2026屆高中畢業(yè)班模擬測(cè)試本試卷共8頁(yè)，考試時(shí)間75分鐘，總分100分。1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.羅布森以金剛石的結(jié)構(gòu)為靈感，用Cu2+與四(4-氰基苯基)甲烷構(gòu)建了可用于催化領(lǐng)域的金屬有機(jī)框架，因此獲得2025年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說(shuō)法正確的是D.催化劑通過(guò)降低焓變加快反應(yīng)速率2.利用全細(xì)胞催化系統(tǒng)發(fā)生的一種反應(yīng)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))3.某電池新型多功能添加劑結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q原子序數(shù)均小于10且依序增大，基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為3d104s2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：Z>Q>YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>YC.鍵角：∠1>∠2D.X與Z、Q分別形成的最簡(jiǎn)單化合物均可與R2+形成配位鍵4.為探究鐵生銹速率的影響因素，利用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。水浴下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.試劑X可以是氯化鈣B.適當(dāng)升高水浴溫度，①②生銹速率均加快C.增大鐵絲球與空氣的接觸面積可加快生銹速率D.鐵絲球生銹速率：①>④>②>③5.以含鈷廢料(主要含Co?O?和少量Al?O?、Fe?O?和SiO?)制備CoCO?的流程如圖。廢料酸浸調(diào)pH沉鈷CoCO,含鈷已知：①25℃時(shí)，Ks[AI(OH)?]=10-329,K[Fe(OH)?]=10-86,Kp[Co(OH)?]=10-142。②當(dāng)離子濃度小于1.0×10??mol·L-1時(shí)，認(rèn)為離子沉淀完全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“酸浸”時(shí)，溶液中離子氧化性：Fe3+>Co3+B.濾渣2主要成分為Fe(OH)?和Al(OH)?C.若“酸浸”所得濾液中c(Co2+)=0.1mol·L-1,“調(diào)pH”應(yīng)控制4.7<pH<7.4C.I中每消耗2molCl?,轉(zhuǎn)移電子7.為探究Cu(OH)?是否溶于氨水(流程中均為2mol·L-1),常溫下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：①Cu(OH)?+4NH?—Cu(NH?)++20H-K=1.2×10-?A.“試劑X”為堿石灰C.NH4能促進(jìn)Cu(OH)?溶于氨水D.Cu(OH)?固體易溶于4mol·溫度/℃反應(yīng)i產(chǎn)物1%反應(yīng)ii產(chǎn)物1%化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))9.一種將廢棄塑料PET(.水解產(chǎn)生的乙二醇轉(zhuǎn)化為高附加值的含石墨電極電極B.a為電源負(fù)極C.生成HMS的反應(yīng)為HCrO4、CrO2、Cr?O-形式存在，保持溶液體積不變，pM(M包括含鉻各組分及pHA.曲線Ⅱ代表的組分為CrO2-D.任意pH下均有2c(CrO2-)+2c(Cr?O2-)+c(HCrO4)+c(NO?)<c(Ag+)+c(K+)二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.(15分)一種從深海多金屬核礦物[主要含MnO?、FeO(OH)、CuO]中分離提取Fe、Cu、MnpH=3.2(1)“酸浸”中生成MnSO?的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為,其中基(2)“高壓加熱”時(shí)需調(diào)控溫度獲得高純Fe?O?。不同溫度下晶體X射線衍射譜圖如下②生成Fe?O?的化學(xué)方程式為025℃時(shí)，其中雙齒配體HR的2種構(gòu)型如圖：時(shí)，分配(4)“電解”過(guò)程生成MnO?的離子方程式為0(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。(填化學(xué)式)化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))12.(16分)我國(guó)科學(xué)家通過(guò)調(diào)控體系堿性強(qiáng)弱與溶劑極性大小首次成功制備碳酸氫鈣晶體，I離心(1)I中充人CO?時(shí)需加壓的原因是0(2)將3.675gCaCl?·2H?O溶于80mL乙醇配制CaCl?-H?O乙醇溶液，需用到的玻璃儀器(3)Ⅲ中生成Ca(HCO?)?晶體的化學(xué)方程式為0①CO3-的空間結(jié)構(gòu)為◎a.CH?OHb.NH?OH13.(15分)殺菌劑聯(lián)苯吡菌胺H的合成路線如下。(2)水溶性：AB(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù)是①不存在立體異構(gòu)②核磁共振氫譜中有2組峰③碳原子的雜化形式為sp、sp3試劑吡啶三乙胺產(chǎn)率1%0②堿性：G三乙胺(填“>”“<”或“=”);從平衡角度分析使用三乙胺014.(14分)費(fèi)托合成是工業(yè)合成丙烯的一種路線。(2)費(fèi)托法制丙烯時(shí)，在壓強(qiáng)為pkPa的恒壓體系中以n(CO):n(H?)=1:2投料(不考慮①圖中B代表的組分為。(填化學(xué)式)計(jì)算式)化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)1%物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)1%(3)費(fèi)托法制丙烯過(guò)程中，CO和H?在催化劑Fe?C?作用下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e?C?引入Br-后可有效抑制副反應(yīng)的發(fā)生。的脫附情況如下圖。H?O在Fe?C?與FesC?-Br表面脫附能力相近，但從而減少CO?生成。—Fe,C?-Br0②副反應(yīng)Ⅱ物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中相關(guān)能量如表。丙烯吸附或脫附能丙烯氫化活化能能量/eVi.據(jù)上表，F(xiàn)e?C?-Br可減小副反應(yīng)Ⅱ化學(xué)反應(yīng)速率的依據(jù)為0ii.合成丙烯的反應(yīng)在催化劑表面一般要經(jīng)歷“擴(kuò)散→吸附→表面反應(yīng)→脫附→擴(kuò)散”的過(guò)程。分析丙烯氫化活化能Fe?C?-Br>Fe?C?的原因是0化學(xué)試題第8頁(yè)(共8頁(yè))2026屆高中畢業(yè)班模擬測(cè)試說(shuō)明：化學(xué)方程式或離子方程式中，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的不給分；化學(xué)式對(duì)而未配平或重要條件錯(cuò)誤扣1分，氣體或沉淀符號(hào)未標(biāo)扣1分，以上扣分不累計(jì)。一、選擇題(每小題4分，共40分)題號(hào)123456789BACDACCBDB二、填空題(本題包括4個(gè)小題，共60分)11.(15分)(3)①反式相較于順式中配位O,反式中配位N電負(fù)性較小，給電子能力更強(qiáng)12.(16分)(3)CaCl·2H?O+2NH?+2CO?=Ca(13.(15分