第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學(xué)年北京八十中高一（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.2026年新年伊始，“奮斗者”號(hào)載人潛水器已經(jīng)出發(fā)，執(zhí)行中國科學(xué)家主導(dǎo)的聯(lián)合國海洋十年“全球深淵探索計(jì)劃”的國際聯(lián)合新航次?！皧^斗者”號(hào)深海載人潛水器的耐壓殼使用鈦合金。鈦合金屬于（）A.金屬材料 B.單質(zhì) C.有機(jī)化合物 D.氧化物2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.HNO3 B.KOH C.Cu D.Na2SO43.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.H2SO4溶液 B.NaCl溶液 C.Fe（OH）3膠體 D.蔗糖溶液4.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫不正確的是（）A. B.

C. D.5.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A.H2CO3 B.H3PO4 C.H2SO4 D.HClO46.在下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（）A.CO2 B.NaOH C.H2 D.MgCl27.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，稀土元素鏑（Dy）常用于制造硬盤驅(qū)動(dòng)器。下列關(guān)于說法不正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為66 B.中子數(shù)為98 C.質(zhì)量數(shù)為230 D.核外電子數(shù)為668.下列反應(yīng)或事實(shí)的離子方程式不正確的是（）A.向FeCl2溶液中滴加少量氯水：

B.用鹽酸去除水垢中的

C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：

D.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：9.鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)①中生成1molNaCl時(shí)消耗Cl2的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.反應(yīng)②中生成1molNa2O時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.3.9gNa2O2中含非極性鍵的數(shù)目為0.05NA

D.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為2mol10.下列裝置不可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A.制備Fe（OH）3膠體B.實(shí)驗(yàn)室制備CO2C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D.驗(yàn)證H2可以在Cl2中燃燒A.A B.B C.C D.D11.化學(xué)小組用下圖所示裝置制備Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，當(dāng)關(guān)閉彈簧夾時(shí)，④中的紅布條未見明顯變化；打開彈簧夾后，④中的紅布條逐漸褪色。

下列說法不正確的是（）A.①中MnO2作氧化劑

B.②中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl

C.關(guān)閉彈簧夾時(shí)，③中盛放的試劑只能選用濃H2SO4

D.打開彈簧夾后，⑤中反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成原溶液中一定含有Cl-B向FeCl2溶液中加入H2O2溶液，再加入少量KSCN溶液，溶液先變紅，片刻后紅色褪去褪色后的溶液中一定不含F(xiàn)e3+C向稀FeCl3溶液中滴加幾滴KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色I(xiàn)-具有還原性，被氧化為I2D在NaCl溶液中插入電極并接通電源進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡變亮通電使NaCl發(fā)生電離，形成可自由移動(dòng)的離子A.A B.B C.C D.D13.氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑。一定溫度下，利用足量重水（D2O）與含NaH的Na反應(yīng)，通過測定n（D2）/n（HD）可以獲知n（Na）/n（NaH）。

已知：

下列說法不正確的是（）A.LiH也可作為生氫劑

B.氘（D或）與氕（）互為同位素，D2O分子空間結(jié)構(gòu)呈V形

C.NaH和H2O的反應(yīng)過程中有極性共價(jià)鍵的斷裂與非極性共價(jià)鍵的形成

D.若n（Na）/n（NaH）越大，則n（D2）/n（HD）越小14.電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。一種從酸性腐蝕廢液中回收銅并制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）溶液的流程如圖：

上述過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有氣體產(chǎn)生，下列說法正確的是（）A.過程Ⅰ中有Cu生成，說明氧化性：Fe2+＞Cu2+

B.過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)

C.過程Ⅲ中2molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，僅有1molH2O生成

D.生成Na2FeO4的離子方程式：二、實(shí)驗(yàn)題：本大題共3小題，共30分。15.研究磁性材料四氧化三鐵的制備方法。

Ⅰ.用鐵粉與水蒸氣反應(yīng)制備Fe3O4，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好）。

（1）加熱濕棉花的目的是______。

（2）肥皂液中出現(xiàn)大量氣泡，點(diǎn)燃?xì)馀萦斜Q聲，證明反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是______。

（3）為檢驗(yàn)反應(yīng)后試管中黑色固體的成分，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。

①推斷上層清液中含有Fe3+，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

②僅依據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象，不能充分說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物中含F(xiàn)e3O4，理由是______。

③經(jīng)現(xiàn)代儀器分析證實(shí)了固體產(chǎn)物為Fe3O4。

Ⅱ.共沉淀法制備磁性顆粒

將一定量的FeSO4和FeCl3置于反應(yīng)器中，用蒸餾水混勻。水浴升溫至80℃，快速攪拌并滴入NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置。用磁鐵分離出顆粒，洗滌、真空干燥，得到磁性顆粒。

（4）共沉淀法制備磁性Fe3O4顆粒，反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）改變Fe2+和Fe3+的投料比，研究其對(duì)所得顆粒磁性大小的影響，結(jié)果如下表。n（Fe2+）：n（Fe3+）沉淀顏色磁性1：2.5紅棕色95.3%1：2棕色97.0%1：1.85黑色100%n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1.85時(shí)，所得顆粒磁性最好，分析可能原因：______。16.化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法，以NaCl和NH4HCO3為反應(yīng)物制備純堿，步驟如下：

i.在水浴加熱下，將一定量研細(xì)的NH4HCO3加入飽和食鹽水中，攪拌，使NH4HCO3溶解，靜置，析出NaHCO3晶體；

ⅱ.將NaHCO3晶體減壓過濾、煅燒，得到產(chǎn)品。

（1）步驟i中現(xiàn)象說明溶解度：NaHCO3______NH4Cl（填“＞”或“＜”）。

（2）步驟ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（3）測定產(chǎn)品的成分：將產(chǎn)品配制為溶液，量取一定體積的該溶液，向其中滴加已知濃度的鹽酸，測定產(chǎn)品溶液的pH隨滴加鹽酸體積變化的曲線如圖所示。

實(shí)驗(yàn)測得滴加鹽酸至B點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸V1mL，繼續(xù)滴加至C點(diǎn)時(shí)又消耗了鹽酸V2mL，且V1=V2。分析可知所得產(chǎn)品的成分為Na2CO3。

①配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，不需要使用的儀器有______（填序號(hào)）。

a.容量瓶

b.燒杯

c.坩堝

d.玻璃棒

e.漏斗

②A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

③若所得產(chǎn)品為Na2CO3和NaHCO3的混合物，則V1______V2（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）已知25℃時(shí)Na2CO3和NaHCO3的溶解度分別為30.7g和10.3g。推測向飽和Na2CO3溶液中持續(xù)通入CO2氣體會(huì)產(chǎn)生NaHCO3晶體。實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行相應(yīng)探究：實(shí)驗(yàn)裝置與試劑操作現(xiàn)象I將600mLCO2勻速通入飽和Na2CO3溶液中，持續(xù)20min無明顯現(xiàn)象Ⅱ?qū)柡蚇a2CO3溶液注入塑料瓶中，密封后劇烈搖動(dòng)塑料瓶1～2min,靜置塑料瓶變癟，3min后開始有白色晶體析出實(shí)驗(yàn)Ⅰ無白色晶體析出的原因是______。17.實(shí)驗(yàn)小組探究MnO2與鹵化鉀溶液在一定條件下的反應(yīng)。

（1）理論分析

①依據(jù)一定條件下MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2推測；MnO2和一定濃度的H2SO4溶液混合后，再分別加入KBr溶液、KI溶液，一定條件下可生成相應(yīng)鹵素單質(zhì)。

②依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律和元素周期律推測，MnO2與______的反應(yīng)更容易發(fā)生。

（2）探究一定條件下MnO2與KBr溶液的反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

①實(shí)驗(yàn)證實(shí)淺黃色溶液中存在Br2：取少量淺黃色溶液，______。

②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)排除了淺黃色溶液的生成是由于空氣中的O2氧化了Br-。實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為______。

③試管ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）探究一定條件下MnO2與KI溶液的反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合液呈現(xiàn)黃色混合液呈現(xiàn)棕黃色混合液迅速呈深棕色說明：ⅳ～ⅵ均進(jìn)行了該條件下O2不是氧化KI的主要物質(zhì)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，能作為還原性I-＞Br-的證據(jù)的是______。

（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，總結(jié)歸納：

①影響MnO2與鹵化鉀溶液反應(yīng)的因素有鹵離子種類、______。

②有利于MnO2將鹵化鉀溶液氧化為鹵素單質(zhì)的條件有______。三、簡答題：本大題共3小題，共28分。18.現(xiàn)代信息技術(shù)是建立在半導(dǎo)體材料基礎(chǔ)上的，元素周期律為半導(dǎo)體材料和新型導(dǎo)電合金的研發(fā)提供了理論依據(jù)。

Ⅰ.第一代半導(dǎo)體材料：半導(dǎo)體器件的研制開始于Ge（鍺），發(fā)展到研制其同族的Si。

（1）Si在元素周期表中的位置是______。

Ⅱ.第三代半導(dǎo)體材料：SiC（碳化硅）作為第三代半導(dǎo)體材料的典型代表之一，廣泛應(yīng)用于新能源汽車、5G通信等領(lǐng)域。

（2）非金屬性C強(qiáng)于Si。

①用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：C和Si位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)C少于Si,原子半徑______，得電子能力C強(qiáng)于Si。

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4______SiH4（填“＞”或“＜”）。

③下列事實(shí)能說明非金屬性C強(qiáng)于Si的是______（填序號(hào)）。

a.酸性：H2CO3＞H2SiO3

b.石英砂與焦炭高溫下制備粗硅：

Ⅲ.新型導(dǎo)電合金：鋁-鎂-硅合金是一種新型導(dǎo)電合金，可用于新能源汽車等。

（3）實(shí)驗(yàn)表明，Mg（OH）2只能與鹽酸反應(yīng)，而Al（OH）3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)。由此說明Al（OH）3是______氫氧化物。

（4）鋇（Ba）在元素周期表中位于第六周期第IIA族。依據(jù)元素周期律推測，堿性：Ba（OH）2______Mg（OH）2（填“＞”或“＜”）。19.研究金屬Na及Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)。

（1）鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）在燒杯中加入少量水，滴入幾滴酚酞溶液，把一塊綠豆大的鈉放入水中?？梢娾c熔成小球，四處游動(dòng)，溶液變?yōu)榧t色。

①鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②推斷反應(yīng)時(shí)放出熱量，依據(jù)的現(xiàn)象是______。

③如果火災(zāi)現(xiàn)場存放有大量金屬鈉，則不能用水而需要用______來滅火。

（3）小組同學(xué)用傳感器探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下表。

已知：pH越小，c（OH-）越小實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測量下述實(shí)驗(yàn)過程的pH變化

①依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為______。

②滴加NaHCO3溶液至5mL的過程中，參與反應(yīng)的離子有______。20.研究含氯消毒劑的制備與合理使用方法具有重要意義。

（1）目前，很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。

①Cl2的電子式是______。

②用化學(xué)方程式解釋氯氣溶于水能殺菌、消毒的原因______。

（2）二氧化氯（ClO2）具有強(qiáng)氧化性，是新的自來水消毒劑。實(shí)驗(yàn)室研究用過氧化氫與氯酸鈉（NaClO3）在酸性條件下制備ClO2，結(jié)果如下。

已知：i.原料氯酸鈉中一般總是含有少量Cl-。

ⅱ.常溫常壓下，ClO2是黃綠色氣體，易溶于水，受熱、光照條件下分解。

①H2O2在反應(yīng)中作______劑。

②將制備ClO2反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：______。

（3）研究其他條件一定時(shí)溫度對(duì)氯酸鈉轉(zhuǎn)化率和二氧化氯收率的影響，數(shù)據(jù)如下圖。

已知：

分析溫度高于80℃后，二氧化氯收率明顯下降的可能原因：______。

（4）實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)機(jī)理時(shí)發(fā)現(xiàn)：Cl-對(duì)反應(yīng)有較強(qiáng)的催化作用，反應(yīng)是否伴有Cl2產(chǎn)生主要取決于H2O2的投加量。綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，制備ClO2的反應(yīng)機(jī)理可表示為以下反應(yīng)步驟：

i.

ⅱ.

ⅲ.______

ⅳ.HClO3+HClO2=2ClO2+H2O

寫出步驟ⅲ對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式______。

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】D

15.【答案】產(chǎn)生水蒸氣

H2

溶液變?yōu)檠t色（或者紅色）;鐵粉過量時(shí)，鐵粉可與硫酸反應(yīng)生成Fe2+，也可以和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，因此實(shí)驗(yàn)2中酸性高錳酸鉀溶液褪色證明的Fe2+，不一定來自Fe3O4與硫酸反應(yīng)，無法充分說明產(chǎn)物中含有Fe3O4

Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O

投料比n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1.85時(shí)，能夠補(bǔ)償反應(yīng)過程中Fe2+被氧化的損耗，是產(chǎn)物的組成最接近具有最佳磁性的Fe3O4，所得顆粒磁性最好

16.【答案】＜

ce;;＜

CO2在飽和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解度小，二者發(fā)生反應(yīng)的速率也較小，生成的NaHCO3的量較少，NaHCO3在該溶液中沒有達(dá)到過飽和狀態(tài)，故不能析出晶體

17.【答案】KI

加入CCl4振蕩，下層溶液呈橙紅色（或滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)；或滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加FeCl2溶液變紅等，核心利用Br2的萃取性或氧化性）;取與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中相同的KBr溶液，加入相同濃度的H2SO4溶液，振蕩、放置，溶液不變色（或無淺黃色出現(xiàn)）;MnO2+4H++