2025-2026學(xué)年上期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高中一年級化學(xué)試題全卷共100分，考試時間為75分鐘注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并將條形碼準(zhǔn)確貼在答題卡上對應(yīng)的虛線框內(nèi)。2．選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。非選擇題用0.5mm黑色墨水簽字筆在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答，答案無效。3．考試結(jié)束，監(jiān)考員只將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23K-39Ca-40Mn-55Fe-56一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.中國詩詞文化博大精深。下列對詩詞的有關(guān)說法錯誤的是A.落紅不是無情物，化作春泥更護花——其中涉及氧化還原反應(yīng)B.只要功夫深，鐵杵磨成針——說明鐵發(fā)生了化學(xué)變化C.煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家——此處的“煙”實為水霧，為一種膠體D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑——煅燒石灰石為非氧化還原反應(yīng)2.蜀地文化源遠流長，下列文物的主要成分屬于金屬材料的是A.雅安高頤墓闕及石碑 B.廣漢三星堆遺址出土的青銅神樹C.五代前蜀王建玉大帶 D.自貢燊海井遺存的清代木制井架3.下列轉(zhuǎn)化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A. B.C. D.4.下列化學(xué)用語的表達錯誤的是A.、、互為同位素B.的分子結(jié)構(gòu)模型：C.NaCl的形成過程：D.的結(jié)構(gòu)式：5.下列各組離子無色溶液中的離子因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗方案能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿．除去氫氯化鐵膠體中的雜質(zhì)氯化鈉B．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性C．測氯水的pHD．通過焰色試驗確認(rèn)溶液中是否含有A.A B.B C.C D.D7.磁流體是電子材料的新秀，通過向等物質(zhì)的量濃度的和溶液中滴加稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可得到分散質(zhì)粒子直徑為5.5~36nm的黑色磁流體。下列有關(guān)說法正確的是A.該磁流體與NaCl溶液的分散質(zhì)粒子直徑相同B.用光束照射該磁流體時，可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.生成的磁流體可以通過過濾的方法進行提純D制備該磁流體時不加入油酸鈉溶液也可得到該磁流體8.超硬陶瓷材料氮化硅可由反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法正確的是A.的電子式為 B.中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.反應(yīng)中涉及非極性鍵的斷裂和形成 D.是含有離子鍵的離子化合物9.鐵元素的價-類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.高溫下，a能與水蒸氣反應(yīng)生成eB.常溫下，e不能與水反應(yīng)生成fC.相同酸根離子的d溶液中含少量g，可加適量a除去D.可用硫氰化鉀溶液檢驗d溶液是否變質(zhì)10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法錯誤的是A.0.1mol和的混合物中含有的離子總數(shù)為B.常溫常壓下，6.4g和的混合物中，所含氧原子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有的氧原子數(shù)為D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氧原子的數(shù)目為11.下列離子方程式書寫正確的是A.向沸水中滴加飽和溶液并加熱，得到紅褐色液體：B.用食醋除去水垢：C.稀硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：D.氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈉溶液：12.化學(xué)試劑商店出售硫酸主要標(biāo)識如圖所示，下列說法正確的是硫酸（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.8mol/LB.配制100mL1.84mol/L稀硫酸，需該硫酸10.0mLC.配制溶液時，可以將該硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容D.1.84mol/L稀硫酸中的物質(zhì)的量為3.68mol13.某興趣小組欲用廢銅粉（含有少量Fe、雜質(zhì)）制備硫酸銅晶體，流程如圖。下列說法錯誤的是A.灼燒時不用隔絕空氣B.加入溶液后有氣泡產(chǎn)生，該氣體可能為C.加入過量的酸可以是硫酸也可以是鹽酸D.分離出固體的操作為過濾14.某混合溶液中含有、、、離子中的幾種，將該溶液進行如下實驗：下列有關(guān)說法錯誤的是A.操作①中涉及2個離子反應(yīng)B.操作②中生成的白色沉淀是AgClC.操作③中反應(yīng)的離子方程式為D.根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，該溶液中一定含有、、，肯定沒有15.某化合物的化學(xué)式為。X、Y、Z均為短周期元素，X與Y同主族，X與Z同周期，Y是地殼中含量最多的元素，Z的氫化物是一種常見一元強酸。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞X＞Y B.含氧酸的酸性：X＜ZC.中含有極性鍵 D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16.八種短周期元素（從x→h）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。請回答下列問題：（1）g在元素周期表中的位置______。（2）y、z、d三種元素對應(yīng)的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為______（填化學(xué)式）。（3）化合物的電子式為______。（4）z、d、e、f四種元素中原子半徑最大的原子是______（填元素符號）。（5）x與e形成的化合物是______（填“離子”或“共價”）化合物，請寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（6）f是地殼中含量最高的金屬元素，請寫出其單質(zhì)與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式______。17.鐵是人體必需的微量元素之一，缺少鐵元素會引起貧血。為預(yù)防貧血，可以合理食用含鐵食物。黑木耳富含鐵元素，某研究小組為測定黑木耳中鐵元素含量，設(shè)計實驗方案如下。請回答下列問題：已知溶液具有強氧化性，其酸性條件下的還原產(chǎn)物是通常為。（1）取200.0g黑木耳，經(jīng)粉碎、灼燒，用______（填“鹽酸”或“硫酸”）溶解后配制成100mL待測液。取3滴待測液滴在點滴板上，加幾滴______（填化學(xué)式）溶液，若待測液變紅，證明溶液中存在。（2）配制100mL0.1000mol/L溶液。①實驗儀器：需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、______、______（寫儀器名稱）。②計算，稱量：需用托盤天平稱量______g固體。③溶解，恢復(fù)到室溫，轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻后待用。若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（3）黑木耳中鐵元素含量的測定（已知黑木耳待測液中鐵元素以的形式存在）。步驟Ⅰ取50.00mL黑木耳待測液，加入過量的銅粉步驟Ⅱ過濾，向濾液中加入0.1000mol/L酸性溶液至恰好完全反應(yīng)①“步驟I”中加入過量銅粉的目的是______（用離子反應(yīng)方程式解釋）。②“步驟Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______。③某同學(xué)記錄至恰好完全反應(yīng)時所消耗的溶液的體積是3.50mL，則黑木耳中鐵元素的含量______（mg/100g）。18.四氯化錫常用作分析試劑、有機合成脫水劑等。下圖是學(xué)生設(shè)計制備的裝置。已知：在常溫下為無色液體，熔點－33℃，沸點114℃，在空氣中易與水蒸氣反應(yīng)；請回答下列問題：（1）盛裝的儀器名稱是______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（2）裝置B中的物質(zhì)是______。（3）裝置E的作用是______。裝置F的作用是______。（4）已知與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能生成NaCl、NaClO和的混合物，若反應(yīng)后與之比為，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。19.鈉及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途。Ⅰ．常作潛水艇和呼吸面具里的供氧劑。（1）寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）將一定量的固體投入含有下列離子的溶液中：、、、，完全反應(yīng)后，上述離子中數(shù)目幾乎不變的是______（填離子符號）。Ⅱ．和是兩種重要的化工原料。（3）某探究學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬侯氏制堿法制備，實驗流程如圖：①該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。②該流程中碳酸氫鈉制備純堿的化學(xué)方程式______。③將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（4）侯氏制堿法所制得的純堿樣品中常含有少量NaCl。某化學(xué)興趣小組對樣品的組成進行探究：①設(shè)計實驗方案檢驗純堿樣品中NaCl的存在：取少量樣品于試管中，加水溶解，______，若有白色沉淀生成，則證明樣品中含有NaCl。②該小組擬測定純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗方案：a．稱取mg樣品，溶于水中；b．加入足量氯化鈣溶液；c．過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀質(zhì)量為ng。則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用含m、n的代數(shù)式表示）。2025-2026學(xué)年上期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高中一年級化學(xué)試題全卷共100分，考試時間為75分鐘注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并將條形碼準(zhǔn)確貼在答題卡上對應(yīng)的虛線框內(nèi)。2．選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。非選擇題用0.5mm黑色墨水簽字筆在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答，答案無效。3．考試結(jié)束，監(jiān)考員只將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23K-39Ca-40Mn-55Fe-56一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.中國詩詞文化博大精深。下列對詩詞的有關(guān)說法錯誤的是A.落紅不是無情物，化作春泥更護花——其中涉及氧化還原反應(yīng)B.只要功夫深，鐵杵磨成針——說明鐵發(fā)生了化學(xué)變化C.煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家——此處“煙”實為水霧，為一種膠體D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑——煅燒石灰石為非氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．“落紅不是無情物，化作春泥更護花”描述有機物分解過程，涉及微生物氧化作用，存在元素化合價變化（如碳被氧化），屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．“只要功夫深，鐵杵磨成針”指鐵杵被磨成針的過程，僅形狀改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化而非化學(xué)變化，B錯誤；C．“煙籠寒水月籠沙”中的“煙”指水霧，由微小水滴分散在空氣中形成，粒子直徑在1-100nm范圍，符合膠體的定義，C正確；D．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述石灰石（）煅燒分解為生石灰（）和二氧化碳（），反應(yīng)中無元素化合價變化（鈣、碳、氧的化合價均不變），屬于非氧化還原反應(yīng)，D正確；故答案選B。2.蜀地文化源遠流長，下列文物的主要成分屬于金屬材料的是A.雅安高頤墓闕及石碑 B.廣漢三星堆遺址出土的青銅神樹C.五代前蜀王建玉大帶 D.自貢燊海井遺存的清代木制井架【答案】B【解析】【詳解】A.雅安高頤墓闕及石碑的主要成分為巖石，屬于無機非金屬材料，A錯誤；B.廣漢三星堆遺址出土的青銅神樹的主要成分為銅錫合金，屬于金屬材料，B正確；C.五代前蜀王建玉大帶的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，C錯誤；D.自貢燊海井遺存的清代木制井架的主要成分為木材，屬于天然高分子材料，D錯誤；故答案選B。3.下列轉(zhuǎn)化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．Fe3+→Fe2+中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，被還原，需要還原劑才能實現(xiàn)，故A選；B．CO2→中元素化合價不變，不需要加入氧化劑，也不需要加入還原劑，故B不選；C．氯元素化合價降低，可以和水反應(yīng)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故C不選；D．CO→CO2中C元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D不選；故選A。4.下列化學(xué)用語的表達錯誤的是A.、、互為同位素B.的分子結(jié)構(gòu)模型：C.NaCl的形成過程：D.的結(jié)構(gòu)式：【答案】D【解析】【詳解】A．、、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，A不符合題意；B．為V形分子，該分子結(jié)構(gòu)模型正確，B不符合題意；C．為離子化合物，其形成過程為，C不符合題意；D．的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為，而非，D符合題意；故選D。5.下列各組離子無色溶液中的離子因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中含有（藍色），不符合無色溶液條件；且與會形成AgCl沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但因溶液有色，不符合題意，A錯誤；B．溶液中含有（紫色），不符合無色溶液條件；且、、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)（非復(fù)分解反應(yīng)），不符合題意，B錯誤；C．離子均無色，但、反應(yīng)生成H2O（弱電解質(zhì)），與反應(yīng)生成，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，符合題意，C正確；D．離子均無色，且無沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成，不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能大量共存，不符合題意，D錯誤；故答案選C。6.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗方案能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿．除去氫氯化鐵膠體中的雜質(zhì)氯化鈉B．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C．測氯水的pHD．通過焰色試驗確認(rèn)溶液中是否含有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鐵膠體粒子不能通過半透膜，而鈉離子和氯離子能通過半透膜，所以可以用滲析法除去氫氧化鐵膠體中的雜質(zhì)氯化鈉，Ａ正確；B．碳酸鈉受熱不分解，而碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時，應(yīng)將碳酸氫鈉置于內(nèi)部溫度較低的小試管中，B錯誤；C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有機色質(zhì)漂白褪色，所以不能用pH試紙測定氯水的pH值，C錯誤；D．黃色光會掩蓋紫色光，所以通過焰色試驗確認(rèn)溶液中是否含有鉀離子時需要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色，D錯誤；故選A。7.磁流體是電子材料的新秀，通過向等物質(zhì)的量濃度的和溶液中滴加稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可得到分散質(zhì)粒子直徑為5.5~36nm的黑色磁流體。下列有關(guān)說法正確的是A.該磁流體與NaCl溶液的分散質(zhì)粒子直徑相同B.用光束照射該磁流體時，可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.生成的磁流體可以通過過濾的方法進行提純D.制備該磁流體時不加入油酸鈉溶液也可得到該磁流體【答案】B【解析】【詳解】A．該磁流體分散質(zhì)粒子直徑為5.5~36nm，屬于膠體，而NaCl溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，屬于溶液，二者不同，A錯誤；B．該磁流體為膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，因此用光束照射時會產(chǎn)生光亮“通路”，B正確；C．磁流體為膠體，分散質(zhì)粒子能通過濾紙，過濾無法分離提純，C錯誤；D．油酸鈉作為表面活性劑，起到穩(wěn)定分散質(zhì)粒子的作用，防止聚集形成沉淀，不加入則無法形成穩(wěn)定的磁流體膠體，D錯誤；故答案選B。8.超硬陶瓷材料氮化硅可由反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法正確的是A.的電子式為 B.中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.反應(yīng)中涉及非極性鍵的斷裂和形成 D.是含有離子鍵的離子化合物【答案】A【解析】【詳解】A．Si原子最外層有4個電子，可以與4個H原子形成共價鍵，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．的電子式為，H最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是2電子，B錯誤；C．反應(yīng)中斷裂極性鍵Si-H鍵和N-H鍵，生成極性鍵Si-N鍵和非極性鍵H-H鍵，該過程中形成了非極性鍵，但沒有斷裂非極性鍵，C錯誤；D．是共價化合物，Si和N以共價鍵連接，D錯誤；故答案選A。9.鐵元素的價-類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.高溫下，a能與水蒸氣反應(yīng)生成eB.常溫下，e不能與水反應(yīng)生成fC.相同酸根離子的d溶液中含少量g，可加適量a除去D.可用硫氰化鉀溶液檢驗d溶液是否變質(zhì)【答案】A【解析】【分析】根據(jù)鐵元素的價-類二維圖可知，a為Fe，b為，c為，d為亞鐵鹽，e為，f為，g為鐵鹽；【詳解】A．高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，A錯誤；B．常溫下，不能與水發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．鐵粉可將溶液中少量的還原為，從而除去，C正確；D．硫氰化鉀(KSCN)遇變?yōu)檠t色，可檢驗溶液中是否有生成，判斷亞鐵鹽是否變質(zhì)，D正確；故答案選A。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法錯誤的是A.0.1mol和的混合物中含有的離子總數(shù)為B.常溫常壓下，6.4g和的混合物中，所含氧原子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有的氧原子數(shù)為D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氧原子的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．0.1molNa2O和Na2O2的混合物中，每摩爾化合物均含3mol離子（Na2O含2molNa+和1molO2-，Na2O2含2molNa+和1mol），故總離子數(shù)為0.3mol，即0.3NA，A正確；B．6.4gO2和O3混合物中，氧元素總質(zhì)量為6.4g，氧原子物質(zhì)的量為=0.4mol，即0.4NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2物質(zhì)的量為0.1mol，每個CO2分子含2個氧原子，故氧原子數(shù)為0.2mol，即0.2NA，C正確；D．100g46%乙醇水溶液中，乙醇質(zhì)量46g（物質(zhì)的量1mol，含1mol氧原子），水質(zhì)量54g（物質(zhì)的量3mol，含3mol氧原子），總氧原子數(shù)為4mol，即4NA，D錯誤；故答案選D。11.下列離子方程式書寫正確的是A.向沸水中滴加飽和溶液并加熱，得到紅褐色液體：B.用食醋除去水垢：C.稀硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：D.氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈉溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．向沸水中滴加飽和溶液并加熱，得到的膠體不能標(biāo)沉淀符號，正確的離子方程式為，A不符合題意；B．食醋的主要成分為醋酸，醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為，B不符合題意；C．稀硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，原方程式離子比例不匹配，C不符合題意；D．氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為，D符合題意；故選D。12.化學(xué)試劑商店出售的硫酸主要標(biāo)識如圖所示，下列說法正確的是硫酸（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.8mol/LB.配制100mL1.84mol/L稀硫酸，需該硫酸10.0mLC.配制溶液時，可以將該硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容D.1.84mol/L稀硫酸中的物質(zhì)的量為3.68mol【答案】B【解析】【詳解】A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度計算為，不是9.8mol/L，A錯誤；B．根據(jù)稀釋定律，濃硫酸濃度，稀硫酸，，計算得，B正確；C．容量瓶不能直接用于稀釋濃硫酸，因稀釋放熱可能導(dǎo)致容量瓶破裂或誤差，應(yīng)在燒杯中稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移，C錯誤；D．選項未指明稀硫酸的體積，無法確定H+的物質(zhì)的量（若為1L溶液，H+物質(zhì)的量為，但未指定體積），D錯誤；故答案選B。13.某興趣小組欲用廢銅粉（含有少量的Fe、雜質(zhì)）制備硫酸銅晶體，流程如圖。下列說法錯誤的是A.灼燒時不用隔絕空氣B.加入溶液后有氣泡產(chǎn)生，該氣體可能為C.加入的過量的酸可以是硫酸也可以是鹽酸D.分離出固體的操作為過濾【答案】C【解析】【分析】由題給流程可知，廢銅粉在空氣中灼燒，將銅、鐵轉(zhuǎn)化為金屬氧化物；向灼燒得到的固體混合物中加入稀硫酸，將金屬氧化物溶解得到硫酸鹽溶液；向溶液中加入過氧化氫溶液，將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子；向混合溶液中加入氧化銅等調(diào)節(jié)溶液pH為4，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵固體和濾液；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到硫酸銅晶體。【詳解】A．由分析可知，廢銅粉在空氣中灼燒的目的是將銅、鐵轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，所以灼燒時不用隔絕空氣，A正確；B．由分析可知，向溶液中加入過氧化氫溶液的目的是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)生成的鐵離子可以作為過氧化氫溶液分解的催化劑，使得過氧化氫分解生成氧氣和水，所以加入過氧化氫溶液后有氣泡產(chǎn)生，該氣體可能為氧氣，B正確；C．由分析可知，加入的過量的酸可以是稀硫酸不能是鹽酸，否則無法得到硫酸銅溶液，不能制得硫酸銅晶體，C錯誤；D．由分析可知，分離出氫氧化鐵固體的操作為過濾，D正確；故選C14.某混合溶液中含有、、、離子中的幾種，將該溶液進行如下實驗：下列有關(guān)說法錯誤的是A.操作①中涉及2個離子反應(yīng)B.操作②中生成的白色沉淀是AgClC.操作③中反應(yīng)的離子方程式為D.根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，該溶液中一定含有、、，肯定沒有【答案】A【解析】【分析】向待測液中加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，則待測液中可能含硫酸根離子或碳酸根離子；向白色沉淀中加過量鹽酸，沉淀完全溶解，說明沉淀只有碳酸鋇，沒有硫酸鋇沉淀，則待測液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成，則待測液中含氯離子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，①中發(fā)生的離子反應(yīng)只有一個，方程式為：，A錯誤；B．操作②中，向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀是AgCl，說明待測溶液中含有氯離子，B正確；C．白色沉淀為，加入過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．根據(jù)上述分析，溶液中一定含有?，一定沒有，又因為溶液呈電中性，所以一定含有，D正確；故選A。15.某化合物的化學(xué)式為。X、Y、Z均為短周期元素，X與Y同主族，X與Z同周期，Y是地殼中含量最多的元素，Z的氫化物是一種常見一元強酸。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞X＞Y B.含氧酸的酸性：X＜ZC.中含有極性鍵 D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z【答案】C【解析】【詳解】Y是地殼中含量最多的元素，為O；X與Y同主族，為S；Z的氫化物是常見一元強酸，為Cl；化合物為。A．原子半徑：，即，A不符合題意；B．非金屬性，未指明為最高價含氧酸酸性，無法比較，例如，酸性，，B不符合題意；C．中鍵、鍵均為極性鍵，C符合題意；D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：，即，D不符合題意；故選C。二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16.八種短周期元素（從x→h）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。請回答下列問題：（1）g在元素周期表中的位置______。（2）y、z、d三種元素對應(yīng)的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為______（填化學(xué)式）。（3）化合物的電子式為______。（4）z、d、e、f四種元素中原子半徑最大的原子是______（填元素符號）。（5）x與e形成的化合物是______（填“離子”或“共價”）化合物，請寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（6）f是地殼中含量最高的金屬元素，請寫出其單質(zhì)與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式______?！敬鸢浮浚?）第三周期第ⅥA族（2）（3）（4）Na（5）①.離子②.（6）【解析】【分析】推斷元素：x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，據(jù)此分析?！拘?詳解】g為S，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；【小問2詳解】y、z、d三種元素對應(yīng)的最簡單氫化物分別為、、，非金屬性，故穩(wěn)定性由強到弱的順序為；【小問3詳解】化合物為，其電子式為；【小問4詳解】z（N）、d（O）、e（Na）、f（Al）四種元素中，原子半徑最大的是；【小問5詳解】x與e形成的化合物為，是離子化合物；該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問6詳解】f為Al，e的最高價氧化物對應(yīng)水化物為，二者反應(yīng)的離子方程式為。17.鐵是人體必需的微量元素之一，缺少鐵元素會引起貧血。為預(yù)防貧血，可以合理食用含鐵食物。黑木耳富含鐵元素，某研究小組為測定黑木耳中鐵元素含量，設(shè)計實驗方案如下。請回答下列問題：已知溶液具有強氧化性，其酸性條件下的還原產(chǎn)物是通常為。（1）取200.0g黑木耳，經(jīng)粉碎、灼燒，用______（填“鹽酸”或“硫酸”）溶解后配制成100mL待測液。取3滴待測液滴在點滴板上，加幾滴______（填化學(xué)式）溶液，若待測液變紅，證明溶液中存在。（2）配制100mL0.1000mol/L溶液。①實驗儀器：需要用到玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、______、______（寫儀器名稱）。②計算，稱量：需用托盤天平稱量______g固體。③溶解，恢復(fù)到室溫，轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻后待用。若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（3）黑木耳中鐵元素含量的測定（已知黑木耳待測液中鐵元素以的形式存在）。步驟Ⅰ取50.00mL黑木耳待測液，加入過量的銅粉步驟Ⅱ過濾，向濾液中加入0.1000mol/L酸性溶液至恰好完全反應(yīng)①“步驟I”中加入過量銅粉的目的是______（用離子反應(yīng)方程式解釋）。②“步驟Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______。③某同學(xué)記錄至恰好完全反應(yīng)時所消耗的溶液的體積是3.50mL，則黑木耳中鐵元素的含量______（mg/100g）?！敬鸢浮浚?）①.硫酸②.KSCN（2）①.膠頭滴管②.100mL容量瓶③.1.6④.偏低（3）①.②.③.【解析】【分析】（3）“步驟I”中加入過量銅粉的目的是將還原為，離子反應(yīng)方程式為，隨后加入酸性高錳酸鉀氧化亞鐵離子，根據(jù)消耗的高錳酸鉀的量計算亞鐵離子的量，從而測出黑木耳中鐵元素的含量。【小問1詳解】因為后續(xù)要用酸性?溶液滴定來測定鐵元素含量，鹽酸中的能被酸性溶液氧化，會干擾實驗，所以用硫酸溶解。檢驗常用KSCN溶液，若溶液變紅，證明溶液中存在。【小問2詳解】①配制溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。②，托盤天平精確到0.1g，所以需用托盤天平稱量固體。③若定容時仰視容量瓶刻度線，溶液體積偏大，根據(jù)，??不變，??偏大，則所配溶液濃度偏低。【小問3詳解】①“步驟I”中加入過量銅粉的目的是將還原為，離子反應(yīng)方程式為。②“步驟II”中和酸性溶液反應(yīng)，被還原為，被氧化為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子反應(yīng)方程式為：。③，根據(jù)反應(yīng)，，那么100mL待測液中的物質(zhì)的量為，200.0g黑木耳配成100mL待測液，所以200.0g黑木耳中鐵元素的物質(zhì)的量為，鐵元素的質(zhì)量，則黑木耳中鐵元素的含量為。18.四氯化錫常用作分析試劑、有機合成脫水劑等。下圖是學(xué)生設(shè)計制備的裝置。已知：在常溫下為無色液體，熔點－33℃，沸點114℃，在空氣中易與水蒸氣反應(yīng)；請回答下列問題：（1）盛裝的儀器名稱是______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（2）裝置B中的物質(zhì)是______。（3）裝置E的作用是______。裝置F的作用是______。（4）已知與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能生成NaCl、NaClO和的混合物，若反應(yīng)后與之比為，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。【答案】（1）①.圓底燒瓶②.（2）飽和食鹽水（3）①.降溫，收集液體②.防止空氣中水蒸氣進入E中與反應(yīng)（4）【解析】【分析】在A裝置中制備，B裝置可以除去中混有的氣體，C裝置干燥氯氣，與D裝置中的錫粉反應(yīng)生成，在E裝置中可以收集，F(xiàn)裝置為了防止空氣中的水蒸氣進入E中，與反應(yīng)，G進行尾氣吸收，防止多余的污染空氣?！拘?詳解】儀器名稱為圓底燒瓶；裝置A中反應(yīng)的離子方程式為：【小問2詳解】裝置B中的物質(zhì)是飽和食鹽水（作用：除去中混有的氣體）?！拘?詳解】因為在常溫下為無色液體，熔點－33℃，沸點114℃，所以裝置E的作用是降溫，收集液體；因為在空氣中易與水蒸氣反應(yīng)，所以裝置F盛裝濃