絕密★啟用前高一期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)☆注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡上,并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡的指定位置。考試結(jié)束后,將答題卡交回。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1O16Na23cl35.5一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2024年10月,我國(guó)自主研發(fā)的“深海一號(hào)”大氣田順利完成秋季維保,其產(chǎn)出的天然氣經(jīng)處理后可用作清潔能源,同時(shí)副產(chǎn)的鹽類資源可用于化工生產(chǎn)。下列關(guān)于該過(guò)程中涉及的物質(zhì)及變化的說(shuō)法正確的是A.副產(chǎn)物是含Nacl的混合物,其水溶液能導(dǎo)電,故該副產(chǎn)物是電解質(zhì)B.天然氣處理過(guò)程中分離出水分,該過(guò)程屬于化學(xué)變化c.用NaOH溶液吸收處理過(guò)程中產(chǎn)生的酸性氣體(Hcl、SO2),該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D.處理后得到的純凈H2可在cl2中燃燒,該反應(yīng)中H2作氧化劑2.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.35cl—和37cl—的結(jié)構(gòu)示意圖都是—B.新切開的鈉放置在空氣中變暗,反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目:Na2Oc.中子數(shù)為12的鈉元素:NaD.用電子式表示kcl的形成過(guò)程:3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.節(jié)日煙花能呈現(xiàn)五彩繽紛的效果,主要利用了焰色試驗(yàn)的原理B.Na2O是堿性氧化物,cl2O7是酸性氧化物c.2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在量子點(diǎn)材料研究領(lǐng)域做出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家,量子點(diǎn)材料是由納米尺度的粒子構(gòu)成的,屬于膠體D.鋁制餐具不可長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物4.近日,我國(guó)首條高溫超導(dǎo)高速磁浮試驗(yàn)線在青島建成通車,該線路的軌道鋪設(shè)采用了高強(qiáng)度鐵銅合金材料。下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.生鐵和鋼是兩種鐵碳合金,鋼的含碳量大于生鐵B.金屬材料包括純金屬和它們的合金c.硬鋁的密度小、強(qiáng)度高,具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力,是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料D.儲(chǔ)氫合金與H2結(jié)合成的金屬氫化物加熱時(shí)容易分解5.元素周期律是化學(xué)學(xué)科的核心理論之一,為新材料的研發(fā)和未知元素的探索提供了重要指導(dǎo)。下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是A.同周期主族元素從左到右,金屬性逐漸增強(qiáng)B.第ⅦA族元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:HF>Hcl>HBr,單質(zhì)沸點(diǎn):F2>cl2>Br2c.堿金屬元素的金屬性:Li<Na<K,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:LiOH>NaOH>KOHD.同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大6.下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.用cl2和石灰乳制漂白粉B.用熟石灰改良酸性土壤c.用Fecl3溶液腐蝕銅電路板D.用黃鐵礦(FeS2)制SO27.實(shí)驗(yàn)室制備氣體的裝置選擇與操作直接影響實(shí)驗(yàn)成敗。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備cl2、SO2的裝置如圖所示(部分夾持儀器省略),下列說(shuō)法正確的是濃鹽酸Mno2Mno2NaoH溶液abCA.裝置a中可用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2反應(yīng)B.裝置d中可用濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備SO2c.裝置b、e可分別用于收集cl2和SO2D.cl2、f進(jìn)行尾氣處理8.硫及其化合物的性質(zhì)是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容,下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硫單質(zhì)為淡黃色固體,易溶于CS2,難溶于水B.SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,且褪色后加熱可恢復(fù)原色C.SO3是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4和H2OD.濃硫酸的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于稀硫酸的導(dǎo)電能力9.離子反應(yīng)是水溶液中化學(xué)反應(yīng)的重要形式。下列離子方程式書寫正確的是A.向CaCO3中加入過(guò)量鹽酸:CO—十2H十=↑十H2OB.向FeCl3溶液中加入鐵粉:Fe十Fe3十=2Fe2十C.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸:Ba2十十2OH—十2H十十SO—=D.向水中加入鈉:Na十H2O=Na十十OH—十H2↑10.濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的強(qiáng)腐蝕性試劑,其吸水性、脫水性與強(qiáng)氧化性是核心特性。下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.濃硫酸是常見(jiàn)的干燥劑,但不能用來(lái)干燥H2SB.10mL18mol/L濃硫酸與足量Cu共熱反應(yīng),生成SO2的物質(zhì)的量為0.09molC.常溫下能用鐵制容器盛裝濃硫酸D.用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol/LNaHSO4溶液中含有SO—的數(shù)目為0.1NAC.18gH2O含有電子的數(shù)目為10NA2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA12.膠體是一種重要的分散系,其性質(zhì)獨(dú)特且應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液B.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸,先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解,該過(guò)程只發(fā)生物理變化C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間,不能透過(guò)濾紙D.將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中,可制得Fe(OH)3膠體13.工業(yè)上常以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含少量Fe2O3)為原料冶煉金屬鋁,其工藝流程如圖所示:電解已知:“熔融電解”步驟發(fā)生的反應(yīng)為2Al2O3(熔融)=====4Al十3O2↑;AlCl3熔融狀態(tài)下Na3AlF6不導(dǎo)電,不能用于“熔融電解”制備Al。下列說(shuō)法正確的是A.“溶解”時(shí)可用NH3●H2O代替NaOH溶液B.“酸化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為[Al(OH)4]—十CO2=Al(OH)3↓十HCO3—C.“過(guò)濾1”所得濾渣的主要成分為Fe(OH)3D.AlCl3熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,是非電解質(zhì)14.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)操作。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.容量瓶使用前需檢查是否漏水B.配制過(guò)程中,溶解溶質(zhì)的燒杯需用蒸餾水洗滌2~3次,洗滌液均注入容量瓶C.移液后,未冷卻至室溫就定容,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D.定容后,搖勻容量瓶,若液面低于刻度線,需再加水至刻度線ybd為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),a、b、c、d存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件和產(chǎn)物省略),且此四種物質(zhì)的元素組成中至少有一種元素相同。下列說(shuō)法正確的是ybdaA.若a為鈉,則氧化物b、c中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同B.若a為碳,則圖中三步轉(zhuǎn)化一定都屬于氧化還原反應(yīng)C.若a為氯氣,則X不可能是生活中用量最多的金屬單質(zhì)D.若a為碳酸鈉,則X可以是CO2二、非選擇題:本題包括4小題,共55分。鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著極其廣泛的應(yīng)用,從日常生活中的鐵鍋、鐵釘,到工業(yè)生產(chǎn)中的機(jī)械零件,再到2024年持續(xù)推進(jìn)的高鐵建設(shè)工程,高鐵軌道的主要材料便是高強(qiáng)度鐵合金?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)鐵合金的硬度一般比純鐵(填“大”或“小”),熔點(diǎn)一般比純鐵 寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;若將熾熱鐵水注入潮濕的模具,可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)將鐵粉投入CUSO4溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是 ,該反應(yīng)的離子方程式為 ;若要檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì),可選用的試劑是。I.廚房中蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí),鈉的化合物是廚房中常用的調(diào)味品和食品添加劑,如食鹽(NaCl)、小蘇打(NaHCO3)、純堿回答下列問(wèn)題:(1)食鹽是烹飪中不可或缺的調(diào)味品,構(gòu)成NaCl的微粒是(填“分子”“原子”或“離子”);生活中常用食鹽腌制食品,利用了食鹽的性質(zhì)(填“物理”或“化學(xué)”)。(2)小蘇打常用作發(fā)酵粉,其受熱易分解,寫出小蘇打受熱分解的化學(xué)方程式: 。 (3)鑒別純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)可選用的試劑是(寫試劑名稱,任寫一種),能觀察到的現(xiàn)象是(答出對(duì)應(yīng)現(xiàn)象及區(qū)分結(jié)果)。Ⅱ.鈉的性質(zhì)非?；顫?常溫下能與水發(fā)生劇烈反應(yīng),高溫或點(diǎn)燃條件下能與CO2發(fā)生反應(yīng)。(1)根據(jù)鈉的上述性質(zhì),鈉著火時(shí),應(yīng)該用滅火。海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),海水提鹽及粗鹽精制是重要的化工工藝。某興趣小組模擬粗鹽精制相關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)某同學(xué)采用蒸餾法分離海水中的鹽和水,蒸餾時(shí)需在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片,其作用是。若用精制后的NaCl配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液,需用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量為;定容時(shí)若俯視容量瓶刻(2)如圖所示為粗鹽提純中的過(guò)濾裝置,該裝置存在的錯(cuò)誤為 ;海水提鹽的方法為,得到的粗鹽中含2十—等雜質(zhì)離子。精制粗鹽時(shí),加入過(guò)量BaCl2溶液除去SO—的離子方程式為;精制時(shí)Na2CO3需加在BaCl2溶液之后,原因是;后續(xù)還需加入適量(填試劑名稱)調(diào)節(jié)溶液PH,除去過(guò)量的Na2CO3和NaOH。(3)精制后的食鹽是侯氏制堿法的重要原料,侯氏制堿法中,向飽和食鹽水中先通入NH3,再通入CO2,會(huì)析出NaHCO3固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;先通NH3再通CO2的原因是。氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性與還原劑的還原性強(qiáng)弱會(huì)影響反應(yīng)的先后順序。某實(shí)驗(yàn)小組為探究多離子體系的氧化規(guī)律,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):向100mL含F(xiàn)eI2和FeBr2的混合溶液中持續(xù)通入cl2,通過(guò)傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)反應(yīng)過(guò)程中的離子濃度變化,繪制得到離子濃度-通入cl2物質(zhì)的量曲線(如圖所示)。已知:氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閏l2>Br2>Fe3十>I2,溶液體積變化忽略不計(jì)。l2物質(zhì)的量回答下列問(wèn)題:(1)曲線AB段、Bc段、DE段對(duì)應(yīng)的離子分別為、 。 (2)寫出cl2氧化Fe2十的離子方程式: 。 (3)原混合溶液中的粒子數(shù)目之比N(I—):N(Br—):N(Fe2十)為 (化為最簡(jiǎn))。(4)若原混合溶液中FeI2的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,則Fe2十恰好完全被氧化時(shí),通入cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為;此時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為 。 高一期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)一、選擇題：本題共15分，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)123456789答案CACADBBDCBCABDA嚴(yán)肅認(rèn)真高度負(fù)責(zé)公平公正給分有理扣分有據(jù)寬嚴(yán)適度二、非選擇題：本題共4小題，共55分。1614分，每空2分）大低3CO+Fe2O32Fe+3CO23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2此空答案唯一此空答案唯一鐵粉表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe+Cu2+===Fe2++CuKSCN溶液完全正確得2分，1點(diǎn)1分配平錯(cuò)誤不給分寫“KSCN”給2分，檢驗(yàn)二價(jià)鐵不給分，加堿不給分1712分，每空2分）離子物理此空答案唯一此空答案唯一△2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△完全正確得2分，===寫成→扣1稀鹽酸或CaCl2溶液加入稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)更劇烈、產(chǎn)生氣泡更快的是小蘇打，反應(yīng)緩和的是純堿或加入CaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀的是純堿，無(wú)明顯現(xiàn)象的是小蘇打答案合理即可答案合理即可，與上空對(duì)應(yīng)干燥的沙土答案合理即可1816分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）防止暴沸（1分）2.9g偏高表述合理即可未保留1位小數(shù)或未帶單位給1此空答案唯一漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁蒸發(fā)結(jié)晶（1分）Ba2++SO42-===BaSO4↓確保過(guò)量的Ba2+能被除去（1分）鹽酸（1分）表述合理即可此空答案唯一寫化學(xué)方程式或配平錯(cuò)誤不給分，表述合理即可“HCl溶液”給分，“HCl”不給NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4ClNH3極易溶于水使溶液顯堿性，堿性溶液能更充分吸收CO2，從而提高NaHCO3的析出率寫離子方程式或配平錯(cuò)誤不給分，表述合理即可1913分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）I-1分）Br-（1分）還原性：I-＞Fe2+＞Br-，Cl2優(yōu)先氧化I-，再氧化Fe2+生成Fe3+，最后氧化Br-，依次對(duì)應(yīng)曲線AB、BC、DE答案唯一表述合理即可Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-寫化學(xué)方程式或配平錯(cuò)誤不給分，未化到最簡(jiǎn)給1分1344mL2I-+4Fe2++3Cl2===I2+4Fe3++6Cl-寫化學(xué)方程式或配平錯(cuò)誤不給分嚴(yán)肅認(rèn)真高度負(fù)責(zé)公平公正給分有理扣分有據(jù)寬嚴(yán)適度請(qǐng)化學(xué)老師上課講評(píng)試卷時(shí)，提醒學(xué)生認(rèn)真審題、規(guī)范作答。及時(shí)糾正學(xué)生此次答題上所存在的一些小問(wèn)題！高一期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)一、選擇題1．【答案】C【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材必修一第一章物質(zhì)及其變化?！玖⒁狻勘绢}考查化學(xué)必修一核心考點(diǎn)：物質(zhì)分類(純凈物/混合物、電解質(zhì))、化學(xué)變化與物理變化判斷、氧化還原反應(yīng)基本概念，均屬于必修一第一章核心內(nèi)容。【思路】混合物不屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分離天然氣中的水分，僅為物質(zhì)狀態(tài)或存在形式的分離，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液吸收酸性氣體(HCl、SO2)的反應(yīng)為中和反應(yīng)或酸性氧化物與堿的反應(yīng)，反應(yīng)中各元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；H2在Cl2中燃燒的反應(yīng)為H2+Cl22HCl，H2中H元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，失去電子，作還原劑，而非氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．【答案】A【立意】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))和氧化B項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)為12的鈉元素應(yīng)表示為Na，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鉀是離子化合物，鉀原子失去一個(gè)電子，氯原子得到一個(gè)電子，用電子式表示KCl的形成過(guò)程為，D項(xiàng)錯(cuò)3．【答案】C【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材必修一第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化、第三章第二節(jié)金屬材料。【立意】本題考點(diǎn)為物質(zhì)分類、離子反應(yīng)。【思路】節(jié)日煙花能呈現(xiàn)五彩繽紛的效果，主要利用了焰色試驗(yàn)的原理，A項(xiàng)正確；Na2O是堿性氧化物，Cl2O7是酸性氧化物，B項(xiàng)正確；膠體是分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm的分散系，量子點(diǎn)材料不是分散系，不屬于膠體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁制餐具易被酸或堿腐蝕，不可長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，D項(xiàng)正確。4．【答案】A【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材必修一第三章鐵金屬材料?！玖⒁狻勘绢}考點(diǎn)為金屬與合金的性質(zhì)?！舅悸贰可F的含碳量大于鋼，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬材料包括金屬和它們的合金，B項(xiàng)正確；硬鋁的密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，C項(xiàng)正確；具有實(shí)用價(jià)值的儲(chǔ)氫合金要求儲(chǔ)氫量大，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，D項(xiàng)正確。5．【答案】D【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材必修一第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律。【立意】本題考點(diǎn)為元素周期律的應(yīng)用。【思路】同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第ⅦA族簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl>HBr(非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定)，沸點(diǎn)：Br2＞Cl2＞F2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：Li＜Na＜K，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，堿性：LiOH＜NaOH＜KOH，高一期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)C項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，D項(xiàng)正確。6．【答案】B【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材必修一第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)。【立意】本題考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)的判斷?！舅悸贰緾l2與石灰乳制漂白粉的反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；熟石灰改良酸性土壤發(fā)生中和反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O，未涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；FeCl3溶液腐蝕銅電路板的反應(yīng)為2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e、Cu元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；FeS2生成SO2的過(guò)程有化合價(jià)的變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。7．【答案】B【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材必修一第二章第二節(jié)氯及其化合物、必修二第五章第一節(jié)硫及其化合物?！玖⒁狻勘绢}考點(diǎn)為實(shí)驗(yàn)室氣體制備(Cl2、SO2)的裝置與操作?！舅悸贰肯←}酸的還原性比較弱，和MnO2不反應(yīng)，所以不能用稀鹽酸代替濃鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O，B項(xiàng)正確；Cl2和SO2的密度都比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2不能被NaHSO3溶液吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．【答案】D【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材必修二第五章第一節(jié)硫及其化合物?！玖⒁狻勘绢}考點(diǎn)為硫及其化合物的性質(zhì)?！舅悸贰苛騿钨|(zhì)為淡黃色固體，易溶于CS2，難溶于水，A項(xiàng)正確；SO2的漂白性是與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，加熱后分解，可使品紅溶液褪色且加熱恢復(fù)原色，B項(xiàng)正確；SO3是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成Na2SO4和H2O，C項(xiàng)正確；濃硫酸難電離出離子，導(dǎo)電能力弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．【答案】C【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)、第二章第一節(jié)鈉及其化合物、第三章第一節(jié)鐵及其化合物?！玖⒁狻勘绢}考點(diǎn)為離子方程式的正誤判斷。【思路】判斷離子方程式是否正確，要注意原子守恒、電荷守恒，還要結(jié)合反應(yīng)實(shí)際情況。CaCO3是不溶于水的固體，在離子方程式中不能拆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，正確的離子方程式為Fe+2Fe3+===3Fe2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba(OH)2和稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO-===BaSO42O，C項(xiàng)正確；根據(jù)原子守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．【答案】B【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材必修二第五章第一節(jié)硫及其化合物?！舅悸贰繚饬蛩崮芘cH2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故濃硫酸不能用來(lái)干燥H2S，A項(xiàng)正確；10mL18mol/L濃硫酸含0.18molH2SO4，理論生成0.09molSO2，但反應(yīng)中濃硫酸變稀后不與Cu反應(yīng)，故實(shí)際生成SO2小于0.09mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下濃硫酸使Fe鈍化(表面生成致密氧化膜阻止反應(yīng))，故常溫下能用鐵制容器盛裝濃硫酸，C項(xiàng)正確；用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，是濃硫酸將紙張中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D項(xiàng)正確。11．【答案】C【立意】本題考點(diǎn)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用?！舅悸贰课凑f(shuō)明溶液體積，無(wú)法求出微粒的數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃非標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用22.4L/mol計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；18gH2O物質(zhì)的量是1mol，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)之和，則1molH2O含有電子的數(shù)目為10NA，C項(xiàng)正確；Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，1molNa2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．【答案】A高一期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材必修一第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化?！玖⒁狻勘绢}考點(diǎn)為膠體的性質(zhì)與制備?！舅悸贰慷∵_(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可區(qū)分膠體和溶液，A項(xiàng)正確；向Fe(OH)3膠體中加稀硫酸，先因膠體聚沉產(chǎn)生沉淀，后沉淀與H2SO4反應(yīng)溶解，聚沉是物理變化，沉淀溶解時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm，能透過(guò)濾紙(孔徑＞100nm)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；制備Fe(OH)3膠體的方法是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中13．【答案】B【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材必修一第三章第二節(jié)金屬材料?！玖⒁狻勘绢}通過(guò)鋁土礦的冶煉流程考查鋁及其化合物的性質(zhì)?！舅悸贰夸X土礦主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3，鋁土礦加氫氧化鈉溶液“溶解”，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，F(xiàn)e2O3不溶于氫氧化鈉溶液，“過(guò)濾1”分離出Fe2O3，濾液中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，“過(guò)濾2”分離出氫氧化鋁，氫氧化鋁灼燒生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到金屬鋁。“溶解”時(shí)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，氧化鋁與氨水不反應(yīng)，不能用氨水代替氫氧化鈉溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“酸化”時(shí)四羥基合鋁酸鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-，B項(xiàng)正確；由分析得，“過(guò)濾1”所得濾渣的主要成分為Fe2O3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCl3熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但能溶于水形成自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．【答案】D【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材必修一第二章第三節(jié)物質(zhì)的量?！玖⒁狻勘绢}考點(diǎn)為一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制?！舅悸贰咳萘科渴褂们靶铏z查是否漏水，A項(xiàng)正確；洗滌燒杯并將洗滌液注入容量瓶，是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，避免誤差，B項(xiàng)正確；移液后未冷卻至室溫就定容，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，C項(xiàng)正確；定容后搖勻，液面低于刻度線是因?yàn)橛幸后w沾在瓶壁，若再加水，會(huì)導(dǎo)致體積偏大，濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．【答案】A【素材來(lái)源】人教版高中化學(xué)教材必修一第二章第一節(jié)鈉及其化合物、第二節(jié)氯及其化合物、第三章第一節(jié)鐵及其化合物?！玖⒁狻勘绢}考點(diǎn)為物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，包含鈉、氯、鐵及相關(guān)化合物的考查。A項(xiàng)正確；若a為碳，碳與少量O2生成b(CO)，CO與O2生成c(CO2)，若y為水或氫氧化鈉，則反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若a為Cl2，x為用量最多的金屬Fe，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和堿等物質(zhì)反應(yīng)生成d，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若a為碳酸鈉，碳酸氫鈉不與CO2反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題【答案】（1）大（2分）低（2分）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2分）3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2（2分）（2）鐵粉表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色（2分）Fe+Cu2+===Fe2++Cu（2分）KSCN溶液（2分，答案合理即可）高一期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)【立意】本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，重點(diǎn)考查合金的性質(zhì)與鐵的冶煉?！舅悸贰浚?）鐵合金硬度一般大于純鐵，熔點(diǎn)一般低于純鐵；CO還原Fe2O3的反應(yīng)中，CO作還原劑，在高溫下將Fe2O3還原為Fe，并生成CO2；Fe與H2O在高溫下會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2。（2）Fe與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，Cu2+被還原為Cu(紅色)，F(xiàn)e被氧化為Fe2+，溶液由藍(lán)色(Cu2+)變?yōu)闇\綠色(Fe2+)；FeCl2溶液變質(zhì)會(huì)生成Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+可選用KSCN溶液(溶液1712分）【答案】Ⅰ.（1）離子（2分）物理（2分）（2）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）（3）稀鹽酸或CaCl2溶液（2分，答案合理即可）加入稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)更劇烈、產(chǎn)生氣泡更快的是小蘇打，反應(yīng)緩和的是純堿或加入CaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀的是純堿，無(wú)明顯現(xiàn)象的是小蘇打（2分，答案合理即可）Ⅱ.（1）干燥的沙土（2分）【立意】本題以“廚房中的鈉化合物”為情景，考查鈉的化合物性質(zhì)、構(gòu)成微粒、物質(zhì)鑒別等高一上學(xué)期核心考點(diǎn)，貼近生活實(shí)際?！舅悸贰竣?Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)分兩步進(jìn)行(先生成HCO3-，再生成CO2)，反應(yīng)緩和；NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)一步生成CO2，反應(yīng)劇烈，可通過(guò)反應(yīng)劇烈程度區(qū)分；CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，與NaHCO3不反應(yīng)，也可通過(guò)沉淀生成情況區(qū)分。（1）NaCl是由鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)構(gòu)成的離子化合物；食鹽腌制食品是通過(guò)提高滲透壓實(shí)現(xiàn)防腐，該過(guò)程中未發(fā)生化學(xué)變化，體現(xiàn)的是物理性質(zhì)。（2）小蘇打(NaHCO3)受熱分解生成Na（3）向同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中加入稀鹽酸，反應(yīng)更劇烈、產(chǎn)生氣泡更快的是小蘇打，反應(yīng)緩和的是純堿（或向同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是純堿，無(wú)明顯現(xiàn)象的是小蘇打）。Ⅱ.（1）鈉能與水或CO2在點(diǎn)燃下發(fā)生劇烈反應(yīng)，故鈉著火時(shí)，需要用干燥的沙土來(lái)滅火。1816分）【答案】（1）防止暴沸（1分）2.9g（2分）偏高（2分）（2）漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁（2分）蒸發(fā)結(jié)晶(1分)Ba2++SO-===BaSO4↓（2分）確保過(guò)量的Ba2+能被除去（1分）鹽酸（1分）（3）NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl（2分）NH3極易溶于水使溶液顯堿性，堿性溶液能更充分吸收CO2，從而提高NaHCO3的析出率（2分）【思路】（1）蒸餾時(shí)加碎瓷片的核心作用是防止液體暴沸(避免液體劇烈沸騰濺出)；配制500mL0.1mol/LNaCl溶液，需先計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量：m(NaCl)=cVM=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g，托盤天平精度為0.1g，故高一期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)稱取2.9g；定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c，n不變、V偏小，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高。（2）過(guò)濾裝置中漏斗下端未靠燒杯內(nèi)壁(違反“三靠”)；海水提鹽的方法為蒸發(fā)結(jié)晶；加BaCl2溶液除SO-的離子方程式為Ba2++SO-===BaSO4↓；Na2CO3是用于除Ca2+、Ba2+，后加可除去過(guò)量的Ba2+；用鹽酸調(diào)pH可除去過(guò)量Na2CO3、NaOH。（3）侯氏制堿法中，向飽和食鹽水中先通入NH3(使溶液顯堿性，更易吸收CO2)，再通CO2，反應(yīng)生成NaHCO