大一工科化學(xué)試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是（）A.C（金剛石）B.CO?（g）C.O?（g）D.N?（g）2.下列溶液中，沸點最高的是（）A.0.1mol·L?1NaCl溶液B.0.1mol·L?1CaCl?溶液C.0.1mol·L?1蔗糖溶液D.0.1mol·L?1葡萄糖溶液3.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A.增加了分子總數(shù)B.降低了反應(yīng)的活化能C.增加了活化分子百分?jǐn)?shù)D.分子運動速率加快4.下列物質(zhì)中，酸性最強的是（）A.H?PO?B.H?SO?C.HClO?D.HNO?5.已知反應(yīng)A+B===C+D的ΔrHm<0，升高溫度將使（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.正、逆反應(yīng)速率均增大D.正、逆反應(yīng)速率均減小6.已知電極反應(yīng)Cu2?+2e?===Cu的φ?，反應(yīng)2Cu2?+4e?===2Cu的φ?，則φ?和φ?的關(guān)系是（）A.φ?=φ?B.φ?=2φ?C.φ?=0.5φ?D.無法確定7.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.CH?C.H?OD.BF?8.下列量子數(shù)組合中，合理的是（）A.n=2，l=1，m=0，ms=+1/2B.n=2，l=2，m=1，ms=-1/2C.n=3，l=0，m=1，ms=+1/2D.n=3，l=3，m=2，ms=-1/29.下列配合物中，中心離子的配位數(shù)為6的是（）A.[Ag(NH?)?]?B.[Cu(NH?)?]2?C.[Fe(CN)?]3?D.[Zn(NH?)?]2?10.在一定溫度下，將壓力為p的3.0LN?和壓力為p的1.0LO?混合在2.0L的容器中，混合氣體的總壓力為（）A.2pB.3pC.4pD.5p二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于狀態(tài)函數(shù)的說法正確的是（）A.狀態(tài)函數(shù)的變化值只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)B.狀態(tài)函數(shù)的絕對值都可以確定C.體系狀態(tài)發(fā)生變化時，狀態(tài)函數(shù)的變化值可能為零D.狀態(tài)函數(shù)有加和性2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓力3.下列溶液中，具有緩沖作用的是（）A.HAc-NaAc溶液B.NH?·H?O-NH?Cl溶液C.NaHCO?-Na?CO?溶液D.HCl-NaCl溶液4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價降低C.還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價升高D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)5.下列分子間存在氫鍵的是（）A.H?OB.HFC.NH?D.CH?6.下列晶體類型中，屬于分子晶體的是（）A.冰B.干冰C.金剛石D.氯化鈉7.下列關(guān)于原子核外電子排布的說法正確的是（）A.電子總是先排布在能量較低的軌道上B.各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2C.同一電子亞層中，電子盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同D.最外層電子數(shù)不超過8個8.下列配合物中，屬于內(nèi)軌型配合物的是（）A.[Fe(CN)?]3?B.[FeF?]3?C.[Co(NH?)?]3?D.[Ni(NH?)?]2?9.下列因素會影響難溶電解質(zhì)溶解度的是（）A.溫度B.溶液的酸度C.同離子效應(yīng)D.鹽效應(yīng)10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等B.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡C.改變條件可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變?nèi)?、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。（）2.溶液的沸點升高和凝固點降低都與溶質(zhì)的粒子數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。（）3.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大。（）4.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。（）5.在氧化還原反應(yīng)中，電極電勢大的電對中的氧化型物質(zhì)一定是氧化劑。（）6.分子的極性只與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。（）7.原子核外電子的運動狀態(tài)可以用四個量子數(shù)來描述。（）8.配合物的中心離子只能是金屬離子。（）9.難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)越大，其溶解度一定越大。（）10.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。答：溫度升高，分子運動加劇，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；溫度降低則相反。一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率約增加2-4倍。2.簡述緩沖溶液的作用原理。答：緩沖溶液由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成。當(dāng)外加少量酸時，緩沖對中的共軛堿與之反應(yīng)；加少量堿時，共軛酸與之反應(yīng)，從而保持溶液pH相對穩(wěn)定。3.簡述雜化軌道理論的要點。答：要點有：原子成鍵時，部分能量相近的原子軌道混合成新雜化軌道；雜化前后軌道數(shù)目不變；雜化軌道成鍵能力更強，決定分子空間構(gòu)型。4.簡述沉淀溶解平衡的影響因素。答：影響因素有溫度，一般溫度升高溶解度增大；同離子效應(yīng)，加入含相同離子物質(zhì)使溶解度減?。畸}效應(yīng)，加入強電解質(zhì)使溶解度增大；溶液酸度，影響某些難溶物的溶解。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論化學(xué)平衡移動原理及其在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。答：化學(xué)平衡移動原理即勒夏特列原理，改變影響平衡的一個條件，平衡向減弱這種改變的方向移動。化工生產(chǎn)中，可通過改變濃度、溫度、壓力等條件使平衡向產(chǎn)物方向移動，提高產(chǎn)率，如合成氨工業(yè)中增大反應(yīng)物濃度、控制溫度和壓力。2.討論氧化還原反應(yīng)在生活和工業(yè)中的應(yīng)用。答：生活中，金屬的腐蝕與防護(hù)是氧化還原反應(yīng)；電池利用氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電能。工業(yè)上，金屬冶煉通過氧化還原反應(yīng)從礦石中提取金屬；化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)涉及氧化還原，如合成硫酸。3.討論原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系。答：原子的電子層數(shù)決定元素所在周期，最外層電子數(shù)決定主族元素族數(shù)。元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化，體現(xiàn)在原子半徑、金屬性和非金屬性等方面，這是元素周期表編排的依據(jù)。4.討論配合物在生物和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用。答：生物體內(nèi)許多金屬離子以配合物形式存在，如血紅蛋白是鐵的配合物，參與氧氣運輸。醫(yī)學(xué)上，配合物可用于藥物設(shè)計，治療疾病；還可用于分析檢測，如測定某些金屬離子含量。答案一、單項選擇題1.D2.B3.C4.C5.C6.A7.C8.A9.C10.