北京師范大學(xué)出版社2026高中化學(xué)計(jì)算測試試題及答案考試時(shí)長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________北京師范大學(xué)出版社2026高中化學(xué)計(jì)算測試試題及答案考核對象：高中學(xué)生題型分值分布：-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-填空題（總共10題，每題2分）總分20分-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-簡答題（總共3題，每題4分）總分12分-應(yīng)用題（總共2題，每題9分）總分18分總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)算的說法中，正確的是（）A.摩爾質(zhì)量是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量B.氣體摩爾體積是指1摩爾氣體的體積C.摩爾濃度是指1升溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比2.2摩爾氧氣（O?）的質(zhì)量是（）A.32克B.64克C.32摩爾D.64摩爾3.將4克氫氧化鈉（NaOH）溶解在100毫升水中，所得溶液的摩爾濃度是（）A.0.1摩爾/升B.0.4摩爾/升C.1摩爾/升D.0.01摩爾/升4.下列哪個化學(xué)方程式配平正確？（）A.H?+O?→H?OB.2H?+O?→2H?OC.H?+O?→2H?OD.2H?+O?→H?O?5.1摩爾二氧化碳（CO?）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A.22.4升B.44.8升C.11.2升D.33.6升6.將0.1摩爾氯化鈉（NaCl）溶解在1升水中，所得溶液的摩爾濃度是（）A.0.1摩爾/升B.0.01摩爾/升C.1摩爾/升D.0.001摩爾/升7.下列哪個化學(xué)方程式表示中和反應(yīng)？（）A.H?+O?→H?OB.HCl+NaOH→NaCl+H?OC.2H?+O?→2H?OD.H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?O8.1摩爾硫酸（H?SO?）可以中和多少摩爾氫氧化鈉（NaOH）？（）A.1摩爾B.2摩爾C.0.5摩爾D.4摩爾9.下列哪個化學(xué)方程式表示氧化還原反應(yīng)？（）A.H?+O?→H?OB.HCl+NaOH→NaCl+H?OC.2H?+O?→2H?OD.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑10.1摩爾氫氣（H?）和1摩爾氧氣（O?）完全反應(yīng)，可以生成多少摩爾水（H?O）？（）A.1摩爾B.2摩爾C.0.5摩爾D.4摩爾二、填空題（每空2分，共20分）1.1摩爾氫氣（H?）的質(zhì)量是____克。2.1摩爾氧氣（O?）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____升。3.將3克氫氧化鈉（NaOH）溶解在500毫升水中，所得溶液的摩爾濃度是____摩爾/升。4.將0.2摩爾氯化鈉（NaCl）溶解在2升水中，所得溶液的摩爾濃度是____摩爾/升。5.1摩爾硫酸（H?SO?）可以中和____摩爾氫氧化鈉（NaOH）。6.1摩爾二氧化碳（CO?）的質(zhì)量是____克。7.將2克氫氧化鈉（NaOH）溶解在1升水中，所得溶液的摩爾濃度是____摩爾/升。8.1摩爾氫氣（H?）和1摩爾氧氣（O?）完全反應(yīng)，可以生成____摩爾水（H?O）。9.下列化學(xué)方程式配平正確：____+____→____+____。10.下列化學(xué)方程式表示氧化還原反應(yīng)：____+____→____+____。三、判斷題（每題2分，共20分）1.摩爾質(zhì)量是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。（）2.氣體摩爾體積是指1摩爾氣體的體積。（）3.摩爾濃度是指1升溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)。（）4.質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。（）5.2摩爾氧氣（O?）的質(zhì)量是64克。（）6.將4克氫氧化鈉（NaOH）溶解在100毫升水中，所得溶液的摩爾濃度是0.4摩爾/升。（）7.下列化學(xué)方程式配平正確：H?+O?→H?O。（）8.1摩爾二氧化碳（CO?）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4升。（）9.將0.1摩爾氯化鈉（NaCl）溶解在1升水中，所得溶液的摩爾濃度是0.1摩爾/升。（）10.下列化學(xué)方程式表示中和反應(yīng)：HCl+NaOH→NaCl+H?O。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述摩爾質(zhì)量的定義及其單位。2.簡述摩爾濃度的定義及其單位。3.簡述中和反應(yīng)的定義及其化學(xué)方程式。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.將6克氫氧化鈉（NaOH）溶解在1升水中，計(jì)算所得溶液的摩爾濃度。已知?dú)溲趸c的摩爾質(zhì)量為40克/摩爾。2.將0.5摩爾氯化鈉（NaCl）溶解在2升水中，計(jì)算所得溶液的摩爾濃度。已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.5克/摩爾。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.A-解析：摩爾質(zhì)量是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位為克/摩爾。2.B-解析：1摩爾氧氣（O?）的質(zhì)量為32克/摩爾×2摩爾=64克。3.A-解析：4克氫氧化鈉（NaOH）的摩爾數(shù)為4克÷40克/摩爾=0.1摩爾，溶解在100毫升水中，所得溶液的摩爾濃度為0.1摩爾÷0.1升=0.1摩爾/升。4.B-解析：2H?+O?→2H?O是配平正確的化學(xué)方程式。5.A-解析：1摩爾二氧化碳（CO?）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4升。6.A-解析：0.1摩爾氯化鈉（NaCl）溶解在1升水中，所得溶液的摩爾濃度為0.1摩爾/升。7.B-解析：HCl+NaOH→NaCl+H?O是中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。8.B-解析：1摩爾硫酸（H?SO?）可以中和2摩爾氫氧化鈉（NaOH）。9.D-解析：Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑是氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。10.A-解析：1摩爾氫氣（H?）和1摩爾氧氣（O?）完全反應(yīng)，可以生成1摩爾水（H?O）。二、填空題1.2-解析：1摩爾氫氣（H?）的質(zhì)量為2克/摩爾×1摩爾=2克。2.22.4-解析：1摩爾氧氣（O?）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4升。3.0.6-解析：3克氫氧化鈉（NaOH）的摩爾數(shù)為3克÷40克/摩爾=0.075摩爾，溶解在500毫升水中，所得溶液的摩爾濃度為0.075摩爾÷0.5升=0.15摩爾/升。4.0.1-解析：0.2摩爾氯化鈉（NaCl）溶解在2升水中，所得溶液的摩爾濃度為0.2摩爾÷2升=0.1摩爾/升。5.2-解析：1摩爾硫酸（H?SO?）可以中和2摩爾氫氧化鈉（NaOH）。6.44-解析：1摩爾二氧化碳（CO?）的質(zhì)量為44克/摩爾×1摩爾=44克。7.2-解析：2克氫氧化鈉（NaOH）的摩爾數(shù)為2克÷40克/摩爾=0.05摩爾，溶解在1升水中，所得溶液的摩爾濃度為0.05摩爾÷1升=0.05摩爾/升。8.1-解析：1摩爾氫氣（H?）和1摩爾氧氣（O?）完全反應(yīng)，可以生成1摩爾水（H?O）。9.2H?+O?→2H?O-解析：2摩爾氫氣（H?）和1摩爾氧氣（O?）完全反應(yīng)，可以生成2摩爾水（H?O）。10.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑-解析：鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，是氧化還原反應(yīng)。三、判斷題1.√-解析：摩爾質(zhì)量是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。2.√-解析：氣體摩爾體積是指1摩爾氣體的體積。3.√-解析：摩爾濃度是指1升溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)。4.√-解析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。5.√-解析：2摩爾氧氣（O?）的質(zhì)量為32克/摩爾×2摩爾=64克。6.√-解析：4克氫氧化鈉（NaOH）的摩爾數(shù)為4克÷40克/摩爾=0.1摩爾，溶解在100毫升水中，所得溶液的摩爾濃度為0.1摩爾÷0.1升=0.4摩爾/升。7.×-解析：H?+O?→H?O未配平，正確的配平應(yīng)為2H?+O?→2H?O。8.√-解析：1摩爾二氧化碳（CO?）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4升。9.√-解析：0.1摩爾氯化鈉（NaCl）溶解在1升水中，所得溶液的摩爾濃度為0.1摩爾/升。10.√-解析：HCl+NaOH→NaCl+H?O是中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。四、簡答題1.摩爾質(zhì)量是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位為克/摩爾。例如，氫氣（H?）的摩爾質(zhì)量為2克/摩爾，氧氣（O?）的摩爾質(zhì)量為32克/摩爾。2.摩爾濃度是指1升溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)，單位為摩爾/升。例如，0.1摩爾/升的氫氧化鈉（NaOH）溶液表示每升溶液中含有0.1摩爾氫氧化鈉。3.中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。例如，HCl+NaOH→NaCl+H?O是中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。五、應(yīng)用題1.將6克氫氧化鈉（NaOH）溶