2025年吉林(專升本)化學(xué)真題試卷及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列元素中，原子半徑最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl2、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)晶體的是

A.NaCl

B.H2O

C.SiO2

D.Fe3、下列關(guān)于溶液濃度的說法正確的是

A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

B.物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液體積×100%

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的單位是g/L

D.溶液的濃度隨溫度變化而變化4、在周期表中，元素原子的電子層數(shù)與下列哪項(xiàng)有關(guān)？

A.原子序數(shù)

B.周期數(shù)

C.主族數(shù)

D.電子親和能5、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是

A.Na2CO3

B.Al(OH)3

C.Mg(OH)2

D.NaOH6、下列物質(zhì)中，能形成分子間氫鍵的是

A.CH4

B.NH3

C.CO2

D.CCl47、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

D.CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O8、下列有機(jī)物中，具有旋光異構(gòu)現(xiàn)象的是

A.1-氯丙烷

B.丙烷

C.2-丁醇

D.丙烯9、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.聚乙烯

C.乙醇

D.硝酸10、在酸堿滴定中，通常使用哪種指示劑判斷滴定終點(diǎn)？

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都可以11、下列物質(zhì)中，其水溶液呈酸性的是

A.Na2CO3

B.NH4Cl

C.NaCl

D.CH3COONa12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.24.5L

D.25L13、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是

A.平衡常數(shù)隨反應(yīng)物濃度變化而變化

B.升高溫度會(huì)使吸熱反應(yīng)平衡向逆方向移動(dòng)

C.增大壓力對(duì)氣體反應(yīng)無(wú)影響

D.催化劑能改變反應(yīng)的平衡位置14、下列有機(jī)物中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙醛

C.苯甲酸

D.乙醚15、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是

A.用天平稱量時(shí)，應(yīng)將物品放在左盤

B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入液面下

C.過濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁

D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將溶液蒸干二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素的原子核外電子層數(shù)為________。17、共價(jià)鍵的形成是原子間________電子形成的。18、物質(zhì)的量濃度單位是________。19、能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)叫做________。20、在氣體摩爾體積中，標(biāo)準(zhǔn)狀況的溫度和壓力分別是________和________。21、鐵在潮濕空氣中容易生銹，這是因?yàn)榘l(fā)生了________反應(yīng)。22、在酸堿中和反應(yīng)中，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________與________結(jié)合生成水。23、乙醇的化學(xué)式是________。24、有機(jī)化合物中，能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)是________。25、在酸堿滴定中，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值等于________的pH值。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學(xué)鍵的斷裂一定需要吸收能量。

27、（

）溶液的濃度越高，其導(dǎo)電性越強(qiáng)。

28、（

）同分異構(gòu)體的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。

29、（

）所有金屬都能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。

30、（

）在蒸餾過程中，蒸餾燒瓶中液體體積不應(yīng)超過其容積的一半。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）3molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L）36、（10分）某NaOH溶液濃度為0.1mol/L，取10mL該溶液與鹽酸反應(yīng)，若消耗鹽酸20mL，求鹽酸的濃度。37、（10分）某白色固體遇鹽酸產(chǎn)生氣泡，加入NaOH溶液后固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，推斷該固體是什么？寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:DCABBDBCDA解析：

1、Cl的原子序數(shù)最大，電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)大，原子半徑最小。

2、SiO2是由Si和O通過共價(jià)鍵形成的晶體，屬于共價(jià)晶體。

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，單位是%，而非g/L。

4、元素周期表中的周期數(shù)代表電子層數(shù)。

5、Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。

6、NH3分子中含有N-H鍵，易形成分子間氫鍵。

7、CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl和HCl。

8、2-丁醇具有手性中心，存在光學(xué)異構(gòu)現(xiàn)象。

9、聚乙烯是高分子化合物。

10、酸堿滴定中，指示劑的選擇需根據(jù)滴定反應(yīng)的pH變化范圍。

11、NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性。

12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

13、升高溫度會(huì)使吸熱反應(yīng)的平衡向正方向移動(dòng)。

14、乙醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

15、蒸餾時(shí)液體不能蒸干，應(yīng)保留少量液體。二、填空題答案：

16.相同

17.共用

18.mol/L

19.堿

20.0℃101kPa

21.氧化還原

22.H+OH-

23.C2H5OH

24.羥基

25.滴定劑解析：

16、元素周期表中同周期元素電子層數(shù)相同。

17、共價(jià)鍵是原子間共用電子對(duì)形成的。

18、物質(zhì)的量濃度單位為mol每升。

19、堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。

20、標(biāo)準(zhǔn)狀況的溫度和壓力為0℃和101kPa。

21、鐵在空氣中生銹是氧化還原反應(yīng)。

22、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水。

23、乙醇的分子式是C2H5OH。

24、羥基是酯化反應(yīng)的官能團(tuán)之一。

25、當(dāng)?shù)味▌┡c被滴定溶液反應(yīng)完全時(shí)，到達(dá)滴定終點(diǎn)。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，形成鍵則釋放能量。

27、濃度越高，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)。

28、同分異構(gòu)體具有相同的分子式，結(jié)構(gòu)不同。

29、并非所有金屬都能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，如金等惰性金屬不反應(yīng)。

30、蒸餾時(shí)液體不應(yīng)超過燒瓶容積的1/2，以防液體沸騰噴出。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同周期中，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；電負(fù)性逐漸增大；離子半徑逐漸減??；第一電離能逐漸增大。

32.乙醇可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；可被氧化為乙醛或乙酸；可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；與濃硫酸共熱可脫水生成乙烯。

33.實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2；反應(yīng)裝置為圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管和集氣瓶；操作時(shí)注意通風(fēng)，避免接觸氯氣，防止鹽酸揮發(fā)。

34.酸堿滴定法是用已知濃度的酸或堿來測(cè)定未知濃度的堿或酸；終點(diǎn)判斷方法包括使用指示劑變色或電位滴定。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.3molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L。

36.鹽酸的濃度為0.05mol/L。

37.該固體為碳酸鈉；與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑；與NaOH反應(yīng)：Na2CO3+2NaOH→Na3CO3+H2O。解析：

35、根據(jù)氣體摩爾體積公式，V=n×2