初中化學(xué)重點(diǎn)難題解析與習(xí)題化學(xué)，這門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，對于剛升入初中的同學(xué)們而言，既充滿新奇，也伴隨著挑戰(zhàn)。從宏觀現(xiàn)象到微觀構(gòu)成，從定性描述到定量計算，每一步都需要我們用心去理解和掌握。本文旨在梳理初中化學(xué)學(xué)習(xí)中的重點(diǎn)與難點(diǎn)，并通過典型習(xí)題的解析，幫助同學(xué)們夯實(shí)基礎(chǔ)，提升解題能力，真正領(lǐng)略化學(xué)世界的奇妙。一、化學(xué)基本概念與原理：構(gòu)建化學(xué)的基石化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的“語言”，準(zhǔn)確理解和運(yùn)用這些概念是學(xué)好化學(xué)的前提。這部分內(nèi)容看似零散，實(shí)則相互關(guān)聯(lián)，構(gòu)成了化學(xué)學(xué)科的理論基礎(chǔ)。（一）物質(zhì)的構(gòu)成：分子、原子、離子重點(diǎn)難點(diǎn)解析：*分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。兩者都能直接構(gòu)成物質(zhì)，都在不斷運(yùn)動，都有間隔。根本區(qū)別在于，在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。*原子的構(gòu)成：原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子。質(zhì)子數(shù)決定元素種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。*離子的形成：原子得失電子后形成離子。陽離子帶正電，陰離子帶負(fù)電。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一（如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成）。*元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。元素只講種類，不講個數(shù)。元素符號的意義（宏觀：一種元素；微觀：一個原子；有時還表示一種單質(zhì)，如金屬、稀有氣體）。常見誤區(qū)：*認(rèn)為“分子比原子大”——錯誤，不同分子和原子無法直接比較大小。*認(rèn)為“原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的”——錯誤，氫原子（氕）無中子。*混淆“元素”與“原子”的概念，如“水由兩個氫元素和一個氧元素組成”——錯誤，應(yīng)為“水由氫元素和氧元素組成”或“一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成”。典型習(xí)題解析：1.題目：下列關(guān)于分子、原子、離子的說法正確的是（）A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B.原子是最小的粒子，不可再分C.原子得到電子后形成陽離子D.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)思路點(diǎn)撥：逐一分析選項(xiàng)。A選項(xiàng)，分子保持的是“化學(xué)性質(zhì)”，而非所有“性質(zhì)”（如物理性質(zhì)中的熔點(diǎn)沸點(diǎn)等由大量分子集合體表現(xiàn)）。B選項(xiàng)，原子在化學(xué)變化中不可再分，但在物理層面（如核反應(yīng)）是可分的。C選項(xiàng)，原子得到電子帶負(fù)電，形成陰離子；失去電子帶正電，形成陽離子。D選項(xiàng)，水由分子構(gòu)成，鐵由原子構(gòu)成，氯化鈉由離子構(gòu)成，正確。答案：D2.題目：下列符號中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是（）A.HB.O?C.FeD.N思路點(diǎn)撥：元素符號的三重意義（元素、一個原子、單質(zhì)）通常適用于金屬元素、稀有氣體元素和部分固態(tài)非金屬元素（如C、S、P）。A選項(xiàng)H可表示氫元素和一個氫原子，但氫氣是H?。B選項(xiàng)O?是化學(xué)式，表示氧氣這種物質(zhì)、一個氧分子等，但不是元素符號。C選項(xiàng)Fe是鐵元素符號，可表示鐵元素、一個鐵原子、鐵單質(zhì)。D選項(xiàng)N同A。答案：C（二）化學(xué)式與化合價：化學(xué)的“密碼”重點(diǎn)難點(diǎn)解析：*化學(xué)式的意義：宏觀（表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成）；微觀（表示該物質(zhì)的一個分子；表示該物質(zhì)一個分子的構(gòu)成）。*化合價的實(shí)質(zhì)：元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，其數(shù)值與原子得失電子數(shù)或共用電子對數(shù)有關(guān)。*化合價規(guī)則：化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價為零。*常見元素和原子團(tuán)的化合價：需要熟記，并能根據(jù)化合價書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式計算未知元素的化合價。常見誤區(qū)：*化學(xué)式書寫中元素符號大小寫不分，如“mgO”應(yīng)為“MgO”。*原子團(tuán)的化合價與原子團(tuán)中各元素化合價的關(guān)系混淆。*計算化合價時，忽略化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字。典型習(xí)題解析：1.題目：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）氧化鋁（2）碳酸鈉（3）氫氧化鈣思路點(diǎn)撥：書寫化學(xué)式的關(guān)鍵是確定元素（或原子團(tuán)）的化合價，并利用“化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零”的規(guī)則。（1）氧化鋁：鋁元素+3價（Al3?），氧元素-2價（O2?）。十字交叉法：Al?O?。（2）碳酸鈉：鈉離子+1價（Na?），碳酸根-2價（CO?2?）。Na?CO?。（3）氫氧化鈣：鈣離子+2價（Ca2?），氫氧根-1價（OH?）。Ca(OH)?（注意原子團(tuán)個數(shù)不為1時要加括號）。答案：（1）Al?O?（2）Na?CO?（3）Ca(OH)?2.題目：已知K?Cr?O?中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，則其中鉻元素（Cr）的化合價為（）A.+2B.+3C.+6D.+7思路點(diǎn)撥：設(shè)Cr的化合價為x。根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零：(+1)×2+2x+(-2)×7=02+2x-14=02x=12x=+6答案：C（三）化學(xué)方程式：化學(xué)反應(yīng)的“語言”重點(diǎn)難點(diǎn)解析：*化學(xué)方程式的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比。*化學(xué)方程式的書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律（等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等）。*化學(xué)方程式的配平：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。配平是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵步驟。*化學(xué)方程式的讀法：包括質(zhì)的讀法、量的讀法。常見誤區(qū)：*臆造不存在的化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)式。*忘記標(biāo)注反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“△”、催化劑等）。*忽略氣體符號“↑”或沉淀符號“↓”的使用條件（只有生成物中有氣體且反應(yīng)物中無氣體時才標(biāo)“↑”；只有在溶液中反應(yīng)且生成物中有不溶物時才標(biāo)“↓”）。*配平后化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)不是最簡整數(shù)比（特殊情況除外）。典型習(xí)題解析：1.題目：配平下列化學(xué)方程式：（1）Fe+O?——Fe?O?（2）H?O?——H?O+O?（MnO?作催化劑）思路點(diǎn)撥：（1）采用觀察法或最小公倍數(shù)法。氧原子個數(shù)左邊2，右邊4，最小公倍數(shù)是4。O?前配2，F(xiàn)e?O?前配1。則Fe前配3。3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?。（2）采用奇數(shù)配偶法。右邊H?O中氧原子個數(shù)為1（奇數(shù)），H?O?和O?中氧原子為偶數(shù)。先在H?O前配2，使氧原子變?yōu)榕紨?shù)。則H?O?前配2，O?前配1。2H?O?MnO?2H?O+O?↑。（注意標(biāo)注條件和氣體符號）答案：（1）3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?（2）2H?O?MnO?2H?O+O?↑二、身邊的化學(xué)物質(zhì)：從認(rèn)識到應(yīng)用這部分內(nèi)容是化學(xué)與生活聯(lián)系最緊密的部分，涉及空氣、氧氣、二氧化碳、水、金屬、酸、堿、鹽等重要物質(zhì)的性質(zhì)、制法、用途及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)。（一）空氣、氧氣、二氧化碳重點(diǎn)難點(diǎn)解析：*空氣的組成：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體等?？諝馕廴九c防治。*氧氣的性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，能與許多物質(zhì)發(fā)生燃燒反應(yīng)和緩慢氧化反應(yīng)。*氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：加熱高錳酸鉀（KMnO?）、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物（KClO?與MnO?）、分解過氧化氫溶液（H?O?與MnO?）。重點(diǎn)掌握反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）、實(shí)驗(yàn)裝置（發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)）、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)方法。*二氧化碳的性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。不燃燒也不支持燃燒（一般情況下）。能與水反應(yīng)生成碳酸（H?CO?），能使澄清石灰水變渾濁（Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O）。*二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)。CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。同樣要掌握裝置選擇、收集、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)。常見誤區(qū)：*認(rèn)為“氧氣具有可燃性”——錯誤，氧氣是助燃性。*實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時，試管口未塞一團(tuán)棉花（高錳酸鉀法），或?qū)Ч苌烊朐嚬苓^長。*混淆二氧化碳的驗(yàn)滿和檢驗(yàn)方法。驗(yàn)滿是用燃著的木條放在集氣瓶口，檢驗(yàn)是用澄清石灰水。典型習(xí)題解析：1.題目：實(shí)驗(yàn)室制取并收集一瓶干燥的氧氣，可選用的裝置組合是（）（填序號，假設(shè)提供了常見的固固加熱型和固液常溫型發(fā)生裝置，以及排水法和向上排空氣法收集裝置）。若用D裝置（向上排空氣法）收集氧氣，如何驗(yàn)滿？思路點(diǎn)撥：制取干燥的氧氣，不能用排水法收集（會帶出水蒸氣），只能用向上排空氣法。發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件。若用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧，選固固加熱型；若用過氧化氫制氧，選固液常溫型。驗(yàn)滿氧氣（向上排空氣法）：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已收集滿。答案：（假設(shè)固固加熱型為A，固液常溫型為B，向上排空氣法為D）則選A和D或B和D。驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，則已滿。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：探究物質(zhì)的奧秘化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。掌握基本實(shí)驗(yàn)技能，理解實(shí)驗(yàn)原理，對于學(xué)好化學(xué)至關(guān)重要。（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作重點(diǎn)難點(diǎn)解析：*藥品的取用：固體（塊狀、粉末狀）、液體的取用方法及注意事項(xiàng)。*物質(zhì)的加熱：酒精燈的使用，給固體、液體加熱的方法。*儀器的連接與洗滌：裝置氣密性的檢查。*過濾與蒸發(fā)：分離混合物的常用方法，操作要點(diǎn)（一貼二低三靠等）。常見誤區(qū)：*傾倒液體時，標(biāo)簽未向著手心，瓶塞未倒放。*加熱時，試管底部接觸燈芯，或試管內(nèi)液體超過容積的1/3。*過濾時，未用玻璃棒引流，或漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁。（二）氣體的制取與凈化重點(diǎn)難點(diǎn)解析：*發(fā)生裝置的選擇：根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)（固體、液體）和反應(yīng)條件（是否需要加熱）。*收集裝置的選擇：根據(jù)氣體的密度（與空氣比較）和溶解性（是否溶于水、是否與水反應(yīng)）。*氣體的凈化與干燥：選擇合適的試劑和裝置除去雜質(zhì)氣體和水蒸氣。典型習(xí)題解析：1.題目：某同學(xué)欲用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣（H?），已知?dú)錃馐且环N無色無味、密度比空氣小、難溶于水的氣體。（1）應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（固固加熱型/固液常溫型）。（2）收集氫氣可選用的裝置是（向上排空氣法/向下排空氣法/排水法）。思路點(diǎn)撥：鋅粒（固體）和稀硫酸（液體）反應(yīng)，不需要加熱，故發(fā)生裝置選固液常溫型。氫氣密度比空氣小，可用向下排空氣法；難溶于水，可用排水法。答案：（1）固液常溫型（2）向下排空氣法或排水法四、化學(xué)計算：從定性到定量化學(xué)計算是化學(xué)知識的重要應(yīng)用，主要包括有關(guān)化學(xué)式的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算。（一）有關(guān)化學(xué)式的計算重點(diǎn)難點(diǎn)解析：*相對分子質(zhì)量的計算：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。*元素質(zhì)量比的計算：化學(xué)式中各元素的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比。*元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量×100%。常見誤區(qū)：*計算相對分子質(zhì)量時，忽略原子團(tuán)的個數(shù)或原子團(tuán)內(nèi)原子的個數(shù)。*元素質(zhì)量比未化簡或化簡錯誤。典型習(xí)題解析：1.題目：計算硝酸銨（NH?NO?）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路點(diǎn)撥：硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+(1×4)+14+(16×3)=80。氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(14×2)/80×100%=35%。答案：35%（二）有關(guān)化學(xué)方程式的計算重點(diǎn)難點(diǎn)解析：*計算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。*計算步驟：設(shè)未知量；寫出正確的化學(xué)方程式；找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）和已知量、未知量；列出比例式；求解；簡明地寫出答案。*注意事項(xiàng)：化學(xué)方程式必須配平；代入的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量；單位要統(tǒng)一。常見誤區(qū)：*化學(xué)方程式未配平就進(jìn)行計算。*代入不純物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計算。*單位混亂或漏寫單位。典型習(xí)題解析：1.題目：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？思路點(diǎn)撥：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO?△K?MnO?