試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2026年自主招生化學(xué)試題滿分：50分時間：60分鐘一、選擇題(每題1.5分，共15分)1．下列物質(zhì)的變化過程中，屬于化學(xué)變化且伴隨能量變化的是A．干冰升華 B．濃硫酸稀釋 C．鐵生銹 D．活性炭吸附色素2．某金屬元素R的氧化物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為9:8，R的相對原子質(zhì)量為27，通過計算推測R的氧化物的化學(xué)式是A．RO B．R2O C．R3O4 D．R2O33．下列實驗方案能達(dá)到目的的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去CO2中的少量HCl通過飽和NaHCO3溶液B分離KCl和MnO2固體加水溶解后過濾C鑒別NaCl和NH4NO3固體加水測溫度變化D證明NaOH溶液部分變質(zhì)

加入過量BaCl2后測pHA．A B．B C．C D．D4．將一定質(zhì)量的Zn粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣成分不可能為A．Ag B．Ag、Cu C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Zn5．已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。將一定量Na2O2固體加入足量水中，完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加8g。則生成O2的質(zhì)量為A．16g B．8g C．4g D．2g6．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，正確的是A．2g氫氣和8g氧氣反應(yīng)，生成10g水B．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成CO2和H2O，該物質(zhì)一定含C、H、O元素C．電解水實驗中，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2:1D．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目一定不變7．下列有關(guān)碳及其化合物的說法正確的是A．能使紫色石蕊試液變紅，說明具有酸性B．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制作電極C．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，因為構(gòu)成它們的碳原子數(shù)目不同D．實驗室用碳酸鈣和稀硫酸制取8．關(guān)于金屬的性質(zhì)與應(yīng)用，說法錯誤的是A．鋁的金屬活動性比鐵強，但鋁制品更耐腐蝕B．鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是C．黃銅(銅鋅合金)的硬度比純銅大D．廢舊金屬回收利用可節(jié)約金屬資源9．下列關(guān)于溶液的說法正確的是A．飽和溶液一定是濃溶液B．溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中并不斷攪拌，目的是加快溶解10．下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用點燃的方法除去CO2中混有的少量COB．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉C．用濃硫酸干燥氨氣D．用肥皂水鑒別硬水和軟水二、填空題(每空1分，共12分)11．用化學(xué)用語填空：(1)2個銨根離子。(2)相對分子質(zhì)量最小的氧化物。(3)氯化鐵溶液中大量存在的陽離子。12．如圖是實驗室制取氣體的常見裝置，請回答：(1)用高錳酸鉀制氧氣，化學(xué)方程式為，若用C裝置收集氧氣，驗滿方法是。(2)實驗室制取CO2的化學(xué)方程式為，若用B裝置控制反應(yīng)速率，應(yīng)如何改進？。13．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t1℃時，a、b飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ab(填“>”“＜”或“=”)。(2)將t2℃時等質(zhì)量a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體最多的是。(3)t2℃時，將75ga的飽和溶液稀釋為10%的溶液，需加水g。14．金屬活動性探究實驗：將鐵釘放入硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。(1)濾液中一定含有的溶質(zhì)是。(2)若濾渣中只含有一種金屬，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”)。三、綜合應(yīng)用題(共23分)15．某白色固體可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2中的一種或幾種。取樣品進行如下實驗：①加足量水溶解，得無色溶液和白色沉淀；②過濾，向沉淀中加過量稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡；③向濾液中滴加酚酞，溶液變紅。(1)白色沉淀的成分是。(2)原固體中一定存在的物質(zhì)是，可能存在的物質(zhì)是。(3)設(shè)計實驗證明可能存在的物質(zhì)是否存在，寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論。16．實驗室用含雜質(zhì)的鐵粉(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))測定一種稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取20g稀硫酸分四次加入盛有5g鐵粉的燒杯中，充分反應(yīng)后測得數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g5555剩余固體質(zhì)量/g4.23.42.82.8(1)第4次實驗后剩余固體是。(2)計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。(3)畫出生成氫氣的質(zhì)量隨加入稀硫酸質(zhì)量變化的曲線(標(biāo)出關(guān)鍵點數(shù)據(jù))。17．某化學(xué)小組對“侯氏制堿法”的原理進行探究，并測定某純堿樣品中Na2CO3的含量。【資料】①侯氏制堿法原理：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；②NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?！緦嶒炓弧磕M制備NaHCO3(如圖裝置，夾持儀器省略)。(1)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。(3)反應(yīng)后從裝置A中分離出NaHCO3固體的操作是。【實驗二】測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)為NaCl)。取15g樣品加入足量稀鹽酸，生成CO2體積2.23L(常溫下CO2密度約為1.977g/L)。(4)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(5)若測定結(jié)果偏大，可能的原因是(寫一條)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．C【詳解】A、干冰升華是固態(tài)二氧化碳直接變?yōu)闅鈶B(tài)，僅狀態(tài)改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意。B、濃硫酸稀釋是濃硫酸溶于水的過程，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化（雖然會放熱，但不是化學(xué)變化），不符合題意。C、鐵生銹是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹（主要成分為），有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；且該過程為緩慢氧化，會放出熱量，伴隨能量變化，符合題意。D、活性炭吸附色素是利用其吸附性，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意。故選：C。2．D【詳解】設(shè)氧化物化學(xué)式為，由R與氧元素質(zhì)量比(27a):(16b)=9:8，得，解得a:b=2:3，故化學(xué)式為。故選D。3．CD【詳解】A、通過飽和溶液可除去HCl，但會引入水蒸氣，方案不正確；B、加水溶解后過濾，KCl在濾液中，該方案未將KCl以固體形式分離出來，方案不正確；C、溶解吸熱，溫度降低，NaCl溶解溫度變化小，測溫度變化可鑒別，方案正確；D、NaOH變質(zhì)會生成碳酸鈉，加入過量氯化鋇可將碳酸鈉完全沉淀，再測溶液pH，若pH大于7，說明溶液中還存在NaOH，即證明部分變質(zhì)，方案正確。故選CD。4．AD【詳解】金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，將一定質(zhì)量的Zn粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾。若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾液中只含反應(yīng)生成的硝酸鋅，則硝酸銀、硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成了銀，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成了銅，則濾渣中一定含銀和銅，鋅是否完全反應(yīng)無法確定，則濾渣中可能含鋅，故濾渣成分可能是Ag、Cu或Ag、Cu、Zn。故選AD。5．D【詳解】解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x

x≈2.06g≈2g故選D。6．D【詳解】A、氫氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為，氫氣完全反應(yīng)需要氧氣，而題目中只有氧氣（氧氣不足），因此生成水的質(zhì)量為（而非），該說法錯誤。B、某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成和，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，可知該物質(zhì)一定含元素，但產(chǎn)物中的氧元素可能來自反應(yīng)物氧氣，并非一定含有元素，該說法錯誤。C、電解水的化學(xué)方程式為，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為，體積比才是，該說法錯誤。D、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，該說法正確。故選：D。7．B【詳解】A、能使紫色石蕊試液變紅，是因為溶于水生成碳酸（），碳酸具有酸性使石蕊變紅，并非本身具有酸性，該說法錯誤。B、石墨具有良好的導(dǎo)電性，這一性質(zhì)決定了它可用于制作電極，該說法正確。C、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同的本質(zhì)原因是碳原子的排列方式不同（金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)），并非碳原子數(shù)目不同，該說法錯誤。D、碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣（）微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)持續(xù)進行，因此實驗室通常用大理石（碳酸鈣）與稀鹽酸制取，而非稀硫酸，該說法錯誤。故選：B。8．B【詳解】A、鋁的金屬活動性比鐵強，但鋁在空氣中易形成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止內(nèi)部鋁進一步氧化，因此鋁制品更耐腐蝕，該說法正確。B、鐵在潮濕的空氣中生銹，鐵銹的主要成分是（氧化鐵的水合物），而不是（四氧化三鐵，為磁鐵礦的主要成分），該說法錯誤。C、合金的硬度一般比組成它的純金屬大，黃銅（銅鋅合金）的硬度比純銅大，該說法正確。D、廢舊金屬回收利用可以減少金屬礦石的開采，節(jié)約金屬資源和能源，該說法正確。故選：B。9．B【詳解】A、飽和溶液和濃溶液是兩個不同的概念。飽和溶液指的是在一定條件下不能再溶解溶質(zhì)的溶液，而濃溶液是指溶質(zhì)含量較高的溶液。例如，氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液（因其溶解度很?。?，該說法錯誤。B、溶質(zhì)的狀態(tài)可以是固體（如氯化鈉溶液）、液體（如酒精溶液）或氣體（如鹽酸溶液，溶質(zhì)為氯化氫氣體），該說法正確。C、溶液是“均一、穩(wěn)定的混合物”，而均一、穩(wěn)定的液體可能是純凈物（如蒸餾水），該說法錯誤。D、稀釋濃硫酸時將濃硫酸倒入水中并攪拌，主要目的是防止?jié)饬蛩崛苡谒畷r放出大量熱導(dǎo)致液體沸騰飛濺，而不是為了加快溶解，該說法錯誤。故選：B。10．D【詳解】A、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，當(dāng)中含有少量CO時，CO不能被點燃，不能達(dá)到目的。B、稀鹽酸與碳酸鈉和碳酸氫鈉均反應(yīng)產(chǎn)生，現(xiàn)象相似，不能達(dá)到目的。C、濃硫酸與氨氣發(fā)生中和反應(yīng)，不能干燥氨氣，不能達(dá)到目的。D、肥皂水與硬水產(chǎn)生浮渣、泡沫少，與軟水泡沫多，現(xiàn)象不同，能達(dá)到目的。故選D。11．(1)(2)H2O(3)Fe3+【詳解】（1）離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字，則2個銨根離子表示為。（2）相對分子質(zhì)量最小的氧化物為水，化學(xué)式為H2O。（3）氯化鐵溶液中大量存在的陽離子為鐵離子，符號為Fe3+。12．(1)將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，則說明已收集滿(2)將長頸漏斗改為分液漏斗【詳解】（1）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氧氣具有助燃性，則驗滿方法為：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，則說明已收集滿。（2）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；分液漏斗能控制液體的滴加，進而控制反應(yīng)速率，則若用B裝置控制反應(yīng)速率，可將長頸漏斗改為分液漏斗。13．(1)＜(2)a(3)175【詳解】（1）由圖可知，t1℃時，溶解度：b大于a，則該溫度下，a、b飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a＜b；（2）將t2℃時等質(zhì)量a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，降溫后，a、b的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，且a的溶解度受溫度影響比b大，則a析出的晶體比b多，c的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，無晶體析出，則析出晶體最多的是a；（3）t2℃時，a的溶解度為50g，則該溫度下，a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：，x=175g。14．(1)硫酸鋅和硫酸亞鐵（和）(2)減小【詳解】（1）根據(jù)金屬活動性順序，鐵（）只能與硫酸銅（）發(fā)生置換反應(yīng)，不能與硫酸鋅（）反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，因此，濾液中一定含有的溶質(zhì)是：硫酸鋅（）和硫酸亞鐵（）。（2）濾渣中只含有一種金屬，說明該金屬為銅（）（鐵完全反應(yīng)，無剩余，否則濾渣會有鐵和銅兩種金屬）。從反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析：每56份質(zhì)量的反應(yīng)，會生成64份質(zhì)量的，固體質(zhì)量增加，因此溶液質(zhì)量會減小。15．(1)(2)NaOH(3)操作：取步驟①過濾后所得的濾液少許，加入足量的溶液，靜置。向上層清液中滴加酚酞溶液?，F(xiàn)象及結(jié)論：若溶液變紅，說明原固體中含有NaOH；若溶液不變紅，說明原固體中不含NaOH?！驹斀狻浚?）沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，說明沉淀包含兩種物質(zhì)：：與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CO?氣體而溶解：不溶于稀硝酸，是未溶解的沉淀因此，白色沉淀是。（2）因為生成了沉淀故必有；生成沉淀→必有所以，一定存在的是。濾液加酚酞變紅，可能是過量碳酸鈉水解導(dǎo)致，也可能原固體中就有NaOH，因此NaOH是可能存在的。（3）操作：取步驟①過濾后所得的濾液少許，加入足量的溶液，靜置。向上層清液中滴加酚酞溶液?，F(xiàn)象及結(jié)論：若溶液變紅，說明原固體中含有NaOH若溶液不變紅，說明原固體中不含NaOH。16．(1)雜質(zhì)(2)根據(jù)表