2026年高考化學(xué)復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)題庫一、選擇題（每題3分，共15題）1.下列元素中，第一電離能最低的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列化合物中，中心原子的雜化方式為sp3的是（）。A.BF?B.CH?C.CO?D.PCl?3.下列分子中，屬于極性分子的是（）。A.CO?B.BF?C.CH?D.H?O4.下列離子中，半徑最大的是（）。A.F?B.Na?C.Mg2?D.Al3?5.下列物質(zhì)中，不屬于共價(jià)化合物的是（）。A.HClB.NaClC.CO?D.H?O?6.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）。A.碳酸鈣高溫分解B.鋁熱反應(yīng)C.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水D.氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)7.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）。A.CB.NC.OD.F8.下列分子中，鍵角最大的是（）。A.NH?B.H?OC.CH?D.BF?9.下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是（）。A.SiO?B.CO?C.NaClD.CCl?10.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）。A.SO?B.COC.NOD.H?O11.下列元素中，原子半徑最小的是（）。A.LiB.BeC.BD.C12.下列分子中，屬于非極性分子的是（）。A.HClB.H?SC.Cl?D.H?O13.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)B.氫氣與氯氣反應(yīng)生成鹽酸C.碳酸鈣高溫分解D.氧化鈣與水反應(yīng)14.下列離子中，水合離子半徑最大的是（）。A.Li?B.Na?C.K?D.Ca2?15.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是（）。A.NaClB.SiO?C.CO?D.Fe二、填空題（每空2分，共10空，共20分）1.下列元素的第一電離能從大到小排列：__________。2.下列分子的中心原子雜化方式：CH?__________，BF?__________。3.下列分子的極性：H?O__________，CO?__________。4.下列離子的半徑從大到小排列：F?__________Mg2?。5.下列化合物的類型：HCl__________，NaCl__________。6.下列反應(yīng)的熱效應(yīng)：碳燃燒__________，鋁熱反應(yīng)__________。7.下列元素的電負(fù)性從大到小排列：F__________O__________C。8.下列分子的鍵角：NH?__________，H?O__________。9.下列物質(zhì)的晶體類型：NaCl__________，SiO?__________。10.下列氧化物的酸堿性：SO?__________，CO__________。三、簡(jiǎn)答題（每題10分，共5題，共50分）1.解釋為什么H?O的沸點(diǎn)比H?S高？2.解釋為什么NaCl是離子晶體，而CCl?是分子晶體？3.解釋為什么F的電負(fù)性比O大？4.解釋為什么CH?的鍵角為109°28′，而BF?的鍵角為120°？5.解釋為什么Li?的水合離子半徑比Na?小？四、計(jì)算題（每題15分，共2題，共30分）1.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol2CO(g)+O?(g)→2CO?(g)ΔH=-283.0kJ/mol計(jì)算反應(yīng)CO(g)+H?O(g)→CO?(g)+H?(g)的ΔH。2.已知Na?和Cl?的離子半徑分別為1.02?和1.81?，計(jì)算NaCl晶體的密度（假設(shè)為簡(jiǎn)單立方堆積）。答案與解析一、選擇題答案1.A2.B3.D4.A5.B6.C7.D8.C9.C10.A11.D12.C13.B14.C15.C解析：1.Na為第1族元素，第一電離能最低。2.CH?的中心碳原子為sp3雜化。3.H?O為極性分子，其他為非極性分子。4.F?電子層數(shù)最多，半徑最大。5.NaCl為離子化合物，其他為共價(jià)化合物。6.氫氣與氧氣反應(yīng)放熱。7.F電負(fù)性最大。8.CH?為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角最大。9.NaCl為離子晶體。10.SO?為酸性氧化物。11.C原子半徑最小。12.Cl?為非極性分子。13.氫氣與氯氣反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。14.K?水合離子半徑最大。15.CO?為分子晶體。二、填空題答案1.F>O>C>Na2.sp3；sp23.極性；非極性4.F?>Na?>Mg2?5.共價(jià)化合物；離子化合物6.放熱；放熱7.F>O>C8.109°28′；104.5°9.離子晶體；原子晶體10.酸性；中性解析：1.第一電離能從左到右逐漸增大，F(xiàn)為電負(fù)性最強(qiáng)的元素。2.CH?為sp3雜化，BF?為sp2雜化。3.H?O為極性分子，CO?為非極性分子。4.F?電子層數(shù)最多，半徑最大。5.NaCl為離子化合物，HCl為共價(jià)化合物。6.碳燃燒和鋁熱反應(yīng)均放熱。7.F電負(fù)性最大，C最小。8.CH?為正四面體結(jié)構(gòu)，H?O為V型結(jié)構(gòu)。9.NaCl為離子晶體，SiO?為原子晶體。10.SO?為酸性氧化物，CO為中性氧化物。三、簡(jiǎn)答題答案1.H?O的沸點(diǎn)比H?S高，因?yàn)镠?O分子間存在氫鍵，而H?S只有范德華力，氫鍵更強(qiáng)。2.NaCl為離子晶體，因?yàn)镹a?和Cl?之間有強(qiáng)離子鍵；CCl?為分子晶體，因?yàn)镃Cl?分子間只有范德華力。3.F的電負(fù)性比O大，因?yàn)镕原子半徑更小，對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)。4.CH?為sp3雜化，鍵角為109°28′；BF?為sp2雜化，鍵角為120°。5.Li?的半徑比Na?小，因?yàn)長(zhǎng)i?的核電荷數(shù)更大，對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)。四、計(jì)算題答案1.ΔH=(-571.6kJ/mol)/2+283.0kJ/mol=-285.8kJ/mol2.ρ