿性)氧化物酸(堿)鹽。如NaNa2ONaOHNaCl。CCO2H2CO3Na2CO3。SSO2H2SO3Na2SO3。(3)ABC。①若X為CO2：NaOHNa2CO3NaHCO3。②若X為強(qiáng)酸，如HCl：Na[Al(OH)4](或NaAlO2)Al(OH)3AlCl3；Na2CO3NaHCO3CO2。③若X為強(qiáng)堿，如NaOH：AlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4](或NaAlO2)。(4)常見元素單質(zhì)及其化合物不能一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)①S不能一步轉(zhuǎn)化成SO3，只能：SSO2SO3。②N2不能一步轉(zhuǎn)化成NO2，只能：N2NONO2。③SiO2不能一步轉(zhuǎn)化成H2SiO3，只能：SiO2Na2SiO3H2SiO3。④Cl2不能一步轉(zhuǎn)化成FeCl2，需多步轉(zhuǎn)化。⑤CuO(等金屬氧化物)不能一步轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2(等金屬氫氧化物)，需多步轉(zhuǎn)化。技法02元素的價(jià)類二維圖1．鈉及其化合物①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2；②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；③2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；④2NaOH＋CO2(少量)=Na2CO3＋H2O；⑤NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3；⑥Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。2．鐵及其化合物①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3；②Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3；③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2或2FeCl3＋Fe=3FeCl2；④2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。3．氯及其化合物①Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；②Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2；③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；④2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；⑤MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；⑥2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。4．硫及其化合物①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；②Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；③C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；④2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。5．氮及其化合物①Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O；③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；④C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。技法03物質(zhì)的轉(zhuǎn)化思維模型及解題方法1．“價(jià)－類”二維圖在元素化合物中的三大應(yīng)用(1)“價(jià)－類”二維圖有助于將雜亂、繁多的物質(zhì)清晰分類由于氮元素的化合價(jià)有－3、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，所以有關(guān)氮元素的物質(zhì)就特別多，用“價(jià)－類”二維圖將這些物質(zhì)同時(shí)展示出來，分類排列，同價(jià)態(tài)的物質(zhì)排成一行，同類型的物質(zhì)排成一列，這樣就很清晰。(2)“價(jià)－類”二維圖一目了然地展示了各物質(zhì)的氧化性、還原性價(jià)態(tài)相對(duì)高的微粒一般具有氧化性，價(jià)態(tài)相對(duì)低的微粒一般具有還原性，中間價(jià)態(tài)的微粒一般可發(fā)生歧化反應(yīng)。(3)“價(jià)－類”二維圖同價(jià)態(tài)的物質(zhì)性質(zhì)相近比如－2價(jià)硫可以被鐵離子、氯氣、氧氣、碘等物質(zhì)氧化，同理，SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-，也都可以被酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液、鹵水、硝酸等氧化劑氧化，因?yàn)檫@2．物質(zhì)轉(zhuǎn)化循環(huán)圖的解題方法依據(jù)反應(yīng)物和生成物，利用原子守恒可寫出總反應(yīng)式。3．物質(zhì)轉(zhuǎn)化微流程的解題思維模型類型01無機(jī)物的性質(zhì)與應(yīng)用母題精講1．（2025·江蘇卷）探究含銅化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)如下：步驟Ⅰ

取一定量5%CuSO4溶液，加入適量濃氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。步驟Ⅱ

將沉淀分成兩等份，分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液分別呈現(xiàn)深藍(lán)色、藍(lán)色。步驟Ⅲ

向步驟Ⅱ所得的深藍(lán)色溶液中插入一根打磨過的鐵釘，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸，振蕩后靜置，產(chǎn)生少量氣泡，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。下列說法正確的是A．步驟Ⅰ產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀為B．步驟Ⅱ的兩份溶液中：C．步驟Ⅲ中無明顯現(xiàn)象是由于鐵釘遇深藍(lán)色溶液迅速鈍化D．步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體、析出紅色物質(zhì)的反應(yīng)為思維解析【答案】B【第一步細(xì)審題】選項(xiàng)【第二步逐項(xiàng)分析】【第三步判斷正誤】A步驟Ⅰ中產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因?yàn)檫m量濃氨水與CuSO4溶液反應(yīng)首先生成Cu(OH)2沉淀，過量氨水才會(huì)溶解沉淀形成配合物錯(cuò)誤B步驟Ⅱ中，深藍(lán)色溶液（加入濃氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+配離子而濃度降低，而藍(lán)色溶液（加入稀鹽酸）中Cu2+可以自由移動(dòng)，濃度較高。因此c深藍(lán)色(Cu2+)<c藍(lán)色(Cu2+)正確C步驟Ⅲ中無明顯現(xiàn)象并非因鐵釘鈍化。鐵在堿性溶液中不易鈍化，且后續(xù)加入鹽酸后有反應(yīng)發(fā)生，說明鐵未鈍化。真正原因是絡(luò)合物中Cu2+濃度過低，無法被Fe置換錯(cuò)誤D步驟Ⅲ中加入鹽酸后，H+與NH3結(jié)合生成NH4+，導(dǎo)致配合物釋放Cu2+，隨后Fe與H+反應(yīng)生成H2（氣泡），并與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，D的反應(yīng)式未體現(xiàn)H+的作用，與實(shí)際反應(yīng)原理不符錯(cuò)誤變式應(yīng)用1．（2025·河南卷）X是自然界中一種常見礦物的主要成分，可以通過如圖所示的四步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Q(略去部分參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)條件)。已知X和Q的組成元素相同。下列說法錯(cuò)誤的是A．Y常用作油漆、涂料等的紅色顏料B．溶液Z加熱煮沸后顏色會(huì)發(fā)生變化C．反應(yīng)需要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行D．Q可以通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制備【答案】C【分析】X是自然界中一種常見礦物的主要成分，根據(jù)溶液Z、R、Q的顏色可知X中含有鐵元素，根據(jù)固體顏色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS?！驹斀狻緼．Fe2O3可用作油漆、涂料等的紅色顏料，A正確；B．含有Fe3+的溶液加熱轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，溶液顏色發(fā)生變化，B正確；C．FeS可溶于酸，所以R→Q反應(yīng)不能在酸性溶液中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．在加熱條件下Fe和S化合生成FeS，D正確；答案選C。2．（2025·北京卷）時(shí)，在濃溶液中通入過量，充分反應(yīng)后，可通過調(diào)控溫度從反應(yīng)后的固液混合物中獲得和固體。已知：、、溶解度(S)隨溫度變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是A．通入后開始發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行先析出C．將反應(yīng)后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出固體D．在冷卻結(jié)晶的過程中，大量會(huì)和一起析出【答案】D【詳解】A．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，開始發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正確；B．25℃時(shí)，氯化鈉溶解度最小，隨反應(yīng)進(jìn)行，NaCl逐漸增多，則最先析出，B正確；C．由于次氯酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)較大，將反應(yīng)后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出NaClO固體，C正確；D．由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)較小，次氯酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)較大，在冷卻結(jié)晶的過程中，NaClO會(huì)大量析出，氫氧化鈉則不會(huì)，D錯(cuò)誤；故選D。類型02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖母題精講2．（2025·甘肅·高考真題）處理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：下列說法正確的是A．“沉銅”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B．“堿浸”過程中NaOH固體加入量越多，沉淀越完全C．“氧化”過程中鐵元素化合價(jià)降低D．“沉鋰”過程利用了的溶解度比小的性質(zhì)思維解析【答案】D【第一步定類型】本題為微型工藝流程題【第二步細(xì)分析】選項(xiàng)逐項(xiàng)分析【第三步判斷正誤】A“沉銅”過程中鐵置換出銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：錯(cuò)誤BAl(OH)3是兩性氫氧化物，NaOH過量，則Al(OH)3會(huì)溶解錯(cuò)誤C“氧化”過程中將Fe2+氧化為Fe3+，鐵元素化合價(jià)升高錯(cuò)誤D加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性質(zhì)正確變式應(yīng)用1．（2025·山東·高考真題）用肼的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時(shí)，通常加入少量，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A．是還原反應(yīng)的產(chǎn)物 B．還原性：C．處理后溶液的增大 D．圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是【答案】C【解析】由圖中信息可知，和反應(yīng)生成的是和反應(yīng)的催化劑，是中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的離子方程式為，是還原劑，是氧化劑，是還原產(chǎn)物。A．該反應(yīng)中，中N元素的化合價(jià)升高被氧化，因此，是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，A不正確；B．在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，因此，還原性的強(qiáng)弱關(guān)系為，B不正確；C．由反應(yīng)的離子方程式可知，該反應(yīng)消耗，處理后溶液的增大，C正確；D．根據(jù)循環(huán)圖可知，圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是，D不正確；綜上所述，本題選C。2．（2024·吉林·高考真題）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備，流程如下“脫氯”步驟僅元素化合價(jià)發(fā)生改變。下列說法正確的是鋅浸出液中相關(guān)成分(其他成分無干擾)離子濃度1450.031A．“浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量，確保銅屑溶解完全B．“浸銅”反應(yīng)：C．“脫氯”反應(yīng)：D．脫氯液凈化后電解，可在陽(yáng)極得到【答案】C【解析】銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：，再加入鋅浸出液進(jìn)行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，過濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解，Zn2+可在陰極得到電子生成Zn。A．由分析得，“浸銅”時(shí)，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當(dāng)還原劑，故A錯(cuò)誤；B．“浸銅”時(shí)，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價(jià)升高，Cu2+的化合價(jià)降低，發(fā)生歸中反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，故C正確；D．脫氯液凈化后電解，Zn2+應(yīng)在陰極得到電子變?yōu)閆n，故D錯(cuò)誤；故選C。鞏固提升1．（2025·湖北卷）如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體A與固體B研細(xì)后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D，溫度迅速下降。氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。G是一種強(qiáng)酸。H是白色固體，常用作鋇餐。下列敘述錯(cuò)誤的是A．在C的水溶液中加入少量固體A，溶液升高B．D為可溶于水的有毒物質(zhì)C．F溶于雨水可形成酸雨D．常溫下可用鐵制容器來盛裝G的濃溶液【答案】A【分析】固體A與固體B研細(xì)后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D，溫度迅速下降。氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3，G是強(qiáng)酸，則E是NO，F(xiàn)是NO2，G是HNO3；H是白色固體，常用作鋇餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反應(yīng)是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)，C(NH3)和HCl可轉(zhuǎn)化為NH4Cl，則A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O?！驹斀狻緼．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固體A(NH4Cl)，銨根濃度增大，抑制了NH3·H2O的電離，OH-濃度減小，溶液pH減小，A錯(cuò)誤；B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水電離出Ba2+，鋇是重金屬，有毒，B正確；C．F(NO2)與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正確；D．G是HNO3，常溫下濃HNO3將Fe鈍化，故常溫下可用鐵制容器來盛裝濃硝酸，D正確；答案選A。2．（2025·廣東卷）能滿足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，且推理成立的是單質(zhì)X氧化物1氧化物2酸(或堿)鹽A．X可為鋁，鹽的水溶液一定顯酸性B．X可為硫，氧化物1可使品紅溶液褪色C．X可為鈉，氧化物2可與水反應(yīng)生成D．X可為碳，鹽的熱穩(wěn)定性：【答案】B【詳解】A．鋁單質(zhì)與O2生成Al2O3后無法再被O2氧化，無法形成氧化物2，且Al2O3與水反應(yīng)需強(qiáng)酸/堿才能溶解，A錯(cuò)誤；B．硫燃燒生成SO2(氧化物1，使品紅褪色)，SO2氧化為SO3(氧化物2)，SO3與水生成H2SO4，再與NaOH生成鹽，轉(zhuǎn)化關(guān)系成立，B正確；C．鈉與氧氣常溫反應(yīng)生成Na2O(氧化物1)，進(jìn)一步氧化為Na2O2(氧化物2)；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，不會(huì)生成H2，C錯(cuò)誤；D．碳與氧氣反應(yīng)先生成CO，最終生成CO2，與水反應(yīng)生成碳酸，與堿反應(yīng)可生成鹽，但Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，D結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選B。3．（2025·陜西、山西、寧夏、青海卷）某元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。常溫常壓下G、J均為無色氣體，J具有漂白性。阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯(cuò)誤的是A．G、K均能與溶液反應(yīng)B．H、N既具有氧化性也具有還原性C．M和N溶液中的離子種類相同D．與足量的J反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】D【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：，常溫常壓下G、J均為無色氣體，J具有漂白性，J為SO2，K為SO3，G為H2S，H為S，M為NaHSO3，N為Na2SO3，L為Na2SO4。【詳解】A．H2S和SO3均能與NaOH溶液反應(yīng)，A正確；B．S和Na2SO3中S的化合價(jià)處于S的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又有還原性，B正確；C．M為NaHSO3，N為Na2SO3，二者的溶液中離子種類相同，C正確；D．1molH2S和足量的SO2反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1molH2S參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；答案選D。4．（2025·云南卷）稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．可與NaOH溶液反應(yīng)B．鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性C．高純Si可用于制造硅太陽(yáng)能電池D．制備納米Si：【答案】B【分析】稻殼在一定條件下制備納米SiO2，納米SiO2和Mg在650℃發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和納米Si，加鹽酸將MgO轉(zhuǎn)化為MgCl2，過濾、洗滌、干燥得到納米Si。【詳解】A．SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，A正確；B．鹽酸參與的反應(yīng)為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，鹽酸體現(xiàn)酸性，沒有體現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；C．高純硅可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故可用于制硅太陽(yáng)能電池，C正確；D．SiO2和Mg在650℃條件下發(fā)生置換反應(yīng)得到MgO和納米Si，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；答案選B。5．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為B．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為C．反應(yīng)③中與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．溶液中，的數(shù)目為【答案】A【詳解】A．反應(yīng)①電解熔融NaCl生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L為0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正確；B．2.3gNa（0.1mol）與氧氣加熱反應(yīng)生成0.05mol，每個(gè)含1個(gè)O-O非極性鍵，所以非極性鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為，1mol與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．ClO?在水中會(huì)水解，故數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選A。6．（2024·貴州卷）貴州重晶石礦(主要成分)儲(chǔ)量占全國(guó)以上。某研究小組對(duì)重晶石礦進(jìn)行“富礦精開”研究，開發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇工藝。部分流程如下：下列說法正確的是A．“氣體”主要成分是，“溶液1”的主要溶質(zhì)是B．“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C．“合成反應(yīng)”中生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．“洗滌”時(shí)可用稀去除殘留的堿，以提高純度【答案】B【分析】重晶石礦（主要成分為）通過一系列反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為溶液；加鹽酸酸化，生成和氣體；在溶液中加入過量的NaOH，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到；過濾得到的溶液1的溶質(zhì)主要含NaCl及過量的NaOH；加水溶解后，加入，進(jìn)行合成反應(yīng)，得到粗品，最后洗滌得到最終產(chǎn)品?！窘馕觥緼．由分析可知，“氣體”主要成分為氣體，“溶液1”的溶質(zhì)主要含NaCl及過量的NaOH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶體，故“系列操作”可以是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，B項(xiàng)正確；C．“合成反應(yīng)”是和反應(yīng)生成，該反應(yīng)中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．“洗滌”時(shí)，若使用稀，會(huì)部分轉(zhuǎn)化為難溶的，故不能使用稀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。7．（2024·湖南卷）中和法生產(chǎn)的工藝流程如下：已知：①的電離常數(shù)：，，②易風(fēng)化。下列說法錯(cuò)誤的是A．“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入溶液B．“調(diào)pH”工序中X為或C．“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性D．“干燥”工序需在低溫下進(jìn)行【答案】C【分析】和先發(fā)生反應(yīng)，通過加入X調(diào)節(jié)pH，使產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為，通過結(jié)晶、過濾、干燥，最終得到成品?！窘馕觥緼．鐵是較活潑金屬，可與反應(yīng)生成氫氣，故“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入溶液，A項(xiàng)正確；B．若“中和”工序加入過量，則需要加入酸性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH，為了不引入新雜質(zhì)，可加入；若“中和”工序加入過量，則需要加入堿性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH，為了不引入新雜質(zhì)，可加入NaOH，所以“調(diào)pH”工序中X為NaOH或，B項(xiàng)正確；C．“結(jié)晶”工序中的溶液為飽和溶液，由已知可知的，，則的水解常數(shù)，由于，則的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于易風(fēng)化失去結(jié)晶水，故“干燥”工序需要在低溫下進(jìn)行，D項(xiàng)正確；故選C。8．（2023·遼寧·高考真題）某工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后元素以價(jià)形式存在，下列說法錯(cuò)誤的是A．“焙燒”中產(chǎn)生B．濾渣的主要成分為C．濾液①中元素的主要存在形式為 D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用【答案】B【解析】焙燒過程中鐵轉(zhuǎn)化為三氧化鐵、鉻元素被氧化轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)鈉鹽，水浸中氧化鐵不溶轉(zhuǎn)化為濾渣，濾液中存在鉻酸鈉，與淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖發(fā)生氧化還原得到氫氧化鉻沉淀。A．鐵、鉻氧化物與碳酸鈉和氧氣反應(yīng)時(shí)生成氧化鐵、鉻酸鈉和二氧化碳，A正確；B．焙燒過程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為氧化鐵，B錯(cuò)誤；C．濾液①中元素的化合價(jià)是+6價(jià)，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要存在形式為，C正確；D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；故選B。9．（2024·福建·高考真題）從廢線路板(主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵)中提取銅的流程如下：已知“濾液2”主要含和。下列說法正確的是A．“機(jī)械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)B．“酸溶”時(shí)產(chǎn)生和離子C．“堿溶”時(shí)存在反應(yīng)：D．“電解精煉”時(shí)，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【解析】廢線路板先機(jī)械粉碎，可以增加其反應(yīng)的接觸面積，加入稀鹽酸后鋁、鋅、鐵溶解，進(jìn)入濾液，通入氧氣和加氫氧化鈉，可以溶解錫和鉛，最后電解精煉得到銅。A．機(jī)械粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．酸溶的過程中Al、Zn、Fe轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的和離子，B錯(cuò)誤；C．“堿溶”時(shí)根據(jù)產(chǎn)物中，存在反應(yīng)：，故C正確；D．電解精煉時(shí)粗銅在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，逐步溶解，故D錯(cuò)誤；故選C。10．（2024·北京·高考真題）可采用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說法不正確的是A．Y為反應(yīng)物，W為生成物B．反應(yīng)制得，須投入C．升高反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。A．由分析可知，Y為反應(yīng)物，W為生成物，A正確；B．在反應(yīng)中作催化劑，會(huì)不斷循環(huán)，適量即可，B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C正確；D．圖中涉及的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)是和，D正確；故選B。11．（2024·江蘇卷）在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A．HCl制備：溶液和B．金屬M(fèi)g制備：溶液C．純堿工業(yè)：溶液D．硫酸工業(yè)：【答案】A【解析】A．電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2點(diǎn)燃反應(yīng)生成HCl，故A的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)；B．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂單質(zhì)，故B的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；C．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故C的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；D．工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應(yīng)生成SO2，但是SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；故選A。12．（2024·黑吉遼卷）分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍(lán)色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說法錯(cuò)誤的是A．無色→藍(lán)色：生成 B．藍(lán)色→無色：轉(zhuǎn)化為化合態(tài)C．起漂白作用 D．淀粉作指示劑【答案】C【分析】分析該“碘鐘”反應(yīng)的原理：①在Mn2+的催化下H2O2與IO反應(yīng)生成I2，在淀粉指示劑的作用下溶液變藍(lán)色；②生成的I2又會(huì)與H2O2反應(yīng)生成IO，使溶液變回?zé)o色；③生成的I2可以與丙二酸反應(yīng)生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最終會(huì)變成藍(lán)色。【解析】A．根據(jù)分析，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色說明有I2生成，A正確；B．根據(jù)分析，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，是將I2轉(zhuǎn)化為IO，I2轉(zhuǎn)化為為化合態(tài)，B正確；C．根據(jù)分析，H2O2在此過程中參加反應(yīng)，不起到漂白作用，C錯(cuò)誤；D．在此過程中，因?yàn)橛蠭2的生成與消耗，淀粉在這個(gè)過程中起到指示劑的作用，D正確；故答案選C。沖刺突破1．（2025·江蘇泰州·二模）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A．B．漂白粉C．D．【答案】A【詳解】A．在高溫下與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，方程式為：；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成，方程式為：，A正確；B．漂白粉與生成，方程式為：，但光照分解生成而非，方程式為：，B錯(cuò)誤；C．與水不反應(yīng)，無法生成，新制的氫氧化銅可以和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅，C錯(cuò)誤；D．與碳高溫反應(yīng)生成而非，方程式為：；二氧化碳可以和硅酸鈉溶液反應(yīng)，方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。2．（2025·安徽六安·二模）下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法中不正確的是A．圖1中甲可能是Cl2，X可能是FeB．圖2中反應(yīng)一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)C．圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖象，原溶質(zhì)可能是Al2(SO4)3D．圖4中a可能為S，c可能為SO2【答案】B【詳解】A．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵在溶液中和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則甲可能是Cl2，X可能是Fe，A正確；B．圖中反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，例如在加熱的條件下CO與氧化銅反應(yīng)生成銅和CO2也符合圖中轉(zhuǎn)換，B錯(cuò)誤；C．向硫酸鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氫氧化鈉過量后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，則圖像正確，C正確；D．若a是S，S與Fe反應(yīng)生成FeS，b為FeS，F(xiàn)eS與O2反應(yīng)生成SO2，C為SO2，SO2與H2S反應(yīng)生成S，符合圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；故選B。3．（2025·廣東·二模）部分含F(xiàn)e、Cu物質(zhì)的價(jià)-類二維圖如圖所示，下列說法正確的是A．若g為氯化物，則g一定可通過a發(fā)生化合反應(yīng)制得B．若蒸干h溶液并灼燒，一定存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：h→f→d→aC．若c為黑色粉末，則組成c的金屬元素一定位于元素周期表ds區(qū)D．用e檢驗(yàn)糖類，若有b生成，則該糖類一定為葡萄糖【答案】A【詳解】A．g為+2價(jià)鐵的氯化物（），a是單質(zhì)，與發(fā)生化合反應(yīng)可制，可通過a發(fā)生化合反應(yīng)制得，故A正確；B．f是+3價(jià)鐵的堿即，受熱分解生成（d），需要加還原劑被還原可生成（a），但不是一定存在h→f→d→a這樣的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．c為黑色粉末，若c是，位于周期表d區(qū)；若c是，位于ds區(qū)，所以組成c的金屬元素不一定位于ds區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．若e是懸濁液，b是，用懸濁液檢驗(yàn)糖類，若生成，該糖類為還原性糖，不一定是葡萄糖，可能是麥芽糖，故D錯(cuò)誤；故選A。4．（2025·云南大理·二模）在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A．HCl制備：B．工業(yè)制鎂：C．制純堿：D．漂白粉制備：【答案】A【詳解】A．電解NaCl溶液的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氫氣和氯氣點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)H2+Cl22HCl，該轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)，A符合題意；B．工業(yè)上從海水中提取鎂，是向海水中加入石灰乳Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，而不是NaOH；并且Mg(OH)2受熱分解生成MgO，MgO熔點(diǎn)很高，工業(yè)上是電解熔融MgCl2制取Mg，而不是電解MgO，B不合題意；C．向NaCl溶液中通入CO2，不符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，工業(yè)上是向飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2制取NaHCO3，C不合題意；D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，常溫下不反應(yīng)，D不合題意；故答案為：A。5．（2025·山西·三模）部分含及物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A．圖中、e′對(duì)應(yīng)含氧酸均為強(qiáng)電解質(zhì)B．工業(yè)上通過來制備C．利用a還原c或者d可以消除氮氧化物的污染D．久置的b′水溶液酸性會(huì)增強(qiáng)【答案】B【分析】a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3，a′為HCl，b′為Cl2，c′為HClO，d′為HClO3，e′為HClO4；【詳解】A．e、e′對(duì)應(yīng)含氧酸分別為、，均為強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B．工業(yè)上用的催化氧化先合成，進(jìn)一步制備，并不通過合成這一步驟，B錯(cuò)誤；C．利用還原或生成，可以消除氮氧化物的污染，C正確；D．氯水會(huì)反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，見光分解生成，酸性會(huì)增強(qiáng)，D正確；故選B。6．（2025·北京朝陽(yáng)·二模）催化與反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列對(duì)該過程的分析不正確的是A．a(chǎn)、c分別是、B．改變了與的反應(yīng)歷程C．NO既體現(xiàn)了還原性，又體現(xiàn)了氧化性D．與分子中硫原子雜化軌道類型相同【答案】C【分析】根據(jù)反應(yīng)過程分析，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，NO參與催化過程，a參與反應(yīng)生成NO2（b），所以a是O2，SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO，所以d是SO2，c是SO3?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，A正確；B．根據(jù)催化劑的作用原理，NO作為催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，從而改變了SO2與O2的反應(yīng)歷程，B正確；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，NO與O2反應(yīng)時(shí)NO被氧化，體現(xiàn)還原性，NO2與SO2反應(yīng)生成NO，并未體現(xiàn)NO的氧化性，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)雜化軌道理論，SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：，是雜化；SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：，也是雜化，D正確；故選C。7．（2025·廣東深圳·三模）索爾維制堿法制備純堿的流程如圖所示，我國(guó)科學(xué)家侯德榜進(jìn)行改進(jìn)，去除“灰蒸”過程，利用母液制備銨鹽，也稱聯(lián)合制堿法。下列說法正確的是A．“吸氨”和“碳酸化”所用和理論最佳物質(zhì)的量比為B．操作1可用于實(shí)驗(yàn)室提純氫氧化鐵膠體C．圖示的流程中循環(huán)利用的物質(zhì)僅是D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”這兩步工序可以互換【答案】A【分析】先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，二氧化碳主要來自于碳酸鈣的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，過濾得到碳酸氫鈉，煅燒得到碳酸鈉，生成的二氧化碳可以循環(huán)使用，母液通過經(jīng)過灰蒸后產(chǎn)生的NH3可以循環(huán)利用，據(jù)此分析。【詳解】A．根據(jù)方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可知，“吸氨”和“碳酸化”所用和理論最佳物質(zhì)的量比為，A正確；B．操作1是過濾，實(shí)驗(yàn)室提純氫氧化鐵膠體用滲析，B錯(cuò)誤；C．圖示的流程中循環(huán)利用的