1化工流程選擇□1□2□3增大接觸面積：固體——粉碎、研磨；液體—等2在酸性溶液中使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去在堿性溶液中使兩性化合物(Al2O3、Zn提取有機物，常采用有機溶劑(乙醚，二氯甲烷等)浸取的方法改變結構和組成，使一些物質能溶解；并使一如：從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子的水解、去油污、去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅、調節(jié)pH、促進(1)調pH除雜：控制溶液的酸堿性使其中某些金屬Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+Mg2+pH至3.2～5.5，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去。離子方程式為：Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、＋3c．若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3再調溶液的pH至3.2～8.3b．具體操作：若將混合溶液加熱蒸發(fā)一段時間，析出的固體主要是NaCl，母液中是KNO3和少量NaCl，這①適用范圍：提取溶解度隨溫度變化較大的物質(KNO3)、易水解的物質(FeCl3)或結晶水化合物(CuSO4·5H2O)4(1)試劑線：分清各步加入試劑的作用，一般是為了除去雜質或進行目(3)雜質線：分清各步去除雜質的種類，(4)產品線：工藝流程主線，關注目標元素及其化合物在各步發(fā)生的反應或進行分離、提純的操作方法，實質是①產生NaHCO3的反應：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓+NH4Cl②產生Na2CO3的反應：2NaHCONa2CO3＋CO2↑+H2O堿法的原料利用率高，副產物NH4Cl是化肥5沉淀Mg2+Mg2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+Ca2+在氯化氫氣流中使MgCl2?6H2O脫水制得無水氯化鎂電解熔融的MgCl2，制備鎂□□□□□□□□□□□□□A(SiO□□2)A(SiO□□A(Al3+□Fe3+□Mg2+)□□□NaOH □□□□□□□CO2□□□CO2□□□□B[Fe(OH)3□Mg(OH)2]NaHCO3□□□□B(Na[Al(OH)4])Al(OH)3□□□□□□□□□□□Al2O3①Al2O3＋6H＋===2Al3＋3H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋3H2O，MgO＋2H＋===Mg2＋H2O＋＋＋③Al(OH)＋CO2(過量)===Al(OH)3↓+HCO6④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O⑤2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑NaOHNaOH(Fe2O3圖MgO)(H(H2SiO3)NH4Cl圖圖NH4Cl圖圖Al(OH)3Al2O3Al2O3①Al2O3＋2OH3H2O===2Al(OH)，SiO2＋2OH－===SiOH2O②Al(OH)＋4H＋===Al3＋4H2O，SiO2H＋===H2③Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH反應的離子方程式為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl-7□□□□2H＋2IH2O2===I2＋2H2O4FeS2＋11OFe2O3＋8SO2(沸騰爐)V2O52SO2＋O2400～500℃2SO3(接觸室)③三步反應都是放熱反應；為了充分利用，進入接觸室的氣體要凈化、預熱料采用該方法獲取TiCl4并制備金屬鈦的流8VOCl3AlCl3一種從二氧化鍺粗品(主要含GeO2、As2O3)中制備鍺的工藝流程如圖，下C．“水解”反應的化學方程式為GeCl4＋(n＋2)H2O===GeO2·nH2O↓+4值。一種從分銀渣中提取有用產品的流程如下，下列說法不正確的是()9已知：PbCl2(s)＋2Cl－(aq)[PbCl4]2－(aq)；Ⅴ中生成[AuCl4]－和[AgCl3]2-＋②Ni2+被萃取原理：Ni2+(水層)＋2HA(有機層)NiA2(有機層)＋2H＋(水層)已知：萃取Co2+的反應原理：Co2+＋2HR(有機磷)CoR2＋2H＋A．“焙燒”時會生成MoO3，則“浸取”時的離子方程式為M＋法提純得到高純度乙烯，工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()＋A．酸浸時反應的化學方程式是Pd＋6HCl＋4HNO3===H2PdCl6＋4NO2↑+4H2O工藝流程如圖所示。焙燒時過量的MnO2分解為Mn2O3，金屬活動性：Fe＞(H)＞Bi＞Cu。＋D．整個流程中鉻元素先被氧化為＋6價，后被還原為＋3價23．某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含少程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2。下列敘述錯誤的是(D．氧化時發(fā)生的離子方程式：2MnO＋3Mn2＋2H2O===4H＋5MnO2↓Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9，Ksp(FeC2O4)＝3.2A．試劑X可選用Fe粉2．(2025·湖南卷)工業(yè)廢料的綜合處理有利于減部分工藝流程如下，下列說法錯誤的是(②常溫下，金屬化合物的KspCdCO3MnCO3Ksp2.5×10－13-11D．“沉錳”時，發(fā)生反應的離子方程式為Mn2＋HCO===MnCO3↓+H++10CO↑。下列說法錯誤的是()如圖。已知“沉鈷”溫度下Ksp(CoS)＝10－20.4，下列說法錯誤的是()生改變。下列說法正確的是(Zn2+Cu2+Cl-濃度(g.L1)1B．“浸銅”反應：2Cu＋4H+＋H2O2===2Cu2+＋H2↑+2H2O1開發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇(BaTiO3)工藝。部分流程如下，下列說法正確的是(C．反應①的離子方程式是[Cu(NH3)4]2＋4H＋===Cu24NHD．溶液①中的金屬離子是Fe2+3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2C．濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO-Fe(OH)3Zn(OH)2Al(OH)3B．Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2－H2OHSOH-“鹽浸”過程ZnO轉化為[Zn(NH3)4]2＋，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列說法錯誤的是()C．“沉鋅”過程發(fā)生反應[Zn(NH3)4]2＋4H2O＋S2－===ZnS↓+4NH3·H2OC．中和工序中的化學反應為Li2CO3＋2HBr===CO2↑+2LiBr＋H2O制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。下列Fe(OH)3Zn(OH)2C．中和調pH的范圍為3.2～4.221．(2022·湖南卷)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡C．合成槽中產物主要有Na3AlF6和CO222．(2021·湖南卷)鋁一種工業(yè)制備無水氯化鎂的23．(2021·河北卷)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝25．(2021·山東卷)(多選)實驗室中利用固體KA．浸出鎂的反應為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑+H2O亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下，下列敘述錯誤的是()C．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程，下列說法不正確的是()D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O444時NaClO3被還原為NaCl，反應方程式為：3NaAsO2＋NaClO3＋6NaOH===3Na3AsO4＋NaCl＋3H向濾渣中加入鹽酸，發(fā)生反應：PbCO3＋2H＋(aq)===Pb2＋(aq)＋CO2↑+H2O(l)，Pb2＋(aq)＋2Cl－(aq)===PbCl2(s)，+2H＋(aq)===Ba2＋(aq)＋CO2↑+H2O(l)，再過濾得到含有Ba2＋的溶液。向固體B中加入NaClO3、HCl，在酸性不反應，仍以固體形式存在。步驟i向分銀渣中加入Na2CO3溶液，發(fā)生沉淀轉化反應：PbSO4(s)＋CO-(aq)=PbCO3(s)＋SO－(aq)，反應+H2O，可見Cl－沒有參加反5．D。解析：由題給流程可知，向燒鋅渣中加入稀硫酸酸浸，將金屬元素轉化為可溶的金屬硫酸鹽，向溶液中方程式為2Al3＋3CO3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑,故B錯誤；由③可知，碳酸鋰沉淀與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鋰和碳酸鈣，發(fā)生了沉淀的轉化，即由溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀，溶解度：Li2CO3>CaCO3，故C正確；④表示氫氧化鋰和二氧化碳反應生成碳酸鋰，不宜通入過多CO2，否則會生成碳酸相當于不斷降低物質的濃度，提高萃取效率，比一次加入效果更好，C正確；已知堿性條件下，Co2+會轉化成2TeO4～3SO2和MoO3，用氨水浸取過濾去除不溶物SiO2、氧化鐵，濾液中含(NH4)2MoO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得(NH4)2MoO4·4H2O，灼燒得MoO3?！氨簾睂oS2轉變?yōu)镸oO3，則“浸取”時的離子方程式為MoO3+2H2O===4H＋SO2BrB錯誤；“吸收”過程利用了溴單質的氧化性，C錯誤；酒精和水互溶，裂化汽油含以反應條件“Mg，Ar”不可用“Mg，N2”代替，D錯誤。＋，歧Pd＋6HCl＋4HNO3===H2PdCl6＋4NO2↑+4H2O，故A正確；B.熱還原得Pd，發(fā)生(NH4)2PdCl6＋2H2Pd+4)2PdCl622．B。解析：含釕廢料研磨可增大接觸面積，加快反應速率，加入氫氧化鈉和次氯酸鈉堿浸+3ClO－===RuO－H2O＋3Cl過濾獲得含RuO－的溶液，加入鹽酸調節(jié)pH，加入草酸還原RuO還原產＋2HRu＋2H2O，速率，故A正確；B.金屬釕在“堿浸”工序中被NaClO氧化為Na2RuO4，ClO－的還原產物為Cl由Ru＋2OH-+2SiO322C2O42C2O42O42O4，＋錳，發(fā)生反應：Mn2＋2HCO===MnCO3↓+CO2↑+H2O，據(jù)此解答。A．粉碎工業(yè)廢料能增大廢料與浸出液的的離子方程式是：Mn2＋2HCO===MnCO3↓+CO2↑+H2O，D錯誤；故選D。2CO3沉淀。A．“沉銅”過程中鐵置換出銅解生成的Al(OH)3(只溶于強酸強堿中)，但需要控制溶液析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化劑和浸取劑，A正確；應的化學方程式為：Cu＋2ClCu2+===2CuCl↓,過濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解，Zn2+可在陰極得到電子發(fā)生歸中反應，化學方程式為：Cu＋2ClCu2+===2CuCl↓,故C正確；D．脫氯液中含大量的Zn2＋凈化后電解，Zn2＋在陰極上得電子生成單質Zn，故D錯誤；故選C。2?8H2O和Ti(OC4H9)4和氯化銨，該反應的離子方程式是[Cu(NH3)4]2＋4H＋===Cu2＋4NH，C正確；向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵換置換出銅后生成Fe2＋，然后Fe2＋被通入的氧氣氧化為Fe3＋，氯化鐵和氯化銨水解均使溶液呈酸性＋，據(jù)產物中SnO存在反應：Sn＋2OHO2===SnOH2O，＋8O2Fe3O4＋6SO2，故A正SO2平衡轉化率，故B錯誤；C項，將黃鐵礦換成硫黃，則不再產－離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為S2H2OHSOHB正確；當銅離子和鋅離子完全沉淀時，則硫化銅和硫化鋅都達到了沉淀溶解平衡，則反應的離子方程式是SO2Cu2＋2H2O===SOCu2O＋4H+,反應過程中酸性越來越強，使Na2SO3轉化成總反應方程式是2CuSO4＋3Na2SO3===Cu2O＋2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若Cu2O產量不變，增17．B。解析：“鹽浸”過程ZnO轉化為[Zn(NH3)4]2發(fā)應為：[Zn(NH3)4]2＋4H2O＋S2－