校聯(lián)考聯(lián)合體2025年春季高二年級(jí)第二次聯(lián)考化學(xué)參考答案題號(hào)123456789BCBADDADDCBCBCz.C【解析】NO中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為孤電子對(duì)數(shù)為0,VSEPR模型為直線形，r鍵的軌道重疊示意圖為未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的π鍵Mn2+的價(jià)電子3.B【解析】白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子含有6個(gè)P—P,3.ig白磷的物質(zhì)的量為0.025mol,所令共價(jià)鍵的數(shù)目為0.15NA,A正確；室溫下，10mLpH=11的KOH溶液中c(H+)=10?11mol/L,而堿溶液中氫離子全部來(lái)自水的電離，故此溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為n=cV=10-11mol/L×0.01L=10-mol,數(shù)目為10-13NA,B錯(cuò)誤；2.8gKOH的物質(zhì)的量為mol,反應(yīng)P?+3KOH+3H?(4.A【解析】NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液中不存在離子水解，對(duì)水的電離無(wú)影響；CH?COONH?為弱酸弱堿鹽墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72,其分子式可能為C?H?2或C?H?O或5.D【解析】NaCuO?中銅元素的化合價(jià)為+3價(jià)，A正確；制備NaCuO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2Cu(OH)?+NaCIO—2NaCuO?+NaCl+3H?O,理論上消耗氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12,B正確；制備反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到一1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+2Cu(OH)?+NaClO—2NaCuO?-NaCl+3H?O分析，反應(yīng)中每消耗1molNaCIO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,若消耗149gNaClO,n(NaCIO),則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,C正確；高銅酸鈉難溶于水，在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的離子7程式為4NaCuO?+12H+—4Na++O?個(gè)+6H?O+4Cu2+,D錯(cuò)誤。6.D【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，布洛芬的分子式為Ci?H??O?,A錯(cuò)誤；布洛芬分子中只含有1個(gè)手性碳原子，R鍵能為x,則△H=-11kJ·mol-1=436kJ·mol-?1+151kJ·mol-1-2x,可得x=299kJ·mol-1,A正確；8.D【解析】Cr?O-可以將Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式為6Fe2++Cr?O-+14H+—6Fe3++2Cr3+高二化學(xué)試題參考答案—1縮體積，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。Fe3+還原為Fe2+,防止“水解”過(guò)程中生成Fe(OH)?,影響產(chǎn)物純度，B錯(cuò)誤；分析可知，“濾液”中含有的金屬陽(yáng)離子主要有Fe2+、Al3+、Mg2+,C正確；分析可知，“酸溶”后，+3價(jià)Sb元素以離子形式進(jìn)入溶液中，“電解”>c(HSeO?)>c(H+)>c(SeO?-)>c(OH-),,D錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(16分，每空2分)(1)Cl2或氯氣(2)sp3S2>Cl>O2SOCl?+4(4)第四周期第IVB族(5)BC(全對(duì)計(jì)2分，少選計(jì)1分，錯(cuò)選計(jì)0分)【解析】(1)用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl-2c—Cl?個(gè)，陰極反應(yīng)：2H?O+2e—H?個(gè)+2OH,故陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為Cl?。NaOH是離子化合物，電子式為Na+[:O:H]。(2)SOCl?分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為原子有1個(gè)孤電子對(duì)，雜化方式為sp3雜化。SOCl2分子中三種元素的簡(jiǎn)單陰離子分別為S2-、O2-、Cl,電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：S->CI->02-。SOCl?發(fā)生水解反應(yīng)生成HCl和SO?,然后這些產(chǎn)物再與NaOH反應(yīng)，故總反應(yīng)為SOCl?+4NaOH==Na2SO?+2NaCl+2H?O。(3)2-甲基-1-丁烯與H?的加成產(chǎn)物X為(CH?)?CHCH?CH?,該有機(jī)物有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，可使用“定一移一”的方法分析，與氯氣反應(yīng)生成的二氯代物可能有10種。(4)鈦是22號(hào)元素，其核外有4個(gè)電子層，基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2,位于第四周期第IVB族。(5)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則CH?Cl2不存在同分異構(gòu)體，故A正確；CH?中C原子為sp2雜化，鍵角為120°,CH?中C原子為sp3雜化，鍵角為109°28',因此CH中HC—H的鍵角大于CH?中H—C—H的鍵角，故B錯(cuò)誤；SO?分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)原子有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，VSEPR模型為平面三角形。SCl2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)原子有2個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，VSEPR模型為四面體形，故C錯(cuò)誤；CH?、CCl?都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D正確。16.(14分，每空2分)(3)MnO?+4H++2Fe2+——2F若pH>7,會(huì)生成Mn(OH)2沉淀，造成MnCO?純度降低；若pH<7,造成MnCO?溶解，產(chǎn)率降低【解析】(1)Ni是28號(hào)元素，位于周期表中第四周期第VⅢ族，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s2。(2)物質(zhì)的浸出率越高，反應(yīng)消耗的能量越低，反應(yīng)條件越好。根據(jù)圖像可知，所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為溫度：80℃,浸出時(shí)間：90min。(3)MnO?主要用于氧化Fe2+,離子方程式為MnO?+4H++2Fe2+——2Fe3++Mn2++2H?O。(4)“氧化”后的溶液中含有Ni2+、Fe3+,加入MnS沉淀可除去Ni2+,MnS(s)+Ni2+(aq)NiS(s)+Mn2+(aq).c(Mn21):c(Ni2+)=Ks(MnS):Ks(NiS)=2Fe(OH)?沉淀生成。(5)“沉錳”時(shí)MnSO?和NH?HCO?反應(yīng)生成MnCO?沉淀，根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平離子方程式：Mn2++2HCO?—MnCO?↓+CO?個(gè)+H?O。反應(yīng)終點(diǎn)pH在7附近的原因：若pH>7,會(huì)生成Mn(OH)2沉淀，造成MnCO?純度降低；若pH<7,造成MnCO?溶解，產(chǎn)率降低。17.(12分，每空2分)(1)碳碳雙鍵、羧基(全對(duì)計(jì)2分，少寫計(jì)1分，錯(cuò)寫計(jì)0分)(3)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)高二化學(xué)試題參考答案—3