第一部分綜合拔尖專訓(xùn)拔尖專訓(xùn)7圖表信息題1.圖1是氧化汞(HgO)的分解示意圖，圖2為氚原子的微觀構(gòu)成示意圖。下列有關(guān)說法中，不正確的是(

)A.分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)B.可用“○＋○→○○”表示氧分子的形成過程C.氚原子含有1個質(zhì)子D.氚原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等D【點撥】氧氣是由氧分子構(gòu)成的，金屬汞是由汞原子構(gòu)成的，可見分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)，故A正確；每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，即可用“○＋○―→○○”表示氧分子的形成過程，故B正確；由圖2可知，氚原子含有1個質(zhì)子和2個中子，故C正確，D錯誤。返回B2.[2024·武漢期末]以空氣為原料在催化劑作用下合成氨氣(NH3)的流程如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.流程①中，分子之間的空隙減小B.流程②中，分子種類發(fā)生了改變C.流程③中，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變D.流程③發(fā)生了化合反應(yīng)【點撥】流程②中，液態(tài)空氣蒸發(fā)，只是分子之間的空隙變大，分子種類不發(fā)生改變，B錯誤。返回C3.過氧化氫可用于消毒殺菌，具有不穩(wěn)定性。水蒸氣在硅材料表面冷凝，部分水分子會轉(zhuǎn)化為過氧化氫分子。過氧化氫濃度隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A.過氧化氫能消毒殺菌體現(xiàn)了它的化學(xué)性質(zhì)B.過氧化氫不穩(wěn)定是因為過氧化氫易分解C.水蒸氣隨溫度升高在硅材料表面冷凝產(chǎn)生過氧化氫的量增加D.圖中a點(－2.8℃)未生成過氧化氫的原因可能是溫度過低，水蒸氣冷凝后直接凝固為固體【點撥】水蒸氣在硅材料表面冷凝，部分水分子會轉(zhuǎn)化為過氧化氫分子，由圖可知，水蒸氣隨溫度升高在硅材料表面冷凝產(chǎn)生過氧化氫的量先增加后減小，C錯誤。返回4.[2024·上海期末]利用數(shù)字化實驗可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。如圖1所示，傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓的變化曲線如圖2所示。C下列有關(guān)說法正確的是(

)A.曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)B.等質(zhì)量的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，粉末狀碳酸鈣產(chǎn)生的CO2較多C.對比分析點a、b可知，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率更快D.對比分析點c、d可知，相同氣壓時，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸產(chǎn)生的CO2較多【點撥】對比分析點a、b可知，曲線①單位時間內(nèi)氣壓大，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，曲線①表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，故A錯誤；最終曲線①、②的氣壓相等，說明最終產(chǎn)生的CO2的量相等，故B錯誤；對比分析點a、b可知，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率更快，故C正確；氣壓相同，說明產(chǎn)生的CO2的量相等，故D錯誤。返回A5.下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是(

)A.圖①：電解水生成氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系B.圖②：用酒精燈加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體C.圖③：用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣D.圖④:用紅磷燃燒法測定空氣中氧氣含量時集氣瓶內(nèi)壓強的變化【點撥】電解水時，產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比約為2：1，質(zhì)量比為1：8，A錯誤；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量逐漸減小，完全反應(yīng)后仍有固體物質(zhì)錳酸鉀、二氧化錳存在，固體質(zhì)量不為0g，B正確；催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變生成物的質(zhì)量，則加有催化劑的反應(yīng)較快，但最終生成氧氣的質(zhì)量相同，C正確；紅磷燃燒放熱，則開始時裝置內(nèi)的溫度瞬間升高，壓強增大，但隨著氧氣的消耗，壓強又慢慢減小，且冷卻后的壓強小于開始時的壓強，D正確。返回6.[2024·龍巖期末]氨基鈉(NaNH2)是合成維生素A的原料，工業(yè)上利用金屬鈉和液氨(NH3)生產(chǎn)氨基鈉的主要原理如圖1所示，現(xiàn)用120mL液氨與金屬鈉反應(yīng)，實驗結(jié)果如圖2所示。B下列分析錯誤的是(

)A.反應(yīng)釜中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)B.金屬鈉的投加量越多，生成氨基鈉的量越多C.其他條件相同時，控制溫度能提高氨基鈉的產(chǎn)量D.控制溫度在50℃時，2.0g金屬鈉與120mL液氨沒有恰好反應(yīng)【點撥】由題圖1可知，反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2NH3=====2NaNH2＋H2，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，A正確；由題圖2可知，當(dāng)金屬鈉的投加量增加到一定量時，生成氨基鈉的量會減少，B錯誤；由題圖2可知，其他條件相同時，控制溫度能提高氨基鈉的產(chǎn)量，C正確；分析題圖2可知，控制溫度在50℃時，金屬鈉的投加量是2.5g時，生成氨基鈉的量最多，所以2.0g金屬鈉與120mL液氨沒有恰好反應(yīng)，D正確。一定條件返回7.[2024·武漢期末]在一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁，反應(yīng)前后各物質(zhì)的分子數(shù)目如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁微觀模型圖未知反應(yīng)前分子數(shù)目5m8m2m3m反應(yīng)后分子數(shù)目m2m6mxD下列說法正確的是(

)A.x＝9mB.丁物質(zhì)是由氫原子和氧原子構(gòu)成的C.參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為17：16D.物質(zhì)中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞丙【點撥】由反應(yīng)前后微觀粒子的變化和質(zhì)量守恒定律可知，生成物丁是水，每2m個硫化氫分子與3m個氧分子反應(yīng)生成了2m個二氧化硫分子和2m個水分子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S＋3O2=======2SO2＋2H2O，參加反應(yīng)的分子數(shù)以及生成的分子數(shù)分別為4m、6m、4m、4m。由上述分析可知，x＝3m＋4m＝7m，A錯誤；丁是水，水是由水分子構(gòu)成的，B錯誤；參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為(34×2)：(32×3)＝17：24，C錯誤；甲(H2S)與丙(SO2)相比，每個分子中均只含一個硫原子，由于H2S的相對分子質(zhì)量小于SO2的相對分子質(zhì)量，所以物質(zhì)中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丙，D正確。一定條件返回C8.[2024·常州期中]如圖是以甲醇(CH4O)生產(chǎn)甲醛(CH2O)的工藝流程，下列說法錯誤的是(

)A.碳元素含量：CH4O＜CH2OB.氧氣可以在該流程中循環(huán)利用C.催化分解中，兩種元素的化合價均發(fā)生改變D.催化氧化中，持續(xù)緩慢通入O2，可以提高CH4O的利用率【點撥】甲醇和甲醛的分子結(jié)構(gòu)中，甲醇分子比甲醛分子多了兩個氫原子，因此碳元素含量：CH4O＜CH2O，A正確；根據(jù)流程分析，氧氣既是反應(yīng)物，又是生成物，因此可以在該流程中循環(huán)利用，B正確；過氧化氫催化分解，得到氧氣和水，過氧化氫中氧元素的化合價由－1價變?yōu)樯晌镏械?價和－2價，只有氧元素的化合價發(fā)生改變，氫元素的化合價不變，C錯誤；催化氧化中，持續(xù)緩慢通入O2，可以充分消耗CH4O，提高CH4O的利用率，D正確。返回D9.[2024·鎮(zhèn)江期末]工業(yè)上用NO生產(chǎn)HNO3過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是(

)A.轉(zhuǎn)化過程中，有兩種元素的化合價發(fā)生改變B.反應(yīng)①中，參加反應(yīng)的NO與O2的分子數(shù)之比為2：1C.反應(yīng)②為3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD.當(dāng)O2、H2O足量時，60kgNO理論上最多生產(chǎn)84kgHNO3【點撥】一氧化氮中氮元素的化合價為＋2，二氧化氮中氮元素的化合價為＋4，硝酸中氮元素的化合價為＋5，氧氣中氧元素的化合價為0，二氧化氮中氧元素的化合價為－2，則轉(zhuǎn)化過程中，氮、氧兩種元素的化合價發(fā)生改變，A正確；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO2，則參加反應(yīng)的NO與O2的分子數(shù)之比為2：1，B正確；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C正確；由化學(xué)方程式2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，總反應(yīng)可以看成4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，設(shè)60kgNO理論上可生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x。返回＋410.發(fā)展利用太陽能可以推進節(jié)能減排，晶體硅是制造太陽能電池板的重要原料。如圖是工業(yè)上以石英砂(主要成分是SiO2)為主要原料制取高純硅的一種工藝流程，請回答下列問題：(1)SiO2中Si元素的化合價為________。(2)流程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C＋SiO2=====Si＋2CO↑，該反應(yīng)中屬于氧化物的是_____________(填化學(xué)式)。(3)寫出流程③的化學(xué)方程式：___________________________，該反應(yīng)要在無氧氣的環(huán)境中進行，原因是____________________________(答一條即可)。(4)寫出副產(chǎn)品CO的一種用途：______________________。高溫高溫SiO2、COSiCl4＋2H2=====Si＋4HCl防止發(fā)生爆炸(合理即可)作燃料(合理即可)返回

能耗高OH2O＋CO=====H2＋CO2

(2)我國化學(xué)家研究出一種新型催化劑，可用水煤氣在120℃的條件下制備氫氣，該反應(yīng)的微觀過程如圖2所示：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。催化劑120℃降低②用CaO可以提高反應(yīng)后混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)，CaO消耗率隨時間的變化關(guān)系如圖3所示。從t1s開始，單位時間內(nèi)CaO消耗率________(填“升高”“降低”或“不變”)。分子之間有空隙Ⅱ.氫氣的儲存(3)氫氣可以直接加壓儲存在儲氫罐中，從微觀視角解釋氫氣能被壓縮的原因是__________________________。(4)某鎂銅合金可用于儲氫。①將鎂、銅單質(zhì)按一定比例在600～700℃熔煉得到上述合金。熔煉時須通入氬氣，其目的是__________________________________。②350℃時，該鎂銅合金與氫氣反應(yīng)生成了MgH2，MgH2中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果精確到0.1%)。防止熔煉時鎂、銅與氧氣反應(yīng)7.7%降低氫氣的體積分?jǐn)?shù)，防止發(fā)生爆炸Ⅲ.氫氣的利用(5)在Pt--Pb催化劑作用下，氫氣和氧氣化合得到過氧化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。出于安全考慮，合成時需在反應(yīng)物中加入大量N2，其目的是__