第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學(xué)年北京十四中高一（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共25小題，共50分。1.下列新能源汽車所使用的材料中，不屬于金屬材料的是（）A.銅箔 B.碳纖維 C.鋁合金 D.高強度鋼2.下列元素屬于第三周期的是（）A.Ca B.Mg C.H D.O3.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A.復(fù)分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.化合反應(yīng)4.下列儀器不能加熱的是（）A. B. C. D.5.用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液在酒精燈外焰灼燒，可觀察到火焰的顏色為（）A.紫色 B.黃色 C.綠色 D.紅色6.下列物質(zhì)與Cl2反應(yīng)，能發(fā)出蒼白色火焰的是（）A.H2 B.Na C.Fe D.Cu7.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.KCl溶液 B.Fe（OH）3膠體 C.蔗糖溶液 D.CuSO4溶液8.下列元素的原子半徑最大的是（）A.Cl B.Na C.H D.S9.下列物質(zhì)中酸性最強的是（）A.HClO4 B.H2SO4 C.H3PO4 D.H2SiO310.下列電離方程式書寫不正確的是（）A. B.

C. D.11.下列化學(xué)用語不正確的是（）A.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.CO2的電子式：

C.CH4的分子結(jié)構(gòu)模型：

D.HCl的形成過程：12.下列行為不符合實驗安全要求的是（）A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備Cl2 B.點燃H2前，先進行驗純操作

C.用專用滅火劑或干砂覆蓋少量燃著的Na D.將NaOH固體直接放在天平的托盤上稱量13.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.Na+、K+、OH-、 B.H+、Na+、、OH-

C.H+、Fe2+、Cl-、 D.Na+、Ba2+、、14.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A.石墨 B.KNO3固體 C.MgCl2溶液 D.熔融NaCl15.我國科學(xué)家在“嫦娥五號”帶回的月壤樣本中發(fā)現(xiàn)了豐富的氦-3（3He）。下列關(guān)于3He的說法中，不正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為2 B.核外電子數(shù)為3

C.質(zhì)量數(shù)為3 D.3He與4He互為同位素16.下列物質(zhì)中，含非極性共價鍵的離子化合物是（）A.Na2O2 B.NaCl C.NaOH D.H2S17.下列離子方程式書寫正確的是（）A.Al（OH）3治療胃酸過多：OH-+H+=H2O

B.FeO與稀鹽酸：FeO+2H+=Fe3++H2O

C.Na放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D.用FeCl3溶液腐蝕覆Cu板制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）A.CH4的摩爾質(zhì)量是16g/mol

B.32gO2中含有的電子數(shù)目為32NA

C.1mol/LFeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為3NA

D.常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol19.下列實驗不能達(dá)到目的的是（）A.除去CO2中的少量HCl

B.制取純凈的Fe（OH）2

C.驗證Na2O2與水反應(yīng)生成O2

D.驗證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成可燃性氣體20.向久置的漂白粉中加入一定量的稀鹽酸，產(chǎn)生CO2，同時觀察到反應(yīng)后的溶液呈黃綠色。下列說法不正確的是（）A.產(chǎn)生CO2的反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.溶液呈黃綠色說明該過程產(chǎn)生了Cl2

C.可用酸化的AgNO3溶液檢驗該漂白粉是否完全變質(zhì)

D.漂白粉在空氣中易變質(zhì)，需密封保存21.我國科學(xué)家研制出一種復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其原理示意圖如下。

下列說法不正確的是（）A.H2O的空間結(jié)構(gòu)呈V形

B.過程Ⅰ中有極性鍵的斷裂，過程Ⅱ中有非極性鍵的形成

C.該過程中氧元素的化合價有2種

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2OO2↑+2H2↑22.向一定濃度的Ba（OH）2溶液中滴加鹽酸，測定溶液的導(dǎo)電能力隨鹽酸體積變化如圖。下列說法不正確的是（）A.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O

B.b點表示Ba（OH）2和鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.c點的溶質(zhì)是HCl和BaCl2

D.若將鹽酸換為稀硫酸，則圖像不會發(fā)生改變

23.直接空氣碳捕獲（簡稱DAC）是一種直接從大氣中“捕獲”CO2的技術(shù)，用KOH溶液“捕獲”CO2的原理如下。

下列說法不正確的是（）A.物質(zhì)a是Ca（OH）2

B.①、②、③均為非氧化還原反應(yīng)

C.上述過程中僅KOH能夠循環(huán)利用

D.CO2的捕獲能高效降低大氣中碳濃度，有助于減弱溫室效應(yīng)24.鈦精礦（主要成分TiO2）制備Ti的主要流程如下（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。

下列說法不正確的是（）A.加入的物質(zhì)X為還原劑

B.加入Ar的作用是防止金屬被氧化

C.電解熔融MgCl2的化學(xué)方程式：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

D.反應(yīng)制得1molTi,需要投入2molCl225.某小組同學(xué)向KI溶液中持續(xù)通入過量Cl2，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色，推測褪色的原因可能是I2被氧化。為檢驗高價態(tài)碘的存在，分別進行如下實驗。裝置序號試劑a現(xiàn)象①FeCl2溶液溶液變黃②KI溶液溶液變黃，滴加淀粉溶液后變藍(lán)③Na2SO3溶液溶液變黃，滴加淀粉溶液后變藍(lán)下列說法正確的是（）A.持續(xù)通入Cl2過程中僅發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2

B.②中滴加淀粉溶液后變藍(lán)，說明高價態(tài)碘參與反應(yīng)

C.只有③可證實碘元素被氧化至高價態(tài)

D.①、②、③中溶液均變黃，說明3個實驗都產(chǎn)生了I2二、填空題：本大題共1小題，共4分。26.可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實現(xiàn)氯資源的再利用?；瘜W(xué)方程式：

（1）該反應(yīng)中，化合價升高的元素是______（填元素符號），氧化劑是______（填化學(xué)式）。

（2）若反應(yīng)中消耗4molHCl,則生成Cl2的體積約是______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。三、流程題：本大題共1小題，共9分。27.工業(yè)生產(chǎn)Al2O3形成的廢渣中含有Fe2O3，被稱為“赤泥”。將赤泥和高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、SiO2、FeS2等）聯(lián)合處理，可回收Al2O3，并制得Fe3O4。部分工藝流程如下。

資料：i.一定條件下，含鋁元素的鹽和硅酸鹽可生成復(fù)雜的難溶物。

ⅱ.產(chǎn)品中某物質(zhì)的純度=（某物質(zhì)的質(zhì)量÷產(chǎn)品質(zhì)量）×100%

（1）添加CaO有利于除去SiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）Al2O3的浸出率隨焙燒溫度變化如圖1。由圖可知下列最有利于Al2O3浸出的焙燒溫度是______（填字母）。

a.900℃

b.1100℃

c.1200℃

（3）堿浸時，Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______。浸泡相同的時間，Al2O3的浸出率隨NaOH溶液濃度變化如圖2。Al2O3浸出率下降可能的原因是______。

（4）高硫鋁土礦中的FeS2能還原赤泥中的Fe2O3，補全反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

FeS2+16Fe2O3______+SO2↑。

（5）測定產(chǎn)品中Fe3O4的純度。稱取ag產(chǎn)品，加入足量的稀硫酸充分溶解、過濾，向濾液中加入bmLcmol/L的酸性KMnO4溶液（被還原為Mn2+），恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)等不參與反應(yīng)），則產(chǎn)品中Fe3O4的純度為______。[M（Fe3O4）=232g/mol]

（6）下列關(guān)于該工藝的說法中，正確的是______（填字母）。

a.回收Al2O3，同時制得Fe3O4，使廢渣得到充分利用

b.FeS2作還原劑，F(xiàn)e2O3作氧化劑，兩者相互反應(yīng)

c.該工藝無污染，產(chǎn)生的廢液和廢氣可直接排放四、實驗題：本大題共4小題，共23分。28.某同學(xué)在實驗室中配制100mL0.20mol/LNaCl溶液。

（1）需稱量NaCl固體的質(zhì)量是______g。[M（NaCl）=58.5g/mol]

（2）配制溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和______。

（3）找出下圖中的錯誤操作：______。

（4）取10mL所配溶液與20mL某濃度AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則c（AgNO3）=______mol/L。29.用如圖所示裝置驗證Cl2與水的反應(yīng)。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）儀器a的名稱是______。

（3）Cl2與水反應(yīng)的證據(jù)是______。

（4）將B補充完整、標(biāo)明所用試劑并寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。30.某小組設(shè)計了如下實驗，研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)（夾持裝置略）。實驗操作

（均取等質(zhì)量的兩種固體進行實驗）實驗現(xiàn)象A中石灰水變渾濁；B中無明顯變化C中立即產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)劇烈；D中開始?xì)馀莓a(chǎn)生較慢，后逐漸加快（1）A中石灰水變渾濁的原因是______、______（用化學(xué)方程式表示）。

（2）D中的固體物質(zhì)是______（寫化學(xué)式，下同）。若稀鹽酸過量，生成氣體體積（相同條件）更大的是______。31.某小組同學(xué)進行如下實驗，探究草酸（H2C2O4，二元弱酸）與鐵屑的反應(yīng)。

資料：i.FeC2O4?2H2O為黃色固體，微溶于水，可溶于強酸；受熱容易分解。

ⅱ.Fe3++3=[Fe（C2O4）3]3-，[Fe（C2O4）3]3-濃度低時近無色。

實驗Ⅰ：

（1）H2C2O4中碳元素的化合價是______價。

（2）鐵屑與H2C2O4反應(yīng)，生成氣體（H2）和黃色固體的化學(xué)方程式是______。

（3）A中還檢測到生成了Fe3O4。對Fe3O4產(chǎn)生的途徑進行分析及探究。

①甲認(rèn)為酸性溶液中的Fe2+部分被氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是______；然后Fe3+、Fe2+與水共同反應(yīng)，經(jīng)復(fù)雜變化產(chǎn)生Fe3O4。進一步實驗證實了該觀點。

②乙認(rèn)為Fe3O4也可由黃色固體受熱分解產(chǎn)生。進行實驗Ⅱ：取A中所得黃色固體，洗滌后置于試管中加熱，觀察到______（填現(xiàn)象），并檢測到有氣體______（填化學(xué)式）生成，結(jié)合儀器分析證實黃色固體受熱分解可得到Fe3O4。

③丙認(rèn)為若要證實乙觀點成立，從反應(yīng)條件的角度還應(yīng)對比______。

（4）C中滴加硫酸后，溶液顯淺紅色，原因之一是發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)，用離子方程式表示為______、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。

結(jié)論：鐵屑與草酸的反應(yīng)復(fù)雜，隨時間變化發(fā)生了多個氧化還原反應(yīng)。五、簡答題：本大題共3小題，共14分。32.將物質(zhì)與其用途之間連線。物質(zhì)用途A.氧化鐵a.自來水消毒B.過氧化鈉b.紅色顏料C.二氧化氯c.供氧劑33.閱讀下面一段材料并回答問題。

固體火箭發(fā)動機的推進劑由氧化劑、燃料、粘合劑等組成。高氯酸銨（NH4ClO4）是常用的氧化劑，在加熱條件下，發(fā)生兩個階段的反應(yīng)：第一階段，分解為NH3和高氯酸氣體；第二階段，繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2、HCl、O2、NO2等混合氣體。燃料常用鋁鋰合金、鋁鎂合金等，這些金屬燃料在上述混合氣體和空氣中發(fā)生劇烈燃燒，產(chǎn)生高溫高壓，形成強大推力。高氯酸銨與金屬燃料混合后，反應(yīng)的溫度會發(fā)生變化。分別測量高氯酸銨、高氯酸銨-鋁鋰合金兩種固體試樣發(fā)生反應(yīng)的溫度，結(jié)果如下。第一階段反應(yīng)的溫度/℃第二階段反應(yīng)的溫度/℃高氯酸銨297.3434.4高氯酸銨-鋁鋰合金363.6482.6高氯酸銨與鋁鋰合金混合后，反應(yīng)的溫度升高，產(chǎn)生混合氣體的時間變長，金屬燃料開始劇烈燃燒的時間會延遲。另外，改變金屬燃料的顆粒度、成分等也可以改變高氯酸銨的反應(yīng)溫度，從而調(diào)控推進劑的燃燒性能。

（1）高氯酸銨屬于______（填“酸”“堿”或“鹽”）。

（2）寫出高氯酸銨第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（3）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

①若用高氯酸鉀代替高氯酸銨，發(fā)動機內(nèi)殘渣會增多。______。

②火箭發(fā)動機工作時，金屬燃料只能與O2發(fā)生反應(yīng)。______。

③鋁鋰合金能提高高氯酸銨兩個階段的反應(yīng)溫度。______。

④金屬燃料對高氯酸銨反應(yīng)溫度的影響可能與其導(dǎo)熱性有關(guān)。______。34.固態(tài)電解質(zhì)Li6PS5Cl可改善電池的安全性能，是當(dāng)前儲能領(lǐng)域的研究熱點之一。

（1）磷元素在元素周期表中的位置是______。

（2）畫出Li+的結(jié)構(gòu)示意圖：______。

（3）下列比較Li、Na的金屬性強弱的方案中，合理的是______（填字母）。

a.比較單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度

b.比較單質(zhì)的熔、沸點

c.比較LiOH和NaOH的堿性

（4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：Cl和S位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl＞S，______，非金屬性Cl＞S。

1.【答案】B

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】A

14.【答案】D

15.【答案】B

16.【答案】A

17.【答案】C

18.【答案】A

19.【答案】B