瀘州市三校聯(lián)盟2025年高二上學(xué)期第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。第一部分第1～4頁，第二部分第4~6頁。滿分100分，考試時間75分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回，試題卷自留。預(yù)祝各位考生考試順利！可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Mg—24注意事項：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如有改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。一、選擇題（本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是最符合題目要求的）1．下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是()A．鋼鐵生銹B．塑料老化C．汽車尾氣治理D．石材文物風(fēng)化2．已知反應(yīng)2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)中反應(yīng)物和生成物的能量隨反應(yīng)過程的變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的一項是()A．該反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＜0B．曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的焓變均為E1-E2kJ/molC．曲線Ⅰ、Ⅱ中，Ⅰ對應(yīng)使用催化劑后的情況D．曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)：Ⅰ>Ⅱ3．下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是()A．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率B．唾液可以使淀粉水解速率加快C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D．向新制氯水中加入適量硝酸銀固體，溶液顏色變淺4．合成氨生產(chǎn)流程如圖所示。下列說法不正確的是()A．合成氨選擇在400℃~500℃范圍內(nèi)進行，該溫度下鐵觸媒的活性最大，可提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率B．壓縮機加壓是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率C．為了防止催化劑中毒，原料氣體必須經(jīng)過凈化處理D．熱交換的目的是預(yù)熱原料氣，同時對合成的氨氣進行降溫，利于氨氣液化分離5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAB．1L0.1mol/L的醋酸溶液中，H+的數(shù)目為0.1NAC．24gMg在足量空氣中點燃生成MgO和Mg3N2混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD．H2(g)+I2(g)=2HI(g)，1molH2(g)與1molI2(g)充分反應(yīng)，容器中氣體分子數(shù)小于2NA6．下圖是鋰電池放電的裝置圖，電池反應(yīng)為4Li+FeS2＝Fe+2Li2S，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是()A．a(chǎn)極是正極B．電子從b極流出經(jīng)外電路流入a極D．可用水代替SO(CH3)27．在下圖裝置（注射器活塞位于底部）中盛裝2g鋅粒與40mL1mol/L硫酸進行實驗測定生成10mL時的平均反應(yīng)速率。下列說法錯誤的是 A．除用到圖中儀器外，還需要使用秒表B．當(dāng)注射器活塞在刻度10mL時，記錄數(shù)據(jù)、計算C．反應(yīng)放出熱量會影響實驗結(jié)果測定的準(zhǔn)確性D．若改用4mol/L溶液，所用時間減少8．科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是()A．②中包含C—H鍵的斷裂過程B．該歷程中能壘（反應(yīng)活化能）最小的是③C．該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*+3H*→CO*+4H*D．由此歷程可知：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)ΔH＞09．1799年，意大利科學(xué)家伏打發(fā)明了世界上最早的電池——伏打電池（電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸或海水）。如圖是伏打電堆的一種，下列說法正A．工作時，電子由鋅片通過濕布片流向銅片B．電池工作一段時間后，濕布片上可能會有Zn(OH)2生成C．該電池正極反應(yīng)式一定為O2+4e?+2H2O＝4OH?D．若濕布片所含溶液為飽和食鹽水，則銅片附件有Cl2生成10．鎳電池芯廢料中主要含有金屬鎳，還含有少量金屬鈷、鐵、鋁。一種由鎳電池芯廢料制備NiOOH的工藝流程如圖。下列說法正確的是()A．常溫“酸浸”時，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快B．Al(OH)3、Fe(OH)3、Ni(OH)2均為難溶于水的強堿C．“氧化2”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4OH?+ClO?+Ni2+＝NiOOH+H2O+Cl?D．實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)H2O2的實際用量比理論用量多，可能的原因為生成的Fe3+能催化H2O2的分解11．已知：某反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率＝×100%。一定溫度下，向容積為4L的恒容密閉容器中充入0.8molM(g)和0.6molN(g)，發(fā)生反應(yīng)：2M(g)+N(g)=pP(g)+qQ(g)，20min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時氣體體積比V(N)∶V(混合氣體)＝1∶5，生成了0.6molP，Q的濃度為0.15moA．若其他條件不變在開始時增大M的量并不能使N完全轉(zhuǎn)化C．平衡時M(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，N(g)的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D．平衡時容器內(nèi)混合氣體的總壓強與起始時相等（保持溫度相同）12．在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl?=[CuCl4]2?(黃色)+4H2OΔH＞0，下列說法正A．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為C．僅增大[Cu(H2O)4]2+的濃度，反應(yīng)達到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．適當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大13．下列圖像中，能正確表示可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)ΔH＜0的是()14．在無氧環(huán)境下，CH4經(jīng)催化脫氫芳構(gòu)化可以直接轉(zhuǎn)化為高附加值的芳烴產(chǎn)品。一定溫度下，CH4芳構(gòu)化時同時存在如下反應(yīng)：4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH1＝+74.6kJ·mol-1ΔS＝+80.4J·mol-1·K-14(g)=C6H6(l)+9H2(g)ΔH2已知25℃時有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表。物質(zhì)CH4(g)C6H6(l)H2(g)ΔH/(kJ·mol-1)abc下列說法不正確的是()A．受反應(yīng)ⅰ影響，隨著反應(yīng)進行，單位時間內(nèi)甲烷轉(zhuǎn)化率和芳烴產(chǎn)率逐漸降低B．反應(yīng)ⅱ的ΔH2＝(6a?b?9c)kJ·mol-1C．反應(yīng)ⅰ在1000K時能自發(fā)進行D．分離部分C，可提高H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)15．在1L恒容密閉容器中充入1molN2H4(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH，反應(yīng)相同時間，不同溫度下N2H4的轉(zhuǎn)化率[α(N2H4)]如圖所示。下列敘述正確的是()A．300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KB．上述反應(yīng)的生成物總能量高于反應(yīng)物總能量C．a(chǎn)、b、c點對應(yīng)的反應(yīng)速率：vb(逆)＞vc(正)＞va(逆)D．在c點體系中加入1molN2H4(g)，N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率增大注意事項：必須使用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡上題目指示區(qū)域內(nèi)作答。二、非選擇題（本題共4個小題，除注明外，每空2分，共55分）1612分）Ⅰ.根據(jù)要求，回答下列問題：（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOx等污染大氣，其中生成NO的能量變化如圖所示，則圖中三種_____________，圖中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________Ⅱ.科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。過程中H+向________（填“a”或“b”）電極區(qū)域運動。（3）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是________（填字母）。A．原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B．原電池裝置一定需要2個活潑性不同的金屬電極C．負(fù)極電極材料不一定參加電極反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生1714分）2O3在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2，假定Cu為+2價、Fe為+2價）制取Cu和Fe2O3的工藝流程如圖所示：已知：FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑。請回答：（1）高溫焙燒時發(fā)生的反應(yīng)是CuFeS2+O2高溫SO2+FeS+Cu，該反應(yīng)中，氧化劑是___________；0.5molO2參加反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子___________mol。（2）寫出向濾液A中通入氯氣的離子方程式__________________________。（3）寫出溶液B中加入NH3·H2O的化學(xué)方程式__________________________。（4）設(shè)計實驗方案驗證經(jīng)過操作b后濾渣已洗滌干凈__________________________。Ⅱ.工業(yè)上用生物法處理H2S的原理為（硫桿菌作催化劑）：H2S+Fe2(SO4)3＝S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2(SO4)3+2H2O（5）由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____________，若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其1816分）頁巖氣的主要成分是CH4，除此之外還含有H2S、CO2等，頁巖氣的有效利用需要處理其中所含的CO2和H2S?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2和H2S重整可制得合成氣：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)，已知該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)屬于_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量_____________（填“>”“<”或“=”）生成物中化學(xué)鍵形成所釋放的總能量。將H2S與CH4重整，在消除污染的同時還可以制得H2，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g)。（2）恒溫恒容條件下，可作為上述反應(yīng)達到最大限度的判斷依據(jù)是_____________（填字母，下同）。A．混合氣體密度不變B．容器內(nèi)壓強不變C．2v正(H2S)＝v逆(CS2)D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變（3）H2S與CH4的重整反應(yīng)中，下列措施能加快反應(yīng)速率的是_____________。A．再充入一定量的H2S氣體B．?dāng)U大容器的體積C．降低反應(yīng)溫度D．使用合適的催化劑（4）在某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述H2S與CH4的重整反應(yīng) 測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示。①a～d中表示CS2濃度變化的曲線為_____________。②5min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為_____________。③0～5min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1。④平衡時，容器內(nèi)壓強是初始壓強的_____________倍（用分?jǐn)?shù)表示）。⑤該溫度下，此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________（列計算式即可）。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O-(aq)+H2O(l)=2CrO-(aq)+2H+(aq)ΔH＜0。K2Cr2O7溶液為橙色，K2CrO4溶液為黃色。為探究濃度對化學(xué)平衡的影響，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案。序號試劑X預(yù)期現(xiàn)象實際現(xiàn)象ⅰ1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液溶液變黃溶液橙色加深ⅱ1mL1mol·L-1K2CrO4溶液溶液橙色加深溶液顏色變淺ⅲ5～15滴濃硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深ⅳ5～15滴6mol·L-1NaOH溶液溶液變黃溶液變黃（1）ⅰ~ⅳ中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動的原理設(shè)計的是_____________（填序號）。（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學(xué)認(rèn)為試劑X還可設(shè)計為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，平衡向著____________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，溶液顏色將____________（填“變深”、“變淺”或“不變”）。（3）實驗ⅰ沒有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是________________________________，實驗ⅱ的原因與其相似。（4）通過實驗ⅲ和ⅳ得出的結(jié)論為_____________________________________。（5）某同學(xué)認(rèn)為將ⅲ中濃鹽酸替換為濃硫酸也可得出相應(yīng)的實驗結(jié)論。用濃硫酸替換濃鹽酸____________（填“能”或“不能”）達到預(yù)期目的，理由是_____________________________________。（6）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實驗ⅲ中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)設(shè)計了兩個實驗，驗證了該反應(yīng)的發(fā)生：取5mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，一段時間后，溶液變?yōu)榫G色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。瀘州市三校聯(lián)盟2025年高二上學(xué)期第一次聯(lián)合考試一、選擇題（每小題3分，共45分