2026年高中化學(xué)知識點鞏固化學(xué)反應(yīng)原理與實驗設(shè)計題集一、選擇題（每題3分，共15題）說明：本部分考查化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)知識，結(jié)合近年考題趨勢設(shè)計。1.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是（）A.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)未停止B.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率，因此平衡一定向吸熱方向移動C.增大反應(yīng)物濃度一定能提高轉(zhuǎn)化率，但平衡常數(shù)不變D.使用催化劑能改變平衡常數(shù)，從而提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率2.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒容密閉容器中，下列措施能提高SO?產(chǎn)率的是（）A.降低溫度B.及時分離出SO?C.增大O?濃度D.使用催化劑3.下列電解質(zhì)溶液中，其導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaClC.0.1mol/LBaCl?D.0.1mol/LCH?COOH4.關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從負(fù)極流向正極，通過外電路C.負(fù)極材料一定比正極材料更活潑D.原電池工作時，溶液中的陽離子一定向正極移動5.下列關(guān)于電解池的敘述正確的是（）A.電解飽和食鹽水時，陽極生成Cl?，陰極生成H?B.電解熔融NaCl時，陽極生成Cl?，陰極生成NaC.電解水時，陽極生成OH?，陰極生成H?D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性僅取決于離子濃度二、填空題（每空2分，共20分）說明：本部分考查化學(xué)反應(yīng)原理的細(xì)節(jié)理解和計算能力。6.在恒溫恒壓條件下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，若充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡______（填“移動”“不移動”或“無法判斷”），原因是______。7.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為______，陰極的電極反應(yīng)式為______。8.將0.1mol/L的CH?COOH溶液稀釋10倍，其pH值______（填“增大”“減小”或“不變”），原因是______。9.對于反應(yīng)2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)，ΔH=-572kJ/mol，若1molH?完全燃燒，放熱量為______kJ。10.原電池中，電子流向______電極，陽離子移向______電極。三、簡答題（每題5分，共10分）說明：本部分考查對化學(xué)原理的綜合應(yīng)用能力。11.寫出Na?CO?溶液中主要的離子平衡方程式。12.解釋為什么升高溫度能提高化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不一定向正反應(yīng)方向移動。四、計算題（每題10分，共20分）說明：本部分考查化學(xué)平衡計算和電化學(xué)計算能力。13.在恒溫恒容條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)為K=1.2×103。若起始時c(SO?)=0.2mol/L，c(O?)=0.1mol/L，求平衡時c(SO?)。14.電解飽和食鹽水，陽極和陰極的電極反應(yīng)式分別為2Cl?-2e?=Cl?↑和2H?O+2e?=H?↑+2OH?。若通過2F電量，求陽極和陰極各生成多少摩爾的氣體？五、實驗設(shè)計題（共15分）說明：本部分考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計和評價能力。15.某同學(xué)設(shè)計實驗驗證LeChatelier原理：在錐形瓶中加入0.1mol/L的醋酸溶液，測定pH值。請補(bǔ)充以下實驗步驟，并說明預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論：①向溶液中______，預(yù)期現(xiàn)象______，結(jié)論______；②向溶液中______，預(yù)期現(xiàn)象______，結(jié)論______。答案與解析一、選擇題1.A解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)仍在進(jìn)行。2.C解析：增大O?濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高SO?產(chǎn)率。3.C解析：BaCl?完全電離，產(chǎn)生Ba2?和2Cl?，離子濃度最高，導(dǎo)電性最強(qiáng)。4.B解析：電子從負(fù)極流向正極，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。5.A解析：電解飽和食鹽水時，陽極生成Cl?，陰極生成H?和OH?。二、填空題6.不移動；恒溫恒壓下，充入惰性氣體總壓增大，但分壓不變，平衡不移動。7.2Cl?-2e?=Cl?↑；2H?O+2e?=H?↑+2OH?8.增大；稀釋促進(jìn)電離，H?濃度減小，pH值增大。9.572kJ10.正；正三、簡答題11.CO?2?+H?O?HCO??+OH?；HCO??+H?O?H?CO?+OH?12.升高溫度提供活化能，使反應(yīng)速率加快；但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變。四、計算題13.設(shè)平衡時c(SO?)=x，則：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)起始：0.20.10變化：-2x-x+2x平衡：0.2-2x0.1-x2xK=(2x)2/[(0.2-2x)(0.1-x)]=1.2×103，解得x≈0.19mol/L。14.通過2F電量，轉(zhuǎn)移1mol電子：陽極：2molCl?生成1molCl?↑，即0.5molCl?↑；陰極：2mol電子生成1molH?↑，即1molH?↑。五、實驗設(shè)計題15.①