2025年武漢市中考化學(xué)31題專項訓(xùn)練引言：聚焦31題，突破中考化學(xué)計算難關(guān)在武漢市中考化學(xué)試卷中，第31題往往以綜合計算題的形式出現(xiàn)，是衡量學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，特別是分析和解決實際問題能力的關(guān)鍵題型。該題通常融合了化學(xué)方程式的書寫與計算、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、不純物質(zhì)參與反應(yīng)的計算等多個核心知識點，對學(xué)生的邏輯思維能力、數(shù)據(jù)處理能力和規(guī)范表達(dá)能力均有較高要求。本專項訓(xùn)練旨在幫助同學(xué)們深入理解31題的命題特點，掌握解題技巧，提升應(yīng)試信心，力爭在中考中攻克這一“壓軸”難關(guān)。一、核心考點回顧與命題趨勢分析（一）核心知識模塊31題的考查萬變不離其宗，主要圍繞以下幾個核心知識模塊展開：1.化學(xué)方程式的書寫與配平：這是進(jìn)行一切化學(xué)計算的基礎(chǔ)，必須保證化學(xué)式正確、配平無誤、反應(yīng)條件和氣體/沉淀符號標(biāo)注準(zhǔn)確。2.根據(jù)化學(xué)方程式的計算：包括已知反應(yīng)物（純凈物）質(zhì)量求生成物質(zhì)量，或已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量。3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：常涉及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，需明確溶質(zhì)的種類、質(zhì)量以及溶液的總質(zhì)量。4.不純物質(zhì)參與反應(yīng)的計算：題目中給出的物質(zhì)往往含有雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），需要將不純物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計算。5.數(shù)據(jù)分析與處理：部分題目會給出表格數(shù)據(jù)或圖像，要求學(xué)生從中提取有效信息，確定反應(yīng)的發(fā)生情況、恰好完全反應(yīng)的點等。（二）命題趨勢研判近年來，武漢市中考化學(xué)31題呈現(xiàn)出“穩(wěn)中求新，注重實際”的特點。*情境化：題目背景常聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，如工業(yè)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化、常見物質(zhì)的制備與提純、環(huán)境保護(hù)等，強調(diào)化學(xué)的應(yīng)用性。*綜合性：單一知識點的考查逐漸減少，更多的是多個知識點的融合，如化學(xué)方程式計算與溶液計算的結(jié)合，甚至滲透簡單的實驗原理分析。*過程性：更加注重對學(xué)生解題思路和過程的考查，而非僅僅是計算結(jié)果。規(guī)范的書寫步驟、清晰的邏輯推理過程是得分的關(guān)鍵。二、解題策略與方法指導(dǎo)要順利攻克31題，不僅需要扎實的基礎(chǔ)知識，更需要科學(xué)的解題方法和良好的解題習(xí)慣。（一）仔細(xì)審題，明確已知與未知拿到題目后，務(wù)必逐字逐句仔細(xì)閱讀，圈點勾劃關(guān)鍵信息。明確題目中給出了哪些數(shù)據(jù)（物質(zhì)的質(zhì)量、體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等），要求解決什么問題。特別注意區(qū)分“純凈物質(zhì)量”與“混合物質(zhì)量”，“反應(yīng)前”與“反應(yīng)后”等易混淆的表述。（二）準(zhǔn)確書寫并配平化學(xué)方程式化學(xué)方程式是計算的“橋梁”。根據(jù)題目描述的化學(xué)反應(yīng)，準(zhǔn)確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，并配平。注明必要的反應(yīng)條件和氣體（↑）、沉淀（↓）符號。這一步是基礎(chǔ)，一旦出錯，后續(xù)計算皆為空談。（三）找準(zhǔn)“量”的關(guān)系，建立比例式1.確定“已知量”和“待求量”：分析化學(xué)方程式中，哪一種物質(zhì)的質(zhì)量是題目中給出的（或可通過簡單計算得到的純凈物質(zhì)量），哪一種物質(zhì)的質(zhì)量是題目要求解的。2.計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和：在化學(xué)方程式中，對應(yīng)“已知量”和“待求量”的化學(xué)式下方，寫出其相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積（即相對分子質(zhì)量總和）。3.列出比例式：依據(jù)“化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量總和之比”的原理，將已知量、待求量（設(shè)為x）與對應(yīng)的相對分子質(zhì)量總和列成比例式。（四）規(guī)范步驟，細(xì)致計算1.設(shè)未知數(shù)：一般設(shè)待求物質(zhì)的質(zhì)量為x（或其他字母），未知數(shù)后不帶單位。2.寫出化學(xué)方程式：務(wù)必配平、完整。3.標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和與已知量、未知量：書寫清晰，對應(yīng)工整。4.列比例式：注意對應(yīng)關(guān)系，確保比例式正確。5.求解：計算過程要仔細(xì)，可在草稿紙上分步進(jìn)行，避免心算出錯。注意單位的統(tǒng)一和換算（如密度公式的應(yīng)用）。6.簡明作答：寫出計算結(jié)果，并帶單位。（五）關(guān)注細(xì)節(jié)，避免非知識性失誤*單位：始終關(guān)注單位的一致性。相對分子質(zhì)量無單位，實際質(zhì)量單位通常為克（g）。*“純凈物”質(zhì)量：若題目給出的是混合物的質(zhì)量（如“生鐵”、“大理石”等），必須先根據(jù)其純度（或雜質(zhì)含量）計算出其中純凈物的質(zhì)量。純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×純度。*溶液質(zhì)量：計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶液質(zhì)量的計算是難點。常用方法有：*溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（溶劑通常為水，需考慮原溶液中的水、反應(yīng)生成的水以及不參與反應(yīng)的雜質(zhì)等）。*溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-未反應(yīng)的雜質(zhì)質(zhì)量。（此法需注意“反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量”是否包含所有參與反應(yīng)和未參與反應(yīng)的物質(zhì)）。*有效數(shù)字：雖然中考對有效數(shù)字要求不苛刻，但計算結(jié)果應(yīng)與題目所給數(shù)據(jù)的精確度相匹配，通常保留一位小數(shù)即可，除非題目有特殊說明。三、典型例題精析例題1：（結(jié)合化學(xué)方程式的基本計算）某同學(xué)為測定實驗室中一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該稀硫酸20g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉溶液20g。請計算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析與解答：1.審題：已知稀硫酸質(zhì)量20g，氫氧化鈉溶液質(zhì)量20g，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)為硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)。2.寫方程式并配平：H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O3.找已知量：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)（NaOH）的質(zhì)量為：20g×10%=2g。此為純凈物質(zhì)量。4.設(shè)未知量：設(shè)20g稀硫酸中溶質(zhì)（H?SO?）的質(zhì)量為x。5.列比例式計算：H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O9880x2g98/80=x/2gx=(98×2g)/80=2.45g6.計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(2.45g/20g)×100%=12.25%7.作答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%。易錯點提示：直接用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量20g進(jìn)行計算，忽略其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；化學(xué)方程式不配平或化學(xué)式寫錯；計算結(jié)果忘記乘以100%或保留小數(shù)位數(shù)不當(dāng)。例題2：（含雜質(zhì)物質(zhì)的計算與溶液計算結(jié)合）取含有少量不溶性雜質(zhì)的氧化銅樣品6g，加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水），過濾后得到104g濾液。請計算：（1）樣品中氧化銅的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析與解答：1.審題：氧化銅樣品（含不溶性雜質(zhì)）6g，與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得104g濾液。雜質(zhì)不反應(yīng)、不溶。求CuO質(zhì)量和濾液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.寫方程式：CuO+H?SO?=CuSO?+H?O3.分析質(zhì)量關(guān)系：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為6g（樣品）+100g（稀硫酸）=106g。反應(yīng)后為104g濾液和濾渣（雜質(zhì)）。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變（無氣體生成），故濾渣（雜質(zhì)）質(zhì)量=106g-104g=2g。因此，樣品中CuO的質(zhì)量=6g-2g=4g。（此為第一問答案思路）4.設(shè)未知量求溶質(zhì)質(zhì)量：設(shè)反應(yīng)生成的CuSO?質(zhì)量為x。CuO+H?SO?=CuSO?+H?O801604gx80/160=4g/xx=(160×4g)/80=8g5.計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：濾液質(zhì)量為104g，溶質(zhì)為CuSO?8g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(8g/104g)×100%≈7.7%6.作答：（1）樣品中氧化銅的質(zhì)量為4g；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.7%。易錯點提示：無法根據(jù)質(zhì)量差求出雜質(zhì)質(zhì)量，從而無法得到純凈CuO的質(zhì)量；濾液質(zhì)量直接使用100g+4g=104g（此處巧合，但需理解原理）；計算結(jié)果未按要求保留小數(shù)。四、備考建議與溫馨提示1.勤加練習(xí)，熟能生巧：選擇不同類型的31題進(jìn)行專項訓(xùn)練，如純方程式計算、含雜質(zhì)計算、與溶液結(jié)合計算、與圖表結(jié)合計算等，熟悉各種題型的解題思路。2.錯題整理，查漏補缺：建立錯題本，將做錯的題目分類整理，分析錯誤原因（是概念不清、方程式寫錯、計算失誤還是審題不清），定期回顧，避免再犯類似錯誤。3.規(guī)范書寫，減少失誤：從現(xiàn)在起，嚴(yán)格按照解題步驟規(guī)范書寫，即使是草稿紙也要力求清晰。良好的書寫習(xí)慣能有效減少因粗心導(dǎo)致的失誤。4.限時訓(xùn)練，提升速度：在復(fù)習(xí)后期，可以進(jìn)行限時訓(xùn)練，模