考號(hào)高二化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)封封線本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.可用Na?CO?溶液除去水垢中的CaSO?,反應(yīng)的離子方程式為CO?-(aq)+CaSO?(s)一CaCO?(s)+SO2(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為A2.下列能量轉(zhuǎn)化形式主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是CuSO?溶液(陰極)海水(不溶性)A.CuCl?溶液的電解C.外加電流法保護(hù)鋼閘門【高二化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】3.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的原理解釋或結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象原理解釋或結(jié)論A向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na?CrO?的混合溶液中滴加AgNO?溶液，先生成AgCl白色沉淀B以Zn、Fe作電極，以經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶2滴K?[Fe(CN)?]溶液，觀察現(xiàn)象C卻后變?yōu)樗{(lán)綠色D向2mL0.1mol·L?1K?Cr?O?溶液中滴加5～10滴6mol·L?1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)4.下列離子在CuSO?溶液中能大量存在的是A.S2-B.OHC.Ba2+D.H+5.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：+12B.中子數(shù)為10的氧原子：OC.用電子式表示NaCl的形成過(guò)程D.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：6.下列敘述與如圖所示裝置相符的是的pHB.蒸發(fā)FeCl?溶液獲得FeCl?固體7.25℃時(shí)，下列有關(guān)0.1mol·L?1的NH?Cl溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：Kh表示水解常數(shù)，K?表示堿的電離常數(shù)，Kw表示水的離子積常數(shù)。A.該溶液的pH<7B.c(NH?·H?O)+c(NH)=0.1mol·D.離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)>c(NH)>c8.部分鹵族元素的電負(fù)性隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是C.F元素的最高正化合價(jià)為+7價(jià)D.化合物BrCl中Br元素的化合價(jià)為-1價(jià)【高二化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))】9.第三周期某元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I?、I?……表示)如表所示。電離能/(kJ·mol?1)R下列關(guān)于元素R的推斷正確的是A.R元素的第一電離能小于同周期相鄰元素B.由R元素組成的單質(zhì)一定不能與稀鹽酸反應(yīng)D.R的電負(fù)性一定小于硼C.酸式滴定管不能用來(lái)盛裝NaOH溶液11.在合成氨工業(yè)中，原料氣在進(jìn)入合成塔之前需經(jīng)過(guò)銅氨液處理，發(fā)生的反應(yīng)為[Cu(NH?)?]+(aq)+CO(g)+NH?(g)[Cu(NH?)?CO]+(aq)△H<0,下列說(shuō)法正確的是B.H?SO?在水溶液中的電離方程式為H?SO?=—2H++SO2的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.W?Y屬于非電解質(zhì)B.YX?可用ZXW溶液吸收C.YX?屬于酸性氧化物D.Z?Y?X?不能在W?YX?溶液中大量存在14.已知某溫度下CaSO?的K=4.9×10??,現(xiàn)將某濃度的CaCl?溶液與5.0×10mol·L?1的Na?SO?溶液等體積混合(忽略溶液混合時(shí)體積的變化),若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl?溶液的濃度至少為A.0.098mol·L-1C.0.392mol·L-115.亞砷酸(H?AsO?)可用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(w)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是0A.H?AsO?屬于弱酸D.25℃時(shí)，0.1mol·L?1的NaH?AsO?溶液的pH約為10.1二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)汽車尾氣中CO與NO是主要污染物。工業(yè)上常通過(guò)含貴金屬的催化體系實(shí)現(xiàn)二者的無(wú)害化轉(zhuǎn)化。某課題小組圍繞“化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素”開展以下實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡?wèn)題】在其他條件不變的情況下，溫度或催化劑的比表面積(單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積)如何影響汽車尾氣的轉(zhuǎn)化速率?催化劑的比表面積/(m2·g?1)IⅡabⅢc【圖像分析與結(jié)論】三組實(shí)驗(yàn)中CO的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。 (1)在催化劑作用下NO和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)由第I組實(shí)驗(yàn)和第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)可知：B.圓底燒瓶18.(14分)在如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，A、B試管中的電極為多孔的惰性電極，C、D為兩個(gè)鉑夾，夾在被Na?SO?溶液浸濕的濾紙上，濾紙的中間部位滴有KMnO?溶液，電源有a、b兩極。若將A、B試管中充滿KOH溶液后倒立于盛裝KOH溶液的水槽中，切斷K?,閉合K?、K?。液的濾紙K?(1)切斷K,閉合K?、K?,該裝置工作時(shí)，若電源為鉛酸蓄電池，則：①b極應(yīng)與鉛酸蓄電池的(填“PbO?”或“Pb”)電極相連，此時(shí)a極上的電極反應(yīng)式為。⑤在Na?SO?溶液浸濕的濾紙中D處可觀察到的現(xiàn)象為(2)電解一段時(shí)間后，A、B試管中均有氣泡包圍電極。此時(shí)切斷K?、K?,閉合K?,可觀察到19.(14分)二甲胺[(CH?)?NH]是用途廣泛的化工原料，回答下列問(wèn)題：(1)用氨和甲醇在密閉容器中合成二甲胺，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)i.NH?(g)+CH?OH(g)CH?NH?(g)+H?O(g)△H?K?;反應(yīng)ii.CH?NH?(g)+CH?OH(g)一(CH?)?NH(g)+H?O(g)△H?K2;反應(yīng)i.NH?(g)+2CH?OH(g)、(CH?)?NH(g)+2H?O(g)△H?K①△H?=(用含△H?、△H?的代數(shù)式表示),K?=(用含K?、K?的代數(shù)式表示)。②對(duì)于反應(yīng)i,為提高(CH?)?NH(g)平衡時(shí)的產(chǎn)量，可采取的措施(每次僅改變一個(gè)條件)有(填標(biāo)號(hào))。A.增大壓強(qiáng)B.增大反應(yīng)物的濃度C.加入適宜的催化劑D.及時(shí)移除部分H?O(g)②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)j的平衡常數(shù)K。=(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。(3)在[(CH?)?NH?]+CI-的溶液中電化學(xué)還原CO?制備HCON(CH?)2?,則陰極上生成HCON(CH?)2的電極反應(yīng)式為?！靖叨瘜W(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))】16.(1(2分)(2)①280(2分);6.50×103(2分)(3)①4.00×10?3(2分)(2分)(3)H?O+3CO?-+2Fe3+——2FeOOH↓+3CO?↑(2分)(5)①=(2分)18.(1)①PbO?(1