高二化學(xué)參考答案1.C【解析】CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性CH3COOH>H2CO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COOH在水溶液中的電離方程式為CH3COOH亍蘭CH3COO—十H十,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.A【解析】基態(tài)O2—的成對(duì)電子對(duì)數(shù)為5,A項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B【解析】H和H互為同位素,B項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B【解析】未指明具體的溫度,A項(xiàng)錯(cuò)誤;未指明具體的濃度,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu(OH)2(S)亍蘭Cu2十(aq)十2OH—(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C(Cu2十)●C2(OH—),D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.B【解析】能量轉(zhuǎn)化形式主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;M電極上發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電解質(zhì)溶液中的H十由左側(cè)往右側(cè)遷移,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D【解析】基態(tài)Na原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3S1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.B【解析】Ba2十與SO—不能大量共存,A項(xiàng)不符合題意;ClO—與Fe2十不能大量共存,C項(xiàng)不符合題意;OH—與NH不能大量共存,D項(xiàng)不符合題意。8.B【解析】a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,所含的陽(yáng)離子種類共有2種,B項(xiàng)錯(cuò)誤。9.A【解析】未給出溶液的具體體積,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF非氣態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;未給出溶液的具體體積和濃度,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.D【解析】粗銅應(yīng)與電源正極相連,A項(xiàng)不符合題意;Na2SO3會(huì)被氧氣氧化成Na2SO4,B項(xiàng)不符合題意;圖示為外加電流法,C項(xiàng)不符合題意。11.D【解析】25℃時(shí),KSP[Fe(OH)3]<KSP[Fe(OH)2],D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.A【解析】交換膜X為陽(yáng)離子交換膜,B項(xiàng)錯(cuò)誤;pt電極上的電極反應(yīng)式為2H2O—4e—,C項(xiàng)錯(cuò)誤;一段時(shí)間后,右側(cè)工作室中溶液的顏色不發(fā)生變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.D【解析】SO2通入BaCl2溶液中二者不發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.C【解析】分子式為C15H26O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HF能與SiO2反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化性F2>O2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.D【解析】1.5C(HX)十0.5C(X—)十C(H十)=C(OH—),D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.(1)黃(1分);物理(1分)2分)(3)L(2分);啞鈴形(2分)(4)16(2分)(5)<(2分)18.(1)三頸(口)燒瓶(2分)(2)可維持氣壓穩(wěn)定,使液體順利滴下(或其他合理答案,2分)(3)a進(jìn)b出(2分)(4)過(guò)濾速率快,所得固體更干燥(2分)(5)AB(2分)2十十8H2O(2分)2分)【解析】(7)設(shè)草酸晶體的物質(zhì)的量為∞,利用得失電子守恒可得再利用m=nM,可得晶體的純度為19.(1)陽(yáng)極(2分)(2)B(2分)(4)減小(2分)(5)①三(2分)②酸(2分)【解析】③Ka1×Ka2×Ka3又由圖中所給信息,可得Ka1(H3PO4)=10—2.1、Ka2(H3PO4)=10—7.2、Ka3(H3PO4)=10—12.3,綜上可得c(H十)=10—7.2Mol●L—1,故PH=7.2。分);(2分)(2)高溫(1分)(3)①a(1分)②BC(2分)③3(2分)【解析】(4)令H2S和CO2的物質(zhì)的量均為1Mol,反應(yīng)體系達(dá)平衡時(shí),設(shè)CO2的物質(zhì)的量為∞Mol。依據(jù)元素守恒法及p(COS)=p(CO2)=p(CO)十p(S2),可得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(COS)=∞Mol、n(CO)=(1—2∞)Mol、n(S2)=(3∞—1)Mol、n(H2S)=(3—7∞)Mol、n(H2O)=(1—∞)Mol、n(H2)=(8∞—3)Mol。又依據(jù)起始?jí)簭?qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng),可得體系達(dá)平衡后混合氣體的總物質(zhì)的量為2.2Mol,將上述各物質(zhì)的物質(zhì)的量相加,可得∞=0.4。n(H2S)=0.2Mol,n(COS)=0.4Mol,n(H2O)=0.6Mol,n(S2)=0.2Mol