2025年春季學(xué)期高二年級校聯(lián)體第一次聯(lián)考(本試卷滿分100分，考試時間75分鐘)1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符1.文物記載中華文明的燦爛成就。下列珍貴文物的主要材料屬于共價晶體的是C.商青銅龍鼎2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.N?的電子式：N:ND.基態(tài)Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為+2628143.用氨水吸收硫酸工廠尾氣中的SO?,發(fā)生的反應(yīng)為：2NH?·H?O+SO?=(NH?)?SO?+H?O。下列A.SO?分子的空間結(jié)構(gòu)呈直線形B.NH?中N原子的雜化方式為sp2雜化C.H?O是非極性分子D.NH?+的VSEPR模型為正四面體形4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述中，錯誤的是A.臭氧的極性很微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度C.F的電負(fù)性強于Cl,使F?C—的極性大于Cl?C一的極性，導(dǎo)致CF?COOH的酸性強于CCl?COOHD.接近水的沸點的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互締合，接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比按化學(xué)式H?O計算出來的相對分子質(zhì)量大高二化學(xué)第1頁共6頁5.某粗苯甲酸樣品中含有少量氯化鈉和泥沙。用B.冷卻結(jié)晶B.甲醛分子中碳原子的雜化類型為sp3C.步驟Ⅱ的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)A.28g硅晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NAB.常溫常壓下，23g乙醇(CH?CH?OH)中所含sp3雜化的原子數(shù)目為NA8.某化學(xué)小組探究[Cu(NH?)?]的生成，進行了如下實驗。下列說法不正確的是實驗序號實驗操作和現(xiàn)象工Ⅱ但沉淀未見明顯溶解；繼續(xù)滴加飽和NH?Cl溶液時，沉淀完全溶解，得到深藍(lán)色溶液Ⅲ另取0.1g氫氧化銅固體于試管中，滴加飽和NH?Cl溶液，沉淀未見明顯溶解A.I中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為Cu2++2NH?·H?O=Cu(OH),↓+2NHB.通過上述實驗分析，I中藍(lán)色沉淀溶解是溶液中NH和氨水共同作用的結(jié)果C.Ⅲ是為了排除Cu(OH)?沉淀直接溶解于飽和NH?Cl溶液的可能D.由實驗可知，取少量Cu(OH)?固體于試管中，加入過量飽和NH?CI溶液固體可完全溶解高二化學(xué)第2頁共6頁9.一種新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、期元素，Z原子的核外電子排布式為1s1,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等數(shù)，基態(tài)X原子核外有兩個單電子，w、X對應(yīng)的簡單離子的核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是B.可通過電解W的氯化物冶煉WC.Y元素基態(tài)原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有4種A.分子式為C14H??O?B.分子中碳的雜化方式有2種C.分子中含有4種官能團D.苯環(huán)上的一氯代物有5種B.距離砷原子最近的砷原子數(shù)為6C.若晶胞參數(shù)為apm,則Ga原子與As原子的最短距離為D.晶胞中與GaB.CH?CH?CH(PH?)CH?CH?COOH與CH?CH?CH(PH?)CH?B.等物質(zhì)的量的化合物I、Ⅱ、Ⅲ最多消耗H?的物質(zhì)的量之比為3:2:2C.等物質(zhì)的量的化合物I、Ⅱ、Ⅲ中含有手性碳原子的個數(shù)比為1:3:2高二化學(xué)第3頁共6頁免費試卷：凹凸學(xué)長14.朱砂(硫化汞)在眾多先秦考古遺址中均有發(fā)現(xiàn)，其立方晶系型晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為anm,A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是A.S原子的配位數(shù)是8B.晶胞中B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.相鄰兩個Hg的最短距離為二、非選擇：本大題共4小題，共58分。15.(14分)《NatureEnergy》報道了中科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni-BaH?/Al?O?、Ni-LiH等作催化劑，實現(xiàn)了在常壓、100℃-300℃的條件下合成氨。(1)在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序(2)氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH?CH?COOH)是組成最簡單的氨基酸，熔點為182℃,沸點為①硝酸溶液NO?的空間構(gòu)型為。②甘氨酸中N原子的雜化類型為,晶體類型是,其熔點、沸點遠(yuǎn)高于相對分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點為-21℃,沸點為141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽；二是o(3)NH?分子中的鍵角為107°,但在[Cu(NH?)412+離子中NH?分子的鍵角如圖所示，導(dǎo)致這種變化的原因是16.(15分)元素分析是有機化合物的表征手段之一。按下圖實驗裝置(部分裝置略)對有機化合物進回答下列問題：(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先,而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，檢查。依次點燃煤氣燈,進行實驗。(2)O?的作用有。CuO的作用是(舉1例，用化學(xué)方程式表示)。A.CaCl?B.NaClC.堿石灰(CaO+NaOH)(4)Pt坩堝中樣品CxH?O?反應(yīng)完全后，應(yīng)進行操作：。取下c和d管稱重。(5)若樣品CH?O?為0.0236g,實驗結(jié)束后，c管增重0.0108g,d管增重0.0352g。質(zhì)譜測得該有機物的相對分子量為118,其分子式為017.(15分)As?O?既是致命的毒藥，又能拯救生命，它在誘導(dǎo)癌細(xì)胞凋亡、治療急性早幼粒細(xì)胞性白血病(APL)等方面表現(xiàn)出顯著療效。對某雌黃礦處理后得到一種含砷礦渣(主要成分為As?S?和FeS),由該礦渣生產(chǎn)As?O?的工藝流程如下：SS已知：①As?S?+6NaOH=Na?AsO?+Na?AsS?+3H?O②砷存在兩種常見的含氧酸根離子，AsO?3-和AsO?3-,前者易被氧化(1)As位于第四周期，且與N同主族，基態(tài)As原子的價電子軌道表示式為。(2)As?O?和As?S?中沸點較高的是,原因為。(6)As、Bi、Li經(jīng)摻雜可得到六方晶系催化劑X:如圖所示，晶胞參數(shù)為a=b≠c,α=β=90°,y=120°,該晶胞中，粒子個數(shù)最簡比As:Bi:Li=618.(14分)我國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素研究獲得諾貝爾獎，青蒿素是從傳統(tǒng)藥材中發(fā)現(xiàn)的能治療瘧疾的有機化合物。青蒿素為無色針狀晶體，熔點為156~157℃,易溶于丙酮、氯仿和乙醚，EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up3(→),操作II)(2)操作Ⅲ是重結(jié)晶，其操作步驟為：加熱溶解→→→過濾、洗滌、干燥。CDC(3)使用上述裝置測得的青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，改進以上裝置的方法是o(4)通過質(zhì)譜法測得青蒿素的相對分子質(zhì)量為282,結(jié)合以下表格中實驗數(shù)據(jù)，得出青蒿素