2025年吉林省專升本化學(xué)真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列哪項是決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素？

A.原子量

B.原子序數(shù)

C.最外層電子數(shù)

D.核外電子總數(shù)2、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是？

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.CaCO33、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是？

A.22.4dm3

B.22.4L

C.11.2L

D.既不是dm3也不是L4、某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，表示的是？

A.20g溶質(zhì)/100g溶液

B.20g溶質(zhì)/100g溶劑

C.20g溶質(zhì)/100mL溶液

D.20g溶質(zhì)/100mL溶劑5、下列元素中，原子半徑最小的是？

A.Na

B.Cl

C.S

D.K6、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是？

A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B.CH4+2O2→CO2+2H2O

C.CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

D.CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O7、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成的主要產(chǎn)物是？

A.CH3COONa

B.NaOH

C.CH3CH2ONa

D.H28、關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)，正確的是？

A.含有雙鍵

B.含有單鍵

C.具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)

D.屬于飽和烴9、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是？

A.乙醇

B.乙醛

C.乙醚

D.乙酸10、在稀釋濃硫酸時，正確操作是？

A.將水倒入濃硫酸中

B.將濃硫酸緩慢倒入水中

C.直接混合

D.快速倒入11、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是？

A.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

B.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O

C.2H2+O2→2H2O

D.CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O12、在酸堿滴定中，若使用酚酞作為指示劑，滴定終點顏色變化為？

A.由紅變無色

B.由無色變紅

C.由無色變藍(lán)

D.由藍(lán)變無色13、勒夏特列原理主要說明的是？

A.化學(xué)反應(yīng)速率的變化規(guī)律

B.化學(xué)反應(yīng)方向的判斷

C.化學(xué)平衡的移動規(guī)律

D.熱力學(xué)第一定律14、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是？

A.CH3COOH

B.NH3

C.HCl

D.C2H5OH15、在實驗室中，制取氧氣常用的方法是？

A.加熱高錳酸鉀

B.電解水

C.加熱氯酸鉀

D.高錳酸鉀與二氧化錳混合加熱二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢是________。17、NaCl溶液中，Na+與Cl-通過________作用力結(jié)合在一起。18、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。19、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的NaCl溶液100g中，含NaCl________g。20、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是________。21、苯的分子式是________。22、在酸堿滴定中，通常用________來測定未知濃度的鹽酸。23、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將________緩慢倒入水中。24、醋酸（CH3COOH）是________性化合物。25、化學(xué)反應(yīng)中，系統(tǒng)吸收熱量的過程稱為________過程。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同位素是指原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。27、（

）所有分子晶體都具有較低的熔點和沸點。28、（

）實驗室中，稀釋濃硫酸時，應(yīng)當(dāng)使用燒杯，而不是量筒。29、（

）弱電解質(zhì)在水中完全電離。30、（

）化學(xué)反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將2.2gCO2通入足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)生成Na2CO3，求生成的Na2CO3的質(zhì)量。（CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol）36、（10分）用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.0mL未知濃度的HCl溶液，消耗NaOH溶液15.0mL，求HCl的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某物質(zhì)在燃燒時只生成CO2和H2O，經(jīng)實驗測定含碳40%、氫6.7%、氧53.3%，求其最簡式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:CCBABCDCAC解析：

1、原子的化學(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子數(shù)決定。

2、共價化合物由共價鍵構(gòu)成，H2O是共價化合物。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的比例。

5、同周期元素從上到下，原子半徑逐漸增大。

6、取代反應(yīng)是指有機物中的原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應(yīng)。

7、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。

8、苯的結(jié)構(gòu)是環(huán)狀的，具有六個碳原子組成的共軛π鍵。

9、乙醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

10、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，防止劇烈放熱。

11、氧化還原反應(yīng)是指發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

12、酚酞在酸性溶液中無色，在堿性溶液中變?yōu)榧t色。

13、勒夏特列原理用于解釋化學(xué)平衡的移動。

14、HCl是強電解質(zhì)，能完全電離。

15、加熱高錳酸鉀是實驗室制取氧氣的常用方法。二、填空題答案：

16.逐漸增大

17.離子鍵

18.22.4

19.25

20.CH3CH2OH

21.C6H6

22.標(biāo)準(zhǔn)溶液

23.濃硫酸

24.弱

25.吸熱解析：

16、同周期元素從上到下，原子半徑逐漸增大。

17、離子鍵是正負(fù)離子之間的靜電作用。

18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L。

19、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%表示每100g溶液含溶質(zhì)25g。

20、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。

21、苯的分子式是C6H6。

22、酸堿滴定中通常使用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度。

23、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸倒入水中。

24、醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。

25、系統(tǒng)吸收熱量稱為吸熱反應(yīng)。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、同位素是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的原子。

27、分子晶體熔點和沸點較低。

28、稀釋濃硫酸時使用燒杯更安全。

29、弱電解質(zhì)在水中部分電離。

30、活化能越低，反應(yīng)越容易進行，速率越快。四、簡答題答案：

31、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強，最高正化合價遞增，負(fù)價從-4到-1變化。

32、乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；能發(fā)生酯化反應(yīng)；能被氧化為乙醛或乙酸。相關(guān)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，CH3CH2OH+CH3COOH?CH3COOCH2CH3+H2O。

33、實驗室制取氯氣的原理是：MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+2H2O+Cl2↑；裝置為圓底燒瓶、導(dǎo)管、集氣瓶；操作時應(yīng)注意通風(fēng)、避免與水直接接觸、使用棕色瓶儲存等。

34、酸堿滴定法的原理是酸堿中和反應(yīng)；終點判斷通常使用指示劑顏色變化或電位突變來確定。五、計算與推斷題答案：

35、0.1mol

36、0.075mol/L

37、CH2O解析：

35、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，2.2gCO2為0.0