2026年人教版初中化學(xué)計算題專項訓(xùn)練試卷及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________試卷名稱：2026年人教版初中化學(xué)計算題專項訓(xùn)練試卷及答案考核對象：初中化學(xué)學(xué)生（中等級別）題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其質(zhì)量比為12:3:8，該化合物的化學(xué)式可能是（）A.CH?OB.C?H?O?C.C?H?O?D.C?H??O?2.將一定質(zhì)量的鎂粉在足量氧氣中完全燃燒，生成MgO固體，若反應(yīng)前后質(zhì)量差為8克，則鎂粉的質(zhì)量是（）A.3.2克B.5.6克C.8克D.12克3.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，將其稀釋至40%，需加入水的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的（）A.20%B.40%C.50%D.100%4.將10克含雜質(zhì)（不參與反應(yīng)）的鋅粉與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.1克，則鋅粉中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.70%B.80%C.90%D.100%5.實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，若消耗100克大理石（主要成分為CaCO?，純度90%），則理論上可生成二氧化碳的質(zhì)量是（）A.4.4克B.8.8克C.11.2克D.22.4克6.將一定質(zhì)量的NaCl溶液蒸發(fā)掉50克水，析出NaCl晶體10克，原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.10%B.20%C.30%D.無法確定7.某金屬R與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2.4克，同時溶液質(zhì)量增加8.4克，則金屬R的相對原子質(zhì)量是（）A.24B.40C.56D.648.將20克濃度為10%的鹽酸與20克濃度為20%的鹽酸混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.15%B.16.7%C.18.3%D.25%9.某氣體X完全燃燒，消耗氧氣32克，生成二氧化碳44克和水18克，則X的化學(xué)式可能是（）A.CH?B.C?H?C.C?H?D.C?H??10.將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末加入足量稀鹽酸，生成二氧化碳4.4克，同時溶液質(zhì)量增加8.8克，則原碳酸鈉粉末的質(zhì)量是（）A.5.3克B.10.6克C.11.7克D.23.4克二、填空題（每空2分，共20分）1.某金屬R與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+H?SO?→RSO?+H?↑，若生成2.4克氫氣，則參加反應(yīng)的金屬R的質(zhì)量是______克。2.將20克濃度為15%的硫酸溶液稀釋至30%，需加入水的質(zhì)量是______克。3.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，若反應(yīng)生成氧氣3.2克，則消耗氯酸鉀的質(zhì)量是______克（化學(xué)方程式：2KClO?$$\xrightarrow{MnO_2}$$2KCl+3O?↑）。4.將10克鎂粉和鋁粉的混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.4克，則混合物中鎂的質(zhì)量是______克。5.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，將其蒸發(fā)掉40克水，析出溶質(zhì)5克，則原溶液的質(zhì)量是______克。6.將一定質(zhì)量的碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳22克，則參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是______克（化學(xué)方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑）。7.將20克濃度為10%的硝酸銀溶液與20克濃度為20%的硝酸銀溶液混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______%。8.某有機(jī)物完全燃燒，消耗氧氣72克，生成二氧化碳44克和水36克，則該有機(jī)物的化學(xué)式可能是______。9.將一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成水8.8克，則參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是______克（化學(xué)方程式：NaOH+HCl→NaCl+H?O）。10.將20克含雜質(zhì)（不參與反應(yīng)）的氧化鐵粉末與足量一氧化碳反應(yīng)，生成鐵8克，則原氧化鐵粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______%。三、判斷題（每題2分，共20分）1.將10克濃度為10%的鹽酸與10克濃度為10%的氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)后溶液呈中性。（）2.某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其質(zhì)量比為6:1:8，該化合物的化學(xué)式為C?H?O?。（）3.將20克濃度為20%的硫酸溶液稀釋至10%，需加入水的質(zhì)量是20克。（）4.將一定質(zhì)量的鎂粉在足量氧氣中完全燃燒，生成MgO固體，若反應(yīng)前后質(zhì)量差為4克，則鎂粉的質(zhì)量是4克。（）5.將10克含雜質(zhì)（不參與反應(yīng)）的碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳4.4克，則原碳酸鈣的純度為90%。（）6.將20克濃度為15%的硝酸鉀溶液與20克水混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。（）7.某氣體X完全燃燒，消耗氧氣32克，生成二氧化碳44克和水18克，則X的化學(xué)式為C?H?。（）8.將一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，生成水8克，則參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是8克。（）9.將20克濃度為10%的鹽酸與20克濃度為20%的鹽酸混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。（）10.將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末加入足量稀鹽酸，生成二氧化碳4.4克，同時溶液質(zhì)量增加8.8克，則原碳酸鈉粉末的質(zhì)量是5.3克。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述如何用化學(xué)方程式計算溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化？2.簡述如何用化學(xué)方程式計算金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量？3.簡述如何用化學(xué)方程式計算復(fù)分解反應(yīng)中沉淀或氣體的質(zhì)量？五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.實驗室用大理石（主要成分為CaCO?，純度90%）與足量稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，若消耗100克大理石，同時生成二氧化碳4.4克，求：（1）實際消耗的大理石質(zhì)量是多少？（2）稀鹽酸的利用率為多少？（3）若要制取22.4克二氧化碳，還需補(bǔ)充多少大理石？2.將20克濃度為15%的硫酸溶液與足量鋅粉反應(yīng)，生成氫氣0.2克，求：（1）參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是多少？（2）剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若將剩余溶液稀釋至100克，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？標(biāo)準(zhǔn)答案及解析---一、單選題1.A解析：質(zhì)量比為12:3:8，化合物的化學(xué)式為CH?O（甲醚）。2.B解析：根據(jù)質(zhì)量守恒，鎂粉質(zhì)量=8克÷(24/40)=5.6克。3.C解析：設(shè)原溶液質(zhì)量為m，稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量不變，20%m=(m+x)×40%，解得x=0.5m，即稀釋需加50%的水。4.B解析：設(shè)鋅粉質(zhì)量為m，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑，m×(24/65)=0.1克，解得m=5.6克，鋅粉純度為5.6/10=80%。5.B解析：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑，100克大理石含90克CaCO?，90克CaCO?生成44克CO?，實際生成4.4克CO?。6.B解析：設(shè)原溶液質(zhì)量為m，蒸發(fā)后析出NaCl晶體10克，溶質(zhì)質(zhì)量不變，10%m=(m-50)×20%，解得m=50克，原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。7.C解析：設(shè)金屬R的相對原子質(zhì)量為M，根據(jù)化學(xué)方程式R+H?SO?→RSO?+H?↑，M×(1/56)=2.4克÷2克，解得M=56。8.A解析：混合后溶質(zhì)質(zhì)量為(20×10%+20×20%)=6克，溶液總質(zhì)量為40克，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。9.C解析：根據(jù)質(zhì)量守恒，有機(jī)物中碳元素質(zhì)量為44克×(12/44)=12克，氫元素質(zhì)量為18克×(1/2)=9克，氧元素質(zhì)量為32克-12克-9克=11克，原子比為12:18:11，化學(xué)式為C?H?。10.A解析：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑，100克CaCO?生成44克CO?，4.4克CO?對應(yīng)5.3克CaCO?。---二、填空題1.19.2克解析：根據(jù)化學(xué)方程式，R+H?SO?→RSO?+H?↑，R×(1/24)=2.4克÷2克，解得R=19.2克。2.13.3克解析：設(shè)需加水x克，20×15%=(20+x)×30%，解得x=13.3克。3.24克解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2KClO?→2KCl+3O?↑，245克KClO?生成96克O?，24克KClO?生成3.2克O?。4.6克解析：設(shè)鎂粉質(zhì)量為m，根據(jù)化學(xué)方程式Mg+H?SO?→MgSO?+H?↑，m×(24/24)=0.4克÷2克，解得m=6克。5.60克解析：設(shè)原溶液質(zhì)量為m，蒸發(fā)后析出NaCl晶體5克，溶質(zhì)質(zhì)量不變，5%m=(m-40)×25%，解得m=60克。6.50克解析：根據(jù)化學(xué)方程式，CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑，100克CaCO?生成44克CO?，50克CaCO?生成22克CO?。7.14.3%解析：混合后溶質(zhì)質(zhì)量為(20×10%+20×20%)=6克，溶液總質(zhì)量為40克，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。8.C?H?解析：根據(jù)質(zhì)量守恒，有機(jī)物中碳元素質(zhì)量為44克×(12/44)=12克，氫元素質(zhì)量為18克×(1/2)=9克，氧元素質(zhì)量為32克-12克-9克=11克，原子比為12:18:11，化學(xué)式為C?H?。9.40克解析：根據(jù)化學(xué)方程式，NaOH+HCl→NaCl+H?O，40克NaOH生成36克H?O，8.8克H?O對應(yīng)8克NaOH。10.80%解析：設(shè)原氧化鐵粉末質(zhì)量為m，根據(jù)化學(xué)方程式Fe?O?+3CO→2Fe+3CO?↑，160克Fe?O?生成112克Fe，m×(80/160)=8克，解得m=10克，純度為8/10=80%。---三、判斷題1.×解析：鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后溶液呈堿性，因鹽酸為強(qiáng)酸、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，且反應(yīng)后氫氧化鈉過量。2.×解析：質(zhì)量比為6:1:8，化合物的化學(xué)式為C?H?O?（乙酸）。3.√解析：設(shè)原溶液質(zhì)量為m，稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量不變，20%m=(m+20)×10%，解得m=20克，需加水20克。4.×解析：根據(jù)質(zhì)量守恒，鎂粉質(zhì)量=4克÷(24/40)=6.7克。5.√解析：設(shè)原碳酸鈣質(zhì)量為m，根據(jù)化學(xué)方程式CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑，100克CaCO?生成44克CO?，m×90%×(1/100)=4.4克÷44克，解得m=10克，純度為90%。6.√解析：混合后溶質(zhì)質(zhì)量為(20×15%)=3克，溶液總質(zhì)量為40克，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。7.√解析：根據(jù)質(zhì)量守恒，有機(jī)物中碳元素質(zhì)量為44克×(12/44)=12克，氫元素質(zhì)量為18克×(1/2)=9克，氧元素質(zhì)量為32克-12克-9克=11克，原子比為12:18:11，化學(xué)式為C?H?。8.×解析：根據(jù)化學(xué)方程式，NaOH+HCl→NaCl+H?O，40克NaOH生成36克H?O，8.8克H?O對應(yīng)8克NaOH。9.√解析：混合后溶質(zhì)質(zhì)量為(20×10%+20×20%)=6克，溶液總質(zhì)量為40克，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。10.√解析：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑，100克CaCO?生成44克CO?，5.3克CaCO?生成4.4克CO?。---四、簡答題1.溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)原溶液質(zhì)量為m，稀釋后溶液質(zhì)量為m+x，則：原溶液溶質(zhì)質(zhì)量=m×質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量=(m+x)×質(zhì)量分?jǐn)?shù)解得x=m×(1-質(zhì)量分?jǐn)?shù))/質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量計算：根據(jù)化學(xué)方程式M+nHCl→MCl?+nh?↑，設(shè)金屬質(zhì)量為m，氫氣質(zhì)量為y，則：m×(1/相對原子質(zhì)量)=y÷(2n)，解得y=m×(2n/相對原子質(zhì)量)。3.復(fù)分解反應(yīng)中沉淀或氣體的質(zhì)量計算：根據(jù)化學(xué)方程式A+BC→