注意事項(xiàng)：對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本試卷命題范圍：選擇性必修2第一章～第三章第2節(jié)。一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只2.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x,則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)不可能為A.x+1B.x+8C.x+113.下列微粒的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)不同的是A.CO?B.BF?4.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A.HCl的形成過程為B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為HC=CHB.氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞C.含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)【高二月考·化學(xué)第1頁(共4頁)】10141BD.HF分子間作用力大于HCl,故HF比HCl穩(wěn)定6.在以離子鍵為主的離子化合物中，形成離子鍵的兩種元素電負(fù)性差距越小，則含有共價(jià)鍵的成分越高；下列各對原子形成的化學(xué)鍵中含有共價(jià)鍵成分最少的是7.中國科學(xué)院新疆理化技術(shù)研究所研發(fā)出Ca(BO?)2深紫外光雙折射晶體。下列性質(zhì)不能區(qū)別晶體與玻璃體的是A.各向異性B.導(dǎo)電性C.X射線衍射D.有無固定的熔點(diǎn)8.關(guān)于氫鍵的說法正確的是B.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低D.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高9.下列說法不正確的是A.激光與電子躍遷有關(guān)B.霓虹燈管通電變紅是氖原子的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜C.鉀和鈉的焰色不同的原因與電子躍遷時(shí)能量的變化不同有關(guān)D.“夢天實(shí)驗(yàn)艙”原子鐘利用電子躍遷計(jì)時(shí)過程中，10.某晶體的一部分如圖所示。這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是11.下列關(guān)于碳及其化合物說法正確的是A.某激發(fā)態(tài)C原子的價(jià)層電子軌道表示式：2pB.含碳化合物均為有機(jī)化合物D.C原子s電子云形狀為圓形12.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序QRTWB.T的氧化物能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)C.R元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性D.Q和R元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性：R強(qiáng)于Q13.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用力與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用力相同的是A.C?0和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.碘和金剛砂【高二月考·化學(xué)第2頁(共4頁)】10141B【高二月考·化學(xué)第3頁(共4頁)】10141BB.水分子僅以范德華力形成晶體C.在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水 16.(16分)鐵氮化合物(Fe?N,)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FeN,的制備需(5)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為,其沸點(diǎn)比NH?的17.(12分)電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN,可用兩段氧化法處理：(1)上述反應(yīng)涉及的元素Na、N、O中，簡單離子半徑最小的是(填離子符號(hào)),氫原子最外層電子的軌道表示式是9【高二月考·化學(xué)第4頁(共4頁)】10141B(2)NaCN中所含有的化學(xué)鍵類型是0(3)已知NaOCN中N元素為-3價(jià)，配平第二段過程的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目□(4)綜合兩段反應(yīng)，處理含有0.01molNaCN的廢水，至少需NaClOmol。(5)請用一個(gè)方程式證明氮元素的非金屬性大于碳元素018.(16分)根據(jù)信息回答下列問題：(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I?隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中A1的第一電離能的最小范圍為(填元素符號(hào));②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是D(2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。14種元素的電負(fù)性如表所示：BCF電負(fù)性NOPS電負(fù)性一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵。①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素電負(fù)性的變化規(guī)律是 ;②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍為<Mg<(填數(shù)值);③判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：A.Li?NB.BeCl?C.A1Cl?I.屬于離子化合物的是(填標(biāo)號(hào));Ⅱ.屬于共價(jià)化合物的是(填標(biāo)號(hào));參考答案、提示及評分細(xì)則15.(每空