第1頁(yè)學(xué)院：專(zhuān)業(yè)班級(jí)：姓名：學(xué)院：專(zhuān)業(yè)班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：裝訂線內(nèi)不要答題學(xué)院/專(zhuān)業(yè)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________注意事項(xiàng)：1、本試卷滿(mǎn)分100分。2、考試時(shí)間120分鐘。題號(hào)一二三四五六七得分得分評(píng)閱人一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填入括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C.在K?SO?與BaCl?兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸4.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)5.在一定條件下，將A?和B?兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA?(g)+yB?(g)?2C(g)，兩秒種后反應(yīng)速率如下：v(A?)=0.4mol/(L·s)，v(B?)=1.2mol/(L·s)，v(C)=0.8mol/(L·s)，則該x和y的值分別為（）A.2和3B.3和2C.3和1D.1和36.對(duì)于反應(yīng)M+N?P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為（）A.2minB.3minC.6minD.9min7.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s8.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液9.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)10.一定條件下，可逆反應(yīng)N?+3H??2NH?達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法一定正確的是（）A.每1molN≡N斷裂的同時(shí)有2molN-H生成B.N?、H?、NH?的濃度之比為1:3:2C.N?減少的速率和NH?減少的速率之比為1:2D.氣體體積為初始體積的1/2二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請(qǐng)將正確答案填入括號(hào)內(nèi)，少選得2分，選錯(cuò)不得分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示C.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定2.下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.升高溫度B.降低溫度C.增大反應(yīng)物濃度D.減小反應(yīng)物濃度3.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說(shuō)法正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，SO?、O?、SO?的濃度不再改變B.達(dá)到平衡時(shí)，SO?、O?完全轉(zhuǎn)化為SO?C.加入催化劑，可增大反應(yīng)速率D.增大O?的濃度，可使SO?的轉(zhuǎn)化率增大4.一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)。下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為1:2:1:1D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)生成nmolA5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中，正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變?nèi)⑴袛囝}（總共10題，每題2分，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）1.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。（）2.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。（）3.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。（）4.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。（）5.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)就停止了。（）6.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡。（）7.改變反應(yīng)條件，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)。（）8.加入催化劑，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。（）9.增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。（）10.平衡常數(shù)K值越大，表明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。（）四、簡(jiǎn)答題（總共2題，每題15分）1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？請(qǐng)分別舉例說(shuō)明。2.什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡的特征有哪些？五、綜合題（總共1題，每題20分）在一定溫度下，將