同學們，高中化學知識點繁多且瑣碎，想要扎實掌握，離不開日常的積累與記憶。這份總結將高中化學核心內容梳理為六大專題，涵蓋了高考?？嫉闹攸c與難點，希望能成為大家早讀背誦、鞏固基礎的得力助手。利用好碎片化時間，每日誦讀，日積月累，定能讓化學知識在腦海中扎根，為解題能力的提升打下堅實基礎。一、化學基本概念與理論化學基本概念與理論是化學的基石，貫穿于整個化學學習的始終。準確理解并熟練運用這些概念，是學好化學的前提。物質的組成與分類1.物質的組成：從宏觀上看，物質由元素組成；從微觀上看，物質由分子、原子或離子構成。2.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。元素只講種類，不講個數(shù)。3.原子：化學變化中的最小微粒。4.分子：保持物質化學性質的最小微粒（對于由分子構成的物質而言）。5.離子：帶電的原子或原子團。分為陽離子和陰離子。6.純凈物與混合物：純凈物由一種物質組成，有固定的組成和性質；混合物由多種物質組成，沒有固定的組成和性質。7.單質與化合物：單質是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物。8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物?？煞譃樗嵝匝趸?、堿性氧化物、兩性氧化物等。9.酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。10.堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。11.鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物?；瘜W用語12.元素符號：表示元素的特定符號，既表示一種元素，也表示該元素的一個原子。13.化學式：用元素符號表示物質組成的式子。包括分子式、最簡式（實驗式）、結構式、結構簡式等。14.電子式：用小黑點或叉表示原子最外層電子的式子，可表示原子、離子、單質分子及化合物的形成過程。15.原子結構示意圖：表示原子的核電荷數(shù)和核外電子分層排布的圖示。16.化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，須遵循質量守恒定律，注明反應條件和氣體、沉淀符號。17.離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子，更能體現(xiàn)反應的本質。18.熱化學方程式：表示化學反應中物質變化和能量變化關系的化學方程式，需注明物質的狀態(tài)和反應熱?；瘜W計量19.物質的量（n）：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為摩爾（mol）。20.阿伏加德羅常數(shù)（NA）：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)，近似值為6.02×1023mol?1。21.摩爾質量（M）：單位物質的量的物質所具有的質量，單位為g/mol，數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。22.氣體摩爾體積（Vm）：單位物質的量的氣體所占的體積，標準狀況下（0℃，101kPa）約為22.4L/mol。23.物質的量濃度（c）：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量，單位為mol/L。24.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?；瘜W反應基本類型與能量變化25.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應（A+B→AB）。26.分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應（AB→A+B）。27.置換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應（A+BC→AC+B）。28.復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應（AB+CD→AD+CB），反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體或弱電解質。29.氧化還原反應：有電子轉移（得失或偏移）的化學反應，特征是反應前后元素的化合價發(fā)生變化。30.氧化劑：在反應中得到電子（或電子對偏向）的物質，具有氧化性，發(fā)生還原反應。31.還原劑：在反應中失去電子（或電子對偏離）的物質，具有還原性，發(fā)生氧化反應。32.氧化產物：還原劑被氧化后得到的產物。33.還原產物：氧化劑被還原后得到的產物。34.吸熱反應：吸收熱量的化學反應，反應物總能量低于生成物總能量。35.放熱反應：放出熱量的化學反應，反應物總能量高于生成物總能量。36.反應熱（ΔH）：化學反應過程中放出或吸收的熱量，單位為kJ/mol。放熱反應ΔH為負，吸熱反應ΔH為正。物質結構與元素周期律37.原子的構成：原子由原子核（質子和中子）和核外電子構成。38.質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。39.質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。40.核素：具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子。41.同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。42.核外電子排布規(guī)律：遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則。（具體排布如K、L、M層電子數(shù)規(guī)律）43.元素周期表的結構：7個周期（短周期、長周期、不完全周期），16個族（7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族、1個0族）。44.元素周期律：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，實質是原子核外電子排布的周期性變化。45.同周期元素性質遞變規(guī)律：從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。46.同主族元素性質遞變規(guī)律：從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。47.金屬性強弱判斷依據(jù)：單質與水或酸反應置換出氫的難易程度；最高價氧化物對應水化物的堿性強弱；金屬單質間的置換反應。48.非金屬性強弱判斷依據(jù)：單質與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應水化物的酸性強弱；非金屬單質間的置換反應。49.離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。50.共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵，分為極性共價鍵和非極性共價鍵。51.離子化合物：含有離子鍵的化合物。52.共價化合物：只含有共價鍵的化合物。53.電子式表示離子化合物和共價化合物的形成過程。二、元素及其化合物元素及其化合物是化學學習的主體內容，掌握其性質、制備和用途是學好化學的關鍵。金屬元素及其化合物54.鈉的物理性質：銀白色金屬，質軟，密度比水小，熔點低。55.鈉的化學性質：與氧氣（常溫、加熱）、水、酸、鹽溶液的反應。56.鈉的氧化物：氧化鈉（Na?O）和過氧化鈉（Na?O?）的性質及用途，特別是過氧化鈉與水、二氧化碳的反應。57.碳酸鈉（Na?CO?）與碳酸氫鈉（NaHCO?）的性質比較：溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸反應、相互轉化。58.堿金屬元素（IA族）的通性及遞變規(guī)律。59.鎂的性質：與氧氣、氮氣、二氧化碳、酸的反應。60.鋁的物理性質：銀白色金屬，良好的導電性、導熱性、延展性。61.鋁的化學性質：與氧氣、酸、強堿溶液的反應，鋁熱反應。62.氧化鋁（Al?O?）：兩性氧化物，與酸、堿反應。63.氫氧化鋁（Al(OH)?）：兩性氫氧化物，與酸、堿反應，受熱分解。64.鐵的物理性質：銀白色金屬，有磁性。65.鐵的化學性質：與氧氣、氯氣、硫、水蒸氣、酸、某些鹽溶液的反應。66.鐵的氧化物：氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe?O?）、四氧化三鐵（Fe?O?）的性質。67.鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵（Fe(OH)?）的制備及易被氧化的性質，氫氧化鐵（Fe(OH)?）的性質。68.Fe2?與Fe3?的性質及相互轉化：Fe3?的氧化性，F(xiàn)e2?的還原性，F(xiàn)e3?的檢驗，F(xiàn)e2?的檢驗。69.銅的性質：與氧氣、硫、氯氣、硝酸、濃硫酸的反應。70.銅的重要化合物：氧化銅（CuO）、氧化亞銅（Cu?O）、氫氧化銅（Cu(OH)?）、硫酸銅（CuSO?·5H?O）。71.金屬活動性順序表及其應用。72.金屬的冶煉方法：熱分解法、熱還原法、電解法。非金屬元素及其化合物73.氯氣的物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，可溶于水。74.氯氣的化學性質：與金屬（鈉、鐵、銅）、非金屬（氫氣、磷）、水、堿（氫氧化鈉、石灰乳）的反應。75.次氯酸（HClO）的性質：弱酸性、強氧化性（漂白性）、不穩(wěn)定性。76.漂白粉的主要成分及漂白原理。77.鹵素（VIIA族）元素的通性及遞變規(guī)律：單質氧化性、鹵離子還原性、氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸酸性的遞變。78.氟氣（F?）的特性：與水反應生成HF和O?，無正價。79.溴和碘的提取及物理性質（萃?。?。80.硫的物理性質：黃色晶體，俗稱硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。81.硫的化學性質：與氧氣、氫氣、金屬（鐵、銅）的反應。82.二氧化硫（SO?）的性質：酸性氧化物的通性、漂白性（暫時性）、還原性（與氧氣、氯水、溴水等反應）、弱氧化性。83.三氧化硫（SO?）的性質：酸性氧化物的通性，與水反應放熱。84.濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、強氧化性（與銅、碳的反應），常溫下使鐵、鋁鈍化。85.氮氣的化學性質：穩(wěn)定性，與氫氣、氧氣、鎂的反應。86.一氧化氮（NO）的性質：無色氣體，難溶于水，易被氧化為二氧化氮。87.二氧化氮（NO?）的性質：紅棕色氣體，有刺激性氣味，有毒，與水反應，具有氧化性。88.氨（NH?）的性質：無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，極易溶于水，水溶液呈堿性，與酸反應，催化氧化反應。89.氨氣的實驗室制法：加熱銨鹽與堿的混合物。90.銨鹽的性質：易溶于水，受熱易分解，與堿反應放出氨氣。91.硝酸（HNO?）的性質：強酸性，強氧化性（與銅、銀、碳等反應，常溫下使鐵、鋁鈍化），不穩(wěn)定性。92.磷及其重要化合物：白磷與紅磷的性質比較，五氧化二磷（P?O?）的吸水性，磷酸的酸性。93.碳的同素異形體：金剛石、石墨、C??等。94.碳的化學性質：與氧氣、氧化物（二氧化碳、氧化銅）的反應。95.二氧化碳（CO?）的性質：酸性氧化物的通性，弱氧化性（與鎂反應），不支持燃燒（特殊情況除外）。96.一氧化碳（CO）的性質：可燃性、還原性、毒性。97.硅的物理性質：灰黑色固體，有金屬光澤，硬度大，熔點高，半導體材料。98.硅的化學性質：常溫下穩(wěn)定，與氟氣、氫氟酸、強堿溶液反應，加熱時與氧氣、氯氣反應。99.二氧化硅（SiO?）的性質：酸性氧化物的通性（與氫氟酸反應特殊），耐高溫、硬度大，光導纖維的主要成分。100.硅酸（H?SiO?）的性質：不溶于水的弱酸，受熱易分解。101.硅酸鹽：硅酸鈉（Na?SiO?）的水溶液俗稱水玻璃，常用硅酸鹽產品（玻璃、水泥、陶瓷）。三、化學實驗基礎化學是一門以實驗為基礎的學科，掌握實驗基本技能和方法至關重要?；瘜W實驗常用儀器及基本操作102.常見儀器的名稱及用途：試管、燒杯、燒瓶（圓底、平底、蒸餾）、錐形瓶、集氣瓶、廣口瓶、細口瓶、滴瓶、漏斗（普通、分液、長頸）、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙、玻璃棒、酒精燈、量筒、容量瓶、滴定管（酸式、堿式）、托盤天平、溫度計、干燥管、洗氣瓶等。103.藥品的取用：固體（塊狀、粉末狀）、液體（傾倒、滴加）的取用方法及注意事項。104.物質的加熱：直接加熱、間接加熱（水浴、油浴），酒精燈的使用方法及注意事項。105.儀器的洗滌：洗凈的標準，特殊污物的洗滌方法。106.連接儀器裝置：儀器的組裝順序（從下到上，從左到右），氣密性檢查方法。107.過濾：分離不溶性固體與液體的操作，注意“一貼、二低、三靠”。108.蒸發(fā)：濃縮溶液或從溶液中獲得晶體的操作，注意攪拌和余熱蒸干。109.蒸餾：分離沸點不同的液體混合物的方法，裝置組成及注意事項（溫度計水銀球位置、冷凝管水流方向）。110.萃取與分液：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法；分液是將互不相溶的液體分開的操作，主要儀器是分液漏斗。111.溶液的配制：一定物質的量濃度溶液的配制（計算、稱量/量取、溶解/稀釋、轉移、洗滌、定容、搖勻），所需儀器。112.試紙的使用：pH試紙、石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙、品紅試紙等的使用方法。物質的檢驗、分離和提純113.常見氣體的檢驗：H?、O?、Cl?、CO?、CO、SO?、NH?、NO、NO?、CH?、C?H?、C?H?等。114.常見陽離子的檢驗：H?、Na?、K?、NH??、Mg2?、Al3?、Fe2?、Fe3?、Cu2?、Ag?、Ba2?。115.常見陰離子的檢驗：OH?、Cl?、Br?、I?、SO?2?、SO?2?、CO?2?、HCO??、NO??。116.物質分離和提純的原則：不增、不減、易分離、易復原。117.常用分離提純方法：物理方法（過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結晶、重結晶、升華、滲析），化學方法（沉淀法、氣化法、轉化法、酸堿法、氧化還原法）。化學實驗安全與基本設計118.化學實驗安全常識：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸