樹(shù)德中學(xué)高2023級(jí)高三上期期末測(cè)試化學(xué)試題命題人：奚洋海審題人：趙鳳玲、許興旺、劉發(fā)春可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Pd-106Ce-1一、單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。1.人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)，化學(xué)的發(fā)展離不開(kāi)科學(xué)家的不斷探索與創(chuàng)新。下列科學(xué)家與其主要成就不相符的是A.阿伏伽德羅提出分子學(xué)說(shuō)B.鮑林提出電負(fù)性的概念C.凱庫(kù)勒提出構(gòu)造原理D.侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法2.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。關(guān)于下列事實(shí)的化學(xué)解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)AC60分子大小與“杯酚”空腔大小適配BO?在CCl?中的溶解度大于在水中的O?與CCl?均為非極性分子，相似相溶C干冰常用于制造“煙霧”小液滴D未雜化的p軌道重疊使電子可以在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是A.p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：B.酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.PH?的電子式D.鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵：4.化合物X?Y?WR和X?Z?WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7,1molX?Y?WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是A.X的氧化物中不一定有π鍵B.氫化物的沸點(diǎn)：X<RC.Y和Z互為同素異形體D.常溫下，F(xiàn)e的表面能被W的最高價(jià)含氧酸濃溶液氧化5.使用如下實(shí)驗(yàn)裝置，可以達(dá)到預(yù)期目的的是聚四氟乙烯活塞鹽酸(含酚酞)A.除去苯中的苯酚B.分離乙酸乙酯(沸點(diǎn)77℃)和乙醇(沸點(diǎn)78℃)譜法，可確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)待測(cè)鹽酸的濃度6.298K、酸性環(huán)境下，1molL不同電對(duì)的電極電勢(shì)見(jiàn)下表。電極電勢(shì)越高，其氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；電極電勢(shì)越低，其還原型物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)氧化性對(duì)電池電壓電對(duì)(氧化型/還原型)電極電勢(shì)V電解質(zhì)溶液濃度/mol-L1A.基態(tài)Ni2+有15種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C.電解精煉鐵時(shí)，若粗鐵中含有Ni,則精煉后陽(yáng)極泥中含有NiD.負(fù)極反應(yīng)物一定時(shí)，正極反應(yīng)物氧化性越強(qiáng)，電池電壓越大7.美拉德反應(yīng)是一種廣泛存在于食品工業(yè)中的反應(yīng)，能賦予食品獨(dú)特的風(fēng)味和色澤。由天門(mén)冬氨酸引發(fā)的美拉德反應(yīng)部分過(guò)程如下，下列敘述錯(cuò)誤的是A.甲分子中含有15個(gè)o鍵B.1mol乙和足量Na反應(yīng)最多產(chǎn)生78.4LH?C.乙分子中含有3個(gè)手性碳原子D.甲可形成兩種鏈狀二肽分子8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H?O=Cl?↑+H?↑+20HB.一氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱：CICH?COOC?H?+OH·→CICH?COO-+C?H?OHC.將Na?S?O?溶液與稀硫酸混合：S?O?2-+2H+=S↓+SO?↑+H?OD.將SO?通入酸性KMnO?溶液：5SO?+2MnO??+4H+=5SO?2-+2Mn2++2H?O9.Ni(CO)?(四羰合鎳，沸點(diǎn)43℃)可用于制備高純鎳，也是有機(jī)化合物羰基化反應(yīng)的催化劑。在總壓分別為0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，Ni(CO)4體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是A.晶態(tài)Ni(CO)4屬于離子晶體B.Ni(s)+4COg)=Ni(CO)?(g)是吸熱反應(yīng)D.當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡10.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種以和MnO?為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為MnO?+4H++2e=Mn2++2H?OB.充電時(shí)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.放電時(shí)，③區(qū)溶液中的K+向②區(qū)遷移D.放電時(shí)，當(dāng)有1mol轉(zhuǎn)化時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移2mol電子一催化劑IR11.催化劑I和Ⅱ均能催化反應(yīng)R(g)=P(g)。一催化劑IRA.其他條件相同時(shí)，起始時(shí)投入的R越多，達(dá)平衡時(shí)R的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)就越大B.使用I和Ⅱ,平衡時(shí)P的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同C.使用I或Ⅱ,若只向體系中投入M,則短時(shí)間內(nèi)都是R的選擇性較高D.使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大12.一種制備Cu?O的工藝路線(xiàn)如圖所示，反應(yīng)Ⅱ所得溶液pH在3~4之間，反應(yīng)Ⅲ需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行。常溫下，H?SO?的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10?。下列說(shuō)法正確的是水A.氣體Ⅱ的分子構(gòu)型為V形B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO?被氧化C.溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元吸收氣體ID.若Cu?O產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的X與CuSO?物質(zhì)的量之比增大時(shí)，補(bǔ)加NaOH的量也需增加13.某小組同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)探究平衡移動(dòng)原理。A.[Co(H?O)?]B.結(jié)合實(shí)驗(yàn)可知上述正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.③中溶液變紅，推測(cè)可能是Zn2+了配合物D.①中溶液變藍(lán)，主要是因?yàn)镠+濃度增大，抑制了[Co(H?O)?]2+水解，促進(jìn)上述平衡正移14.研究人員發(fā)現(xiàn)金屬氧化物存在一定的氧離子缺陷位點(diǎn)，在一些催化反應(yīng)中可發(fā)揮重要作用。一種催化劑CeO?晶體中存在Ce+被還原為Ce3+時(shí)產(chǎn)生的氧空位，且每?jī)蓚€(gè)理想CeO?立方晶胞中出現(xiàn)一個(gè)氧空位，該氧離子缺陷晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為ρgcm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)該氧離子缺陷晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ce?+與Ce3+的比值為1:3B.陰、陽(yáng)離子間的最短距離為C.O2-的配位數(shù)為4D.由CeO?生成ag該氧離子缺陷晶體，轉(zhuǎn)移電mol15.利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na?CO?體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線(xiàn)表示Na?CO?體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。ii.圖2中曲線(xiàn)I的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2(OH)=Ksp[Mg(OHD)?];曲線(xiàn)Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c(CO?2-)=Kp[MgCO?][注：起始c(Na?CO?)=0.1molL,不同pH下c(CO?2)由圖1得到]。pHpHpH下列說(shuō)法不正確的是C.初始狀態(tài)pH=11、lg[c(Mg2+)]=-5時(shí)，有Mg(OH)?沉淀生成D.初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2HCO?=MgCO?↓+CO?↑+H?O二、非選擇題(共4道題，共55分)16.(14分)實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰(CeO?)廢渣為原料制備Cl-含量少的Ce?(CO?)?,其部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如稀硝酸稀硝酸(1)溫度過(guò)高不利于“酸浸”的原因是◎(2)已知Ce3+能被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱(chēng)HA)萃取，其萃取原理可表示為Ce3+(水層)+3HA(有機(jī)層)÷Ce(A)?(有機(jī)層)+3H+(水層)。加氨水“中和”去除過(guò)量鹽酸，使溶液接近中性。去除過(guò)量鹽酸的目的(3)pH約為7的CeCl?溶液與NH?HCO?溶液反應(yīng)可生成Ce?(CO?)?沉淀，該沉淀中Cl-含量與加料方式有關(guān)。得到含Cl量較少的Ce?(CO3)?的加料方式為(填序號(hào));A.將NH?HCO?溶液滴加到CeCl?溶液中B.將CeCl?溶液滴加到NH?HCO?溶液中上述流程中“沉淀”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(4)與“反萃取”得到的水溶液比較，過(guò)濾Ce?(CO?)?溶液的濾液中，物質(zhì)的量減小的離子有 (5)實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce+可用準(zhǔn)確濃度的(NH?)?Fe(SO?)?溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定反應(yīng)為Fe2++Ce?+=Fe3++Ce3+。①請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：i.準(zhǔn)確量取25.00mLCe3+溶液，加氧化劑將Ce3+完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容；ii.按規(guī)定操作分別將0.02000mol-L1(NH4)?Fe(SO?)?和待測(cè)Ce?+溶液裝入如圖所示的(填儀器名稱(chēng))中；中，加入幾滴指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，向其中滴加(NH?)?Fe(SO?)?溶液，邊滴邊振蕩，至溶液顏色恰好由紫紅色變?yōu)榱咙S色，且30s內(nèi)顏色不變，記錄滴加(NH?)?Fe(SO?)?溶液的體積。v.根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算得出結(jié)果。②步驟i中若沒(méi)有去除多余氧化劑，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是17.(13分)二氯四氨合鈀(Pd(NH?)?)Cl?,相對(duì)分子質(zhì)量為245)是重要的鈀化合物，廣泛應(yīng)用在化學(xué)催化及電鍍工業(yè)。利用鈀粉制備二氯四氨合鈀的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和部分裝置如下：水I.稱(chēng)取10.6g鈀粉，加入適量的HNO?和HCl的混合酸中，使鈀粉溶解，溶液中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，加熱趕出溶液中的含氮化合物，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌后得到四氯合鈀酸(H?PdCl?);Ⅱ.將四氯合鈀酸加入到裝置c中，用3倍體積的去離子水溶解，加入攪拌磁子：Ⅲ將裝置c中的混合物在100℃條件下恒溫加熱2小時(shí)；IV.在不斷攪拌并持續(xù)保溫下，緩慢加入濃氨水，開(kāi)始時(shí)裝置中產(chǎn)生白煙，溶液內(nèi)有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加濃氨水，沉淀逐漸溶解，最后得到淺黃色的[Pd(NH?)4]Cl?溶液：V.淺黃色溶液經(jīng)加熱濃縮至出現(xiàn)一層晶膜、自然冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、50℃真空干燥后，得到回答下列問(wèn)題：(1)已知Pd是Ni同族相鄰周期的元素，則Pd在元素周期表中的位置是0(2)“步驟I”中溶解鈀粉時(shí)，鹽酸的主要作用是0(3)裝置b(雙球U形管)的作用為(答出一點(diǎn)即可)。A.水浴加熱B.油浴加熱C.酒精燈加熱D.酒精噴燈加熱裝置c中產(chǎn)生的白煙的成分可能為(填化學(xué)式)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，在題述實(shí)驗(yàn)條件下，NH?、Cl與鈀的配位能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘H?(6)本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)品產(chǎn)率為o18.(14分)反應(yīng)應(yīng)用。(1)已知該反應(yīng)放熱，但并非在任意溫度下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△S0(填“>”或“<”);實(shí)際工業(yè)中，反應(yīng)常在較高溫度下進(jìn)行，該措施的優(yōu)缺點(diǎn)是(2)該反應(yīng)常在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行，其工作原理如圖所示。出口bH?←—N?吹掃①利用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)器存在Pd膜時(shí)具有更高轉(zhuǎn)化率的原因是6②某溫度下，H?在Pd膜表面上的解離過(guò)程存在如下平衡：H?=2H,其正反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.工業(yè)排放的CO?是引發(fā)酸雨的主要原因之一B.H?O的VSEPR模型為四面體形C.加快Pd膜內(nèi)H原子遷移有利于H?的解離D.H原子在Pd膜表面上結(jié)合為H?的過(guò)程為放熱反應(yīng)③同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO和H?O通入無(wú)Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%;若換成Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為90%,則相同時(shí)間內(nèi)出口a和出口b中H?的質(zhì)量比為。(3)該反應(yīng)也可采用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖所示。進(jìn)口Ⅱ進(jìn)口ⅡN?吹掃固體電解質(zhì)(只允許離子通過(guò))出口Ⅱ出口I②陰極的電極反應(yīng)式為③同溫同壓下，相同時(shí)間內(nèi)，若進(jìn)口I處n(CO):n(H?O)=a:b,出口I處氣體體積為進(jìn)口I處的y倍，則CO的轉(zhuǎn)化率為(用a,b,y表示)。19.(14分)某藥物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：(1)H中的官能團(tuán)除羥基外還有(填名稱(chēng));B中共面的原子最多有個(gè)。(2)在NaOH溶液中，苯酚與CH?OCH?Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為□(4)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0(5)化合物I的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足以下條件的有種(不考慮立體異構(gòu));i.含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；ii.紅外光譜有醚鍵吸收峰。(6)參照上述流程，設(shè)計(jì)以HCHO樹(shù)德中學(xué)高2023級(jí)高三上期期末測(cè)試化學(xué)試題參考答案一、單項(xiàng)選擇題