處理后可用作清潔能源，同時副產(chǎn)的鹽類資源可用于化工生產(chǎn)。下列關(guān)于該過程中涉及的物B.天然氣處理過程中分離出水分，該過程屬C.用NaOH溶液吸收處理過程中產(chǎn)生的酸性氣體（如HCl該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)7.化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科。用下列實驗裝置進行實驗?zāi)芨咭黄谀┵|(zhì)量檢測化學一、選擇題：本題共15分，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號123456789答案CACADBBDCBCABDA嚴肅認真高度負責公平公正給分有理扣分有據(jù)寬嚴適度二、非選擇題：本題共4小題，共55分。1614分，每空2分）大低3CO+Fe2O32Fe+3CO23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2此空答案唯一此空答案唯一鐵粉表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe+Cu2+===Fe2++CuKSCN溶液完全正確得2分，1點1分配平錯誤不給分寫“KSCN”給2分，檢驗二價鐵不給分，加堿不給分1712分，每空2分）離子物理此空答案唯一此空答案唯一△2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△完全正確得2分，===寫成→扣1稀鹽酸或CaCl2溶液加入稀鹽酸時，反應(yīng)更劇烈、產(chǎn)生氣泡更快的是小蘇打，反應(yīng)緩和的是純堿或加入CaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀的是純堿，無明顯現(xiàn)象的是小蘇打答案合理即可答案合理即可，與上空對應(yīng)干燥的沙土答案合理即可1816分，除特殊標注外，每空2分）防止暴沸（1分）2.9g偏高表述合理即可未保留1位小數(shù)或未帶單位給1此空答案唯一漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁蒸發(fā)結(jié)晶（1分）Ba2++SO42-===BaSO4↓確保過量的Ba2+能被除去（1分）鹽酸（1分）表述合理即可此空答案唯一寫化學方程式或配平錯誤不給分，表述合理即可“HCl溶液”給分，“HCl”不給NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4ClNH3極易溶于水使溶液顯堿性，堿性溶液能更充分吸收CO2，從而提高NaHCO3的析出率寫離子方程式或配平錯誤不給分，表述合理即可1913分，除特殊標注外，每空2分）I-1分）Br-（1分）還原性：I-＞Fe2+＞Br-，Cl2優(yōu)先氧化I-，再氧化Fe2+生成Fe3+，最后氧化Br-，依次對應(yīng)曲線AB、BC、DE答案唯一表述合理即可Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-寫化學方程式或配平錯誤不給分，未化到最簡給1分1344mL2I-+4Fe2++3Cl2===I2+4Fe3++6Cl-寫化學方程式或配平錯誤不給分嚴肅認真高度負責公平公正給分有理扣分有據(jù)寬嚴適度請化學老師上課講評試卷時，提醒學生認真審題、規(guī)范作答。及時糾正學生此次答題上所存在的一些小問題！高一期末質(zhì)量檢測化學一、選擇題1．【答案】C【素材來源】人教版高中化學教材必修一第一章物質(zhì)及其變化?！玖⒁狻勘绢}考查化學必修一核心考點：物質(zhì)分類(純凈物/混合物、電解質(zhì))、化學變化與物理變化判斷、氧化還原反應(yīng)基本概念，均屬于必修一第一章核心內(nèi)容?！舅悸贰炕旌衔锊粚儆陔娊赓|(zhì)，A項錯誤；分離天然氣中的水分，僅為物質(zhì)狀態(tài)或存在形式的分離，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B項錯誤；NaOH溶液吸收酸性氣體(如HCl)的反應(yīng)為中和反應(yīng)或酸性氧化物與堿的反應(yīng)，反應(yīng)中各元素化合價均未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C項正確；H2在Cl2中燃燒的反應(yīng)為H2+Cl2點燃2HCl，H2中H元素化合價從0價升高到+1價，失去電子，作還原劑，而非氧化劑，D項錯誤。2．【答案】A【立意】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))和氧化B項錯誤；中子數(shù)為12的鈉元素應(yīng)表示為Na，C項錯誤；氯化鉀是離子化合物，鉀原子失去一個電子，氯原子得到一個電子，用電子式表示KCl的形成過程為，D項錯3．【答案】C【素材來源】人教版高中化學教材必修一第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化、第三章第二節(jié)金屬材料?！玖⒁狻勘绢}考點為物質(zhì)分類、離子反應(yīng)?！舅悸贰抗?jié)日煙花能呈現(xiàn)五彩繽紛的效果，主要利用了焰色試驗的原理，A項正確；Na2O是堿性氧化物，Cl2O7是酸性氧化物，B項正確；膠體是分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm的分散系，量子點材料不是分散系，不屬于膠體，C項錯誤；鋁制餐具易被酸或堿腐蝕，不可長時間存放酸性或堿性食物，D項正確。4．【答案】A【素材來源】人教版高中化學教材必修一第三章鐵金屬材料?！玖⒁狻勘绢}考點為金屬與合金的性質(zhì)?！舅悸贰可F的含碳量大于鋼，A項錯誤；金屬材料包括金屬和它們的合金，B項正確；硬鋁的密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，C項正確；具有實用價值的儲氫合金要求儲氫量大，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，D項正確。5．【答案】D【素材來源】人教版高中化學教材必修一第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律。【立意】本題考點為元素周期律的應(yīng)用。【思路】同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，A項錯誤；第ⅦA族簡單氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl>HBr(非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定)，沸點：Br2＞Cl2＞F2，B項錯誤；堿金屬元素從上到下金屬性逐漸增強，金屬性：Li＜Na＜K，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，堿性：LiOH＜NaOH＜KOH，C項錯誤；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，D項正確。高一期末質(zhì)量檢測化學6．【答案】B【素材來源】人教版高中化學教材必修一第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)?！玖⒁狻勘绢}考點為氧化還原反應(yīng)的判斷?！舅悸贰緾l2與石灰乳制漂白粉的反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；熟石灰改良酸性土壤發(fā)生中和反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O，未涉及氧化還原反應(yīng)，B項符合題意；FeCl3溶液腐蝕銅電路板的反應(yīng)為2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e、Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意；電解熔融氯化鈉制備金屬鈉的過程有化合價的變化，發(fā)生了氧化還原7．【答案】B【素材來源】人教版高中化學教材必修一第二章、第三章。【立意】本題考點為氫氧化亞鐵的制備，灼燒所需實驗儀器、容量瓶的使用規(guī)范過氧化鈉的物理性質(zhì)。【思路】將固體灼燒使其發(fā)生分解反應(yīng)時，應(yīng)將固體放在坩堝中加熱分解，不能用蒸發(fā)皿，A項符合題意；鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和硫酸亞鐵，打開止水夾，氫氣能排凈裝置內(nèi)的空氣，使裝置處于還原性的氛圍中，關(guān)閉止水夾，含硫酸亞鐵的溶液被壓入到氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，B項不符合題意；配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，應(yīng)先在燒杯中稀釋濃硫酸，待溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C項不符合題意；Na2O2是粉末狀固體，與水反應(yīng)后完全溶于水，無法隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，D項不符合題意。8．【答案】D【素材來源】人教版高中化學教材必修一第二章第一節(jié)鈉及其化合物?！玖⒁狻俊皟r-類”二維圖的考察，鈉及其化合物的推斷，碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性?！舅悸贰扛鶕?jù)鈉元素的“價-類”二維圖，a為NaH，b、c分別為Na2O和Na2O2中的一種，甲、乙分別為Na2CO3和NaHCO3中的一種。由圖2驗證穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，則甲為Na2CO3，乙為NaHCO3，Na2CO3堿性較強，用于治療胃酸過多的是NaHCO3，A項錯誤；Na2O、Na2O2都是由2個鈉離子和1個陰離子組成，則1molb和1molc均含有3mol離子，B項錯誤；Na無論是轉(zhuǎn)化為Na2O還是Na2O2，主要取決于溫度高低，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，C項錯誤；a為NaH，與H2O的反應(yīng)為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為H2，且物質(zhì)的量之比為1∶1，D項正確。9．【答案】C【素材來源】人教版高中化學教材必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)、第二章第一節(jié)鈉及其化合物、第三章第一節(jié)鐵及其化合物。【立意】本題考點為離子方程式的正誤判斷。【思路】判斷離子方程式是否正確，要注意原子守恒、電荷守恒，還要結(jié)合反應(yīng)實際情況。CaCO3是不溶于水的固體，在離子方程式中不能拆，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒，正確的離子方程式為Fe+2Fe3+===3Fe2+，B項錯誤；Ba(OH)2和稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO-===BaSO42O，C項正確；根據(jù)原子守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,D項錯誤。10．【答案】B【素材來源】人教版高中化學教材必修一第四章?！玖⒁狻吭赝茢唷⒃咏Y(jié)構(gòu)的考察。【思路】已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素，則X為H，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，故Y為C，Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個，故Z為O，W元素原子K層和M層的電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，故W為S，R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同，故R為Na，X、Y、Z、W、R分別為H、C、O、S、Na。H、O可以形成10電子的H2O，也可以形成18電子的H2O2，A項正確；H、C、O可以形成H2CO3、CH3COOH、CH3OH等化合物，B項錯誤；C形成的石墨可以導電，C項正確；氧化鈉和二氧化硫發(fā)生化合反應(yīng)Na2O+SO2===Na2SO3，D項正確。高一期末質(zhì)量檢測化學11．【答案】C【立意】本題考點阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用?！舅悸贰课凑f明溶液體積，無法求出微粒的數(shù)目，A項錯誤；25℃非標準狀況，不能用22.4L/mol計算，B項錯誤；18gH2O物質(zhì)的量是1mol，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)之和，則1molH2O含有電子的數(shù)目為10NA，C項正確；Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，1molNa2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，D項錯誤。12．【答案】A【素材來源】人教版高中化學教材必修一第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化。【立意】本題考點為膠體的性質(zhì)與制備。【思路】丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可區(qū)分膠體和溶液，A項正確；向Fe(OH)3膠體中加稀硫酸，先因膠體聚沉產(chǎn)生沉淀，后沉淀與H2SO4反應(yīng)溶解，聚沉是物理變化，沉淀溶解時發(fā)生化學變化，B項錯誤；膠體分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm，能透過濾紙(孔徑＞100nm)，C項錯誤；制備Fe(OH)3膠體的方法是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中13．【答案】B【素材來源】人教版高中化學教材必修一第三章第二節(jié)金屬材料?！玖⒁狻勘绢}通過鋁土礦的冶煉流程考查鋁及其化合物的性質(zhì)?！舅悸贰夸X土礦主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3，鋁土礦加氫氧化鈉溶液“溶解”，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，F(xiàn)e2O3不溶于氫氧化鈉溶液，“過濾1”分離出Fe2O3，濾液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，“過濾2”分離出氫氧化鋁，氫氧化鋁灼燒生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到金屬鋁?！叭芙狻睍r氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，氧化鋁與氨水不反應(yīng)，不能用氨水代替氫氧化鈉溶液，A項錯誤；“酸化”時四羥基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-，B項正確；由分析得，“過濾1”所得濾渣的主要成分為Fe2O3，C項錯誤；AlCl3熔融狀態(tài)下不導電，但能溶于水形成自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，D項錯誤。14．【答案】D【素材來源】人教版高中化學教材必修一第二章第三節(jié)物質(zhì)的量。【立意】本題考點為一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。【思路】容量瓶使用前需檢查是否漏水，A項正確；洗滌燒杯并將洗滌液注入容量瓶，是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，避免誤差，B項正確；移液后未冷卻至室溫就定容，會導致溶液體積偏小，濃度偏高，C項正確；定容后搖勻，液面低于刻度線是因為有液體沾在瓶壁，若再加水，會導致體積偏大，濃度偏低，D項錯誤。15．【答案】A【素材來源】人教版高中化學教材必修一第二章第一節(jié)鈉及其化合物、第二節(jié)氯及其化合物、第三章第一節(jié)鐵及其化合物?！玖⒁狻勘绢}考點為物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，包含鈉、氯、鐵及相關(guān)化合物的考查。A項正確；若a為碳，碳與少量O2生成b(CO)，CO與O2生成c(CO2)，若y為水或氫氧化鈉，則反應(yīng)沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；若a為Cl2，x為用量最多的金屬Fe，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和堿等物質(zhì)反應(yīng)生成d，C項錯誤；若a為碳酸鈉，碳酸氫鈉不與CO2反應(yīng)，D項錯誤。高一期末質(zhì)量檢測化學二、非選擇題1614分）【答案】（1）大（2分）低（2分）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2分）3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2（2分）（2）鐵粉表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色（2分）Fe+Cu2+===Fe2++Cu（2分）KSCN溶液（2分，答案合理即可）【立意】本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，重點考查合金的性質(zhì)與鐵的冶煉?！舅悸贰浚?）鐵合金硬度一般大于純鐵，熔點一般低于純鐵；CO還原Fe2O3的反應(yīng)中，CO作還原劑，在高溫下將Fe2O3還原為Fe，并生成CO2；Fe與H2O在高溫下會發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2。（2）Fe與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，Cu2+被還原為Cu(紅色)，F(xiàn)e被氧化為Fe2+，溶液由藍色(Cu2+)變?yōu)闇\綠色(Fe2+)；FeCl2溶液變質(zhì)會生成Fe3+，檢驗Fe3+可選用KSCN溶液(溶液1712分）【答案】Ⅰ.（1）離子（2分）物理（2分）（2）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）（3）稀鹽酸或CaCl2溶液（2分，答案合理即可）加入稀鹽酸時，反應(yīng)更劇烈、產(chǎn)生氣泡更快的是小蘇打，反應(yīng)緩和的是純堿或加入CaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀的是純堿，無明顯現(xiàn)象的是小蘇打（2分，答案合理即可）Ⅱ.（1）干燥的沙土（2分）【立意】本題以“廚房中的鈉化合物”為情景，考查鈉的化合物性質(zhì)、構(gòu)成微粒、物質(zhì)鑒別等高一上學期核心考點，貼近生活實際?！舅悸贰竣?Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)分兩步進行(先生成HCO3-，再生成CO2)，反應(yīng)緩和；NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)一步生成CO2，反應(yīng)劇烈，可通過反應(yīng)劇烈程度區(qū)分；CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，與NaHCO3不反應(yīng)，也可通過沉淀生成情況區(qū)分。（1）NaCl是由鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)構(gòu)成的離子化合物；食鹽腌制食品是通過提高滲透壓實現(xiàn)防腐，該過程中未發(fā)生化學變化，體現(xiàn)的是物理性質(zhì)。（2）小蘇打(NaHCO3)受熱分解生成Na（3）向同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中加入稀鹽酸，反應(yīng)更劇烈、產(chǎn)生氣泡更快的是小蘇打，反應(yīng)緩和的是純堿（或向同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是純堿，無明顯現(xiàn)象的是小蘇打）。Ⅱ.（1）鈉能與水或CO2在點燃下發(fā)生劇烈反應(yīng)，故鈉著火時，需要用干燥的沙土來滅火。高一期末質(zhì)量檢測化學1816分）【答案】（1）防止暴沸（1分）2.9g（2分）偏高（2分）（2）漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁（2分）蒸發(fā)結(jié)晶(1分)Ba2++SO-===BaSO4↓（2分）確保過量的Ba2+能被除去（1分）鹽酸（1分）（3）NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl（2分）NH3極易溶于水使溶液顯堿性，堿性溶液能更充分吸收CO2，從而提高NaHCO3的析出率（2分）【思路】（1）蒸餾時加碎瓷片的核心作用是防止液體暴沸(避免液體劇烈沸騰濺出)；配制500mL0.1mol/LNaCl溶液，需先計算溶質(zhì)質(zhì)量：m(NaCl)=cVM=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g，托盤天平精度為0.1g，故稱取2.9g；定容時俯視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)cn不變、V偏小，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高。（2）過濾裝置中漏斗下端未靠燒杯內(nèi)壁(違反“三靠”)；海水提鹽的方法為蒸發(fā)結(jié)晶；加BaCl2溶液除SO-的離子方程式為Ba2++SO-===BaSO4↓；Na2CO3是用于除Ca2+、Ba2+，后加可除去過量的Ba2+；用鹽酸調(diào)pH可除去過量Na2CO3、NaOH。（3）侯氏制堿法中，向飽和食鹽水中先通入NH3(使溶液顯堿性，更易吸收CO2)，再通CO2，反應(yīng)生成NaHCO3(溶解度較小析出)和NH4Cl，化學方程式為NaCl