2025年北京市專升本化學(xué)考試真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列微粒中，電子排布為1s22s22p?3s23p?的是

A.Na?

B.Cl?

C.Ar

D.K?2、下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是

A.金剛石

B.干冰

C.NaCl

D.SO?3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.25L4、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是

A.50g/LNaCl溶液

B.50g/LC??H??O??溶液

C.50g/LCa(NO?)?溶液

D.50g/LH?O溶液5、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH?COOH

D.KNO?6、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

C.CH?CH?OH+CuO→CH?CHO+Cu+H?O

D.CH?CH?Cl+NaOH→CH?=CH?+NaCl+H?O7、下列分子中，含有π鍵的是

A.CH?

B.O?

C.N?

D.H?O8、下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法中，正確的是

A.順反異構(gòu)屬于構(gòu)型異構(gòu)

B.光學(xué)異構(gòu)一定存在手性中心

C.同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)一定相同

D.所有含多個官能團(tuán)的化合物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象9、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.NaHCO?

C.Na?O

D.Al(OH)?10、實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A.MnO?+4HCl→MnCl?+Cl?↑+2H?O

B.MnO?+2HCl→MnCl?+Cl?↑+H?O

C.MnO?+HCl→MnCl?+Cl?↑+H?O

D.2MnO?+4HCl→2MnCl?+Cl?↑+2H?O11、下列關(guān)于核外電子排布的說法正確的是

A.電子排布遵循能量最低原理

B.電子排布不考慮泡利不相容原理

C.同一原子中，p軌道能量一定低于s軌道

D.原子軌道能量大小與電子層數(shù)無關(guān)12、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.乙酸

D.氧氣13、在酸堿滴定中，若使用甲基橙作為指示劑，其變色范圍是

A.3.1～4.4

B.4.4～6.2

C.6.2～8.6

D.8.6～10.014、下列物質(zhì)中，溶度積最小的是

A.AgCl

B.PbSO?

C.CaCO?

D.BaSO?15、在一定溫度下，反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的平衡常數(shù)K為1，當(dāng)濃度商Q<K時，反應(yīng)將

A.正向進(jìn)行

B.逆向進(jìn)行

C.處于平衡

D.無法判斷二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，第三周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸________。17、Na與Cl形成離子鍵時，電子轉(zhuǎn)移方向是________轉(zhuǎn)移。18、乙醇的分子式是________。19、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是降低________，加快反應(yīng)速率。20、濃硫酸具有強氧化性，可以與銅在加熱條件下反應(yīng)生成________和________。21、淀粉遇碘單質(zhì)會呈現(xiàn)________色。22、在加熱條件下，苯與液溴發(fā)生________反應(yīng)，生成________。23、滴定分析中，滴定終點通常通過________確定。24、分離溶液中Na?與K?離子一般采用________方法。25、在水溶液中，弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，其對應(yīng)的水解平衡常數(shù)為________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L。

27、（

）所有含氧酸的酸性強弱都由其分子中含氧量決定。

28、（

）金剛石的結(jié)構(gòu)是原子晶體。

29、（

）分液漏斗在萃取操作中用于分離互不相溶的液體。

30、（

）酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成水。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律，并解釋其原因。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1gCl?的物質(zhì)的量是多少？體積是多少升？36、（10分）將20gNaOH溶于水制成250mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某反應(yīng)體系中，A和B的反應(yīng)為A+B→C，初始濃度為[A]=0.2mol/L，[B]=0.3mol/L，反應(yīng)20分鐘后，[A]=0.1mol/L，求該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:BCACDABDAA解析：

1、Cl?的電子排布為1s22s22p?3s23p?。

2、NaCl由Na?和Cl?通過離子鍵結(jié)合，屬于離子晶體。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都是22.4L。

4、Ca(NO?)?的摩爾質(zhì)量大于NaCl和C??H??O??，故50g/L的濃度更高。

5、CH?COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)。

6、乙醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷。

7、O?分子中含有雙鍵，因此存在π鍵。

8、順反異構(gòu)屬于結(jié)構(gòu)異構(gòu)，光學(xué)異構(gòu)一定存在手性中心。

9、Al(OH)?既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物。

10、濃鹽酸與MnO?反應(yīng)生成CO?、Cl?和H?O。

11、電子排布遵循能量最低原理。

12、聚乙烯為高分子化合物。

13、甲基橙的變色范圍為3.1～4.4。

14、溶度積最小的是PbSO?。

15、Q<K時，反應(yīng)將正向進(jìn)行。二、填空題答案：

16.減小

17.Na向Cl轉(zhuǎn)移

18.C?H?OH（或C?H?O）

19.活化能

20.SO?、H?O

21.藍(lán)

22.取代反應(yīng)、溴苯

23.指示劑顏色突變

24.過濾法（或離子交換法）

25.Kw/Ka解析：

16、同周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，主要是核電荷增加，電子吸引能力增強。

17、Na的原子半徑大于Cl，電子從Na轉(zhuǎn)移到Cl形成離子鍵。

18、乙醇的分子式為C?H?OH或C?H?O。

19、催化劑通過降低活化能來增大反應(yīng)速率。

20、濃硫酸與銅反應(yīng)生成SO?、Cl?和水。

21、淀粉與碘反應(yīng)生成藍(lán)色復(fù)合物。

22、苯與液溴在FeBr?催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯。

23、滴定終點通過指示劑顏色的突變確定。

24、沉淀法可用于分離Na?與K?。

25、弱酸HA的水解平衡常數(shù)為Kw/Ka。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.√解析：

26、物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L。

27、酸性強弱不僅與含氧量有關(guān)，還與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)。

28、金剛石是由碳原子通過共價鍵形成的原子晶體。

29、分液漏斗用于分離互不相溶的液體。

30、酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成水。四、簡答題答案：

31.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小。原因：隨著原子序數(shù)的增加，核電荷增多，電子層數(shù)相同，有效核電荷增強，導(dǎo)致原子半徑減小。

32.乙醇具有酸性（與Na反應(yīng)）、還原性和可燃性。化學(xué)方程式：2C?H?OH+2Na→2C?H?ONa+H?↑；CH?CH?OH+O?→CH?CHO+H?O（需催化劑和加熱）；CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOC?H?+H?O（需濃硫酸作催化劑）。

33.原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。裝置：圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、集氣瓶。注意事項：應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，不能用稀鹽酸，濃鹽酸需用棕色瓶儲存，防止光照分解。

34.酸堿滴定法原理是酸堿中和反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計量點時，H?和OH?恰好完全反應(yīng)，溶液的pH突變，通過指示劑顏色變化判斷滴定終點。五、計算與推斷題答案：

35.n(Cl?)=7.1g÷71g/mol=0.1mol；V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L

36.n(NaOH)=20g÷40g/mol=0.5mol；c=0.5mol÷0.25L=2mol/L

37.v=[A]變化÷時間=(0.2-0.1)/20=0.00