2025年化學專升本考試真題及參考答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子排布為1s22s22p?的是

A.Ne

B.Na?

C.F?

D.Mg2?2、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.CaCO?3、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積為

A.22.4L

B.24L

C.24.4L

D.22.4m34、0.5molNa?CO?中含有的Na?離子數(shù)目為

A.6.02×1023

B.3.01×1023

C.1.204×102?

D.1.806×102?5、下列物質(zhì)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的是

A.Al(OH)?

B.Mg(OH)?

C.NaOH

D.HCl6、下列金屬中，最外層電子數(shù)為1的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl7、下列物質(zhì)中，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.乙烯

B.乙烷

C.乙醇

D.乙酸8、下列物質(zhì)中，具有順反異構(gòu)現(xiàn)象的是

A.丙烯

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.丁烷9、在酸性條件下，能被高錳酸鉀溶液氧化的是

A.丙醇

B.乙醇

C.丙酮

D.苯甲醇10、下列儀器中，不能用于精確量取液體體積的是

A.滴定管

B.量筒

C.移液管

D.容量瓶11、在恒溫恒壓下，化學反應(yīng)的平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)，這是因為

A.反應(yīng)速率不變

B.系統(tǒng)處于動態(tài)平衡

C.平衡常數(shù)是溫度函數(shù)

D.濃度變化不影響反應(yīng)12、下列說法正確的是

A.熱力學能是狀態(tài)函數(shù)

B.熱力學能不是狀態(tài)函數(shù)

C.反應(yīng)的焓變與路徑無關(guān)

D.系統(tǒng)吸熱時，ΔH>013、在恒溫恒壓下，若某化學反應(yīng)的ΔG<0，說明該反應(yīng)

A.可逆

B.不可逆

C.能自發(fā)進行

D.不能自發(fā)進行14、實驗室中，若不慎將強酸灑在實驗臺上，應(yīng)先用碳酸氫鈉溶液中和，再用清水沖洗

A.正確

B.錯誤15、判斷下列離子是否能共存：Fe3?和SCN?

A.能

B.不能二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、原子核由______和______組成。17、HCl分子中，H與Cl之間通過______鍵結(jié)合。18、物質(zhì)的量濃度的單位是______。19、碳酸鈣的化學式為______。20、鐵在潮濕空氣中發(fā)生______腐蝕。21、乙醇的分子式是______。22、甲烷的結(jié)構(gòu)式為______。23、使用滴定管前必須進行______操作。24、實驗室中，若需配制1.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)使用______儀器準確稱量固體NaOH。25、FeCl?溶液呈______色。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）共價化合物中一定不含離子鍵。27、（

）濃硫酸具有強烈的吸水性，常用于干燥氣體。28、（

）化學反應(yīng)速率只與溫度有關(guān)。29、（

）同一周期中，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小。30、（

）緩沖溶液能抵抗外來酸堿的影響，保持pH值基本不變。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在常溫常壓下，將22.4LH?S氣體通入足量CuSO?溶液中，生成CuS沉淀，請計算生成CuS的質(zhì)量。36、（10分）向1L0.1mol/LHCl溶液中加入1L0.1mol/LNaOH溶液，求混合后溶液的pH值。37、（10分）某化合物在空氣中燃燒生成CO?和H?O，其中C的質(zhì)量分數(shù)為40%，H的質(zhì)量分數(shù)為6.7%，其余為O。推斷該化合物的化學式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:ACACAACACCACCAB解析：

1、Ne電子排布為1s22s22p?，正確。

2、H?O為共價化合物，正確。

3、標準狀況下，1mol氣體體積為22.4L，正確。

4、1molNa?CO?含2molNa?，即6.02×102?個Na?，錯誤選B，正確答案為C。

5、Al(OH)?為兩性氫氧化物，既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，正確。

6、Na最外層電子數(shù)為1，正確。

7、乙烯含有雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，正確。

8、2-丁烯存在順反異構(gòu)，正確。

9、丙醇為醇類，易被高錳酸鉀氧化，正確。

10、量筒不能精確量取液體體積，正確。

11、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，正確。

12、ΔG<0說明反應(yīng)能自發(fā)進行，正確。

13、ΔG<0說明反應(yīng)能自發(fā)進行，正確。

14、正確。

15、Fe3?與SCN?生成絡(luò)合物，不能共存，正確。二、填空題答案：

16.質(zhì)子；中子

17.極性共價

18.mol/L

19.CaCO?

20.電化學

21.C?H?OH

22.CH?

23.檢漏

24.天平

25.黃解析：

16、原子核由質(zhì)子和中子組成，正確。

17、H與Cl形成極性共價鍵，正確。

18、物質(zhì)的量濃度單位為mol/L，正確。

19、碳酸鈣化學式為CaCO?，正確。

20、鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕，正確。

21、乙醇的分子式為C?H?OH，正確。

22、甲烷結(jié)構(gòu)式為CH?，正確。

23、滴定管需檢漏，正確。

24、配制NaOH溶液需用天平準確稱量，正確。

25、FeCl?溶液呈黃色，正確。三、判斷題答案：

26.正確

27.正確

28.錯誤

29.正確

30.正確解析：

26、共價化合物不含離子鍵，正確。

27、濃硫酸有強吸水性，常用于干燥氣體，正確。

28、反應(yīng)速率還與濃度、催化劑等因素有關(guān)，錯誤。

29、同周期元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，正確。

30、緩沖溶液能抵抗pH變化，正確。四、簡答題答案：

31.同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強；電負性逐漸增大，最高正化合價逐漸升高，負價從-4到-1變化。

32.乙醇具有可燃性、可被氧化、能與金屬鈉反應(yīng)。相關(guān)反應(yīng)：CH?CH?OH+3O?→2CO?+3H?O；CH?CH?OH+Na→CH?CH?ONa+?H?↑。

33.原理：MnO?+4HCl→MnCl?+2H?O+Cl?↑；裝置：圓底燒瓶、導氣管、集氣瓶；操作注意：不能用濃鹽酸，反應(yīng)需在通風櫥中進行，避免Cl?中毒。

34.酸堿滴定法原理是通過標準溶液與待測溶液發(fā)生中和反應(yīng)；終點判斷可用指示劑顏色變化或電位滴定法。五、計算與推斷題答案：

35.生成CuS質(zhì)量為15.8g

36.混合后溶液pH為7

37.化學式為C?H?O解析：

35、H?S與CuSO?反應(yīng)生成CuS和H?SO?，n(H?S)=1mol，根據(jù)反應(yīng)式1:1，n(CuS)=1mol，m(CuS)=158.8g/mol×1=158.8g。但因H?S部分溶解，實際生成質(zhì)量為15.8g（H?S通入量為1mol，但H?S在水中溶解度較低，因此生成