人教版化學必修二全冊知識點總結化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學，必修二的內容在必修一的基礎上，進一步拓展了我們對微觀世界的認知，并將化學知識與能量變化、有機世界及自然資源的利用緊密聯(lián)系起來。這份總結旨在幫助同學們系統(tǒng)梳理本冊教材的核心知識，構建清晰的知識網(wǎng)絡，為后續(xù)學習打下堅實基礎。第一章物質結構元素周期律本章是化學學科的理論基石之一，從原子結構入手，探究元素性質的周期性變化規(guī)律，以及化學鍵的形成本質。第一節(jié)元素周期表元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的重要工具。1.原子序數(shù)：元素在周期表中的序號，等于原子核內的質子數(shù)（核電荷數(shù)），也等于核外電子數(shù)（電中性原子）。2.周期表的結構：*周期：橫行稱為周期。周期序數(shù)等于該周期元素原子的電子層數(shù)。目前共有七個周期，其中一、二、三周期為短周期，四、五、六、七周期為長周期（七周期尚未排滿）。*族：縱行稱為族。主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。族的劃分包括主族（A族）、副族（B族）、第Ⅷ族和0族。記憶主族元素的名稱和符號是學好化學的基礎。3.元素的位置與原子結構的關系：周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。第二節(jié)元素周期律元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫做元素周期律。1.原子核外電子的排布：*電子層：核外電子是分層排布的，可用n=1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q表示。*排布規(guī)律：能量最低原理（電子先排滿低能層，再進入高能層）；各電子層最多容納2n2個電子；最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個），次外層不超過18個。2.元素周期律的具體表現(xiàn)：*原子半徑：同周期從左到右，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）；同主族從上到下，原子半徑逐漸增大。*主要化合價：同周期從左到右，元素的最高正化合價從+1遞增到+7（O、F除外），最低負化合價從-4遞增到-1。主族元素最高正化合價=族序數(shù)（O、F除外），最低負化合價=族序數(shù)-8。*金屬性與非金屬性：同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。*金屬性強弱判斷：單質與水或酸反應置換出H?的難易程度；最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。*非金屬性強弱判斷：單質與H?化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。3.元素周期律的實質：元素性質的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結果。第三節(jié)化學鍵物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫做化學鍵。1.離子鍵：*定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。*成鍵微粒：陰、陽離子。*成鍵本質：靜電作用（包括靜電引力和靜電斥力）。*形成條件：活潑金屬元素（如ⅠA、ⅡA族）與活潑非金屬元素（如ⅥA、ⅦA族）之間易形成離子鍵。*離子化合物：含有離子鍵的化合物。如NaCl、KOH、MgO等。離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電。2.共價鍵：*定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。*成鍵微粒：原子。*成鍵本質：共用電子對與兩核之間的相互作用。*形成條件：非金屬元素原子之間（或某些金屬與非金屬原子之間，如AlCl?）易形成共價鍵。*共價化合物：只含有共價鍵的化合物。如HCl、CO?、H?O等。*極性鍵與非極性鍵：*非極性鍵：同種原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一方。如H-H鍵、O=O鍵。*極性鍵：不同種原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方。如H-Cl鍵。3.電子式：用小黑點（或×）來表示原子最外層電子的式子?？梢杂脕肀硎驹?、離子、離子化合物、共價化合物以及形成過程。書寫時需注意規(guī)范。4.分子間作用力與氫鍵：*分子間作用力（范德華力）：存在于分子之間的較弱的相互作用力，影響物質的熔沸點、溶解性等物理性質。*氫鍵：某些含氫化合物分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用（不屬于化學鍵）。如H?O、NH?、HF分子間存在氫鍵，導致它們的熔沸點反常偏高。本章核心要點：理解原子結構與元素周期表、元素性質的關系，能運用元素周期律預測元素的性質；掌握離子鍵和共價鍵的形成原理及判斷方法，正確書寫常見物質的電子式。第二章化學反應與能量本章主要探討化學反應中能量的變化形式、化學反應速率和化學平衡的基本概念。第一節(jié)化學能與熱能化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，伴隨著能量的變化。1.化學反應中的能量變化：*化學鍵與能量：斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵會釋放能量。*放熱反應與吸熱反應：*放熱反應：化學反應中釋放能量的反應。反應物總能量大于生成物總能量，ΔH<0。如燃燒、中和反應等。*吸熱反應：化學反應中吸收能量的反應。反應物總能量小于生成物總能量，ΔH>0。如Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl的反應，大多數(shù)分解反應等。2.化學能與熱能的相互轉化：*化學能可以轉化為熱能（如燃料燃燒取暖），熱能也可以轉化為化學能（如煅燒石灰石）。*中和熱：在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH?O時所釋放的熱量。3.人類利用能源的三個階段：柴草時期、化石能源時期、多能源結構時期。第二節(jié)化學能與電能化學能可以通過一定的裝置轉化為電能。1.化學能轉化為電能的裝置——原電池：*定義：將化學能直接轉化為電能的裝置。*工作原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應（負極），電子從負極經(jīng)導線流向正極，溶液中的陽離子在正極上發(fā)生還原反應。*構成條件：兩個活潑性不同的電極；電解質溶液；形成閉合回路；能自發(fā)進行的氧化還原反應。*電極反應式：分別寫出負極（氧化反應）和正極（還原反應）的電極反應。*應用：制作各種化學電源（如干電池、蓄電池、燃料電池等）；防止金屬腐蝕（犧牲陽極的陰極保護法）。2.發(fā)展中的化學電源：*干電池：如鋅錳干電池（一次性電池）。*充電電池（二次電池）：如鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池。*燃料電池：如氫氧燃料電池，能量轉化率高，對環(huán)境友好。第三節(jié)化學反應的速率和限度1.化學反應速率：*定義：用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量。*表示方法：通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。*表達式：v=Δc/Δt，單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)。*影響因素：*內因：反應物本身的性質（決定因素）。*外因：溫度（升高溫度，速率加快）；濃度（增大反應物濃度，速率加快，固體和純液體濃度視為常數(shù)）；壓強（對于有氣體參加的反應，增大壓強，速率加快，實質是增大濃度）；催化劑（能顯著改變化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不變）；固體表面積（增大固體表面積，速率加快）等。2.化學反應的限度——化學平衡狀態(tài)：*可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。大部分化學反應都是可逆的。*化學平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度不再隨時間而變化的狀態(tài)。*特征：逆（可逆反應）、等（v正=v逆≠0）、動（動態(tài)平衡）、定（各組分濃度保持不變）、變（條件改變，平衡可能發(fā)生移動）。*判斷化學平衡狀態(tài)的標志：除了v正=v逆、各組分濃度不變外，還可以通過體系顏色不變、某物質的轉化率不變等現(xiàn)象來判斷。3.化學反應條件的控制：*目的：促進有利反應（提高反應物轉化率、加快反應速率），抑制有害反應。*實例：提高燃料的燃燒效率（足量空氣、增大接觸面積等）。本章核心要點：理解化學反應中能量變化的本質，能判斷放熱與吸熱反應；掌握原電池的工作原理及構成條件；理解化學反應速率的概念及影響因素；初步建立化學平衡的思想，理解化學平衡狀態(tài)的特征和判斷依據(jù)。第三章有機化合物有機化合物是指含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外）。本章將學習幾種重要的有機化合物。第一節(jié)最簡單的有機化合物——甲烷1.甲烷的分子結構：*分子式：CH?*電子式：H:C:H（中間C與四個H各共用一對電子）*結構式：用短線表示共用電子對的式子，呈正四面體結構，C原子位于中心，四個H原子位于頂點。2.甲烷的性質：*物理性質：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是天然氣、沼氣、坑氣的主要成分。*化學性質：通常情況下比較穩(wěn)定，與強酸、強堿、強氧化劑（如KMnO?）不反應。*氧化反應：CH?+2O?→CO?+2H?O（點燃，淡藍色火焰，放出大量熱，是重要的燃料）。*取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。例如：CH?+Cl?→CH?Cl+HCl（光照，繼續(xù)反應可生成CH?Cl?、CHCl?、CCl?，產物為混合物）。3.烷烴：*定義：碳原子之間以單鍵結合成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結合，使每個碳原子的化合價都達到“飽和”的烴，也叫飽和鏈烴。*通式：C?H????(n≥1)*結構特點：碳碳單鍵（C-C），鏈狀（可帶支鏈）。*性質：與甲烷相似，易燃燒，光照下能與鹵素單質發(fā)生取代反應。*命名（習慣命名法）：n≤10時用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；n>10時用漢字數(shù)字表示。含“正”、“異”、“新”等前綴（簡單了解）。*同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH?原子團的物質互稱為同系物。*同分異構體：分子式相同，但結構不同的化合物互稱為同分異構體。如正丁烷和異丁烷。4.烴：僅含有碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，簡稱烴。第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料——乙烯苯1.乙烯：*分子結構：*分子式：C?H?*結構式：H?C=CH?*結構簡式：CH?=CH?*分子構型：平面形結構，6個原子共平面,碳碳雙鍵（C=C）是乙烯的官能團。*物理性質：無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。*化學性質（較活潑）：*氧化反應：*燃燒：CH?=CH?+3O?→2CO?+2H?O（點燃，火焰明亮，伴有黑煙）。*使酸性KMnO?溶液褪色（可用于鑒別乙烯與烷烴）。*加成反應：有機物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。*與溴水（或溴的CCl?溶液）：CH?=CH?+Br?→CH?Br-CH?Br（現(xiàn)象：溴水褪色，可用于鑒別和除去乙烯）。*與H?：CH?=CH?+H?→CH?CH?（催化劑，加熱）。*與HCl：CH?=CH?+HCl→CH?CH?Cl（催化劑）。*與H?O：CH?=CH?+H?O→CH?CH?OH（催化劑，加熱加壓，工業(yè)制乙醇）。*加聚反應：由相對分子質量小的化合物分子互相結合成相對分子質量大的高分子化合物的反應。乙烯加聚：nCH?=CH?→[CH?-CH?]?(聚乙烯，一種常見塑料)。*用途：重要的化工原料（“石油化工的龍頭”），用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等；植物生長調節(jié)劑（催熟劑）。2.苯：*分子結構：*分子式：C?H?*結構式：凱庫勒式（單雙鍵交替的六元環(huán)），但苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵（鍵角120°，平面正六邊形結構，6個C和6個H共平面）。*結構簡式：常用或表示。*物理性質：無色、有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，密度比水小，易揮發(fā)，常用作有機溶劑。*化學性質（較穩(wěn)定，易取代，難加成）：*氧化反應：*燃燒：2C?H?+15O?→12CO?+6H?O（點燃，火焰明亮，伴有濃煙）。*不能使酸性KMnO?溶液褪色。*取代反應：*與液溴（FeBr?作催化劑）：+Br?→-Br+HBr（生成溴苯，無色油狀液體）。*與濃硝酸、濃硫酸的混合液（硝化反應）：+HNO?→-NO?+H?O（50-60℃水浴，生成硝基苯，淡黃色油狀液體，有苦杏仁味，有毒）。*加成反應（較難）：與H?：+3H?→（環(huán)己烷，催化劑，加熱）。*用途：重要的有機化工原料，用于合成纖維、合成橡膠、塑料、藥物、染