專題07化學反應(yīng)速率與化學平衡目錄第一部分風向速遞洞察考向，感知前沿第二部分分層突破固本培優(yōu)，精準提分A組·保分基礎(chǔ)練題型01化學反應(yīng)速率及其影響因素題型02化學平衡及其影響因素題型03化學反應(yīng)速率和化學平衡的綜合計算題型04化學反應(yīng)速率和化學平衡圖象B組·搶分能力練第三部分真題驗證對標高考，感悟考法1．【結(jié)合反應(yīng)歷程考查平衡移動】(2025·河南西北教研聯(lián)盟高三聯(lián)考)對反應(yīng)X(g)Y(g)(Z為中間產(chǎn)物)，T0溫度下，總反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，相同條件下，加入催化劑①和②前后的反應(yīng)歷程如圖所示(一為無催化劑，---為有催化劑)。下列說法正確的是()A．提高反應(yīng)溫度，增大B．催化劑①能提高X的平衡轉(zhuǎn)化率C．T0溫度下，當時，總反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．催化劑①和②均可使反應(yīng)達到平衡所需時間大幅縮短【答案】C【解析】由題干圖示信息可知，反應(yīng)歷程中①X(g)Z(g)是一個吸熱反應(yīng)，而②Z(g)Y(g)是一個放熱反應(yīng)，其反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②大，即反應(yīng)①是決速步驟，據(jù)此分析解題。A項，由分析可知，①X(g)Z(g)是一個吸熱反應(yīng)，而②Z(g)Y(g)是一個放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)①平衡正向移動，反應(yīng)②平衡逆向移動，導(dǎo)致c平(X)減小，c平(Z)增大，則減小，A錯誤；B項，已知催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，故催化劑①不能提高X的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C項，已知平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，故T0溫度下，當時，即，即總反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D項，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②大，即反應(yīng)①是決速步驟，則催化劑①可使反應(yīng)達到平衡所需時間大幅縮短，而催化劑②不能，D錯誤；故選C。2．(2026·浙江省A9協(xié)作體2026屆高三返校聯(lián)考)乙炔加氫是得到高純度乙烯的一種重要方法。主要發(fā)生如下兩個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)ΔH1＝-176kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：C2H2(g)＋2H2(g)C2H6(g)ΔH2＝-320kJ·mol?1一定條件下，使用某含Co催化劑，在不同溫度下測得乙炔轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性(指定產(chǎn)物的物質(zhì)的量/轉(zhuǎn)化的乙炔的物質(zhì)的量)如圖所示(反應(yīng)均未達平衡)。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)Ⅲ：C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g)ΔH3＝-144kJ·mol?1，該反應(yīng)低溫自發(fā)B．對于反應(yīng)Ⅱ，已知速率方程，在恒溫恒容條件下，充入一定量的C2H6，此時v(C2H2)的速率減小，平衡逆移C．由圖1可知，220℃以后乙炔轉(zhuǎn)化率減小的原因：溫度過高，反應(yīng)Ⅱ受溫度變化影響程度大，平衡逆移程度超過了反應(yīng)Ⅰ正移程度，乙炔轉(zhuǎn)化率減小D．圖2，在120~240℃范圍內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ乙炔的轉(zhuǎn)化速率大小關(guān)系為：v1v2【答案】C【解析】A項，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ，ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-320kJ/mol)-(-176kJ/mol)=-144kJ/mol。反應(yīng)Ⅲ為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)(ΔS<0)，且ΔH<0，由ΔG=ΔH-TΔS可知，低溫時ΔG<0，反應(yīng)自發(fā)，A正確；B項，速率方程中c(C2H6)的指數(shù)為-0.5，恒溫恒容充入C2H6，c(C2H6)增大，v(C2H2)減?。环磻?yīng)Ⅱ中充入產(chǎn)物C2H6，平衡逆向移動，B正確；C項，題目明確“反應(yīng)均未達平衡”，此時乙炔轉(zhuǎn)化率由反應(yīng)速率決定，而非平衡移動。220℃后轉(zhuǎn)化率下降可能是高溫導(dǎo)致催化劑活性降低，而非“平衡逆移”，C錯誤；D項，，乙烯選擇性(>80%)遠大于乙烷(<20%)，則反應(yīng)Ⅰ轉(zhuǎn)化的乙炔量(v1)大于反應(yīng)Ⅱ(v2)，D正確；故選C。3．(2026·河北滄州高三期中)在工業(yè)生產(chǎn)上通常利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2。450℃以上發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：S8(g)4S2(g)；600℃以上發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：2S2(g)＋CH4(g)CS2(g)＋2H2S(g)。一定條件下，S2的體積分數(shù)、CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在密閉容器中，n(S2)：n(CH4)=2：1開始反應(yīng)，當CS2體積分數(shù)為10%時，CH4轉(zhuǎn)化率為60%C．通過增大S8的濃度無法提高反應(yīng)II的速率D．制備CS2時，控制溫度不低于600℃的原因：此溫度CH4的平衡轉(zhuǎn)化率已很高；低于此溫度S2濃度小，反應(yīng)速率慢【答案】D【解析】A項，由圖像可知，隨溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故反應(yīng)II的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B項，在密閉容器中，n(S)：n(CH4)=2：1開始反應(yīng)，設(shè)甲烷的起始物質(zhì)的量為a，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，列三段式：根據(jù)CS2體積分數(shù)為，即，解得x=0.3a，則CH4轉(zhuǎn)化率為30%，B錯誤；C項，由反應(yīng)I可知，增大S82(g)的濃度即可增大S2(g)的濃度，增大S2(g)的濃度，反應(yīng)Ⅱ的速率增大，C錯誤；D項，反應(yīng)Ⅱ：2S2(g)＋CH4(g)CS2(g)＋2H2S(g)在溫度高于600℃時甲烷的轉(zhuǎn)化率較高，低于600℃時，S2(g)濃度低，化學反應(yīng)速率慢，D正確；故選D。4．(2026·浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟2026屆高三開學聯(lián)考)研究CaO、溫度對水煤氣轉(zhuǎn)化(反應(yīng)I)平衡體系的影響，涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH1反應(yīng)II：CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)ΔH2恒壓下，平衡氣體中某些組分的體積分數(shù)隨溫度變化如圖所示。已知：T1時CaCO3已完全分解。下列說法正確的是()A．T0時，H2O(g)的體積分數(shù)是0.25B．T0時，體系中n(CO2)<n(CO)<n(CaCO3)C．T1后，升高溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．若T0時壓縮容器，重新平衡后各氣體分壓均增大【答案】B【解析】A項，T0時，氣體組分體積分數(shù)之和為1，H2、CO、CO2體積分數(shù)分別為0.50、0.15、0.05，故H2O體積分數(shù)=1-0.50-0.15-0.05=0.30，A錯誤；B項，T0時，CO2與CO體積分數(shù)分別為0.05、0.15，即n(CO2)<n(CO)；反應(yīng)I中生成的CO2與H2物質(zhì)的量相等(H2體積分數(shù)0.50)，生成的CO2幾乎全部被反應(yīng)II吸收生成CaCO3，故n(CaCO3)≈n(H2)=0.50n總，而n(CO)=0.15n總，因此n(CO)<n(CaCO3)，B正確；C項，T1后CaCO3完全分解，體系僅存反應(yīng)I(Δn=0)，升高溫度平衡逆向移動，但總質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量==定值，C錯誤；D項，壓縮容器時，反應(yīng)II平衡正向移動，CO2分壓由K2決定(溫度不變則分壓不變)，反應(yīng)I平衡不移動，D錯誤；故選B。5．【結(jié)合速率常數(shù)、活化能】(2026·黑龍江牡丹江高三期中)在某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2(g)和Cl2(g)，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，該反應(yīng)的速率方程，其中k為速率常數(shù)，已知速率常數(shù)與反應(yīng)活化能(Ea，單位為kJ·mol?1)、溫度(T，單位為K)的關(guān)系式為(R、C為常數(shù))，與催化劑、的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．依據(jù)反應(yīng)體系中體積分數(shù)不變，不可確定該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)B．催化劑A的催化效果比催化劑B的好C．根據(jù)圖中信息，不能求算出催化劑B的活化能EaD．降低溫度會導(dǎo)致速率常數(shù)k增大【答案】A【解析】A項，初始SO2和Cl2等物質(zhì)的量，反應(yīng)中按1:1消耗，平衡時SO2體積分數(shù)=0.5，始終不變，不能判斷平衡，A正確；B項，相同溫度，催化劑B對應(yīng)的-Rlnk更小，即lnk更大，k更大，反應(yīng)速率更快，催化效果更好，B錯誤；C項，圖像中-Rlnk與呈線性關(guān)系，斜率為Ea，催化劑B直線取時，-Rlnk=1.5，斜率Ea，C錯誤；D項，根據(jù)關(guān)系式，得到：(C為常數(shù))，降低溫度T減小，增大，Ea為正值，則-Rlnk增大，即lnk減小，k減小，D錯誤；故選A。6．．【結(jié)合選擇性考查平衡圖象】(2026·江蘇蘇州高三期中)二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝-164.7kJ·mol?1反應(yīng)II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝+41.2kJ·mol?1向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。CH4的選擇性。下列說法正確的是()A．400℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為B．400℃反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，n(CO2)：n(CO)=1：5C．CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而增大D．其他條件不變，加壓有利于增大平衡時H2的物質(zhì)的量【答案】A【解析】反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆移，則CH4的物質(zhì)的量減小，CO2的轉(zhuǎn)化率下降；反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正移，則CO的物質(zhì)的量增大，CO2的轉(zhuǎn)化率升高；圖像中隨著溫度的升高，曲線①呈現(xiàn)單調(diào)下降的趨勢，則代表的是CH4的物質(zhì)的量，曲線②呈現(xiàn)單調(diào)升高的趨勢，則代表的是CO的物質(zhì)的量，剩下的曲線③則是CO2的物質(zhì)的量。A項，根據(jù)分析，曲線③為CO2的物質(zhì)的量，則400℃時，CO2的物質(zhì)的量為0.15mol，由起始的1mol轉(zhuǎn)化到0.15mol，轉(zhuǎn)化率為，A正確；B項，400℃反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，由圖分析，曲線②為CO的物質(zhì)的量0.1mol，則n(CO2)：n(CO)=0.15：0.1=3：2，B錯誤；C項，CH4的選擇性。由圖可知，隨著溫度升高，曲線①代表的n(CH4)單調(diào)減少，而曲線②代表的n(CO)單調(diào)增加，因此CH4的選擇性隨溫度升高而減小，C錯誤；D項，增大壓強，反應(yīng)I平衡右移，反應(yīng)I中等物質(zhì)的量CO2消耗更多的H2，故加壓會降低平衡時H2的物質(zhì)的量，D錯誤；故選A。01化學反應(yīng)速率及其影響因素1．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應(yīng)速率v(D)為0.1mol/(L·min)。下列說法錯誤的是()A．前5min內(nèi)用A表示的化學反應(yīng)速率v(A)為0.1mol/(L·min)B．化學方程式中n值為1C．反應(yīng)達到平衡時3v正(B)=2v逆(C)D．此反應(yīng)在兩種不同情況下的速率分別表示為：①v(B)=6mol/(L·min)，②v(D)=4.5mol/(L·min)，其中反應(yīng)速率快的是②【答案】A【解析】A項，A為固體，不能用濃度變化表示化學反應(yīng)速率，A錯誤；B項，n(C)：n(D)=3：1，為方程式化學計量系數(shù)比，B正確；C項，平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示速率等于計量數(shù)之比，C正確；D項，當v(D)=4.5mol/(L·min)，若用B的濃度變化表示應(yīng)為v(B)=4.5×2=9mol/(L·min)，D正確；故選A。2．以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是()A．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．若實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2．5×10-4mol/L/sC．實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響D．實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用【答案】B【解析】A項，根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由實驗數(shù)據(jù)分析可知，在這三個實驗中，所加H2C2O4溶液均過量，A正確；B項，根據(jù)已知數(shù)據(jù)可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s=1．0×10-6mol/L/s，B錯誤；C項，分析表中數(shù)據(jù)可知，實驗①和實驗②只是濃度不同，實驗②和③只是溫度不同，C是正確的；D項，在其它條件都相同時，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，說明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正確。故選B。3．反應(yīng)A(g)4B(g)+C(g)，在100℃和T℃時，A的物質(zhì)的量濃度(單位：)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/min012345100/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃1.000.650.350.180.180.18下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A．在100℃時，2min內(nèi)用B表示的化學反應(yīng)速率為B．T℃下，3min時反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)C．根據(jù)上表內(nèi)A濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大D．從表中可以看出【答案】C【解析】A項，在100℃時，2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的變化量為0.80mol/L-0.35mol/L=0.45mol/L，根據(jù)方程式可知B的物質(zhì)的量濃度的變化量為0.45mol/L×4=1.8mol/L，則用B表示的化學反應(yīng)速率為，A錯誤；B項，T℃下，3min及以后A的物質(zhì)的量濃度均不發(fā)生改變，說明反應(yīng)達到平衡，但不能說明3min時反應(yīng)剛好達到平衡，可能在2~3min之間反應(yīng)就已經(jīng)達到平衡，B錯誤；C項，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，單位時間內(nèi)A的濃度減少量越來越小，說明濃度越大，反應(yīng)速率越大，C正確；D項，由表格數(shù)據(jù)可知，T℃下，反應(yīng)先達到平衡，說明T℃下反應(yīng)速率更快，則T＞100，D錯誤；故選C。02化學平衡及其影響因素4．(2026·廣東五校高三聯(lián)考)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH2＝-748.6kJ·mol?1。若平衡后升溫，下列說法正確的是()A．平衡常數(shù)K增大 B．容器內(nèi)壓強增大C．CO的正反應(yīng)速率減小 D．CO的質(zhì)量減小【答案】B【解析】A項，平衡常數(shù)K與溫度相關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使平衡逆向移動，K減小，A錯誤；B項，升溫導(dǎo)致平衡逆向移動，反應(yīng)物氣體總物質(zhì)的量(4mol)大于生成物(3mol)，總物質(zhì)的量增加，且溫度升高，根據(jù)pV=nRT，恒容下壓強增大，B正確；C項，升溫會增大所有反應(yīng)速率，CO的正反應(yīng)速率增大而非減小，C錯誤；D項，平衡逆向移動時，CO的物質(zhì)的量增加，質(zhì)量增大，D錯誤；故選B。5．某溫度下，反應(yīng)2CH2=CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是()A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時CH3CH2OH(g)的濃度增大C．恒壓下，充入一定量的N2，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A項，壓強增大，平衡正向進行，但平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只受溫度影響，A錯誤；B項，加入催化劑只能影響反應(yīng)速率，不能改變濃度，B錯誤；C項，恒壓下，加入不反應(yīng)的氣體，增大體積，相當于降低壓強，所以平衡逆向進行，C正確；D項，加入反應(yīng)物，平衡雖然正向進行，但加入的CH2=CH2量多于轉(zhuǎn)化的量，CH2=CH2的轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；故選C。6．在PdCl2-CuCl2做催化劑和適宜的溫度條件下，用O2將HCl氧化為Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH<0，下列有關(guān)說法不正確的是()A．降低溫度，可提高Cl2產(chǎn)率B．提高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．若斷開1molH-Cl鍵的阿時有1molH-O鍵斷開，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式【答案】B【解析】A項，此反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，可提高氯氣產(chǎn)率，A正確；B項，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B不正確；C項，若斷開1molH-Cl鍵的同時有1molH-O鍵斷開，說明正逆反應(yīng)速率相等，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D項，各組分均為氣體，平衡常數(shù)表達式正確，D正確。故選B。7．溫度為T時，在容積為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC達到平衡的時間/min58A的濃度/mol·L－1c1c2C的體積分數(shù)/%w1w3混合氣體的密度/g·L－1ρ1ρ2下列說法正確的是()A．若x＜4，則2c1＜c2B．若x＝4，則w1＝w3C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．甲容器達到平衡所需的時間比乙容器達到平衡所需的時間短【答案】C【解析】若x＜4，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，乙容器對于甲容器而言，相當于加壓，平衡正向移動，所以2c1＞c2，A項錯誤；若x＝4，則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，由于起始時甲容器中A、B的投入量之比與化學方程式中對應(yīng)化學計量數(shù)之比不相等，故w3不可能等于w1，B項錯誤；起始時乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，兩容器的容積相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C項正確；起始時乙容器中A、B的濃度是甲容器中的2倍，故乙容器達到平衡所需的時間比甲容器達到平衡所需的時間短，D項錯誤。03化學反應(yīng)速率和化學平衡的綜合計算8．【25年重慶卷T14改編】乙酸甲酯制乙醇的反應(yīng)為：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)。三個10L恒容密閉容器中分別加入1mol乙酸甲酯和9.8mol氫氣，在不同溫度下，反應(yīng)分鐘時乙酸甲酯物質(zhì)的量如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔHB．容器甲在分鐘時，v正v逆C．容器乙中平均反應(yīng)速率D．容器丙中甲醇的體積分數(shù)為6%【答案】C【解析】A項，溫度越高反應(yīng)速率越快，比較乙丙可知，丙反應(yīng)升高溫度，醋酸甲酯量增大，則反應(yīng)逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH，A錯誤；B項，溫度越高反應(yīng)速率越快，比較乙丙可知，丙達到平衡狀態(tài)，甲還沒達到平衡，v正v逆，B錯誤；C項，容器乙中平均反應(yīng)速率，C正確；D項，容器丙中：容器丙中甲醇的體積分數(shù)為，D錯誤；故選C。9．已知(g)2N2(g)+O2(g)的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實驗測得，N2O在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列說法正確的是()A．t=10min時，v(N2O)=2.0×10－3mol·L-1·min-1B．速率方程中n=1，表格中c1＞c2=c3C．相同條件下，增加N2O的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D．保持其他條件不變，若起始濃度為，當減至一半時共耗時70min【答案】A【解析】A項，t=10min時，v(N2O)==2.0×10－3mol·L-1·min-1，A項正確；B項，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的速率始終不變，N2O的消耗是勻速的，說明反應(yīng)速率與c(N2O)，所以速率方程中n=0，B項錯誤；C項，速率方程中n=0，相同條件下增加N2O的濃度不能加快反應(yīng)速率，C項錯誤；D項，保持其他條件不變，該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，即為2.0×10－3mol·L-1·min-1，若起始濃度0.200mol·L-1，減至一半時所耗時間為=50min，D項錯誤；故選A。10．甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解：HCOOC2H5+OH-HCOO-+C2H5OH，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.500mol·L-1，不同溫度下測得HCOOC2H5的濃度(mol·L-1)隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。下列有關(guān)說法不正確的是()t/s012018024033053060070080015℃0.5000.3350.2910.2560.2100.1560.1480.1450.14535℃0.5000.3250.27750.2380.190…0.1300.1300.130A．該反應(yīng)在15℃，120s~180s區(qū)間的v(HCOOC2H5)為7.33×10-5mol·L-1·s-1C．530s時，表格中35℃對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.130D．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，反應(yīng)速率加快D．其他條件不變，提高c(OH-)，可使該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)增大【答案】C【解析】A項，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在15℃，120s~180s區(qū)間的v(HCOOC2H5)==7.33×10-4mol·L-1·s-1，A錯誤；B項，35℃達到平衡時HCOOC2H5的濃度為0.130mol/L，15℃時330s~530s內(nèi)HCOOC2H5的濃度減少0.210mol/L-0.156mol/L=0.054mol/L，由表中數(shù)據(jù)知，在相同時間間隔內(nèi)，35℃時HCOOC2H5的濃度減小值大于15℃時，35℃時反應(yīng)速率比15℃時快，35℃時330s~530s內(nèi)HCOOC2H5的濃度減少大于0.054mol/L，530s時HCOOC2H5的濃度小于0.190mol/L-0.054mol/L=0.136mol/L＞0.130mol/L，530s時反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故530s時表格中35℃對應(yīng)的數(shù)據(jù)不一定是0.130，B錯誤；C項，由表中數(shù)據(jù)知，在相同時間間隔內(nèi)，35℃時HCOOC2H5的濃度減小值大于15℃時，35℃時反應(yīng)速率比15℃時快，即溫度升高，反應(yīng)速率加快，C正確；D項，其他條件不變，提高c(OH-)，雖然可使平衡正向移動，但溫度不變，所以該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)不變，D不正確；故選C。11．某反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程為v=k?cm(A)?cn(B)，其半衰期(當剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示：c(A)/(mol?L-1)0.250.501.000.501.00c1c(B)/(mol?L-1)0.0500.0500.1000.1000.200c2v/(10-3mol?L-1?min-1)1.63.2v13.2v24.8下列說法不正確的是()A．上述表格中的c1=0.75、v2=6.4B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4×10-3min-1C．在過量的B存在時，反應(yīng)掉93.75%的A所需的時間是500minD．升溫、加入催化劑、縮小容積(加壓)，使k增大導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時速率加快【答案】D【解析】由第二組和第四組數(shù)據(jù)，A濃度相同，B濃度不同，速率相等，可知n=0，再由第一組和第二組數(shù)據(jù)代入可得，可知m=1；將第一組數(shù)據(jù)代入，可得k=6.4×10-3，則。A項，當速率為4.8×10-3mol?L-1?min-1時，由上述可知c1=0.75mol/L，c(A)=1mol/L時速率為6.4×10-3mol?L-1?min-1，A正確；B項，速率常數(shù)k=6.4×10-3，B正確；C項，存在過量的B時，反應(yīng)掉93.75%的A可以看作經(jīng)歷4個半衰期，即50%+25%+12.5%+6.25%，因此所需的時間為，C正確；D項，速率常數(shù)與濃度無關(guān)，縮小容積(加壓)不會使k增大，D錯誤；故選D。12．將0.8mol放入一個裝滿O2的恒壓密閉容器中，在、的條件下使之充分反應(yīng)至t1時刻，此時容器中無S剩余，剩余0.2molO2。再向該體系中迅速投入無水FeSO4固體，此過程容器與外界未發(fā)生氣體交換，充分反應(yīng)至t2時刻。已知此條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：S(s)＋O2(g)SO2(g)2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)KP2=8.1a22SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)KP2=7.2a下列說法不正確的是()A．t1時刻，容器中氣體總物質(zhì)的量為1.0molB．t1時刻，容器中S(s)＋O2(g)SO2(g)的分壓為C．起始時，容器中n(O2)=1.25molD．t2時刻，容器中的固體為FeSO4與Fe2O3的混合物【答案】D【解析】A項，0.8molS完全反應(yīng)生成0.8mol二氧化硫，二氧化硫與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成三氧化硫，結(jié)合反應(yīng)及S元素守恒可知，二氧化硫和三氧化硫的總物質(zhì)的量為0.8mol，剩余氧氣為0.2mol，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為1.0mol，故A正確；B項，在反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，設(shè)消耗的氧氣的為xmol，列三段式得：恒壓容器內(nèi)總壓強保持恒定，為；，解得：x=0.25，==，故B正確；C項，由反應(yīng)可知0.8molS消耗0.8mol氧氣，二氧化硫消耗的氧氣為0.25mol，剩余氧氣為0.2mol，則起始時，容器中n(O2)=(0.8+0.25+0.2)mol=1.25mol，故C正確；D項，加入FeSO4后發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鐵，同時部分硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，因此t2時刻容器中有三種固體存在，故D錯誤；故選D。13．在3個容積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

ΔH＞0，分別在一定溫度下達到平衡，下列說法正確的是()容器溫度(T1＞T2)起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6yA．當溫度為T1時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)值為0.1B．達到平衡時，容器II中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小C．若5min后容器I中達到平衡，則H2O的平衡濃度為1.0mol/LD．達到平衡時，容器III中CO的轉(zhuǎn)化率小于66.6%【答案】B【解析】溫度T1時，容器Ⅰ中平衡時n(CO)=0.2mol，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)值為，故A錯誤；B項，容器Ⅱ相當于容器Ⅰ增加H2O的量，反而使其轉(zhuǎn)化率降低，所以達到平衡時，容器Ⅱ中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小，故B正確；C項，5min后容器Ⅰ中達到平衡，n(H2)=0.2mol，則5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：，故C錯誤；D項，假設(shè)達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率為66.6%，則y=0.6×66.6%=0.3996，所以平衡時c(CO)=c(H2)=，c(H2O)=，則，但由于反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度不利于反應(yīng)正向進行，所以容器Ⅲ的平衡常數(shù)比容器Ⅰ的平衡常數(shù)要小，即y＜0.3996mol，可見轉(zhuǎn)化率大于66.6%，故D錯誤；故選B。04化學反應(yīng)速率和化學平衡圖象14．【結(jié)合速率常數(shù)考查化學平衡】(2026·江西多校高三聯(lián)考)溫度T下，在VL的剛性密閉容器中加入1molCH3CH=CH2和1molH2，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH=CH2(g)＋H2(g)CH3CH2CH3(g)ΔH＝-akJ·mol?1(a)，達到平衡狀態(tài)放出QkJ熱量。在不同催化劑作用下，該反應(yīng)的與關(guān)系如圖所示.已知：R為常數(shù)，Ea為活化能，T為溫度；k只與溫度、催化劑有關(guān)；速率方程為、；速率常數(shù)k與活化能的經(jīng)驗關(guān)系式為。下列說法正確的是()A．催化劑I的催化效率更高B．升高溫度，速率常數(shù)增大C．的值不變時，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)D．平衡時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為【答案】B【解析】A項，由圖可知，催化劑Ⅱ?qū)?yīng)的斜率較小，即改變相同溫度，Rlnk變化值較小，活化能Ea較小，催化劑Ⅱ的催化效率更高，A錯誤；B項，升高溫度，反應(yīng)速率加快，速率常數(shù)增大，故B正確；C項，根據(jù)速率方程和平衡常數(shù)的定義可得，溫度不變時，K始終不變，的值不變時，不一定是平衡態(tài)，故C錯誤；D項，若1molH2完全反應(yīng)時，則放出的熱量為akJ，平衡時，放出的熱量QkJ，因此H2的平衡轉(zhuǎn)化率為，故D錯誤；故選B。15．(2026·重慶一中高三模擬)某溫度下，在恒容密閉容器中充入1.5molA(g)和一定量B(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．A(g)+B(g)C(g)反應(yīng)Ⅱ．A(g)+B(g)D(g)測得反應(yīng)過程中氣體A、C、D的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．活化能：Ea(Ⅰ)Ea(Ⅱ)B．內(nèi)，的平均化學反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·C．當容器內(nèi)氣體密度保持不變時，則反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ均達到平衡狀態(tài)D．其他條件不變，后再向平衡體系中加入一定量的氣體，再次平衡后增大【答案】B【解析】A項，反應(yīng)I、II的速率可通過單位時間內(nèi)C、D兩物質(zhì)的變化量判斷，活化能越低，反應(yīng)速率越快。反應(yīng)Ⅰ生成C，反應(yīng)Ⅱ生成D，，則Ea(Ⅰ)＜Ea(Ⅱ)，A錯誤；B項，根據(jù)圖像，A在0-4s的變化量為1.5-0.5=1.0mol，D在4s時的生成量為0.2mol，則反應(yīng)II消耗A的物質(zhì)的量為0.2mol，反應(yīng)I消耗的A的物質(zhì)的量為1.0mol-0.2mol=0.8mol，故生成的C的物質(zhì)的量為0.8mol，0.4s，C的平均反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·，B正確；C項，，根據(jù)裝置和反應(yīng)特點，m、V均在反應(yīng)過程中不變，則密度始終不變，故容器內(nèi)氣體密度無法用于判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D項，其他條件不變，28s后再向平衡體系中加入一定量的B氣體，再次平衡后，溫度不變則K值不變，比值不變，D錯誤；故選B。16．【25年安徽卷T11改編】恒溫恒壓密閉容器中t=0時加入A(g)，各組分物質(zhì)的量分數(shù)x隨反應(yīng)時間t變化的曲線如圖(反應(yīng)速率v=kx，k為反應(yīng)速率常數(shù))。下列說法錯誤的是()A．該條件下B．0~t1時間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等C．A(g)→M(g)的活化能小于A(g)→N(g)的活化能D．若加入催化劑，k1增大，k2不變，則x1和xM。平衡均變大【答案】D【解析】A項，①A(g)M(g)的，②A(g)N(g)，②－①得到M(g)N(g)，則K=，A正確；A正確；B項，由圖可知，0~t1時間段，生成M和N的物質(zhì)的量相同，由此可知，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等，B正確；C項，由圖可知，A(g)→M(g)的反應(yīng)速率大于A(g)→N(g)的反應(yīng)速率，則A(g)→M(g)的活化能小于A(g)→N(g)的活化能，C正確；D項，若加入催化劑，k1增大，k2增大，但催化劑不影響平衡移動，xM、平衡不變，D錯誤；故選D。17．向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點平衡常數(shù)：B．氣體的總物質(zhì)的量：na＜ncC．ΔHD．平衡轉(zhuǎn)化率：甲<乙【答案】A【解析】A項，a設(shè)Z平衡物質(zhì)的量為x，列出三段式：恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則x=0.75mol，，c點平衡常數(shù)為12，甲容器時絕熱容器，實際上達到平衡時溫度升高，平衡逆向進行，故a點的平衡常數(shù)K＜12，A錯誤；B項，a、c兩點壓強相等，容積體積相等，依據(jù)阿伏伽德羅定律，此時氣體的物質(zhì)的量與溫度成反比，需注意a點溫度比c點對應(yīng)溫度高，則氣體總物質(zhì)的量na＜nc，B正確；C項，由圖像可知，在容器甲中是絕熱條件下，開始壓強增大，說明反應(yīng)溫度升高，故反應(yīng)為放熱ΔH，C正確；D項，甲在絕熱條件下的反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相當于升高溫度，平衡逆向進行，所以平衡轉(zhuǎn)化率，甲<乙，D正確；故選A。18．已知反應(yīng)：CH2CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定壓強下，按w＝eq\f(nCl2,nCH2=CHCH3)向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、w的關(guān)系，圖乙表示正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法中錯誤的是()A．圖甲中w2＞1B．圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C．溫度為T1、w＝2時，Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%D．若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng)，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強增大【答案】C【解析】根據(jù)題中信息可知，增大n(Cl2)，w增大，平衡正向移動，丙烯的體積分數(shù)(φ)減小，故w2＞1，A項正確；根據(jù)圖甲可知，升高溫度，丙烯的體積分數(shù)增大，說明平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，圖乙中A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，B項正確；由圖乙知，溫度為T1時，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，又因兩者互為倒數(shù)，則平衡常數(shù)K＝1，當w＝2時，設(shè)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為amol、2amol，參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為bmol，利用三段式可列關(guān)系式＝1，解得eq\f(b,2a)＝eq\f(1,3)，則Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%，C項錯誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，體系溫度升高，氣體膨脹，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將增大，D項正確。19．(2025·山西省部分學校聯(lián)考)在甲、乙均為的恒容密閉容器中均充入1molCO2(g)和3molH2(g)，在恒溫和絕熱兩種條件下僅發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49kJ·mol?1，測得壓強變化如圖所示。下列說法正確的是()A．放出的熱量：Qa＞QbB．乙容器中0~5min內(nèi)v(H2O)=0.4mol·L－1·min－1C．CO2的轉(zhuǎn)化率：c＞bD．平衡常數(shù)：Kb＞Kc【答案】C【解析】A項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲容器內(nèi)壓強先增大，則甲容器一定是絕熱容器，乙容器為恒溫容器；a、b兩點對應(yīng)壓強相同，b點對應(yīng)的溫度高，則b點氣體的總物質(zhì)的量少，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高，放熱多，A錯誤；B項，利用三段法可表示出乙容器反應(yīng)5min時各組分的物質(zhì)的量，設(shè)生成n(H2O)為x，則：乙容器反應(yīng)到5min時，壓強為4p，此時，解得，所以乙容器中0~5min內(nèi)，B錯誤；C項，b、c兩點均達到平衡狀態(tài)，甲為絕熱容器，容器內(nèi)溫度高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低，C正確；D項，甲容器的溫度高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度則平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，D錯誤；故選C。20．(2025·江西省南昌市高三聯(lián)考)恒溫20L密閉容器內(nèi)發(fā)生2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-746.8kJ·mol?1，一開始投入一定量的CO和NO，測得NO、CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)，低溫有利于自發(fā)進行B．a(chǎn)點理論上化學反應(yīng)釋放的能量約為4.1kJC．0～4s，氮氣的反應(yīng)速率v(N2)=2.25mol·L-1·D．b點氮氣的體積分數(shù)約為8.9%【答案】C【解析】A項，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，是熵減小的反應(yīng)，ΔS，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH，根據(jù)ΔG=ΔHΔS可知，低溫有利于自發(fā)進行，故A正確；B項，a點消耗NO的物質(zhì)的量，理論上化學反應(yīng)釋放的能量約為，故B正確；C項，0~4s，NO的物質(zhì)的量濃度降低，根據(jù)方程式可知生成氮氣的濃度為，N2的反應(yīng)速率，故C錯誤；D項，b點NO的物質(zhì)的量濃度降低，根據(jù)方程式可知氣體總濃度降低，生成氮氣的濃度為，氣體總濃度為，N2的體積分數(shù)約為，故D正確；故選C。21．(2025·湖南省炎德英才名校聯(lián)考聯(lián)合體高三第四次聯(lián)考)某溫度下，向1L剛性密閉容器中充入1molN2和適量H2合成氨，化學反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，，測得平衡體系中，各物質(zhì)濃度關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．L1代表c(NH3)變化趨勢B．平衡常數(shù)K=0.2L2·mol-2C．b點中x=12D．b點沿L1移向d點時，平衡正移【答案】C【解析】A項，橫坐標代表H2的濃度，則平衡時增大H2濃度，平衡正向移動，NH3濃度增大，N2濃度減小，故L1代表c(NH3)，L2代表c(N2)，A正確；B項，可以利用a點坐標來計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K，在a點時，c(N2)=0.2mol·L-1，c(NH3)=1.6mol·L-1，，，B正確；C項，根據(jù)平衡常數(shù)進行計算，b點坐標對應(yīng)c(N2)=0.5mol·L-1，c(NH3)=1.0mol·L-1，，，x=10，C錯誤；D項，如果讓b向d移動，則c(NH3)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，即溫度容積不變、c(N2)不變，通過增大起始c(H2)使平衡正移，D正確；故選C。1．(2026·浙江省新陣地教育聯(lián)盟三聯(lián)考)下列說法正確的是()A．已知的燃燒熱為283kJ·mol-1，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1B．已知2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，平衡后保持恒溫恒壓通入Ar，平衡正向移動，H2的濃度增大C．一定條件下，苯乙炔(Ph-C)可與發(fā)生加成反應(yīng)，得到產(chǎn)物a和b，反應(yīng)過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系與能量變化如圖所示，平衡后產(chǎn)物占比：a<bD．已知TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)，及時分離TiCl4可縮短達到平衡的時間【答案】C【解析】A項，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物的反應(yīng)熱，CO的燃燒熱對應(yīng)反應(yīng)為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1，A錯誤；B項，恒溫恒壓通入Ar，容器體積增大，各氣體分壓減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的正向移動，但H2濃度因體積增大而減小，B錯誤；C項，由能量圖可知產(chǎn)物b能量低于a，能量越低越穩(wěn)定，平衡時更穩(wěn)定的產(chǎn)物b占比更大，即a<b，C正確；D項，分離TiCl4使平衡正向移動，但濃度減小使反應(yīng)速率減慢，無法縮短達到平衡的時間，D錯誤；故選C。2．高爐煉鐵中的一個反應(yīng)為FeO(s)＋CO(g)Fe(s)+CO2(g)

ΔH，在1100℃下，若CO起始濃度為1.2mol/L，10min后達到平衡時的體積分數(shù)為，下列說法錯誤的是()A．1100℃下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)B．達到平衡過程中，反應(yīng)的平均速率為v(CO)=0.02mol·L－1·min－1C．達到平衡后，若增大c(CO2)，則達到新平衡時，增大D．測得某時刻c(CO)=0.8mol/L，則此時【答案】C【解析】列三段式：平衡時CO2的體積分數(shù)，解得，c(CO)=1mol/L，c(CO2)=0.2mol/L。A項，1100℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)，A正確；B項，反應(yīng)的平均速率為，B正確；C項，該反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動。該反應(yīng)生成物中只有CO2是氣體，達到平衡后，若增大c(CO2)，等效于加壓，平衡不移動，則達到新平衡時，不變，C錯誤；D項，達到平衡時，c(CO)=1mol/L，測得某時刻c(CO)=0.8mol·L－1，說明反應(yīng)還未達到平衡，平衡逆向進行，則此時，D正確；故選C。3．(2026·湖南邵陽高三期中)在1L恒容密閉容器中充入1molN2H4(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)ΔH，反應(yīng)相同時間，不同溫度下N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)、b、c點對應(yīng)的反應(yīng)速率：(逆)(正)(逆)B．上述反應(yīng)的產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量C．在點體系中加入的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【解析】A項，a、b點未平衡，溫度升高逆反應(yīng)速率增大，即vb(逆)>va(逆)，c點達到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，且溫度高于b點，故vc(正)=vc(逆)>vb(逆)，即vc(正)>vb(逆)>va(逆)，A錯誤；B項，根據(jù)圖像，縱坐標從下至上依次減小，600℃之后，N2H4的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆移，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，B錯誤；C項，恒溫恒容下，再充入N2H4，相當于原平衡加壓，平衡逆向移動，N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D項，c點反應(yīng)達平衡，平衡時α(N2H4)=80%，可得c(N2H4)=0.2mol·L-1，c(N2)=0.8mol?L-1，c(H2)=1.6mol?L-1，平衡常數(shù)K==，由于該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，故300℃時平衡常數(shù)為，D錯誤；故選C。4．(2026·浙江省強基聯(lián)盟2026屆高三開學聯(lián)考)工業(yè)上將CH4和H2S混合氣體在壓強為0.15MPa時通入反應(yīng)釜中制備H2，反應(yīng)如圖1所示分兩步完成，反應(yīng)相同時間后測得H2和CS2的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)涉及的反應(yīng)為Ⅰ．2H2S(g)＋CH4(g)2H2(g)＋S2(g)＋CH4(g)；Ⅱ．2H2(g)＋S2(g)＋CH4(g)4H2(g)＋CS2(g)B．在0.15MPa，980℃時，增大n(CH4)/n(H2S)的投料比，H2S的轉(zhuǎn)化率提高C．其他條件不變時，通入適量氮氣可以提高H2的產(chǎn)率D．在950~1150℃范圍內(nèi)，其他條件不變時升高溫度，S2的體積分數(shù)升高【答案】C【解析】由圖1可知，2H2S(g)＋CH4(g)4H2(g)＋CS2(g)ΔH分兩步完成：第一步反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH1；第二步反應(yīng)為S2(g)＋CH4(g)2H2(g)＋CS2(g)ΔH2。第二步反應(yīng)的活化能大于第一步的，第二步較難發(fā)生。從圖2可知，1000℃之后第二步反應(yīng)才會發(fā)生，且溫度越高，第二步反應(yīng)速率增加越快。A項，由分析可知，第一步反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，第二步反應(yīng)為S2(g)＋CH4(g)2H2(g)＋CS2(g)，A錯誤；B項，1000℃之后第二步反應(yīng)才會發(fā)生，所以980℃時提高的投料比，H2S的轉(zhuǎn)化率不會提高，B錯誤；C項，其他條件不變時，適量通入氮氣相當于減壓，兩個平衡均正向移動，理論上可以提高H2的產(chǎn)率，C正確；D項，在950~1150℃范圍內(nèi)，其他條件不變時升高溫度，活化能大的反應(yīng)速率受溫度影響更大，所以第二步的反應(yīng)速率隨溫度升高增大更快，S2的體積分數(shù)先升高后降低，D錯誤；故選C。5．(2026·浙江省新陣地教育聯(lián)盟高三第一次模擬預(yù)測)CO2的資源化利用有利于實現(xiàn)“碳中和”。CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol?1反應(yīng)2：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ·mol?1恒壓下，將n(CO2)：n(H2)=1：3的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得出口處CO2的轉(zhuǎn)化率及CH3OH和CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．曲線③表示CO的選擇性B．時出口處CO的物質(zhì)的量大于時C．反應(yīng)1正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能D．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝-90.7kJ·mol?1【答案】A【解析】A項，甲醇的選擇性和CO的選擇性相加等于100%，現(xiàn)已知曲線①為甲醇的選擇性，則曲線②為CO的選擇性，曲線③為CO2的轉(zhuǎn)化率，A不正確；B項，生成CO的物質(zhì)的量=轉(zhuǎn)化的CO2總量×CO選擇性，根據(jù)圖示可知，隨著溫度增大，CO2轉(zhuǎn)化率和CO選擇性均增大，則生成的CO隨溫度的升高而增大，故280℃時出口處CO的物質(zhì)的量大于220℃時，B正確；C項，反應(yīng)1ΔH1=-49.5kJ/mol(放熱)，ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能<0，故正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，C正確；D項，反應(yīng)1-反應(yīng)2得目標反應(yīng)，ΔH=ΔH1-ΔH2=-49.5-41.2=-90.7kJ/mol，D正確；故選A。6．(2026·四川遂寧二模)逆水煤氣變換反應(yīng)是一種轉(zhuǎn)化和利用的重要途徑，發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)?。篊O2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝+41.1kJ·mol?1反應(yīng)ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝-165.0kJ·mol?1反應(yīng)ⅲ：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH3常壓下，向密閉容器中充入1molCO2和2molH2，達平衡時H2、H2O和含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖。下列說法正確的()A．800℃時，適當增大體系壓強，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)保持不變B．a(chǎn)代表CO、b代表CH4、c代表CO2C．649℃時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)D．ΔH3＝-216.1kJ·mol?1【答案】A【解析】反應(yīng)ⅲ=反應(yīng)ⅱ-反應(yīng)ⅰ，則由蓋斯定律可得：ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-165.0-41.1)kJ?mol?1=-206.1kJ?mol?1；反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ、ⅲ均為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)ⅰ正向移動，反應(yīng)ⅱ、ⅲ逆向移動，則隨溫度的升高，n(CO)增大、n(CH4)減小，即b表示CH4、c表示CO，則a表示CO2。A項，平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則800℃時，適當增大體系壓強，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)保持不變，A正確；B項，由分析可知，a表示CO2、b表示CH4、c表示CO，B錯誤；C項，由圖可知，649℃平衡時n(H2)=1.2mol，即消耗n(H2)=(2-1.2)mol=0.8mol，且此時n(CO)=n(CO2)，因為還生成CH4，結(jié)合H元素守恒可知，生成n(H2O)小于0.8mol，則此時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，C錯誤；D項，由分析可知，ΔH3＝-216.1kJ·mol?1，D錯誤；故選A。7．(2026·廣東梅州高三期中)向2L的恒容密閉容器中充入一定量的HCl和O2，發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)＋O2(g)2Cl23(g)＋2H2O(g)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系如圖所示(其中①和②是平衡轉(zhuǎn)化率曲線)，下列說法正確的()A．R點O2的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 B．③是氯化氫的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線C．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)會增大 D．高溫條件更有利于該反應(yīng)自發(fā)進行【答案】B【解析】據(jù)圖示可知：在其他條件不變時，當轉(zhuǎn)化率達到最高點后，升高溫度，反應(yīng)物HCl或O2的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱ΔH＜0。A項，根據(jù)圖示，HCl的轉(zhuǎn)化率還在增大，R還沒達到平衡，故R點O2的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A錯誤；B項，當HCl和氧氣的物質(zhì)的量相同時，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：達到平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率較大，所以③表示HCl、④表示氧氣，B正確；C項，放熱反應(yīng)升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C錯誤；D項，該反應(yīng)的熵變小于0，焓變小于0，則ΔG=ΔH-TΔS＜0，應(yīng)該在低溫下能自發(fā)進行，D錯誤﹔故選B。1．(2024·安徽卷，10，3分)某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)Y(g)(ΔH1)，Y(g)Z(g)(ΔH2)，測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進程示意圖符合題意的是()A． B．C． D．【答案】B【解析】由圖可知，反應(yīng)初期隨著時間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)Y(g)的反應(yīng)速率大于Y(g)Z(g)的反應(yīng)速率，則反應(yīng)X(g)Y(g)的活化能小于反應(yīng)Y(g)Z(g)的活化能。A項，X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應(yīng)，A項不符合題意；B項，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項符合題意；C項，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項不符合題意；D項，圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項不符合題意；故選B。2．(2024·湖南卷，14，3分)恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g，發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(g)ΔH1副反應(yīng)：CH3OH(g)＋CH3COOH(g)=CH3COOCH3(g)＋H2O(g)ΔH2在不同溫度下，反應(yīng)達到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．投料比x代表B．曲線c代表乙酸的分布分數(shù)C．ΔH1，ΔH2D．L、M、N三點的平衡常數(shù)：K(L)=K(M)K(N)【答案】D【解析】題干明確指出，圖中曲線表示的是測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)即分別為δ(CH3COOH)、δ(CH3COOCH3)，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，則對于主、副反應(yīng)可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分數(shù)越高，則曲線a或曲線b表示CH3COOCH3分布分數(shù)，曲線c或曲線d表示CH3COOH分布分數(shù)，據(jù)此分析可知AB均正確，可知如此假設(shè)錯誤，則可知投料比x代表，曲線a或曲線b表示δ(CH3COOH)，曲線c或曲線d表示δ(CH3COOCH3)。A項，投料比x代表，故A錯誤；B項，曲線c表示CH3COOCH3分布分數(shù)，故B錯誤；C項，曲線a或曲線b表示δ(CH3COOH)，當同一投料比時，觀察圖像可知T2時δ(CH3COOH)大于T1時δ(CH3COOCH3)，而T2可知，溫度越高則δ(CH3COOH)越大，說明溫度升高主反應(yīng)的平衡正向移動，ΔH1；曲線c或曲線d表示δ(CH3COOCH3)，當同一投料比時，觀察可知T1時δ(CH3COOCH3)大于T2時δ(CH3COOCH3)，而T2可知，溫度越高則δ(CH3COOCH3)越小，說明溫度升高副反應(yīng)的平衡逆向移動，ΔH2，故C錯誤；D項，L、M、N三點對應(yīng)副反應(yīng)ΔH2，且TN，升高溫度平衡逆向移動，K(L)=K(M)K(N)，故D正確；故選D。3．(2024·廣西卷，13，3分)573K、高壓條件下，一定量的苯甲腈在密閉容器中發(fā)生連續(xù)水解：C6H5CN(苯甲腈)→C6H5CONH2(苯甲酰胺)→C6H5COOH(苯甲酸)。如圖為水解過程中上述三者(分別用表示)的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間的變化曲線，其中。下列說法錯誤的是()A．水解產(chǎn)物除了Y、Z還有NH3B．點時C．x(Z)在15min前基本不變，15min后明顯增大，可能是水解產(chǎn)物對生成Z的反應(yīng)有催化作用D．任意25min時間段內(nèi)存在v(X)=v(Y)+v(Z)【答案】D【解析】A項，苯甲腈在溶液中發(fā)生連續(xù)水解：C6H5CN+H2OC6H5CONH2，C6H5CONH2+H2OC6H5COOH+NH3，有NH3生成，A正確；B項，a點之前x(Y)逐漸增大，；a點之后，x(Y)逐漸減小，a點是Y物質(zhì)的最大值，則生成和消耗的速率相等。即，B正確；C項，x(Z)在15min前基本不變，15min后明顯增大，在沒有另加物質(zhì)、沒有改變反應(yīng)條件的情況下，可能是水解產(chǎn)物對生成Z的反應(yīng)有催化作用，C正確；D項，根據(jù)圖像所示，反應(yīng)的前期應(yīng)該有v(X)=v(Y)+v(Z)，a點之后，由于v(X)明顯減小，v(Z)顯著增大，三者的速率關(guān)系不再滿足v(X)=v(Y)+v(Z)，D錯誤；故選D。4．(2024·江蘇卷，13，3分)二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：①CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝41.2kJ·mol?1②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2225℃、8×106Pa下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和CH3OH的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是()A．L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等B．反應(yīng)②的焓變ΔH2C．L6處的H2O的體積分數(shù)大于L5處D．混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率【答案】C【解析】A項，L4處與L5處的溫度不同，故反應(yīng)①的平衡常數(shù)K不相等，A錯誤；B項，由圖像可知，L1-L3溫度在升高，該裝置為絕熱裝置，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，ΔH2<0，B錯誤；C項，從L5到L6，甲醇的體積分數(shù)逐漸增加，說明反應(yīng)②在向右進行，反應(yīng)②消耗CO，而CO體積分數(shù)沒有明顯變化，說明反應(yīng)①也在向右進行，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其向右進行時，n(H2O)增大，反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且沒有H2O的消耗與生成，故n總減小而n(H?O)增加，即H2O的體積分數(shù)會增大，故L6處的H2O的體積分數(shù)大于L5處，C正確；D項，L1處CO的體積分數(shù)大于CH3OH，說明生成的CO的物質(zhì)的量大于CH3OH，兩者反應(yīng)時間相同，說明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，D錯誤；故選C。5．(2023?湖南卷，13，3分)向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．x1＜x2B．反應(yīng)速率：v正b＜vc正C．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka＜Kb=KcD．反應(yīng)溫度為，當容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A項，一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則x1＜x2，故A正確；B項，b點和c點溫度相同，CH4的起始