A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D現(xiàn)象為__________________=0.006mol/L，用分光光度計對混合溶液的吸光度(A)進(jìn)行測定，得到溶液吸光度與起始Fe3+______________(填元素符號)。（2）b點溶液中存在[FeHL]+Fe3++HL2若A2=0.84、A1=0.70，則[FeHL]+的解離度高二期末質(zhì)量檢測化學(xué)一、選擇題：本題共15分，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號123456789答案DACBBADCCBDACDB嚴(yán)肅認(rèn)真高度負(fù)責(zé)公平公正給分有理扣分有據(jù)寬嚴(yán)適度二、非選擇題：本題共4小題，共55分。1614分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）22s22p3此空答案唯一此空答案唯一①sp2②甲電極（1分）CO(NH2)2-6e-+H2O===CO2↑+N2↑+6H+48此空答案唯一此空答案唯一配平錯誤不給分此空答案唯一ABC四面體此空答案唯一此空答案唯一1713分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）離子晶體>（1分）S2-的水解常數(shù)遠(yuǎn)大于NH4+的水解常數(shù)，溶液呈堿性此空答案唯一此空答案唯一表訴不唯一，合理表述即可，但表達(dá)意思正確，內(nèi)容表述不完整，酌H2S+CO32-===HS-+HCO3-完全正確得2分，===寫成→扣1分，配平錯誤不給分此空答案唯一6.15×10-12pH過低，H+濃度過大，抑制H2S電離，S2-濃度降低，導(dǎo)致Cd2+沉淀率下降此空答案唯一表訴不唯一，合理表述即可，但表達(dá)意思正確，內(nèi)容表述不完整，酌1814分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）弱酸（1分）此空答案唯一<此空答案唯一酚酞（1分）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色此空答案唯一答案合理即可其他形式的正確答案也給2分第四周期第Ⅷ族O此空答案唯一此空答案唯一0.17此空答案唯一1914分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率（1分）表訴不唯一，合理表述即可給分2LiCoO2+Na2SO3+3H2SO4===Li2SO4+2CoSO4+Na2SO4+3H2O完全正確得2分，===寫成→扣1分，配平錯誤不給分CaSO4、Al(OH)34.8≤pH＜6.9“Ca(OH)2”可寫可不寫，不算得分點寫成4.8~6.9也給2分1NAMn2++S2O82-+2H2O===MnO2↓+2SO42-+4H+寫NA或6.02×1023也給2分配平錯誤不給分寫稀硫酸也給1分CoO此空答案唯一嚴(yán)肅認(rèn)真高度負(fù)責(zé)公平公正給分有理扣分有據(jù)寬嚴(yán)適度請化學(xué)老師上課講評試卷時，提醒學(xué)生認(rèn)真審題、規(guī)范作答。及時糾正學(xué)生此次答題上所存在的一些小問題！如：注意CO(NH2)2-6e-+H2O===CO2↑+N2↑+6H+中氣體“↑”符號、Mn2++S2O82-+2H2O===MnO2↓+2SO42-+4H+中沉淀“↓”符號等細(xì)節(jié)。高二期末質(zhì)量檢測化學(xué)一、選擇題1.【答案】D【立意】本題以中華傳統(tǒng)文化中的古文物為載體，考查合金的概念及常見物質(zhì)的成分，旨在引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與傳統(tǒng)文化的聯(lián)系，培養(yǎng)對傳統(tǒng)文化的認(rèn)同感，同時檢驗對合金定義的理解和應(yīng)用能力。知識點：合金的概念(由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì))；常見文物的主要成分(玉石、陶瓷、青銅等)?！窘馕觥窟x項A：圓雕玉舞人是玉石，屬于天然礦物，主要成分為硅酸鹽或氧化鋁等，不屬于合金，A項不符合題意。選項B：三彩載樂駱駝俑是唐三彩，屬于陶瓷，主要成分是硅酸鹽，不屬于合金，B項不符合題意。選項C：絹的主要成分是有機高分子，不屬于合金，C項不符合題意。選項D：四羊青銅方尊是青銅器，青銅是銅錫合金，屬于合金，D項符合題意。2.【答案】A【立意】本題考查實驗室安全操作規(guī)范，涉及藥品使用、儀器使用前的檢查、意外事故處理等知識點，旨在強化學(xué)生的實驗安全意識，檢驗對實驗室基本安全規(guī)范的掌握程度。知識點：實驗室安全操作(水銀灑落的處理、儀器檢漏、堿金屬著火的滅火方法、強酸沾膚的處理)；常見儀器(滴定管、容量瓶、分液漏斗)的使用注意事項?！窘馕觥窟x項A：水銀(汞)易揮發(fā)，汞蒸氣有毒，若不慎灑落，應(yīng)立即用硫粉覆蓋，發(fā)生反應(yīng)生成易處理的HgS，A項錯誤。選項B：滴定管、容量瓶和分液漏斗均為帶塞或帶活塞的儀器，使用前必須檢查是否漏水，B項正確。選項C：堿金屬(如Na、K)能與水、二氧化碳反應(yīng)，著火時不能用濕抹布或泡沫滅火器滅火，應(yīng)使用干燥的沙土覆蓋滅火，C項正確。選項D：鹽酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗(可稀釋鹽酸)，再用3%～5%NaHCO3溶液沖洗(中和殘留鹽酸)，操作正確，D項正確。3.【答案】C【立意】本題考查化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)，涉及軌道表示式、價層電子對互斥模型、電子云形狀、電子式等核心化學(xué)用語，旨在檢驗學(xué)生對化學(xué)用語本質(zhì)的理解和規(guī)范書寫能力。知識點：基態(tài)離子價層電子軌道表示式的書寫規(guī)則；價層電子對互斥模型的判斷；p-pπ鍵的電子云特征；電子式的書寫(尤其是離子化合物和共價化合物的區(qū)別)?！窘馕觥窟x項A：基態(tài)價層電子的軌道表示式需遵循泡利不相容原理和洪特規(guī)則，A項錯誤。選項B：價層電子對互斥模型需根據(jù)中心原子價層電子對數(shù)判斷(孤電子對+成鍵電子對)，CO-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B項錯誤。選項C：p-pπ鍵的電子云是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成，電子云形狀為鏡面對稱，圖示符合該特征，C項正確。選項D：H2O2的電子式為HH，D項錯誤。4.【答案】B【立意】本題考查離子方程式的正誤判斷，涉及復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的反應(yīng)等，旨在檢驗學(xué)生對離子方程式書寫規(guī)則的掌握(如拆分原則、守恒定律、反應(yīng)實質(zhì)等)。知識點：離子方程式書寫規(guī)則(弱電解質(zhì)、沉淀、氣體不拆分)；氧化還原反應(yīng)的離子方程式配平；與量有關(guān)的離子反應(yīng)(如足量/少量試劑的影響)；金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律?！窘馕觥窟x項A：雞蛋殼主要成分是CaCO3，醋酸是弱酸，離子方程式中均不拆分，正確方程式為CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A項錯誤。選項B：Fe3+與SO42-、Ba2+、OH-反應(yīng)，足量OH-使Fe3+完全沉淀生成Fe(OH)3，Ba2+與SO42-完全反應(yīng)生成BaSO4，離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,遵循守恒定律，書寫正確，B高二期末質(zhì)量檢測化學(xué)項正確。選項C：向NaClO溶液中通入少量SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)(ClO-具有強氧化性，SO2具有還原性)，正確方程式為3ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO42-+2HClO，C項錯誤。選項D：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑,D項錯誤。5.【答案】B【立意】考查化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)聯(lián)，涵蓋鍵能比較、分子空間結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的氧化性、氫鍵對性質(zhì)的影響，檢驗對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的理解。知識點：鍵能與原子半徑的關(guān)系(原子半徑越小，鍵能越大)；分子空間結(jié)構(gòu)(VSEPR模型應(yīng)用)；物質(zhì)的氧化性與消毒原理；氫鍵對物質(zhì)沸點、制冷劑用途的影響?！窘馕觥窟x項A：N原子半徑小于P原子半徑，N—H鍵鍵長比P—H鍵鍵長更短，鍵能更大，故N—H鍵的鍵能大于P—H鍵的鍵能，A項錯誤。選項B：NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點較高，易液化，汽化時吸收熱量，可用作制冷劑，B項正確。選項C：ClO2用于自來水消毒是因為其具有強氧化性，而非還原性，C項錯誤。選項D：NCl3中心N原子的價層電子對數(shù)=3(成鍵電子對)+1(孤電子對)=4，根據(jù)價層電子對互斥理論，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，而非平面三角形，D項錯誤。6.【答案】A【立意】考查阿伏加德羅常數(shù)(NA)的相關(guān)計算，涵蓋氣體摩爾體積適用條件、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解、非極性鍵判斷，檢驗對化學(xué)計量和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用能力。知識點：氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下僅適用于氣體，H2O為液體)；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算(Cl2與NaOH的反應(yīng))；鹽類水解(ClO-水解使其數(shù)目減少)；非極性鍵(同種原子間的共價鍵)?！窘馕觥窟x項A：NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O===NaOH+H2↑,2.4gNaH(物質(zhì)的量為0.1mol)反應(yīng)生成0.1molH2，1個H2分子中含有1個非極性鍵，故氣體產(chǎn)物中含有非極性鍵的數(shù)目為0.1NA，A項正確。選項B：Cl2與足量NaOH反應(yīng)生成NaClO的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，B項錯誤。選項C：NaClO溶液中ClO-會發(fā)生水解反應(yīng)ClO-+H2OHClO+OH-，導(dǎo)致ClO-的數(shù)目小于NA，C項錯誤。選項D：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O非氣體，不能用氣體摩爾體積(22.4L/mol)計算其物質(zhì)的量，D項錯誤。7.【答案】D【立意】本題考查實驗操作與實驗?zāi)康牡膶?yīng)關(guān)系，涉及非金屬性比較、冷凝管使用、滴定操作規(guī)范等，旨在檢驗學(xué)生對基礎(chǔ)實驗原理和操作的掌握程度，培養(yǎng)實驗分析能力。知識點：非金屬性比較的實驗方法；冷凝管的使用(冷卻水“下進(jìn)上出”)；滴定實驗的操作規(guī)范(滴定管使用)；電解精煉銅?！窘馕觥窟x項A：驗證非金屬性需比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，濃硝酸揮發(fā)會干擾SiO32-與碳酸的反應(yīng)，無法驗證非金屬性：C＞Si，A項錯誤。選項B：使用冷凝管時，冷卻水應(yīng)從下口(②口)通入，上口(①口)流出，保證冷凝管充滿冷卻水，冷凝效果更好，題干“①口通入，②口流出”錯誤，B項錯誤。選項C：K2Cr2O7溶液具有強氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，C項錯誤。選項D：電解精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液，D項正確。8.【答案】C【立意】考查元素周期表與元素周期律，涵蓋原子結(jié)構(gòu)(電子排布式)、元素推斷、第一電離能、氫化物穩(wěn)定知識點：元素推斷(根據(jù)電子排布式、原子序數(shù)、未成對電子數(shù)推斷元素)；第一電離能的遞變規(guī)律；氫化物穩(wěn)定性與非金屬性的關(guān)系；化學(xué)鍵類型(σ鍵、π鍵)的判斷；原子半徑的比較?；鶓B(tài)X原子s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍，X為前四周期元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，故X為C；基態(tài)Z原子價層電子排布式為nsnnp2n，n=2(n=1時np軌道無電子且n不能大于等于3)，故價層電子排布為2s22p4，Z為O；Y為N；Z和M位于同主族，M為S；基態(tài)Y未成對電子數(shù)為3，Y、W未成對電子數(shù)之比為3∶4，故W未成對電子數(shù)為4，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，故W為Fe。【解析】A.第一電離能：同周期元素從左到右呈增大趨勢，第ⅡA、ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，Z(O)、Y(N)、X(C)的第一電離能大小順序為N＞O＞C(Y＞Z＞X)，A項錯誤。B.非金屬性：Z(O)＞M(S)，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B項錯誤。C.XY-為CN-，結(jié)構(gòu)式為[C≡N]-，1個CN-中含1個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1∶2，C項正確。D.原子半徑：Y(N)＞Z(O)，D項錯誤。9.【答案】C【立意】考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，涵蓋極性分子判斷、氣體除雜、非金屬性比較，檢驗實驗原理與方案的匹配性判斷能力。知識點：極性分子判斷(帶電體靠近液流，液流偏轉(zhuǎn)則為極性分子)；氣體除雜(Cl2中HCl用飽和NaCl溶液除去，利用同離子效應(yīng)降低Cl2溶解度)；非金屬性比較(通過最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比較)；極性鍵的性質(zhì)(比較不同羧酸酸性)?！窘馕觥窟x項A：用毛皮摩擦過的橡膠帶負(fù)電，若液流方向改變，說明液體分子帶電性不對稱，為極性分子，實驗方案可達(dá)到目的，A項不符合題意。選項B：HCl易溶于飽和NaCl溶液，Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度較小(同離子效應(yīng))，故可通過裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶除去Cl2中的HCl，B項不符合題意。選項C：比較非金屬性需測定最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH，Na2SO3非S元素最高價含氧酸鹽，則無法比較非金屬性，實驗方案不能達(dá)到目的，C項符合題意。選項D：等體積等濃度的不同羧酸溶液，pH越小酸性越強，可通過pH計測定pH的方法比較鍵的極性對酸性的影響，D項不符合題意。10.【答案】B【立意】考查物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型，基態(tài)原子核外電子排布，分子極性，物質(zhì)的穩(wěn)定性。知識點：物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型的不同，前四周期元素基態(tài)原子的電子排布，CO2和SO2的極性，氫鍵與穩(wěn)定性的關(guān)系?！窘馕觥緼.PCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，其VSEPR模型為四面體形，二者不一致，A項錯誤。B.前四周期元素中基態(tài)原子4s能級只有1個電子的元素有K、Cr、Cu，共3種，B項正確。C.CO2是非極性分子，SO2是極性分子，C項錯誤。D.水的穩(wěn)定性高，是因為O—H鍵長短，鍵能大，與其分子間存在氫鍵無關(guān)，D項錯誤。11.【答案】D【立意】考查物質(zhì)制備實驗裝置分析，涵蓋氣體干燥、反應(yīng)條件控制、氣體轉(zhuǎn)移，檢驗實驗裝置的作用和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用能力。知識點：氣體干燥；反應(yīng)條件控制(Cl2O在42℃以上易分解，故水浴溫度為18℃~20℃)；氣體轉(zhuǎn)移(通入干燥空氣將產(chǎn)物吹入收集裝置)。【解析】A.儀器d用于干燥Cl2，應(yīng)盛放濃硫酸，A項正確。B.儀器a停止產(chǎn)生Cl2后，通入干燥空氣可將裝置中殘留的Cl2O全部轉(zhuǎn)移至儀器e中，B項正確。C.水浴溫度控制在18℃~20℃,可防止Cl2O因溫度過高分解(42℃以上易分解)，C項正確。D.根據(jù)信息，Cl2O極易溶于水，需防止水進(jìn)入收集裝置，D項錯誤。12.【答案】A【立意】考查電解池原理應(yīng)用，涵蓋電極反應(yīng)式書寫、離子遷移方向、電源正負(fù)極判斷、氧化還原反應(yīng)離子方程式，檢驗電解池工作原理的理解和應(yīng)用能力。知識點：電解池電極判斷(陽極氧化、陰極還原)；電極反應(yīng)式書寫(陽極可能發(fā)生水的氧化或陰離子放電)；離子遷移(陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動)；氧化還原反應(yīng)的離子方程式(FeS2與Mn3+的反應(yīng))?！窘馕觥窟x項A：煤中含硫物質(zhì)(FeS2)與Mn3+反應(yīng)，離子方程式為FeS2+15Mn3++8H2O===Fe3++2SO42-+15Mn2++16H+，A項正確。高二期末質(zhì)量檢測化學(xué)選項B：電解池工作時，陰離子(如SO42-)移向陽極(P極)，B項錯誤。選項C：P極為陽極，M極為電源的正極，C項錯誤。選項D：R極為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,D項錯誤。13.【答案】C【立意】考查金屬腐蝕與防護(hù)，金屬腐蝕時的電極反應(yīng)式。知識點：防腐蝕的方法，電極反應(yīng)式，金屬活潑性比較與不同金屬混合的后果。【解析】A.該防腐蝕方法通過改變金屬材料的組成及結(jié)構(gòu)達(dá)到金屬防護(hù)的目的，不屬于外加電流法，A項錯誤。B.負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式可能為Mg-2e-===Mg2+，B項錯誤。C.酸性條件下，鎂鋁合金被腐蝕時，鎂比較活潑，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項正確。D.金屬鋅和銅活潑性不如鎂，添加鋅、銅等金屬會加速鎂的腐蝕，D項錯誤。14.【答案】D【立意】考查弱電解質(zhì)的電離平衡，涵蓋電離常數(shù)計算、離子濃度大小比較、電荷守恒應(yīng)用，檢驗電離平衡曲線的分析和相關(guān)計算能力。知識點：電離常數(shù)[Ka1=KapX與pH的關(guān)系(pX=-lgX，X為濃度比值)；離子濃度大小比較(NaHA溶液的酸堿性判斷)；電荷守恒(溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù))。曲線分析：直線a和b分別對應(yīng)-lg和-lgKa1·Ka故-lglg(Ka1【解析】A.直線a斜率為2，代表pH與-lg的關(guān)系，A項正確。B.-lglg(Ka1·Ka2)+2pH，代入數(shù)據(jù)，可得Ka1=10-1.24，Ka1數(shù)量級為10-2，B項正確。C.NaHA溶液中，HA-的電離(Ka2=10-3.82)大于水解故溶液呈酸性，離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，C項正確。D.由圖可知，M點c(HA-)=c(H2A)，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，c(A2-)≠c(HA-)，故c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)≠c(OH-)+3c(HA-)，D項錯誤。15.【答案】B【立意】考查沉淀溶解平衡與配位平衡的綜合應(yīng)用，涵蓋平衡移動、平衡常數(shù)、濃度比值變化、稀釋對平衡的影響，檢驗多重平衡體系的分析能力。知識點：沉淀溶解平衡(AgCl的溶解平衡)；配位平衡(Ag+與CN-的配位反應(yīng))；平衡常數(shù)(K1為AgCl的Ksp，K2為配位反應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù))；濃度比值計算(利用平衡常數(shù)表達(dá)式推導(dǎo))；稀釋對平衡的影響(濃度降低，平衡向粒子數(shù)增多的方向移動)。【解析】A.加入NaCN，Ag+與CN-形成配位離子，使AgCl溶解平衡正向移動，但K1只與溫度有關(guān)，溫度不變K1不變，A項錯誤。B.由配位平衡常數(shù)K可得隨著c(CN-)增大，該比值減小，B項正確。C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=c(Cl-)+c(CN-)+c([Ag(CN)2]-)+c(OH-)，C項錯誤。D.加水稀釋，各離子濃度均減小，平衡向粒子數(shù)增多的方向移動，故反應(yīng)ⅱ(正向粒子數(shù)減少，逆向粒子數(shù)增多)平衡逆向移動，D項錯誤。二、非選擇題高二期末質(zhì)量檢測化學(xué)16.（14分）【答案】（1）1s22s22p3（2）NH3（1分）（3）①sp2②甲電極（1分）CO(NH2)2-6e-+H2O===CO2↑+N2↑+6H+48（4）ABC四面體【立意】本題考查氮族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及電子排布式、鍵角比較、雜化方式、燃料電池電極反應(yīng)式、化學(xué)鍵類型與VSEPR模型，旨在檢驗學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電化學(xué)、晶體計算的綜合應(yīng)用能力。【解析】（1）基態(tài)N原子的核電荷數(shù)為7，核外電子排布式為1s22s22p3。（2）NH3、PH3、AsH3的中心原子均為sp3雜化，孤電子對的數(shù)目均為1，原子半徑：N＜P＜As，成鍵電子對之間的斥力：N∶H＞P∶H＞As∶H，故鍵角：NH3＞PH3＞AsH①尿素分子中，C原子與O原子形成雙鍵，與兩個N原子形成單鍵，價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2。②尿素燃料電池中，尿素在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+H2O===CO2↑+N2↑+6H+，負(fù)極為甲電極；正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-===2H2O，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)1molCO(NH2)2轉(zhuǎn)移6mol電子，消耗O2的物質(zhì)的量為1.5mol，質(zhì)量為1.5mol×32g/mol=48g。（4）圖示化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵、非極性鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故選ABC項；NH3的VSEPR模型為四面體形。17.（13分）【答案】（1）離子晶體>（1分）S2-的水解常數(shù)遠(yuǎn)大于NH4+的水解常數(shù)，溶液呈堿性(答案合理即可)（2）H2S+CO32-===HS-+HCO3-（3）6.15×10-12pH過低，H+濃度過大，抑制H2S電離，S2-濃度降低，導(dǎo)致Cd2+沉淀率下降【立意】考查弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、離子方程式書寫、溶度積計算，涵蓋鹽溶液pH判斷、電離常數(shù)應(yīng)用、溶度積計算，檢驗水溶液中離子平衡的綜合應(yīng)用能力。知識點：鹽類水解(NH4+與S2-的水解程度比較，判斷溶液酸堿性)；電離常數(shù)應(yīng)用(計算濃度比值)；溶度積計算[Ksp(HgS)=c(Hg2+)·c(S2-)，結(jié)合H2S的電離平衡計算c(S2-)]。【解析】（1）(NH4)2S為離子化合物，晶體為離子晶體；0.1mol/L(NH4)2S溶液中，NH4+的水解常數(shù)KhS2-的水解常數(shù)KhS2-水解程度遠(yuǎn)大于NH4+，溶液呈堿性，pH＞7。（2）根據(jù)電離常數(shù)，酸性：H2CO3＞H2S＞HCO3-，故H2S與Na2CO3反應(yīng)生成NaHS和NaHCO3，離子方程式為H2S+CO32-===HS-+HCO3-；根據(jù)Ka高二期末質(zhì)量檢測化學(xué)（3）Ksp(HgS)=c(Hg2+)·c(S2-)，根據(jù)H2S的Ka則cmol/L=1.3×10-15mol/L，故cmol/L≈6.15×10-12mol/L；pH過低時，H+濃度增大，S2-濃度減小(H2S電離受抑制)，導(dǎo)致Cd2+沉淀率下降，故需控制pH不能過低。18.（14分）【答案】Ⅰ.（2）<當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色Ⅱ.（1）第四周期第Ⅷ族O（2）0.17【立意】考查酸堿中和滴定、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析、配位化合物電離度計算，涵蓋酸性比較、水的電離程度、物質(zhì)結(jié)構(gòu)測定方法、元素周期表位置、配位原子、解離度計算，檢驗化學(xué)分析方法與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合應(yīng)用能力。知識點：酸堿中和滴定曲線；水的電離程度；元素周期表位置(Fe位于第四周期第Ⅷ族)；配位鍵(磺基水楊酸中O原子提供孤電子對)；解離度計算?！窘馕觥竣?（1）0.10mol/LHX溶液的pH＞1(滴定前pH＞1)，說明HX部分電離，為弱酸。（2）b點為HX與NaX的混合液，溶液呈酸性，HX電離抑制水的電離，d點為NaX，水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度：b＜d。（3）滴定終點為NaX溶液，呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）nmol/LHX與0.10mol/LNaOH等體積混合后呈中性，混合后c(Na+)=c(X-)=0.05mol/L，c(HX)=mol/L，電離常數(shù)KaⅡ.（1）Fe元素位于第四周期第Ⅷ族；HL2-中O原子有孤電子對，與Fe3+形成配位鍵，故配位原子為O。]+度，根據(jù)A=k·c([FeHL]+)，b點吸光度為A1，完全結(jié)合時吸光度為A2，故19.（14分）【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率（1分）（2）2LiCoO2+Na2SO3+3H2SO4===Li2SO4+2CoSO4+Na2SO4+3H2O（3）CaSO4、Al(